2021年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷（三）
可能用到的相对原子质量：H
1
Li
7
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Mn
55
Fe
56
Cu
64
Ag
108
I
127
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是
A．镁粉
B．亚硫酸钾
C．硫酸
D．氯化铜
【答案】B
【解析】A.镁粉是单质不属于电解质，故A不符合题意；
B.亚硫酸钾是盐属于电解质，且亚硫酸根在溶液中能发生水解反应，溶液显碱性，故B符合题意；
C.硫酸属于酸是电解质，溶液显酸性，故C不符合题意；
D.氯化铜属于盐是电解质，铜离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；
故选：B。
2．酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶以及滴加指示剂的胶头滴管，不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选C。
3．下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．Cl2
B．CH3OH
C．Ca(OH)2
D．BaSO4
【答案】A
【解析】A.无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，氯气是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，故A正确；
B.乙醇为不能导电的化合物，属于非电解质，故B错误；
C.氢氧化钙是碱，属于电解质，故C错误；
D.硫酸钡属于难溶盐，属于电解质，故D错误；
故选A。
4．下列物质对应的组成不正确的是（
）
A．纯碱：Na2CO3
B．摩尔盐：(NH4)2SO4?Fe2(SO4)3?6H2O
C．硬脂酸钠：C17H35COONa
D．甘氨酸：H2N-CH2COOH
【答案】B
【解析】A．碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，故A正确；
B．硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，故B错误；
C．硬脂酸对应的钠盐为硬脂酸钠，化学式C17H35COONa，故C正确；
D．甘氨酸又名氨基乙酸，结构简式为H2N-CH2COOH，故D正确；
答案为B。
5．下列表示不正确的是( )
A．MgF2的电子式：
B．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3
C．NH3的球棍模型：
D．氧原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】结构式中的共价键需要一一表示，不能省略，故B错误，故选B。
6．下列说法不正确的是(
)
A．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
B．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
C．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
D．合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品
【答案】B
【解析】A.
合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等，故A正确；
B.
用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，不是合成材料，故B错误；
C.
棉花（纤维）、羊毛（蛋白质）和天然橡胶是有机高分子材料，故C正确；
D.
合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品，故D正确；
答案选B。
7．下列说法正确的是
A．230T和232T是钍的两种同素异形体
B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙酸互为同系物
D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
【答案】D
【解析】A项，230T和232T是钍的两种同位素；B项，H2与T2是同位素形成的单质分子；C项，甲醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物；D项，乙酸乙酯和丁酸的分子式为：C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，正确；答案选D。
8．下列说法不正确的是
A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
【答案】C
【解析】A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C、NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D、NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确；故选C。
9．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A．聚氯乙烯可用于制食品袋
B．液NH3可用作制冷剂
C．SiO2可用于制造光导纤维
D．漂白粉可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】聚氯乙烯制成的食品袋，在遇紫外线、遇热时会分解产生有毒物质，所以不能用于制食品袋，A描述错误。B、液NH3在气化时释放大量热量，氨气在加压降温时又很容易液化，所以液NH3可以用作制冷剂，B描述正确。C、光导纤维主要成分是SiO2，C描述正确。D、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有杀菌消毒的效果，D描述正确。正确答案选A。
10．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为
A．8∶11
B．3∶5
C．1∶2
D．9∶4
【答案】C
【解析】在氧化还原反应中电子得失数目相等。n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=3×1+5×5=28.因此产生的n(NaCl)的物质的量为28mol。n(Cl2)=
(3+5+28)÷2=18mol.n(NaOH)=
n(NaClO)+
n(NaClO3)+
n(NaCl)=
3+5+28=36mol。则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为18mol：36mol=1:2。答案选C。
11．下列有关实验的说法不正确的是(
)
A．检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液
B．银镜反应必须在碱性条件下进行
C．苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热
D．酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验
【答案】A
【解析】试题分析：A．卤代烃不属于电解质，不能够电离出卤素离子，无法使用硝酸银溶液直接检验，故A错误；
B．银镜反应中，银氨溶液在酸性条件下无法存在，所以银镜反应必须在碱性条件下进行，故B正确；C．苯的硝化反应必须在水浴中保持50~60℃进行，不能够用酒精灯直接加热，故C正确；D．无水硫酸铜遇到水变成蓝色，所以酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验，故D正确。故选A。
12．下列说法正确的是
A．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
C．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
D．为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热
【答案】C
【解析】A.
