氧气的制法知识提纲

第三节 氧气的制法知识提纲
一、.氧气的工业制法 ------分离液态空气
二、氧气的实验室制法
1、 药品 过氧化氢 二氧化锰
（注：二氧化锰起催化作用，作催化剂，只改变其他物质的化学反应速率，本身质量和化学性质不变，还可用沸石、碎瓷片、氧化铜等作催化剂）
2、原理
3、装置
注意：长颈漏斗的末端没入液面以下
锥形瓶中的导管稍稍露出瓶塞即可
有时也会用分液漏斗，可以控制反应的进行
4、实验步骤
连接装置（从左到右，从下到上）
检查气密性（ 先向锥形瓶中加水没过长颈漏斗的下端，然后将导管的一端浸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出 ）
装药品（先固体后液体）
收集 验满 放置 拆装置
5、收集
用向上排空气法（因为氧气密度比空气大 ）导管要插入集气瓶底部
用排水法（因为氧气 不易溶于水），先把集气瓶装满水，不能有气泡，倒扣在水槽中；一定要等气泡连续、均匀再收集
6、检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，是氧气。
7、验满：用向上排空气法，用带火星的木条放在瓶口，若复燃则满。
用排水法，看到集气瓶口有气泡冒出
8、放置、 要正放在桌面上（ 因为氧气密度比空气大）
三、补充实验室制取氧气的其他方法
1、加热高锰酸钾
原理
装置
注意：试管口要略向下倾斜，
试管口放置一团棉花
实验结束后要先撤导管，再停止加热。
2、加热氯酸钾和二氧化锰
原理
装置
注：二氧化锰作催化剂
四、实验室制备气体的思路：
药品的选择考虑反应速率、成本、环保
气体发生装置考虑反应物的状态和反应条件
气体收集装置考虑气体的密度和溶解性
五、需要背过的化学式
水 氢气 氧气 氮气 过氧化氢 红磷
硫粉 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 氯化钾
二氧化碳 二氧化硫 氧化铜 氧化镁 氧化铁 四氧化三铁
甲烷 氨气 氯化钠 氧化铝