人教版选修四高中化学3.2：水的电离和溶液的酸碱性(68张PPT)

(共68张PPT)
第三章
水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
H2O
+
H2O
H3O+
+
OH-
简写为：H2O
H+　+
OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等)
水是极弱的电解质
25℃
1L水只有10-7molH2O分子发生电离
多少个水分子才有1个电离？
5.56×108
K
电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K电离
.
=
c
(
H+)
.c(
OH-)
c(H2O)
Kw
=
c
(
H+)
.c(
OH-)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积
H2O
H+　+
OH-
1、水的离子积常数
Kw
=c（H+）·c（OH-）
说明：1.常温（25℃
）Kw
=
1×
10-14
2.稀溶液
3.温度升高,
Kw变大
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
90℃
100℃
Kw
1.14×10-15
6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
3.8×10-13
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求纯水中c(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)
有什么关系？
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸
2、碱
3、温度
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
4、加入能消耗H+和OH-的物质
如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-
三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
1.重要规律：
在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。
C(稀)
≤1mol/L
例：25℃时，Kw=1×10-14
100℃时，Kw=1×10-12
三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
2.关系(25℃)：
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
注
意
①水溶液中H+与OH-始终共存
②酸性溶液：c(H+)>c(OH-)
;c(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：c(H+);c(OH-)越大碱性越强
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
c(H+)>c(OH-)
c(H+)>1×10-7mol/L
c(H+)c(H+)<1×10-7mol/L
（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
思考1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的c（H+）是多少？
1×10-9mol/L
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-9
mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)=
mol/L；若加水至105mL,此时溶液中
c(H+)又是
10-5
接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
说明
①酸性溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L
②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.无法确定
练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、CH3COOH
练习4、某温度下纯水中C(H+)
=
2×10-7
mol/L，则此时溶液中的c(OH-)
=
___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)
=
5×10-6
mol/L，则此时溶液中的c(OH-)
=
___________。
B
D
A
2×10-7
mol/L
8×10-9
mol/L
练习5、在25
℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=
1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
NH4+、K+、NO3-
、Cl-
B.NO3-、CO32-、K+、Na+
C.
K+、Na+、Cl-、SO42-
D.Mg2+、Cu2+、SO42-、
Cl-
C
练习6、水的电离过程为H2O
H+
+
OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1×10-14，
Kw(35℃)
=2.1
×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中
c(H+)＞c(OH-)
C、水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)
D、水的电离是一个吸热过程
D
练习8、
25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水
②NaOH
③盐酸
④醋酸
练习7、判断正误：
①任何水溶液中都存在水的电离平衡。
②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
，都存在Kw=10-14
。
③某温度下，某液体c(H+)=
10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
√
×
×
③＞④
＞
①
＞
②
安陆一中化学组
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
溶液pH的计算
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液：
c（H+）>c（OH—）
pH<7
中性溶液：
c（H+）=c（OH—）
pH=7
碱性溶液：
c（H+）pH>7
2、表示方法：pH=-lg
c（H+）
pOH=-lg
c（OH—）
注意：
①溶液呈中性的标志是c（H+）=
c（OH-），此时pH不一定为7
②酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言：pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，c（H+）就增大到原来的10n倍。
③任意水溶液中c（H+）≠0，但pH可为0，此时c（H+）=1mol/L。一般，当c（H+）＞1mol/L时，故直接用c（H+）表示。
有关溶液pH的计算
1、单一溶液的计算：
①强酸溶液：
如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1
一般而言对于强酸HnA，设浓度为c
mol/l,
则c(H+)=nc
mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc
②强碱溶液：
如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13
一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为c
mol/l,则c(H+)=10-14/nc
mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc
思考：
①已知弱酸HA的浓度为c
mol/L,电离度为α，则pH=
②已知弱碱BOH的浓度为c
mol/L，电离度为α，则pH=
-lgcα
14+lgcα
2、强酸、强碱的稀释：
例1、0.001
mol/L盐酸的pH
=____，加水稀释到原来体积的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH
=___,加水到原来的104
倍pH=
__,加水到原来的106倍，pH=__
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______
3
4
6
9
8
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________。
?