四氯化钛溶液中有水，钠与水先反应，所以不可以置换出金属钛，A错误；
B.
工业制硫酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，B错误；
C.
工业制普通玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英，工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭和石灰石，所以都需用到石灰石，C正确；
D.
绿矾（FeSO4·7H2O）和硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜（或出现少量晶体），停止加热，否则溶液中的杂质离子会被带入晶体中，且晶体会受热分解或氧化，D错误；
答案选C。
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【答案】C
【解析】A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合,暗影的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B.磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故B错误；
C.碳酸钙不溶于水,醋酸为弱电解质,二者反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑,所以C选项是正确的；
D.铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题正确选项C。
14．下列叙述不正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液变蓝
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D．天然气的主要成分是甲烷
【答案】A
【解析】A、油脂不是高分子化合物，故A错误；B、淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）两种同分异构体，故C正确；D、
天然气的主要成分是甲烷，故D正确；故选A。
15．某有机物X的结构简式为。下列有关有机物X的说法正确的是
A．有机物X
的分子式为C15H10O5
B．与浓溴水反应，1
mol有机物X最多消耗8
mol
Br2
C．一定条件下，1
mol有机物X最多能与8
mol
H2反应
D．1
mol有机物X最多能与5
mol
NaOH反应
【答案】D
【解析】A.
根据该有机物的结构简式可知，有机物X
的分子式为C15H12O5，故A错误；B.
含有酚羟基，1mol酚羟基的邻位氢原子与2mol溴发生取代反应，故B错误；C.
该有机物中只有苯环能够与氢气加成，一定条件下，1
mol有机物X最多能与6mol
H2反应，故C错误；D.
1
mol有机物X含有1mol酚羟基，2mol酯基，水解生成2mol羧基和2mol酚羟基，最多能与5
mol
NaOH反应，故D正确；故选D。
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（
）
A．原子半径:
r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低
D．X、Y、Z
三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】A
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，结合元素周期律和物质的性质解答。
根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。则
A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A错误；
B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，B错误；
C、氨气是气体，水是液体，则氨气的沸点低于水，C正确；
D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D正确。答案选A。
17．下列选项说法不正确的是(
)
A．25℃时，0.1mol·L-1
CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
【答案】B
【解析】A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH不能完全电离，则CH3COOH是弱电解质，故A正确；
B．硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；
C．溶液离子浓度越大，导电性越强，硫化氢是弱电解质、硫化钠是强电解质，相同浓度的硫化氢、硫化钠溶液中，离子浓度：Na2S＞H2S，所以导电性Na2S＞H2S，故C正确；
D．醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故D正确；
故答案为B。
18．电镀废液中
Cr2O7
2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4
(s)＋2H＋(aq)
ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（
）
A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动
B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小
C．加入
Pb(NO3)2
固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K=
【答案】D
【解析】A．ΔH＜0，反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，A说法错误；
B．增大溶液的pH，c(H＋)减小，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大，B说法错误；
C．加入Pb(NO3)2固体，Pb(NO3)2溶解，溶液中c(Pb2＋)增大，平衡正向移动，C说法错误；
D．根据反应的离子方程式，该反应的平衡常数K=，D说法正确；
答案为D。
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将1mol
SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA
B．标准状况下，22.4L
HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA
C．将1mol
NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A.
将1mol
SO2通入水中，溶液中存在二氧化硫和水化合为亚硫酸的化学平衡和亚硫酸的两级电离平衡，由物料守恒可知，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和小于NA，A不正确；B.
标准状况下，HF是液体，故无法计算22.4L
HF的物质的量，也无法计算溶液中HF与F－数目之和，B不正确；C.
将1mol
NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，电荷守恒可知，溶液中NH4+数目为NA，C正确；D.
25℃时，溶液的体积不确定，无法计算pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目，D不正确。本题选C。
20．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（
）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应为放热反应
【答案】A
【解析】平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；A．由于温度升高，平衡向着吸热方向移动，正反应方向是氢气浓度减小的方向，所以焓变为正值，故A正确；B．在恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若增大CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都会加快，故C错误；D．恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D错误；故答案为A。
21．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（
）
A．充电时，若转移，石墨（）电极将增重
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，在电解质中由负极向正极迁移
D．放电时，负极的电极反应式为
【答案】A
【解析】放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。
A．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
xLi+～～～xe-???
