人教版九年级化学上册 第1-11单元复习测试卷（word版，无答案）

第1-11单元复习测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
S-32
C1-35.5
Ca-40
Fe-56
Cu-64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卷上将选定的答案标号涂黑。每小题2分，共40分）
1.物质的下列性质中，属于化学性质的是
A.颜色
B.状态
C.熔点
D.氧化性
2.紫甘蓝含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A.食盐
B.味精
C.食醋
D.香油
3.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是
A.氦气可用来填充探空气球
B.空气可用于工业制备氮气和氧气
C.氧气可用作火箭发射的燃料
D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
4.水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是
A.地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
B.实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水
C.用肥皂水可区分硬水和软水
D.硬水经过过滤后就能变为软水
5.下列实验操作正确的是
A.检验气密性
B.添加酒精
C.闻气体气味
D.加固体药品
6.含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是
A.-2
B.+1
C.+4
D.+5
7.下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一要求的是
A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛
B.提倡公交出行，减少尾气排放
C.加强植树造林，改善空气质量
D.垃圾分类回收，增强节约意识
8.强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是
A.高层建筑物起火立即乘电梯撤离
B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C.在加油站张贴“严禁烟火”标志
D.在使用天然气的厨房内上方安装报警器
9.下列有关碳单质的说法错误的是
A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B.金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.金刚石和石墨都是硬度最大的物质
10.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是
A.2Na：“2”表示两个钠元素
B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
D.
：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
11.分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A.红磷
B.干冰
C.氯酸钾
D.食盐水
12.由燃烧的条件判断下列说法正确的是
A.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
B.燃烧一定会引起爆炸
C.水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭是因为隔绝了空气
13.右图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是
X为原子，Y为离子
B.X与Y形成化合物的化学式为YX
C.X、Y均属于非金属元素
D.X在反应中可失去6个电子
14.化学实验中常用到木条，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用燃着的木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否集满
D.把木条迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
15.青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是
A.青蒿素中含有42个原子
B.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15:22:5
C.青蒿素的相对分子质量为282g
D.青蒿素中碳元素的质量分数最高
16.右图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是
A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
17.如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A.生石灰和水
B.硝酸铵和水
C.铁粉和稀盐酸
D.氢氧化钠和水
18.根据下表信息，相关说法正确的是
温度/℃
溶解度/g
NaCI
KCI
NH4CI
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时，向100g水中加入50
g
NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
D.60℃降温到20℃，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
19.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：乙>丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
20.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）盐酸和硫酸是初中常用的两种酸，填写与它们相关的知识：
（1）盐酸中的溶质是______________，溶剂是__________________。
（2）打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_____________性。
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要把____________沿器壁慢慢注入___________中，并不断搅拌，难免发生危险。
22.（5分）人类社会的发展离不开金属。
（1）铜可以用于制作导线，说明铜具有的物理性质有_____________（答一点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________________。
（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的____________等物质发生化学反应的结果。
（4）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_________________。
（5）某同学取少量工厂废液【溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、
Mg（NO3）2】，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_____________（填化学式）。
23.（6分）根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义________________________。
（2）在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为__________________。
（3）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是__________________。
（4）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法__________________。
（5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是__________________。
（6）下列说法错误的是__________________（填序号）。
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g。
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
24.（5分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
微观示意图
反应前质量/g
反应后质量/g
甲
68
0
乙
100
x
丙
1
y
丁
0
z
（1）由构成的物质中，所代表的元素的化合价为____________________。
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的有____________（填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为____________________________。
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____________（填字母序号）。
A.x+y+z=169
B.y+z=168
C.(100-x）：z=32:64
D.（100-x）：（y-1）=8:3
25.（5分）A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是______________________。
（2）D→A的基本反应类型是______________________。
（3）A→B的反应__________________（填“吸收”或者“放出”）热量。
（4）F→E反应的化学方程式为______________________。
三、简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26.（6分）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是__________（填序号）。
A.锥形瓶质量
B.气球质量
C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，写出反应的化学方程式___________________。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：___________________________________。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为__________________，所得溶液中生成物的溶质质量分数为_________________（只需写出最终的计算表达式）。
27.（6分）清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%，ZnO31%、Cu50%、CuO5%，处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：
；
（1）Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有_____________（填操作名称）。
（2）操作Ⅰ得到的固体物质为，操作Ⅱ得到的固体物质为__________________。
（3）溶液A中的溶质是______________（填化学式）。
（4）写出Ⅱ中发生的反应的化学方程式_________________（只写一个）。
四、实验探究题（每空1分，反应方程式2分，共16分）
28.（6分）根据下列装置图，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是____________（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____________________，若用D装置收集氧气，当观察到__________时，便可开始收集。
（2）图E铁丝在氧气中燃烧的实验·集气瓶中预先放少量水的原因是
（3）如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____________________。由此可知，收集CO2应选用的装置是____________（填序号）。
29.（10分）草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有____________；猜想3：含有CO和CO2
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中反应的化学方程式：_____________________________。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现________________的现象；
②E装置中出现_____________的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
（1）草酸分解的化学方程式是____________________________。
（2）B装置的作用是____________________________。
（3）C装置的作用是____________________________。
（4）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前己排尽装置内的空气），请提出改进措施：____________________________。（任写一条）
五、计算题（共6分）
30.（6分）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其他物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：
（1）回收得到铜的质量为________________g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（计算结果精确到0.01g）