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位
3、弱酸、弱碱的稀释
3—4之间
11—12之间
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合
例5、①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
例4、①pH=3和pH=5的两种盐酸以2：1的体积比混合，求混合溶液的pH值
c(H+)=(10-3×2+10-5×1)/3=6.7×10-4mol/L
pH=3.2
c(OH-)=
(10-3+10-5)/2=5.05×10-4mol/L
c(H+)=2×10-11mol/L
pH=10.7
例6、①
pH=1盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求
混合后溶液的pH值。
5、强酸、强碱溶液的混合
c(H+)=(10-1－10-2)/2=0.045mol/L
pH=1.35
②pH=4盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。
c(OH-)=
(10-2－10-4)/2=5×10-3mol/L
c(H+)=2×10-12mol/L
pH=11.7
pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后pH=9.7
错解：c(H+)=(10-8+10-10)/2=5.05×10-9mol/L
pH=8.3
pH=8
c(H+)=10-8mol/L
c(OH-)=10-6mol/L
pH=10
c(H+)=10-10mol/L
c(OH-)=10-4mol/L
c(H+)混=
(10-8+10-10)/2=5×10-9mol/L
c(OH-)混=(10-6+10-4)/2=5×10-5mol/L
c(H+)混×
c(OH-)混>Kw,平衡逆向移动
H2O
=
H+　+
OH-
5×10-9
5×10-5
5×10-9-x
5×10-5-x
∴(5×10-9-x)(5×10-5-x)=10-14
X<5×10-9
5×10-5
∴c(H+)=10-14÷(5×10-5)=2×10-10mol/L
平衡浓度
起始浓度
高考典型题型
pH=13的强碱和pH=2的强酸混合所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
1:9
设碱为XL,酸为1L,则
c(OH-)=
(10-1×x－10-2×1)/(x+1)=10-3mol/L
X=1/9
6、弱酸强碱或强酸弱碱混合
例7、
（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性
（2）pH为12的氨水和pH为2
的盐酸等体积相混合，则混合液呈
____性
（3）pH为2的盐酸和pH为12
的某碱等体积相混合，则混合液pH_______
（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH
_____
（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。
酸
碱
≥7
≤7
比较α大小
1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、都有可能
2、常温下一种pH为2
的酸溶液与一种pH为12
的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是
A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性
B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性
C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性
D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
D
D
3、同体积的pH为3
的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是
A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多
B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多
C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等
D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
BD
4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述正确的是
A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快
B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快
C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余
BCD
5、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是
加水体积
pH
HB
HA
HB
6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量
，初始时，三者的反应速率
，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率
，反应过程中的平均速率
；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系
相同
相同
7、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是
A、Kw和Kc都随温度的升高而减小
B、Kw和Kc的数值不同，但单位相同
C、Kw和Kc数值相同，但单位不同
D、Kw和Kc数值和单位都不同
D
8、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是
A、向水中投入一小块金属钠
B、将水加热煮沸
C、向水中通入CO2气体
D、向水中加入食盐晶体
C
9、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是
A、盐酸＞醋酸
B、醋酸＞盐酸
C、盐酸=醋酸
D、无法判断
A
10、某次酸雨分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，
c(Na+)=1.9×10-5mol/L，
c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，
c(SO42-)=5.6×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为
A、3
B、4
C、5
D、6
B
11、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为
1×10-14mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是
A、1×(10-14+10-10)mol/L
B、0.5×(10-14+10-10)mol/L
C、2×10-10mol/L
D、2×10-14mol/L
D
12、有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是
A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D、在25℃时，溶液的pH和AG的换算公式为：AG=14-2pH
CD
14、设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=
1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。
、
。
13、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A与B的关系为
A
.A＞B
B.A=10-4B
C.B=10-4A
D.A=B
B
a+b=14
a＞b
安陆一中化学组
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第三课时
pH的应用
酸碱中和滴定
☆实验：酸碱中和滴定
1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理：在酸碱中和反应中，用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
3、公式：
4、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
5、实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、
铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
☆滴定管的构造
1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)
2、有“0”刻度，且小刻度在上。
3、精确度：0.01mL
滴定管的用途
滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
d、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
☆读数的方法：
←你能读得准吗？
25.60mL
思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？
酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液
碱式滴定管：碱性溶液
思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？
酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体
碱式滴定管：用手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体
所需试剂
1、标准液
2、待测液
3、指示剂
a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。
b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。
c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)
1、原则：
①终点时，指示剂的颜色变化须明显
②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
☆二、指示剂的选择：
种类
对应溶液的颜色
变色范围
甲基橙溶液
橙色
红3.1橙4.4黄
酚酞溶液
无色
无色8.2浅红10红
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
a、强酸强碱间的滴定：
b、强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂
c、强碱滴定弱酸
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂
酚酞溶液、甲基橙
c、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
4、pH试纸（定量测定）
a、成分：含有多种酸碱指示剂
b、本身颜色：淡黄色
d、种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，次外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
思考2：如何判断酸碱溶液恰好中和？
可用甲基橙或酚酞判断终点。
思考3：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
甲基橙：3.3—4.4
酚酞：8--10
练习：25℃在20.00mL
0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L
NaOH溶液20.00mL。
⑴判断下列情况下溶液的pH。
①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；
②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=4）
（pH=10）
一滴酸/碱引起的突变：
⑵
跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？
少加一滴时：c(HCl）=0.0998mol/L
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点
多加一滴时：c(HCl）=0.1002mol/L
结论：
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。
∴
酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。
三、实验步骤：
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：用蒸馏水洗涤2-3次后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm
4、赶气泡：
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液：
调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。
6、取液：
①从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
②滴入1-2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：一手____________________，一手
________________________________________________
眼睛_______________________________________
控制酸式滴定管活塞
拿住锥形瓶瓶颈，
边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，
要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。
9、计算：整理数据进行计算。
8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
★四、误差分析：
例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
4、滴定操作时，有少量HCl滴于锥形瓶外
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度
偏高
偏高
偏高
偏高
偏低
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前
滴定后
读出值
实际值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
滴定后
实际值
读出值
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
9、指示剂滴加过多。
偏高
无影响
偏低
偏高
三、碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗
11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液
偏低
偏低
四、含杂质
12、在配制待测NaOH溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的KOH，用标准盐酸溶液进行滴定。
13、同上情况，若NaOH中含有少量的Na2CO3，结果如何
偏低
偏低
练一练
练习1：读出以下液体体积的读数
7
8
滴定管
10
8
量筒
7.47mL
9.1mL
练一练
练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（
）
A.大于40.0mL
B.等于40.0mL
C.小于40.0mL
D.等于10.0mL
A
P47
P48
双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定NaOH、Na2CO3、
NaHCO3的含量
将固体配成溶液，先加入酚酞作指示剂，滴定至溶液由红色变成无色，消耗盐酸的体积为V1
，
然后加入甲基橙作指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，消耗盐酸的体积为V2。
V1
、
V2大小关系
样品成分
V1=V2>0
V1>V2>0
V2>V1>0
V2>V1=0
V1>V2=0
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3
NaOH
分析过程