2021年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷（五）
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
Zn
65
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．KNO3
B．FeCl3
C．NaHCO3
D．C2H5OH
【答案】C
【解析】A.KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，选项A错误；B.FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项B错误；C.NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选项C正确；D.C2H5OH是非电解质，不发生电离，所以溶液呈中性，选项D错误。答案选C。
2．蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故选D。
3．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．铜、BaSO4
B．NaCl晶体、NH3
C．稀醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】B
【解析】A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，BaSO4是强电解质，A项错误；
B.
NaCl是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；
C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；
D.
KNO3是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；
答案选B。
4．下列物质对应的化学式不正确的是
A．刚玉——Al2O3
B．干冰——CO2
C．小苏打——NaHCO3
D．烧碱——Na2CO3
【答案】D
【解析】D.
烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D
5．下列表示不正确的是
A．HCl的电子式：
B．乙酸的官能团：-COOH
C．CO2的结构式：O=C=O
D．乙炔的球棍模型：
【答案】A
【解析】A项、氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误；
B项、乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为-COOH，故B正确；
C项、CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，故C正确；
D项、乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，故D正确；
故选A。
6．下列说法中，错误的是
A．天然气的主要成分是CH4
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
【答案】C
【解析】A．天然气、沼气的主要成分都是CH4（甲烷），故A正确；B、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故B正确；C、
淀粉、纤维素、蚕丝都是高分子化合物，油脂是小分子化合物，故C错误；D、石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物，不是纯净物，故D正确；故选C。
7．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素
B．葡萄糖和蔗糖互为同系物
C．乙醇与二甲醚互为同分异构体
D．CO2与CO互为同素异形体
【答案】C
【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，H2O与D2O都是化合物，不是原子，不可能为同系物关系，故A错误；
B．同系物指结构相似、类别相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，乙醇与二甲醚分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，CO2、CO为化合物，不是单质，故D错误；
答案选C。
8．下列关于铁的说法正确的是
A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
【答案】C
【解析】A.
铁粉在空气、纯氧中燃烧的产物为Fe3O4，A错误；
B.
铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错误；
C.
纯铁不含杂质，不能形成原电池，因此不会发生电化学腐蚀
故抗蚀能力很强；另外Fe的生锈需要O2和H2O
缺一不可，干燥空气里水分含量少，因此Fe不容易生锈，C正确；
D.
铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe3O4，D错误；
答案为C。
9．下列关于物质的用途说法不正确的是
A．氧化铝用作耐火材料
B．小苏打用于食品膨松剂
C．纯碱用于中和胃酸过多
D．氯气可用于自来水消毒
【答案】C
【解析】A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，故A正确；
B．小苏打本身受热易分解产生二氧化碳，且能与食物中的酸性物质反应生成二氧化碳，常用于食品膨松剂，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可以使用碱性较弱的碳酸氢钠中和胃酸过多，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，溶于水生成的次氯酸也具有强氧化性，都能使蛋白质发生变性，从而杀死细菌，可用于自来水消毒，故D正确；
答案为C。
10．对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是
A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
【答案】B
【解析】氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从——3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．可用HNO3、AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液
B．焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验
C．纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些
D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
【答案】B
【解析】A.
NaCl溶液滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，亚硝酸钠与硝酸银不反应，可以鉴别，故A正确；
B.焰色反应时，要用稀盐酸清洗铂丝，故B错误；
C.亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些，故C正确；
D.钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中，故D正确；
故选：B。
12．下列说法正确的是
A．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
B．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液
C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3
D．将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生的气体只有H2
【答案】A
【解析】A.热的纯碱溶液中Na2CO3水解呈碱性，可以用其清除炊具上残留的油污，故A正确；
B.泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液，Al2(SO4)3水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，二者发生相互促进的水解反应生成CO2气体，可用于灭火，故B错误；
C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3，故C错误；
D.将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，溶液酸性减弱，产生的气体除H2外，还有NH3，发生的反应为，故D错误；
故选：A。
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C．
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：
【答案】A
【解析】A.
NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为：,故A正确；
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,反应产物中不会生成碳酸根离子,正确的离子方程式为：,故B错误；
C.