1mol
1mol
可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故A错误；
B．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，所以充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，故B正确；
C．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故C正确；
D．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故D正确。
答案选A。
22．下列关于下述反应焓变的判断正确的是?
?
?
C(g)+O2(g)=CO2(g)?
?H1?
CO2(g)?+?C(s)=2CO(g)
?H2?
2CO(g)
+?O2(g)=2CO2(g)??H3
?
???
?H4?；??
?H5?
A．
B．=+
C．
D．，
【答案】C
【解析】
【详解】
A.?2mol碳完全燃烧放出的热量比2molCO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，?H越小，所以2
?H1B.?将题给热化学方程式依次编号为、、、、，根据盖斯定律，由得到，则，故B项错误；
C.?根据盖斯定律，可由②+③?得到热化学方程式，则，故C项正确；
D.?对应的热化学方程式为C和反应，属于吸热反应，则，故D项错误；
故选C。
23．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol?L﹣1
的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol?L﹣1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
B＜A=C
D．D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)
【答案】C
【解析】醋酸是弱电解质，0.100mol?L﹣1
CH3COOH溶液的电导率较小，与同浓度的NaOH溶液反应后生成强电解质，溶液中的离子总浓度变大，电导率变大；0.100mol?L﹣1的盐酸的电导率较大，与同浓度的与NaOH溶液反应后，溶液中的离子总浓度变小，电导率变小。因此，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线。
A.
曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A说法正确；
B.
A点溶液中，根据电荷守恒可知，c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+
c(Na+)=c(H+)+0.05mol?L﹣1，因此，c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol?L﹣1，B说法正确；
C.
A点为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解促进水的电离，故其中水的电离程度较大；B点为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，强碱抑制水的电离和醋酸根离子的水解，氢氧化钠的物质的量等于醋酸钠的物质的量，氢氧化钠对水的电离抑制程度大于醋酸根离子的水解程度，故其中水的电离程度较小；C点为氯化钠溶液，其中水的电离没有受到影响。因此，在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度为B＜C＜A，C说法不正确；
D.
D点溶液中，氯化钠的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒可知，2c(Na+)=3c(Cl﹣)，根据电荷守恒可知，c(Cl﹣)+
c(OH﹣)＝c(H+)+
c(Na+)，所以2c(Cl﹣)+
2c(OH﹣)＝2c(H+)+
2c(Na+)，将2c(Na+)=3c(Cl﹣)代入其中可得2c(Cl﹣)+
2c(OH﹣)＝2c(H+)+
3c(Cl﹣)，合并同类项后得到2c(OH﹣)＝2c(H+)+c(Cl﹣)，所以c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)，D说法正确。
综上所述，相关说法不正确的是C。
24．AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是
A．AlH3中Al为+3价
B．具有强还原性
C．暴露在空气中易变质
D．可由铝与水蒸气在高温下反应制备
【答案】D
【解析】A.
AlH3中Al为+3价、H为-1价，A正确；B.
氢化铝中的-1价的氢在化学反应中易失去电子，所以氢化铝具有强还原性，B正确；C.
氢化铝暴露在空气中遇到水蒸气易发生反应生成氢气和氢氧化铝，C正确；D.
氢化铝与水蒸气易发生反应，所以不可能用水蒸气制备氢化铝，
D不正确。本题选D。
25．固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是
A．气体1一定为纯净物
B．沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物
C．固体粉末X中至少有两种物质
D．为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应
【答案】A
【解析】溶液2加入氯化钡溶液生成沉淀4，则X中一定有K2SO3，加稀硝酸则K2SO3被氧化，气体1肯定有NO，加足量氨水有生成沉淀3，则NaAlO2、FeCl2至少含有一种，K2CO3不能确定。
A．不能确定是否有K2CO3，故气体1不一定为纯净物，A错误；
B．沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，B正确；
C．一定有K2SO3，NaAlO2、FeCl2至少有一种，故C正确；
D．为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可进行焰色反应观察，故D正确；
答案选A。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
（1）84消毒液的有效成分是_____________。
（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____________。
（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是________________________________________。
【答案】（1）NaClO
（2）
（3）Na元素的金属性强于Mg
【解析】⑴84消毒液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。
⑵O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，O最外层有6个电子，需要共用两对电子，F最外层7个电子，需要共用1对电子，因此O2F2的电子式；故答案为：。
⑶
Na元素的金属性强于Mg，因此NaOH的碱性比Mg(OH)2强；故答案为：Na元素的金属性强于Mg。
27．(4分)将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为___________。写出简要计算过程：_________________________
_____________________________________________________________。
【答案】
1:1
3.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72?的物质的量n(Cr2O72?)=
n(I2)=
×0.015mol
=0.005mol，则n[Cr2(SO4)3]
=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42?)
