初中化学粤教版前四章复习提纲
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第一章复习要点
物理性质
物质的性质 （二者的区别）
化学性质
性质和变化的区别
物理变化
物质的变化 （二者的区别）
化学变化
化学实验基本操作：酒精灯、量筒、试管、胶头滴管等仪器的使用及药品的取用、加热等操作（参照实验报告册1-11页内容）
第二章复习要点
一、空气的成分：
氮气：78% (4／5)
氧气：21% (1／5)
1、 成分 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他气体和杂质：0.03%
氮气
2、 用途
稀有气体
3、空气中氧气成分的测定
原理：红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强小于大气压，水倒流
写出磷燃烧的文字表达式：P+O2 点燃 P2O5
主要现象：红磷继续燃烧，产生大量白烟，冷却打开止水夹，水倒流入集气瓶约占体积的1/5
结论：空气中氧气约占空气总体积的1／5
实验成功关键：①红磷要过量，②装置气密性好，③冷却后打开止水夹
4、氮气的化学性质稳定，难溶于水。
5、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，主要用途：霓虹灯（氖气---红光），探空气球（氦气），焊接金属
6、混合物与纯净物的区别
常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物（能用化学式表示）：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
4、空气的污染与防治 废弃达标后排放
工业污染源 煤炭综合利用
污染源 交通污染源 防治 改变能源结构
生活污染源 使用无铅汽油
植树造林增大绿化面积
气体污染物（CO SO2 NO2）
污染物 颗粒污染物
首要污染物
质量日报 空气污染指数
空气质量级别
二、物质构成的奥秘：
概念：构成物质的一种微粒（保持物质化学性质的最小微粒）
体积、质量很小
分子 特性 不断运动
分子间有间隙
分子论提出者：阿伏伽德罗
概念：化学变化中的最小微粒
特性： 体积、质量很小
不断运动
1、微粒
原子 原子论提出者：道尔顿
该原子的质量
相对原子质量= (C-12的质量)x1／12 = 质子数 + 中子数
质子（1个质子带一个单位正电荷）
原子核（+）
内部结构： 原子 中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数=一个原子的质量/1/12一个12C原子的质量。
离子 ：带电的原子或原子团（Mg2+ SO42+）
2、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
3、分子和原子的本质区别是什么？
第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质：无色、无味 、气体，密度比空气大，不易溶于水
2、化学性质：化学性质比较活泼的气体（助燃性，氧化性）
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C+O2 点燃 CO2
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 P+O2 点燃 P2O5 氧化
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 S+O2 点燃 SO2 化合 反应
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 Mg+O2 点燃 MgO 反应
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 Fe+O2 点燃 Fe 3O4
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
现象：①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生大量白烟（用于发令枪、烟雾弹），放热。
氧气 ③S和O2反应的现象是发出蓝紫色的火焰，生成具有刺激性气味的气体。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光（用于照明弹等），放出大量热，生成白色固体。
⑤银白色的Fe铁丝和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或者铺一层沙子，防止生成的高温熔物溅落炸裂集气瓶底部。
发生装置类型
3、制取 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 （固液不加热型）
原理 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 （固固加热型）
加热
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气（同上
（1）实验室 装置：（查、装、定、点、收、离、熄 ）
制法 收集方法： 向上排空气法
排水法
验满方法：带火星的木条放集气瓶口，观察木条是否复燃，若复燃证明已满
检验方法：带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，若复燃是氧气
（2）工业制法：分离液态空气法、膜分离法
4、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧
装置的选择：
发生装置
装置类型 固固加热型 固液不加热型 固液不加热型
收集装置：
收集方法：向上排空气法 排水法
二、燃烧与灭火原理 燃烧条件
灭火原理
缓慢氧化 升温至 自燃 着火点 燃烧 有限空间 爆炸
着火点以上 以上 急速燃烧
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
2、一般元素符号的意义有两点：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
由原子构成的物质元素符号还表示一种物质。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示2个氢原子。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 混合物
(多种物质)
单原子 稀有气体
物质 根据组成 单质 构成 金属
物质的种类 （同种元素） 非金属(C S P Si)
纯净物 根据组成 其他
元素的种类 氧化物
化合物
（多种元素） 其他
第四章复习要点
一 水的存在、性质和组成
水资源 沉淀法（加明矾：使悬浮物沉降）
水的净化方法 过滤法 （活性炭：吸附杂质）
饮用水 水的纯化方法： 蒸馏法
硬水与软水 检验（肥皂水）
软化（工业：蒸馏法，生活：煮沸法）
水的性质 物理性质
化学性质：通电时分解
水的组成 水分解实验 仪器：直流电源
药品：水（内加氢氧化钠或硫酸，目的：增加溶液导电性） 现象：正极 带火星的木条复燃 （氧气）
负极 能燃烧，发出淡蓝色火焰 （氢气）
体积比：1：2（氧气：氢气）质量比：8:1（氧气：氢气）
结论：水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2+O2
水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，化学变化中，分子可分，原子不可分
二 化学用语
概念理解
规则
化合价 常见化合价（口诀）
求化合价
应用 判断化学式正误
书写化学式
定义 单原子单质
单质 多原子单质
化学式 书写
化合物 （排、标、叉、查）
表示意义：表示一种物质，表示物质的组成，表示一个分子，表示一个分子中所含原子的个数
计算：相对分子质量：
组成化合物各元素的质量比
化合物中某一元素的质量分数
化合物中某一元素的质量
提供依据 运用 （1）表示化学反应
质量守恒定律 化学方程式
遵循 依据 （2）有关计算
（1）反应物、生成物、反应条件 （2）各物质的质量关系