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量,硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为：,故C错误；
D.用惰性电极电解熔融氯化钠,反应生成钠和氯气,熔融,故D错误。
故答案为A。
14．下列说法正确的是
A．淀粉与纤维素通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．油脂都是纯净物
D．可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成
【答案】D
【解析】A.
淀粉与纤维素通式都是(C6H10O5)n，但实际两者的分子组成不同，不互为同分异构体，故A错误；
B.甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，葡萄糖中含有醛基能被高锰酸钾氧化使其褪色，故B错误；
C.油脂是由不同的高级脂肪酸与甘油形成的酯类，油脂含多种不同成分属于混合物，故C错误；
D.油脂皂化水解后的产物为可溶性的高级脂肪酸钠盐和易溶水的甘油，完全水解后溶液不再分层，据此可以判断油脂的皂化反应基本完成，故D正确。
故选：D。
15．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是
A．分子式为C14H25O6NBr
B．该分子中含有两个手性碳原子
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1
mol
A最多消耗3
mol
NaOH
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由结构简式可知确定分子式，含16个H原子，分子式为Cl4H16O6NBr，故A错误；B．连四个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与-COOH、-Br相连的C为手性碳原子，故B正确；C．含苯酚结构，易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．酚-OH、-COOH、-COOC-、-Br均与NaOH溶液反应，则A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH，故D错误；故选B。
16．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y?与W在同一主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：XB．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性:WD．Y在周期表中的位置为第2周期IVA族
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A.
原子半径：H＜S＜Na，A正确；B.
简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C.
最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；D.
O元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族，D错误，答案选D。
17．下列说法不正确的是
A．25℃时，测得一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.05mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=3
C．25℃时，将0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液加水稀释至pH=9，所得溶液c(OH-)=1×10-5mol·L-1
D．25℃时，pH=11的一元碱BOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得溶液pH可能为7
【答案】A
【解析】A.题中缺少酸HA的浓度，不能确定酸HA的酸性强弱，A项错误；
B.
强酸稀释100倍，pH+2，0.05mol·L-1的H2SO4溶液pH=1，稀释100倍pH=3，B项正确；
C.
pH=9，那么c(H+)=10-9mol/L，25℃时c(OH-)===10-5mol/L，C项正确；
D.
pH=11的一元碱BOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的HA溶液c(H+)=10-3
mol/L，如果一元碱BOH是强碱，HA溶液为强酸，那么混合后溶液呈中性，若不是强碱或强酸，那么不等于7，D项正确；
答案选A。
18．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
B．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D．给溶液加热，溶液的pH升高
【答案】A
【解析】A、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，A正确。
B、加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移动，则Ca(OH)2的固体减少，B错误；
C、恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的碳酸钙减小，C错误；
D、给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小，D错误；答案选A。
点睛：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，注意D为易错点，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12
g金刚石含有的C－C键数为2NA，6.0
g二氧化硅含有的Si－O键数为0.2NA
B．1
mol
Mg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA
C．4.6
g
Na与100
mL
1mol·L-1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
D．已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
【答案】B
【解析】A．6.0g
SiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1mol硅原子，每个硅原子形成4个Si－O键，因此形成了0.4mol硅氧键，含有的Si-O键数为0.4NA，故A错误；
B．镁与某浓度的硫酸恰好完全反应，生成气体为二氧化硫或氢气，根据电子转移守恒可知，若生成二氧化硫1molMg反应能生成1mol二氧化硫，若生成氢气1molMg反应能生成1mol氢气。即Mg的物质的量等于气体的物质的量，所以气体的物质的量为1mol，气体的分子数均为NA，故B正确；
C．钠与盐酸、水都能反应，所以钠完全反应，4.6
g
Na的物质的量为0.2mol，转移电子数0.2NA，故C错误；
D．P4为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P-P共价键，甲烷为正四面体结构，1个甲烷分子中含有4个C-H共价键，因此NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为3∶2，故D错误；
故选B。
20．一密闭容器中存在反应：
△H，实验测得平衡时Fe3O4的转化率α随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0
B．压强P1＜P2
C．将O2不断分离出去可以提高Fe3O4的转化率
D．a、b两点的平衡常数大小：Ka＜Kb
【答案】C
【解析】A项，由图可知，温度升高，Fe3O4的转化率α增大，说明平衡向正向移动，则正向为吸热反应，则△H＞0，故A项错误；
B项，相同温度下，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，平衡逆移，Fe3O4的转化率α减小，a＜b，则P2＞PI，故B项错误；
C项，减少生成物的量，平衡正向移动，Fe3O4的转化率α增大，故C项正确；
D项，平衡常数只受温度影响，a、b两点的温度相同，K相同，故D项错误。
答案为C。
21．[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4-。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A．电解时阳极反应式为
B．电解时阴极反应式为
C．当电解过程中有标准状况下
22.