=
0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42?)
=0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42?)
=0.02mol?
0.015mol
=0.005mol，则n(K2SO4)
=0.005mol，因此M中x：y
=
0.005mol：0.005mol
=1:1；M的化学式为K2SO4?Cr2(SO4)3。
【解析】将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2即物质的量，反应的离子方程式为：Cr2O72?+6I-+14H+=2Cr2O72?+3I2+7H2O，那反应得到n(Cr2O72?)=
n(I2)=
×0.015mol
=0.005mol，则n[Cr2(SO4)3]
=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42?)
=
0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42?)
=0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42?)
=0.02mol?
0.015mol
=0.005mol，则n(K2SO4)
=0.005mol，因此M中x：y
=
0.005mol：0.005mol
=1:1；M的化学式为K2SO4?Cr2(SO4)3；故答案为：1:1；3.81gI2即物质的量，根据方程式得到Cr2O72?的物质的量n(Cr2O72?)=
n(I2)=
×0.015mol
=0.005mol，则n[Cr2(SO4)3]
=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物质的量n(SO42?)
=
0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量，则n(SO42?)
=0.02mol，说明K2SO4中硫酸根的物质的量为n(SO42?)
=0.02mol?
0.015mol
=0.005mol，则n(K2SO4)
=0.005mol，因此M中x：y
=
0.005mol：0.005mol
=1:1；M的化学式为K2SO4?Cr2(SO4)3。
28．(10分)
I．为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518
g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式____________________________________________；
（2）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是____________________________________________________________；
（3）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入___________（填序号）。
①盐酸
②FeSO4
③Fe2O3
④KNO3
【答案】I．（1）Fe、S
Fe2S3
（2）
SO2
+
2Fe3+
+
2H2O
=
2Fe2+
+
SO42-
+
4H+
（3）Fe2S3
+
4HCl
=
2H2S↑+
2FeCl2
+
S↓
Ⅱ．（1）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余。
（3）
③④
【解析】I．本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)
=
32g/160g/mol
=
0.2
mol，n(Fe)
=
0.4
mol，m(Fe)
=
0.4mol56g/mol
=
22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。
（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)
=
32g/160g/mol
=
0.2
mol，n(Fe)
=
0.4
mol，m(Fe)
=
0.4mol56g/mol
=
22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)
=
41.6g-22.4g
=
19.2g，n(S)=
=
0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)
=
2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；
（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2
+
2Fe3+
+
2H2O
=
2Fe2+
+
SO42-
+
4H+，故答案为SO2
+
2Fe3+
+
2H2O
=
2Fe2+
+
SO42-
+
4H+；
(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3
+
4HCl
=
2H2S↑+
2FeCl2
+
S↓，故答案为Fe2S3
+
4HCl
=
2H2S↑+
2FeCl2
+
S↓
Ⅱ．（1）Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）用Zn或Fe等较活泼的金属检验酸的存在，取少量反应后的溶液加入Zn有氢气生成，说明有硫酸剩余，故答案为取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余；
（3）加氧化性较强的物质或加入的物质与稀硫酸在一起形成氧化性较强的物质，加入Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+，能与Cu反应；加入KNO3，NO3-与H+能与Cu反应，故为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入③Fe2O3?④KNO3，故答案为③④。
29．（10分）研究CO、CO2、NOx的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。
（1）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条作下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol
CO2和1.5mol
H2。当CO2平衡转化率达80%时放出热量196
kJ能量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________（填代号）。
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2的转化率增大
C．生成物的体积百分含量减小
D．容器中的一直变小
（2）向容积可变的密闭容器中充入1
mol
CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率随温度、压强的变化情况如左下图所示。
①压强：P1________
P2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②反应的平衡常数Kp=_______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③请画出该反应平衡常数的对数值（1gK）与温度（T）的关系示意图。
（3）不能利用2CO(g)
2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染，请从化学反应的方向角度解释原因____________________________________________________________________。
【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-490kJ/mol
A
(2)
①＞
②
③
(3)该反应是ΔH＞0,ΔS<0，任何温度下不能自发进行，故不可行
【解析】(1)
230℃，向容器中投入0.5mol
CO2和1.5mol
H2。当CO2平衡转化率达80%时放出热量196
kJ能量，则若转化率达到百分之百，放出热量为245kJ，则1molCO2和3molH2完全反应放出热量为490kJ，所以该反应的热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-490kJ/mol；
下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是：
A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故A符合；
B.
