2021年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Fe
56
Cu
64
Ge
73
Ag
108
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(
)
A．NaF
B．Na2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
2．过滤操作中，需要用到的仪器是（
）
A．
B．
C．
D．
3．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是(
)
A．
B．
C．HCl
D．S
4．下列物质对应的组成不正确的是(
)
A．干冰：CO2
B．生石灰：CaO
C．胆矾：CuSO4
D．小苏打：NaHCO3
5．下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2
D．CO2的结构式：O=C=O
6．下列说法不正确的是（
）
A．石油、煤、天然气都属于化石燃料
B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
C．分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D．麦芽糖是还原性糖
7．下列说法正确的是（
）
A．14C和14N互为同位素
B．C4H10
和C5H12互为同系物
C．SO2和SO3互为同素异形体
D．石墨和金刚石互为同分异构体
8．下列说法不正确的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．钠久置在空气中最终产物为Na2CO3
9．下列说法不正确的是(
)
A．二氧化硫可用于漂白纸浆
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．氯气不可用于自来水的消毒
10．对于反应8NH3
+
3Cl2=6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是
A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2
B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3
C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1
D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰1
11．有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是(??
)
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验
12．下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成
D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．与稀反应
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量
C．与溶液反应
D．把金属铁放入稀硫酸中
14．下列说法中正确的是
A．常温下，淀粉遇I-
变蓝色
B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C．所有烷烃和糖中都存在碳碳单键
D．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
15．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．能发生氧化、取代、加成反应
B．分子中含有2个手性碳原子
C．1
mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3
mol
Br2
D．1
mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5
mol
NaOH
16．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：W>R
B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
C．Q的原子半径比T小
D．W和Q的原子序数相差10
17．常温下，下列说法不正确的是（
）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B．0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质
C．含1molNH3?H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3?H2O为弱电解质
D．10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质
18．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1)
x
y
z
下列叙述不正确的是( )
A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NA
B．71g
氯气所含原子数目为NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA
20．一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是
A．平衡向左移动
B．压强不变
C．平衡常数不变
D．固体总质量不变
21．工业上电解
NaHSO4
溶液制备
Na2S2O8(其中阴离子结构为）。其中阴极材料为
Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是
A．SO42-向阳极迁移
B．阳极可换为铜电极
C．阳极反应中
S
的化合价不变
D．阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。
22．已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．
B．
C．
D．
23．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．HA的电离平衡常数Ka=10-5
B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
24．已知
NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是
A．一定条件下NaH与AlCl3反应制备NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成1mol
NaAlH4转移3mole-
B．NaAlH4具有吸水性，需要密封保存
C．1mol
NaAlH4中含有2mol离子
D．NaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑
25．某固体X可能含有、、、、、、，中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是
A．若固体X中不含，则一定含
B．固体X中一定含有
C．滤液A中一定含有
D．气体B一定是纯净物
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
（1）KSCN
为离子化合物，各原子均满足
8
电子稳定结构，写出
KSCN
的电子式___________。
（2）常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是______________。
（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是
_____________________。
27．(4分)
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl?Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=______________，列出简要计算过程：__________________________________________________________________。
28．（10分）Ⅰ．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）A的化学式为________________。
（2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。
（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：
_______________________________________________________________________。
Ⅱ．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O，写出氨气与CuO反应生成Cu2O的化学方程式______________________________________________。
（3）已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
_______________________________________________________________________。
29．（10分）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/
n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：
图1（水碳比为3）
图2（800℃）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2
MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol
CH4与1mol
H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是________________。
30．（10分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有
（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有
。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，
从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为
。
（3）第④步加入盐酸作用
（答两点即可）。
（4）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是
。
（5）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为_____
mol。
31．（12分）高血压患者在新型冠状病毒感染肺炎病例当中多为重症，甚至死亡占比较大。而卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如图：
（1）下列关于卡托普利E说法正确的是_____________。
a.能发生取代反应
b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.能与Na反应生成氢气
d.E的分子式为C9H16NO3S
（2）A的结构简式是________________________________________。
（3）已知：高分子H的结构简式为。写出以B为原料（用流程图表示，无机试剂任选），制备H的合成路线（限定三步反应完成）。
_____________________________________________________________________________。
写出合成路线中最后一步反应的化学方程式___________________________________________。
（4）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________、___________。
a.含有苯环，不含甲基
b.能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
c.苯环上一氯代物只有一种2021年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Fe
56
Cu
64
Ge
73
Ag
108
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(
)
A．NaF
B．Na2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
【答案】A
【解析】A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和SO42-，Na＋和SO42-均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；
D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；答案选A。
2．过滤操作中，需要用到的仪器是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，故A不符合题意；
B．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，故B符合题意；
C．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，故C不符合题意；
D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，故D不符合题意。
故选B。
3．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是(
)
A．
B．
C．HCl
D．S
【答案】C
【解析】A．CO2是非电解质，A不合题意；
B．Na2O是电解质，在熔融状态下能导电，B不合题意；
C．HCl是电解质，只有溶于水时才能导电，C符合题意；
D．S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
4．下列物质对应的组成不正确的是(
)
A．干冰：CO2
B．生石灰：CaO
C．胆矾：CuSO4
D．小苏打：NaHCO3
【答案】C
【解析】A．干冰为固体二氧化碳，其化学式为CO2，物质对应的组成正确，故A不符合题意；
B．生石灰的化学式为CaO，物质对应的组成正确，故B不符合题意；
C．胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，物质对应的组成不正确，故C符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，物质对应的组成正确，故D不符合题意；
答案选C。
5．下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2
D．CO2的结构式：O=C=O
【答案】A
【解析】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故A错误；
B．丁烷分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型，故B正确；
C．乙烯分子中含碳碳双键，碳碳双键是官能团，在结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D．CO2分子中含有2个碳氧双键，为直线形结构，其结构式为O=C=O，故D正确；
答案为A。
6．下列说法不正确的是（
）
A．石油、煤、天然气都属于化石燃料
B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
C．分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D．麦芽糖是还原性糖
【答案】C
【解析】A.
石油、煤、天然气都属于化石燃料，故A正确；
B.
油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以该反应为皂化反应，故B正确；
C.
淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；
D.
麦芽糖是还原性糖，可以发生银镜反应，故D正确；
答案选C。
7．下列说法正确的是（
）
A．14C和14N互为同位素
B．C4H10
和C5H12互为同系物
C．SO2和SO3互为同素异形体
D．石墨和金刚石互为同分异构体
【答案】B
【解析】A.
14C和14N是两种不同的原子，不是同位素，故A错误；
B.
C4H10
和C5H12都是烷烃，结构相似，两者相差1个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C.
SO2和SO3不是单质，不是互为同素异形体，故C错误；
D.
石墨和金刚石是碳形成的两种单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B。
8．下列说法不正确的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．钠久置在空气中最终产物为Na2CO3
【答案】B
【解析】A.
Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，故可以作为呼吸面具的供氧剂，故A不选；
B.
NaHCO3加热易分解，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B选；
C.
乙醇中的羟基可与金属钠反应，置换出氢气，故C不选；
D.钠久置在空气中，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故D不选；
故选B。
9．下列说法不正确的是(
)
A．二氧化硫可用于漂白纸浆
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．氯气不可用于自来水的消毒
【答案】D
【解析】A、二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；
B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故B正确；
C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故C正确；
D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D错误。
10．对于反应8NH3
+
3Cl2=6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是
A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2
B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3
C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1
D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰1
【答案】B
【解析】对于反应8NH3
+
3Cl2=6NH4Cl+N2，8个NH3中有6个NH3价态不变，有2个NH3中的N价态升高，所以8个NH3分子中，有6个表现出碱性，2个表现出还原性；Cl2中的Cl价态由0价全部降为-1价，全部作氧化剂。
A.
反应中氧化剂（3Cl2）与还原产物(6NH4Cl)物质的量之比为1︰2，A正确；
B.
反应中还原剂(2NH3)与氧化剂(3Cl2)物质的量之比为2︰3，B不正确；
C.