4L
的H2生成时，溶液中有
32g
S析出(溶解忽略不计)
D．整个过程中需要不断补充与KHCO3
【答案】D
【解析】A、电解时阳极应该是[Fe(CN)6]4-失去电子，阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，A正确；B、阴极是氢离子得到电子，因此电解时阴极反应式为2HCO3-+2
e-＝H2↑+2CO32-，B正确；C、标准状况下22.4L氢气是1mol，则转移2mol电子，H2S中S得到2个电子转化为单质S，所以可以析出32gS，C正确；D、根据以上分析可知反应的结果相当于是H2S被电解生成氢气和S，所以不需要补充碳酸氢钾等物质，D错误，答案选D。
22．己知：
①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2
③4H
Cl
（g）+O2（g）2
Cl2（g）+2H2O（g）△H3
④N2（g）+3H2（g）?
?2NH3（g）△H4
⑤2NH3（g）+3
Cl2（g）
N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2>0
B．△H3>0，△H4>0
C．△H2=△H4+△H5
D．△H3=△H1-2△H2
【答案】D
【解析】A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均为放热反应，△H1＜0，△H2＜0，错误；B、N2（g）+3H2（g）?
?2NH3（g）为放热反应，△H4＜0，错误；C、根据盖斯定律：（④+⑤）/3=②，则△H2=（△H4+△H5）/3，错误；D、根据盖斯定律：③=①—2×②，则△H3=△H1-2△H2，正确。
23．用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C．pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
【答案】C
【解析】A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B.
加入10mL氢氧化钠时，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到同浓度的醋酸和醋酸钠混合液，由图可知，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故B错误；
C.
醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，盐酸完全反应，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C正确；
D.
V(NaOH)=20.00mL时，盐酸和醋酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，则c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D错误；
故选C。
24．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．过氧乙酸的相对分子质量为60
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
【答案】A
【解析】A.
过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A项正确；
B.
分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧气分子，B项错误；
C.
过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，C项错误；
D.
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，D项错误；
答案选A。
25．固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B．原固体混合物X中一定有KAlO2
C．固体乙、固体丁一定是纯净物
D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。
A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；
B.X可能有偏铝酸钾，故错误；
C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；
D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；
故选D。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
（1）比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱__________________________________________。
（2）KCN
是离子化合物，各原子均满足8
电子稳定结构。写出
KCN的电子式____________。
（3）在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是
_________________
__________________________________________________________________________。
【答案】>
Cl2+
S2-=2Cl-+S↓
两者均为分子晶体，
因CBr4的相对分子量大于CCl4，故沸点CBr4较高
【解析】(1)元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，结合电子的能力就越强。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半径小于S，原子核对核外电子的束缚力Cl强于S，所以Cl的非金属性比S强，所以结合e-能力：Cl＞S；氯气能把硫从硫化物中置换出来，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以说明Cl2比S结合e-能力强：Cl2+
S2-=2Cl-+S↓。
(2)KCN
是离子化合物，是由K+和CN-
构成的，各原子均满足8
电子稳定结构，所以在CN-中，C和N共用三对电子，C得到了K的一个电子，使得K、C、N都满足最外层8电子稳定结构，KCN的电子式为。
(3)对于组成和结构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大。CBr4和CCl4均为分子晶体，CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力，导致CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。
27．(4分)
为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g?cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号
铁片单侧面积/cm2
反应前质量/g
反应后质量/g
1
25.05
14.625
13.803
2
24.95
14.566
13.746
3
24.89
14.489
12.789
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___________cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程____________
_________________________________________________________________。
【答案】
0.0023
计算过程：V(Zn)=，因为锌层有上下两层h=，m(Zn)=
=0.821g，S(Zn)=
=25cm2，h==0.0023cm。
【解析】根据表格数据，第3组实验数据误差较大，舍去，根据V(Zn)=，因为镀锌铁皮中锌层有上下两层，根据体积=底面积(S)×高(厚度h)，因此铁皮的厚度h=，反应的锌的质量平均值为=0.821g，锌层的面积平均值S(Zn)=cm2=25cm2，则厚度h==0.0023cm。
28．(10分)
Ⅰ．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
___________________________________________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下表：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2
054
1
535
1
565
沸点/℃
2
467
2
980
2
750
……
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是______________________
________________________________________________________。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验用的试剂是________，反应的离子方程式是_______________________________________________。
（3）实验室欲溶解该熔融物，下列试剂中最好选用________(填字母)。
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．浓硝酸