的转化率增大，生成物增多，平衡正向移动，故B不符合；
C.
生成物的体积百分含量减小有可能是移走部分产物，此时平衡正向移动，故C不符合；
D.
初始投料时=1:3，二者按照1:3进行反应，所以若不改变二者的量，比值不变，容器中的一直变小，则可能是增加了二氧化碳的量，平衡正向移动，故D不符合；故答案为：A；
(2)①对于反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2，所以P1大于P2，故答案为：＞；
②M点时，CO的转化率为60%，则列三段式有
，故答案为
：
；
③
由图可知升高温度，转化率减小，则平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：
；
(3)
该反应是ΔH＞0,ΔS<0，任何温度下不能自发进行，故不可行。
30．（10分）纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：
已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_______________。
A.去除油污
B．溶解镀锌层
C．去除铁锈
D．钝化
（2）步骤②生成Zn(OH)2沉淀，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因_______
_________________________________________________。调节pH的最佳方法是向溶液中通入__________（填化学式）。
（3）步骤④反应的离子方程式为________________________________________________；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为___________。
（4）步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_________________
_________________________________________________________________________。
（5）步骤⑤不能用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4粒子，理由是_________________________
__________________________________________________________________________。
【答案】(l)AB
(2)加入酸是为了使ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（OH）2+2H+＝Zn2++2H2O，降低ZnO产量
CO2
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3:1
(4)
防止Fe2+[或Fe(OH)2]被氧化
(5)
纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
【解析】（1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为：AB；
（2）根据题给信息知，步骤②为ZnO22-与酸反应生成Zn(OH)2；加入酸是为了使ZnO22-转化为Zn(OH)2沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O，降低ZnO产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节pH的最佳方法是向溶液中通入CO2；故答案为：加入酸是为了使ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O，降低ZnO产量；CO2；
（3）根据上述分析步骤④目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3O4粒子中+2铁与+3价铁物质的量之比为1:2，设Fe2+物质的量为x，则根据离子方程式分析所加H2O2的物质的量为：，则应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为x:=3:1，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3:1；
（4）防止Fe2+[或Fe（OH）2]被氧化，所以步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行；
（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米Fe3O4粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。
31．（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是
。
A．分子式是C7H7NO2Br
B．能形成内盐
C．能发生消去反应和缩聚反应
D．1
mol的
F最多可以和2
mol
NaOH反应
（2）C的结构简式为
。
（3）B→C的化学方程式是
。
（4）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有
【答案】（1）BC
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化；
（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，故B正确；C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，故C正确；D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，故答案为BC；
（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，故C是；
（3）B→C属于取代反应，同时生成乙酸，反应化学方程式是：
；
（4）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：；
（5）同时符合下列条件的A()的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有，符合条件的同分异构体有。2021年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷（三）
可能用到的相对原子质量：H
1
Li
7
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
Si
28
S
32
Cl
35.5
K
39
Ca
40
Mn
55
Fe
56
Cu
64
Ag
108
I
127
Ba
137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是
A．镁粉
B．亚硫酸钾
C．硫酸
D．氯化铜
2．酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A．Cl2
B．CH3OH
C．Ca(OH)2
D．BaSO4
4．下列物质对应的组成不正确的是（
）
A．纯碱：Na2CO3
B．摩尔盐：(NH4)2SO4?Fe2(SO4)3?6H2O
C．硬脂酸钠：C17H35COONa
D．甘氨酸：H2N-CH2COOH
5．下列表示不正确的是( )
A．MgF2的电子式：
B．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3
C．NH3的球棍模型：
D．氧原子的结构示意图：
6．下列说法不正确的是(
)
A．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
B．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
C．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
D．合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品
7．下列说法正确的是
A．230T和232T是钍的两种同素异形体
B．H2与T2互为同位素
C．甲醇与乙酸互为同系物
D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
9．下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A．聚氯乙烯可用于制食品袋
B．液NH3可用作制冷剂
C．SiO2可用于制造光导纤维
D．漂白粉可用于杀菌消毒
10．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为
A．8∶11
B．3∶5
C．1∶2
D．9∶4
11．下列有关实验的说法不正确的是(
)
A．检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液
B．银镜反应必须在碱性条件下进行
C．苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热
D．酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验
12．下列说法正确的是
A．钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B．工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
C．工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
D．为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
14．下列叙述不正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液变蓝
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D．天然气的主要成分是甲烷
15．某有机物X的结构简式为。下列有关有机物X的说法正确的是
A．有机物X
的分子式为C15H10O5