组成
物理性质
物质的性质 （二者的区别）
化学性质
性质和变化的区别
物理变化
物质的变化 （二者的区别）
化学变化
化学实验基本操作：酒精灯、量筒、试管、胶头滴管等仪器的使用及药品的取用、加热等操作（参照实验报告册1-11页内容）
第二章复习要点
一、空气的成分：
氮气：78% (4／5)
氧气：21% (1／5)
1、 成分 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03%
其他气体和杂质：0.03%
氮气
2、 用途
稀有气体
3、空气中氧气成分的测定
原理：红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强小于大气压，水倒流
写出磷燃烧的文字表达式：P+O2 点燃 P2O5
主要现象：红磷继续燃烧，产生大量白烟，冷却打开止水夹，水倒流入集气瓶约占体积的1/5
结论：空气中氧气约占空气总体积的1／5
实验成功关键：①红磷要过量，②装置气密性好，③冷却后打开止水夹
4、氮气的化学性质稳定，难溶于水。
5、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，主要用途：霓虹灯（氖气---红光），探空气球（氦气），焊接金属
6、混合物与纯净物的区别
常见的混合物有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物（能用化学式表示）：氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
4、空气的污染与防治 废弃达标后排放
工业污染源 煤炭综合利用
污染源 交通污染源 防治 改变能源结构
生活污染源 使用无铅汽油
植树造林增大绿化面积
气体污染物（CO SO2 NO2）
污染物 颗粒污染物
首要污染物
质量日报 空气污染指数
空气质量级别
二、物质构成的奥秘：
概念：构成物质的一种微粒（保持物质化学性质的最小微粒）
体积、质量很小
分子 特性 不断运动
分子间有间隙
分子论提出者：阿伏伽德罗
概念：化学变化中的最小微粒
特性： 体积、质量很小
不断运动
1、微粒
原子 原子论提出者：道尔顿
该原子的质量
相对原子质量= (C-12的质量)x1／12 = 质子数 + 中子数
质子（1个质子带一个单位正电荷）
原子核（+）
内部结构： 原子 中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数=一个原子的质量/1/12一个12C原子的质量。
离子 ：带电的原子或原子团（Mg2+ SO42+）
2、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
3、分子和原子的本质区别是什么？
第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质：无色、无味 、气体，密度比空气大，不易溶于水
2、化学性质：化学性质比较活泼的气体（助燃性，氧化性）
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C+O2 点燃 CO2
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 P+O2 点燃 P2O5 氧化
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 S+O2 点燃 SO2 化合 反应
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 Mg+O2 点燃 MgO 反应
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 Fe+O2 点燃 Fe 3O4
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
现象：①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生大量白烟（用于发令枪、烟雾弹），放热。
氧气 ③S和O2反应的现象是发出蓝紫色的火焰，生成具有刺激性气味的气体。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光（用于照明弹等），放出大量热，生成白色固体。
⑤银白色的Fe铁丝和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或者铺一层沙子，防止生成的高温熔物溅落炸裂集气瓶底部。
发生装置类型
3、制取 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 （固液不加热型）
原理 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 （固固加热型）
加热
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气（同上
（1）实验室 装置：（查、装、定、点、收、离、熄 ）
制法 收集方法： 向上排空气法
排水法
验满方法：带火星的木条放集气瓶口，观察木条是否复燃，若复燃证明已满
检验方法：带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，若复燃是氧气
（2）工业制法：分离液态空气法、膜分离法
4、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧
装置的选择：
发生装置
装置类型 固固加热型 固液不加热型 固液不加热型
收集装置：
收集方法：向上排空气法 排水法
二、燃烧与灭火原理 燃烧条件
灭火原理
缓慢氧化 升温至 自燃 着火点 燃烧 有限空间 爆炸
着火点以上 以上 急速燃烧
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
2、一般元素符号的意义有两点：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
由原子构成的物质元素符号还表示一种物质。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示2个氢原子。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 混合物
(多种物质)
单原子 稀有气体
物质 根据组成 单质 构成 金属
物质的种类 （同种元素） 非金属(C S P Si)
纯净物 根据组成 其他
元素的种类 氧化物
化合物
（多种元素） 其他
第四章复习要点
一 水的存在、性质和组成
水资源 沉淀法（加明矾：使悬浮物沉降）
水的净化方法 过滤法 （活性炭：吸附杂质）
饮用水 水的纯化方法： 蒸馏法
硬水与软水 检验（肥皂水）
软化（工业：蒸馏法，生活：煮沸法）
水的性质 物理性质
化学性质：通电时分解
水的组成 水分解实验 仪器：直流电源
药品：水（内加氢氧化钠或硫酸，目的：增加溶液导电性） 现象：正极 带火星的木条复燃 （氧气）
负极 能燃烧，发出淡蓝色火焰 （氢气）
体积比：1：2（氧气：氢气）质量比：8:1（氧气：氢气）
结论：水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2+O2
水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，化学变化中，分子可分，原子不可分
二 化学用语
概念理解
规则
化合价 常见化合价（口诀）
求化合价
应用 判断化学式正误
书写化学式
定义 单原子单质
单质 多原子单质
化学式 书写
化合物 （排、标、叉、查）
表示意义：表示一种物质，表示物质的组成，表示一个分子，表示一个分子中所含原子的个数
计算：相对分子质量：
组成化合物各元素的质量比
化合物中某一元素的质量分数
化合物中某一元素的质量
提供依据 运用 （1）表示化学反应
质量守恒定律 化学方程式
遵循 依据 （2）有关计算
（1）反应物、生成物、反应条件 （2）各物质的质量关系
组成
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