反应中还原剂(2NH3)与氧化产物(N2)物质的量之比为2︰1，C正确；
D.
反应中氧化剂（3Cl2）与氧化产物(N2)物质的量之比为3︰1，D正确。
故选B。
11．有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是(??
)
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【解析】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。
故答案为：C。
12．下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成
D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅
【答案】D
【解析】A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误；
B．铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Mg和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C．水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁，为黑色晶体，故C错误；
D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅和一氧化碳，因此反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故D正确；
答案选D。
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．与稀反应
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量
C．与溶液反应
D．把金属铁放入稀硫酸中
【答案】C
【解析】A．二者反应生成水的计量数是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会导致溶液中有沉淀析出，离子方程式为2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，所以铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
14．下列说法中正确的是
A．常温下，淀粉遇I-
变蓝色
B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C．所有烷烃和糖中都存在碳碳单键
D．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油
【答案】D
【解析】
【详解】
A．常温下，淀粉与碘变蓝，淀粉遇I-不变蓝色，故A错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．甲烷中只存在碳氢键，不存在碳碳键，故C错误；
D．油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，所以水解可得到高级脂肪酸和甘油，故D正确；
故选D。
15．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．能发生氧化、取代、加成反应
B．分子中含有2个手性碳原子
C．1
mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3
mol
Br2
D．1
mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5
mol
NaOH
【答案】A
【解析】
试题分析：该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基，所以能发生氧化、取代、加成反应，故A正确；分子中含有1个手性碳原子，故B错误；酚羟基的邻位、对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，1
mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4
mol
Br2，故C错误；该有机物含有3个酚羟基和一个酯基，1
mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4
mol
NaOH，故D错误。
16．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：W>R
B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
C．Q的原子半径比T小
D．W和Q的原子序数相差10
【答案】B
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，四种元素中只有一种是金属，该金属元素是位于左下角的T，且T为镁或铝。相应地Q、R、W分别为碳、磷、硫。
A.
非金属性：W>R，所以气态氢化物的稳定性：W>R，故A正确；
B.
T为镁或铝，元素T的最高价氧化物对应的水化物不可能是强碱，故B不正确；
C.
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Q的原子半径比T小，故C正确；
D.
Q与下方相邻元素原子序数相差8，所以W和Q的原子序数相差10，故D正确。
故答案选B。
17．常温下，下列说法不正确的是（
）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B．0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质
C．含1molNH3?H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3?H2O为弱电解质
D．10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质
【答案】D
【解析】A、碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，选项A正确；B、0.01mol/L
CH3COOH
溶液
pH＞2，说明醋酸部分电离，证明醋酸是弱电解质，选项B正确；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热，含
1molNH3?H2O
的溶液中加入HCl溶液完全中和，反应生成1mol水，盐酸是强酸，放出的热量小于
57.3kJ，说明
NH3?H2O
为弱电解质，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，选项C正确；D、加水稀释时促进铵根离子的水解，溶液中氢离子的物质的量增大，所以加水稀释100倍时，pH变化小于2个单位，不能说明NH4Cl为弱电解质，选项D不正确。答案选D。
18．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1)
x
y
z
下列叙述不正确的是( )
A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3
B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态
【答案】B
【解析】A.
温度不变，平衡常数不变，K==，故A正确；B.
根据上述平衡浓度可知，由于改变的条件未知，改变的体积可能是改变某一种离子的浓度，也可能是将溶液稀释等，因此无法判断
(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B错误；C.
向溶液中加入少量铁粉，发生2Fe3+
+
Fe=3Fe2+，Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)逆向移动，溶液颜色变浅，故C正确；D.
当溶液中c(SCN－)保持不变时，说明其他微粒的浓度也保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2NA
B．71g
氯气所含原子数目为NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，22.4L氢气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，所含的分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】A.
所有的稀有气体都是单原子分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，A不正确；B.
71g
氯气的物质的量为1mol，所含原子数目为2NA，B不正确；C.
在25℃，1.01×105Pa时，因为这种条件下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氢气的物质的量小于1mol，所含的原子数目小于2NA，C不正确；D.