E．氢氧化钠溶液
【答案】Ⅰ．
(1)
S、Cu
Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]
(2)
4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
Ⅱ．(1)铝热反应放出大量的热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，故熔融物可能是液态的铁铝熔合形成的合金
(2)
NaOH溶液
2Al+2H2O+2OH?=2AlO2-+3H2↑
(3)B
【解析】Ⅰ．（1）3.56gX隔绝空气分解生成生成0.36g水，说明含有H、O元素；所得固体溶于水得到溶液和1.60g黑色固体，在溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，蓝色沉淀分解生成0.80g黑色固体，因此蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜，即还含有Cu元素；所得溶液中加入氯化钡得到2.33g白色沉淀是硫酸钡，即还含有S元素，硫酸钡是0.01mol，氧化铜共计是2.4g，物质的量是0.03mol，水是0.02mol，根据质量守恒定律可知X中氧原子的物质的量是，因此X中H、O、S、Cu的原子个数之比是4：8：1：3，则X的化学式为Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]；（2）经非氧化还原反应一步反应能得到X，说明应该是复分解反应，所以根据原子守恒可知反应的化学方程式为4NaOH＋3CuSO4＝Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4。
Ⅱ．（1）根据表中的数据可以看出，铁的熔点介于金属铝的熔点与沸点之间，当金属铁是液态时，金属铝也可以呈液态，所以铝热反应得到的熔融物可能是铁铝合金；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生；答案：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A项，常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化；B项，Fe、Al与稀硫酸反应生成H2；C项，Fe、Al与稀硝酸反应会产生大气污染物NO；D项，常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化；E项，NaOH只能溶解Al，不能溶解Fe；所以最佳试剂为稀硫酸，故答案为B。
29．（10分）汽车尾气和燃煤造成空气污染。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
写出该反应平衡常数表达式：K=_________________________________________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol
CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V
（正）_____V
（逆）（选填“>”、“<”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）:v（H2）=1:3
E．单位时间内消耗2
mol
CO2，同时消耗1
mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
①在T2温度下，0～2
s内的平均反应速率v（N2）=______________________________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
（3）工业上用CO和H2合成
CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容积均为1
L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1
mol
CO和2
mol
H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________。
A．正反应的△H>0
B．反应进行到5
min时，b容器中v正=v逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c
【答案】（1）①
；<
；
②BCE
；
（2）①0.025mol
/（L·s）
；
②；
（3）c
【解析】
试题分析：（1）①该反应平衡常数表达式为K=，向一个10L的密闭容器中充入10mol
CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，则
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
开始（mol/L）
1
0.7
0
0
反应
0.2
0.6
0.1
0.3
某状态
0.8
0.1
0.1
0.3
Qc==×104＞K=1，反应向逆反应方向进行，此时V
（正）＜V
（逆），故答案为：；＜；
②A．反应过程中气体的质量和体积均不变，容器中气体的密度始终不变，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；B．该反应属于气体体积发生变化的反应，容器内压强保持不变，说明气体的物质的量不变，能够说明达到化学平衡状态，正确；C．该反应属于气体体积发生变化的反应，气体质量保持不变，因此平均摩尔质量保持不变，能够说明达到化学平衡状态，正确；D．任何时刻，都存在v（CO2）
:v（H2）
=1:3，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；E.单位时间内消耗2
mol
CO2，同时消耗1
mol二甲醚，不是正逆反应速率相等，能够说明达到化学平衡状态，正确；F.△H与是否为平衡状态无关，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；故选BCE；
（2）①由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=0.05mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（CO2）=0.5×0.05mol/（L?s）=0.025mol/（L?s），故答案为：0.025mol/（L?s）；
②接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：；
（3）①a．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；b．反应进行到5min时，a容器的反应如达到平衡，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但图象中给出的是增大，说明还没有达到平衡状态，则v（正）≠v（逆），故B错误；c．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，又知反应物的化学计量数之和大于生成物的，应是减小压强，平衡逆向移动，故C正确；d．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故D错误；故选C。
30．（10分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：
（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L-1，其物质的量浓度是______________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。（填序号）
A．1：1
B．1：3
C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃取加入400
g·L-1
硫酸的理由是_________________________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________、（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的___________性质。
【答案】（1）0.3mol·L-1
（2）B
（3）增大c(H+)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取（或其它合理答案）
（4）蒸发浓缩
冷却结晶
（5）可使蛋白质变性
【解析】（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L-1，其物质的量浓度为29.4g/L÷98g/mol=0.3mol/L。
（2）根据图像，当“相比”在1：3时铜萃取率已经达到95%，虽然O/A增大会提高铜萃取率，但使用铜萃取剂增多，在经济上不合算，在实际操作中“相比”应选择1:3，答案选B。
（3）萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃取加入400
g·L-1?硫酸的理由是：增大c(H+)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。
（5）CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，从而用作杀菌剂。
31．（12分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：