B．与浓溴水反应，1
mol有机物X最多消耗8
mol
Br2
C．一定条件下，1
mol有机物X最多能与8
mol
H2反应
D．1
mol有机物X最多能与5
mol
NaOH反应
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（
）
A．原子半径:
r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低
D．X、Y、Z
三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
17．下列选项说法不正确的是(
)
A．25℃时，0.1mol·L-1
CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
18．电镀废液中
Cr2O7
2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4
(s)＋2H＋(aq)
ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（
）
A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动
B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小
C．加入
Pb(NO3)2
固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K=
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将1mol
SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA
B．标准状况下，22.4L
HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA
C．将1mol
NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA
20．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（
）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应为放热反应
21．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（
）
A．充电时，若转移，石墨（）电极将增重
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，在电解质中由负极向正极迁移
D．放电时，负极的电极反应式为
22．下列关于下述反应焓变的判断正确的是?
?
?
C(g)+O2(g)=CO2(g)?
?H1?
CO2(g)?+?C(s)=2CO(g)
?H2?
2CO(g)
+?O2(g)=2CO2(g)??H3
?
???
?H4?；??
?H5?
A．
B．=+
C．
D．，
23．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol?L﹣1
的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol?L﹣1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
B＜A=C
D．D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)
24．AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是
A．AlH3中Al为+3价
B．具有强还原性
C．暴露在空气中易变质
D．可由铝与水蒸气在高温下反应制备
25．固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是
A．气体1一定为纯净物
B．沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物
C．固体粉末X中至少有两种物质
D．为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
（1）84消毒液的有效成分是_____________。
（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____________。
（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是________________________________________。
27．(4分)将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为___________。写出简要计算过程：_________________________
_____________________________________________________________。
28．(10分)
I．为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。
（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。
（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518
g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。
Ⅱ．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式____________________________________________；
（2）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是____________________________________________________________；
（3）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入___________（填序号）。
①盐酸
②FeSO4
③Fe2O3
④KNO3
29．（10分）研究CO、CO2、NOx的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。
（1）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条作下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol
CO2和1.5mol
H2。当CO2平衡转化率达80%时放出热量196
kJ能量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________（填代号）。
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2的转化率增大
C．生成物的体积百分含量减小
D．容器中的一直变小
（2）向容积可变的密闭容器中充入1
mol
CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率随温度、压强的变化情况如左下图所示。
①压强：P1________
P2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②反应的平衡常数Kp=_______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③请画出该反应平衡常数的对数值（1gK）与温度（T）的关系示意图。
（3）不能利用2CO(g)
2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染，请从化学反应的方向角度解释原因____________________________________________________________________。
30．（10分）纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：
已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有_______________。
A.去除油污
B．溶解镀锌层
C．去除铁锈
D．钝化
（2）步骤②生成Zn(OH)2沉淀，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因_______
_________________________________________________。调节pH的最佳方法是向溶液中通入__________（填化学式）。
（3）步骤④反应的离子方程式为________________________________________________；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为___________。
（4）步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_________________
_________________________________________________________________________。
（5）步骤⑤不能用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4粒子，理由是_________________________
__________________________________________________________________________。
31．（12分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是
。
A．分子式是C7H7NO2Br
B．能形成内盐
C．能发生消去反应和缩聚反应
D．1
mol的
F最多可以和2
mol
NaOH反应
（2）C的结构简式为
。
（3）B→C的化学方程式是
。
（4）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有