标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L，其物质的量为0.5mol，所含的分子数为0.5NA，D正确。本题选D。
20．一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是
A．平衡向左移动
B．压强不变
C．平衡常数不变
D．固体总质量不变
【答案】D
【解析】A．该反应为非等体积反应，所以缩小容器容积导致压强增大，平衡必然向气体总物质的量减小的方向移动，即左移，A项正确；
B．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)；平衡常数只受温度影响，所以保持温度不变，只缩小容器容积K保持不变；那么重新达到平衡时，CO2的浓度不变。根据，可得，由于新平衡CO2浓度与之前的相等，所以重新达到平衡时，压强不变，B项正确；
C．K只与温度有关，温度不变，所以K不变，C项正确；
D．缩小容器体积导致压强增大，平衡左移，固体质量增加，D项错误；
答案选D。
21．工业上电解
NaHSO4
溶液制备
Na2S2O8(其中阴离子结构为）。其中阴极材料为
Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是
A．SO42-向阳极迁移
B．阳极可换为铜电极
C．阳极反应中
S
的化合价不变
D．阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。
【答案】B
【解析】A．电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，A不符合题意；
B．铜若作为阳极材料，铜在阳极失电子能力比SO42-失电子能力强，故阳极不可换为铜电极，B符合题意；
C．由S2O82-的结构中可以判断S的化合价为+6价，作标记的两个氧原子之间形成过氧键，该氧原子的化合价为-1价，阳极反应中S的化合价不变，C不符合题意；
D．电解过程中，阴极发生还原反应，溶液中H+的得电子能力比Na+得电子能力强，故阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑，D不符合题意；
答案选B。
22．已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A.
该反应吸热，所以?H1＞0，A选项错误；
B.
燃烧放热，所以，
?H2
＜0，B选项错误；
C.
反应①可由反应②③联立而得：③-2×②，所以有：，C选项正确；
D.
反应⑤-2×④可得反应①
，所以：?H1=?H5-2×?H4，而反应①是吸热反应，即?H＞0，则2?H4＜?H5，D选项错误；
答案选C。
23．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．HA的电离平衡常数Ka=10-5
B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
【答案】C
【解析】A.
HA的电离平衡常数Ka==10-5，A正确；
B.
点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=
n(A-)+
n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；
C.
点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-
，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；
D.
点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：
A-+H2OHA+OH-
H2OH++OH-
0.002-x
x
0.001+x
y
y
2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2x
n(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x
同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。
故选C。
24．已知
NaAlH4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确的是
A．一定条件下NaH与AlCl3反应制备NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，生成1mol
NaAlH4转移3mole-
B．NaAlH4具有吸水性，需要密封保存
C．1mol
NaAlH4中含有2mol离子
D．NaAlH4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑
【答案】A
【解析】A．一定条件下NaH与AlCl3反应制备NaAlH4：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，该反应过程所有元素的化合价均为发生改变，不是氧化还原反应，故不存在电子的转移，A错误；
B．NaAlH4具有吸水性且能与水发生反应NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故需要密封保存，B正确；
C．
NaAlH4是离子化合物由Na+和构成，故1mol
NaAlH4中含有2mol离子，C正确；
D．NaAlH4作为储氢材料，NaAlH4中的H为-1价具有较强的还原性，能还原水中+1价的H，从而释放出H2，故NaAlH4溶于水或酸会释放出大量H2：NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑，D正确；
故答案为：A。
25．某固体X可能含有、、、、、、，中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法正确的是
A．若固体X中不含，则一定含
B．固体X中一定含有
C．滤液A中一定含有
D．气体B一定是纯净物
【答案】A
【解析】由血红色溶液可知溶液中含有Fe3+，结合固体X加水，可知滤渣中可能含FeO、Fe2O3中至少一种还可能含有，加浓盐酸加热后，可能发生反应的有Fe2O3，FeO，，生成的氯气具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，所以固体X中不一定含有Fe2O3；
滤液可能含有：、、，与盐酸反应后有气体产生，可能含有、，在与氯化钡反应生成白色沉淀，则白色沉淀为
BaSO4,气体C为CO2或SO2,即X中含K2SO3、K2CO3中的至少一种
,.若X中含K2SO3和,与盐酸反应后被氧化成。
A.根据上述分析，若固体X中不含，则一定含，把亚硫酸根氧化成硫酸根离子，故A正确；
B.根据上述分析：固体X中不一定含有，如果含有，加浓盐酸加热后，可能发生反应的有，，FeO+2HCl=FeCl2+H2O生成的氯气具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,故B错误；