回答下列问题：
(1)
利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是
A．能与盐酸或
NaOH溶液反应
B．苯环上一氯取代物有
3种
C．结构中含有
4个甲基
D．1mol该结构可以与13molH2加成
(2)A的结构简式是_____________________。
(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________。
(4)设计由，和丙烯制备的合成路线
(无机试剂任选)。
_____________________________________________________________________________。
(5)I是相对分子质量比有机物
D
大
14
的同系物，
写出I
符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________________________。
①能发生银镜反应
②与NaOH反应生成两种有机物
【答案】（1）（2）CH2＝CH－CH2Cl
（3）
+2NaOH→+NaCl+H2O
（4）
（5）
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3
【解析】（1）A．利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；
B．由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；
C．根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；
D．由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1
mol该结构可以与3+3+2+2=10
mol
H2加成，D选项错误；
答案选A。
（2）根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOCl发生加成反应得到B，则A的结构简式是CH2＝CH－CH2Cl；故答案为：CH2＝CH－CH2Cl；
（3）E水解时C-Cl键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH→+NaCl+H2O；
（4）根据合成路线图中反应知，可由与合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路线为：，故答案为：。
（5）I是相对分子质量比有机物
D
大14
的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3。2021年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷（五）
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
Zn
65
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的水溶液呈碱性的是
A．KNO3
B．FeCl3
C．NaHCO3
D．C2H5OH
2．蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．铜、BaSO4
B．NaCl晶体、NH3
C．稀醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
4．下列物质对应的化学式不正确的是
A．刚玉——Al2O3
B．干冰——CO2
C．小苏打——NaHCO3
D．烧碱——Na2CO3
5．下列表示不正确的是
A．HCl的电子式：
B．乙酸的官能团：-COOH
C．CO2的结构式：O=C=O
D．乙炔的球棍模型：
6．下列说法中，错误的是
A．天然气的主要成分是CH4
B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
7．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素
B．葡萄糖和蔗糖互为同系物
C．乙醇与二甲醚互为同分异构体
D．CO2与CO互为同素异形体
8．下列关于铁的说法正确的是
A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
9．下列关于物质的用途说法不正确的是
A．氧化铝用作耐火材料
B．小苏打用于食品膨松剂
C．纯碱用于中和胃酸过多
D．氯气可用于自来水消毒
10．对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是
A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
11．下列有关实验说法，不正确的是
A．可用HNO3、AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液
B．焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验
C．纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些
D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
12．下列说法正确的是
A．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
B．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液
C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3
D．将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生的气体只有H2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
C．
Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：
14．下列说法正确的是
A．淀粉与纤维素通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．油脂都是纯净物
D．可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成
15．某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是
A．分子式为C14H25O6NBr
B．该分子中含有两个手性碳原子
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1
mol
A最多消耗3
mol
NaOH
16．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y?与W在同一主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：XB．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性:WD．Y在周期表中的位置为第2周期IVA族
17．下列说法不正确的是
A．25℃时，测得一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.05mol·L-1的H2SO4溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=3
C．25℃时，将0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液加水稀释至pH=9，所得溶液c(OH-)=1×10-5mol·L-1
D．25℃时，pH=11的一元碱BOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得溶液pH可能为7
18．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
B．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
D．给溶液加热，溶液的pH升高
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12
g金刚石含有的C－C键数为2NA，6.0
g二氧化硅含有的Si－O键数为0.2NA
B．1
mol
Mg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA
C．4.6
g
Na与100
mL
1mol·L-1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
D．已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
20．一密闭容器中存在反应：
△H，实验测得平衡时Fe3O4的转化率α随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0
B．压强P1＜P2
C．将O2不断分离出去可以提高Fe3O4的转化率
D．a、b两点的平衡常数大小：Ka＜Kb
21．[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4-。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A．电解时阳极反应式为
B．电解时阴极反应式为
C．当电解过程中有标准状况下
22.