C.是活泼金属，能和水反应，所以滤液A中一定不含有，故C错误；
D.根据上述分析可知，气体B可能是CO2或SO2,或者两者都有，故D错误；
答案：A。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
（1）KSCN
为离子化合物，各原子均满足
8
电子稳定结构，写出
KSCN
的电子式___________。
（2）常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是______________。
（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是
_____________________。
【答案】或
原子半径
S>O，H-S
键的键能比H-O
键的键能小
干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高
【解析】(1)KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，SCN-结构简式为[S-C≡N]-或[S=C=N]-，电子式为或；
(2)硫化氢、水中分别含有H-S、H-O键，且氧原子半径小于硫原子，则键能：H-S＜H-O，故硫化氢的分解温度比水的分解温度低；
(3)干冰为分子晶体而二氧化硅为原子晶体，破坏分子间的作用力的能量远远小于共价键的键能，干冰的熔沸点远小于二氧化硅。
27．(4分)
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl?Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中=______________，列出简要计算过程：__________________________________________________________________。
【答案】
(1).
3.0×10-3
(2).
简要计算过程：Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，在同一溶液中，Ag+的浓度相同，所以==3.0×10-3
【解析】向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，据此分析；
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，两种沉淀刚好共存，发生Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，针对AgCl和AgBr，溶液应是AgCl和AgBr饱和溶液，在同一溶液中，c(Ag＋)相同，因此有=3.0×10－3。
28．（10分）Ⅰ．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
（1）A的化学式为________________。
（2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。
（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：
_______________________________________________________________________。
Ⅱ．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O，写出氨气与CuO反应生成Cu2O的化学方程式______________________________________________。
（3）已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
_______________________________________________________________________。
【答案】Ⅰ．(1)
Fe3S4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
Ⅱ．(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
(2)6CuO＋2NH33Cu2O＋N2＋3H2O
(3)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
【解析】Ⅰ．本题考查以磁性材料为载体考查无机推断题。无色气体C与足量的氯气反应得到溶液D，D中加入氯化钡溶液和盐酸溶液，有白色沉淀E生成，故E为BaSO4，D为硫酸和盐酸的混合液，C为二氧化硫。B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，再结合其A由两种元素组成的磁性材料，可知，B为三氧化铁。(1)氧化铁的质量为2.400g，其物质的量为2.400/160=0.015mol，含铁原子的物质的量为0.030mol，则铁的质量为0.030×56=1.680g，则化合物中硫元素的质量为2.960-1.680=1.280g，硫的物质的量为1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4；(2)二氧化硫与氯气反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(3)
B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水即为三价铁离子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
Ⅱ．(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。
(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成氮气和水，产物为Cu2O反应的化学方程式为6CuO＋2NH33Cu2O＋N2＋3H2O。
(3)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，则将Cu2O加入硫酸中发生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，即取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。
29．（10分）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/
n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：
图1（水碳比为3）
图2（800℃）
（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2
MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol
CH4与1mol
H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是________________。