4L
的H2生成时，溶液中有
32g
S析出(溶解忽略不计)
D．整个过程中需要不断补充与KHCO3
22．己知：
①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2
③4H
Cl
（g）+O2（g）2
Cl2（g）+2H2O（g）△H3
④N2（g）+3H2（g）?
?2NH3（g）△H4
⑤2NH3（g）+3
Cl2（g）
N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2>0
B．△H3>0，△H4>0
C．△H2=△H4+△H5
D．△H3=△H1-2△H2
23．用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C．pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)
24．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．过氧乙酸的相对分子质量为60
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
25．固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B．原固体混合物X中一定有KAlO2
C．固体乙、固体丁一定是纯净物
D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
（1）比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱__________________________________________。
（2）KCN
是离子化合物，各原子均满足8
电子稳定结构。写出
KCN的电子式____________。
（3）在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是
_________________
__________________________________________________________________________。
27．(4分)
为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g?cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号
铁片单侧面积/cm2
反应前质量/g
反应后质量/g
1
25.05
14.625
13.803
2
24.95
14.566
13.746
3
24.89
14.489
12.789
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___________cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程____________
_________________________________________________________________。
28．(10分)
Ⅰ．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
___________________________________________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下表：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2
054
1
535
1
565
沸点/℃
2
467
2
980
2
750
……
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是______________________
________________________________________________________。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验用的试剂是________，反应的离子方程式是_______________________________________________。
（3）实验室欲溶解该熔融物，下列试剂中最好选用________(填字母)。
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．浓硝酸
E．氢氧化钠溶液
29．（10分）汽车尾气和燃煤造成空气污染。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
写出该反应平衡常数表达式：K=_________________________________________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol
CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V
（正）_____V
（逆）（选填“>”、“<”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）:v（H2）=1:3
E．单位时间内消耗2
mol
CO2，同时消耗1
mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
①在T2温度下，0～2
s内的平均反应速率v（N2）=______________________________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
（3）工业上用CO和H2合成
CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在容积均为1
L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1
mol
CO和2
mol
H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________。
A．正反应的△H>0
B．反应进行到5
min时，b容器中v正=v逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c
30．（10分）硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下：
（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L-1，其物质的量浓度是______________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取率的影响如上图所示。在实际操作中“相比”应选择___________。（填序号）
A．1：1
B．1：3
C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃取加入400
g·L-1
硫酸的理由是_________________________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是___________、___________、（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的___________性质。
31．（12分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：
回答下列问题：
(1)
利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是
A．能与盐酸或
NaOH溶液反应
B．苯环上一氯取代物有
3种
C．结构中含有
4个甲基
D．1mol该结构可以与13molH2加成
(2)A的结构简式是_____________________。
(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________________。
(4)设计由，和丙烯制备的合成路线
(无机试剂任选)。
_____________________________________________________________________________。
(5)I是相对分子质量比有机物
D
大
14
的同系物，
写出I
符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________________________。
①能发生银镜反应
②与NaOH反应生成两种有机物