【答案】（1）
﹥
向正反应方向
（2）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或描述降温的变化）
（3）
（4）69.1
【解析】试题分析：（1）从图1看出温度升高，甲烷的含量降低，正反应为吸热反应，反应热△H＞0；若在恒温恒压时，向该平衡体系中通入氦气，使容器体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动；
（2）由图象可知，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动；
（3）其他条件不变，压强为2MPa时，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为
（4）根据化学平衡三段式计算
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始浓度（mol/L）：0.5
0.5
0
0
变化浓度（mol/L）：0.4
0.4
0.4
1.2
平衡浓度（mol/L）：0.1
0.1
0.4
1.2
v（H2）=△c（H2）/
△t=1.2mol/L÷6min=0.2mol?L-1?min-1；
平衡常数K==69.1。
30．（10分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有
（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有
。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，
从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为
。
（3）第④步加入盐酸作用
（答两点即可）。
（4）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是
。
（5）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为_____
mol。
【答案】（1）SiO2
分液漏斗、烧杯
（2）8
（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入稍过量稀HNO3酸化，再加入1~2滴
AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。
（5）0.050
【解析】（1）GeO2、ZnO能够与硫酸发生反应，变为可溶性硫酸盐，而SiO2、PbO2不能溶于酸，所以第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO2。实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
（2）根据图像可知，在第③步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，故V水相/V有机相的值为8时较适宜。
（3）在第③步萃取时加入了NaOH，第④步加入盐酸作用一是为作反应物，中和NaOH，，二是GeCl4是强酸弱碱盐，在溶碱性溶液中易水解，为了抑制GeCl4水解，也要加入适量的盐酸。
（4）第⑤步加水，GeCl4发生水解反应，产生GeO2?nH2O，反应的化学方程式GeCl4
+
(n+2)H2O
=GeO2?nH2O
+
4HCl；
（5）GeO2·nH2O是从含有HCl的溶液中过滤出来的，所以要检验GeO2·nH2O是否洗涤干净只要检验没有Cl-即可。操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。
（6）设GeO2的物质的量为xmol，SiO2的物质的量为ymol，2(x+y)=0.105
105x+
60y=5.4，解得x=0.050，故该样品中GeO2的物质的量为0.050mol。
31．（12分）高血压患者在新型冠状病毒感染肺炎病例当中多为重症，甚至死亡占比较大。而卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如图：
（1）下列关于卡托普利E说法正确的是_____________。
a.能发生取代反应
b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.能与Na反应生成氢气
d.E的分子式为C9H16NO3S
（2）A的结构简式是________________________________________。
（3）已知：高分子H的结构简式为。写出以B为原料（用流程图表示，无机试剂任选），制备H的合成路线（限定三步反应完成）。
_____________________________________________________________________________。
写出合成路线中最后一步反应的化学方程式___________________________________________。
（4）D的消去产物F的结构简式为，F有多种同分异构体，如等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________、___________。
a.含有苯环，不含甲基
b.能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
c.苯环上一氯代物只有一种
【答案】
（1）
abc
（2）
（3）
+(n-1)H2O
（4）
【解析】观察合成路线可知：A与HCl发生加成反应生成B（），可推出A为；B与SOCl2发生取代反应生成C（），C与发生取代反应，脱去HCl生成D，D再经一系列反应制得E。在此基础上，结合有机基础知识，可解（1）-（4）小题。
（1）由分析可知，B（）是A与HCl加成得产物，所以A应为；B中含氧官能团是羧基。答案为：；羧基
（1）E为。
a.
-COOH等能发生取代反应，a正确；
b.
E含硫，所以在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2，b正确；
c.-COOH（和-SH）能与Na反应生成氢气，c正确；
d.E的分子式为C9H15NO3S，d错误；
答案为：abc
（2）A与HCl发生加成反应生成B（），可推出A为；
（4）根据H的结构简式，可知H为聚酯，其单体为，可由B（）通过在碱性条件下的水解反应再酸化制得此单体。故合成路线为：
；其中，最后一步反应为生成聚酯的反应，化学方程式为：
+(n-1)H2O
。
答案为：；+(n-1)H2O
（4）F的结构简式为，分子式是C9H13NO3，不饱和度为（9×2+2+1-13）÷2=4，结合限制条件可知，F含有苯环（不饱和度为4），则其余部分均饱和；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和，说明F含一个酚羟基；再根据F不含甲基、苯环上一氯代物只有一种，可推断：唯一的一个N应以-CH2NH2位于酚羟基的对位，剩下的2个C和2个O以-CH2OH对称分布于苯环的两侧。故符合条件的F的同分异构体为：、。
答案为：；
。
