华师大版科学九年级上册 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步检测（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九年级上册 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步检测（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 151.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-30 15:21:38 | ||
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文档简介
1.4根据化学方程式的简单计算-华东师大版九年级科学上册同步检测
一、选择题
1．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（ ）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H4
2．法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4 H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ）
A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4
3．化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．29.2克
4．如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（ ）
A．丁可能是催化剂
B．乙和丙是生成物
C．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
D．该反应属于分解反应
5．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰，用于干燥氧气。下列说法正确的( )
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
6．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
7．2013年4月，四川雅安发生了7．0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为( )
A．10：1 B．5：1 C．5：2 D．1：5
9．在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
10．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）
A．A+B=C+D B．2A+B="C+2D" C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
二、填空题
11．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X。则X的质量为______g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。
12．将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D。在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）= 。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为 。
13．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1．7
2．2
7．9
0．9
反应后的质量/g
待测
6．6
0
2．7
则反应后A的质量为 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．
14．已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
15．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2）
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
三、探究题
16．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）B装置的作用是 ______________。
（2）本实验测量石灰石中CaCO3的质量分数比实际石灰石中CaCO3的质量分数小。试分析可能原因是 ____________。
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成___________克二氧化碳？简要说明判断的理由：___________。
17．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；
检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
（3）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（4）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的空气在某温度和压强条件下体积为250L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠约多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
18．某纯碱含有氯化钠杂质，为了测定纯碱的纯度，小明按如图装置进行实验。B 、C 装置中的物质均充足。现取6克样品放人锥形瓶，加适量蒸馏水使之完全溶解，从长颈漏斗加入10%的稀硫酸，直到不再产生气体为止。C 装置质量在反应前为220克，反应后为222.2 克．请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收水分，发生的化学反应是CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，该反应属于___________（填字母）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）C装置的作用是
（3）计算样品中纯碱的纯度（结果保留到0.1%）和加入的稀硫酸质量至少为多少？
四、简答题
19．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？
20．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是______；
（2）该反应属于基本反应类型中的__________________。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫__吨。
21．宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3（固）+H2O（液）
（1）试计算5kg氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。
（2）通过计算解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。
（3）神舟七号载人飞船于2008年9月25日21点10分左右从中国酒泉卫星发射中心载人航天发射场用长征二号F火箭发射升空。飞船于2008年9月28日17点40分左右成功着陆于中国内蒙古四子王旗主着陆场。神舟七号飞船载有三名宇航员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏。若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，试计算在神舟七号宇宙飞船上至少应携带氢氧化锂多少千克？（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1．833g／L）。
（相对原子质量：L i—7 O—16 H—1 K—39 C—12）
22．现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少g氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
参考答案
1．BD
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比。
【详解】
根据“CO2和H2O的质量比为22：9”，假设其质量分别为22g、9g，则
生成物中碳元素和氢元素的质量比为
则生成物中碳元素和氢元素的原子个数比为
故选BD。
2．D
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了8个钠原子、8个碘原子、10个氢原子、5个硫原子和20个氧原子，反应后出现了8个碘原子、10个氢原子、1个硫氩和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个钠原子、4个硫原子和16个氧原子存在于4X中，则每个X中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，故选D。
3．B
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，可以求得生成的D物质的质量，依据恒定不变的质量比分析解答。
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成的D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；
设，得到0.4克D，需A的质量为x，
x=11.2g
故选B。
4．C
【分析】
在化学反应中，反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能不参加反应。
【详解】
A、丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故A正确；
B、由图像可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物，故B正确；
C、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；甲的质量减少，故甲是反应物；丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C正确；
D、ts时，参加反应的甲的质量等于乙和丙的质量之和，故D不正确。故选D。
5．B
【解析】
A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。
6．D
【详解】
根据题意可知丙为反应物，甲乙为生成物。
A、参加反应的丙得的质量=参加反应的甲+参加反应的乙，A项错误
B、无法判断相对分子质量之间的关系，B项错误
C、化学反应一定遵循质量守恒定律，C项错误
D、此反应为分解反应，D项正确。
故选择D。
7．B
【详解】
质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x=1+1，x=2。
故选B。
8．C
【详解】
根据质量守恒定律可得，X：Y：Z=5：4：1。
设X和Z的相对分子质量分别为a和b
故选C。
9．B
【解析】
分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
解答：解：
①应为根据已知条件“R和M的质量之比为11：9”，
设生成的M的质量为a，
∴11：9=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选B．
10．B
【分析】
根据参加反应物质的质量和及其化学式的相对分子质量，即可确定化学方程式。
【详解】
①由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，D的质量为：15g+5g-11g=9g；
可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g
设化学方程式为，那么
即可得出x：y：z：k=2：1：1：2
故选B。
11．5.6 5:2
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变，则，；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得，故反应方程式中O2与X化学计量数之比为5:2。
12．15：5：11：9；2A+B=C+2D
【详解】
由题意可知，（25克-10g）A和5克B反应能生成11克C，生成D的质量为：15克+5克-11克=9克，则A、B、C、D四种物质的质量比为：15：5：11：9．
设ABCD反应之前的化学计量数分别是abcd，则有aA：bB：cC：dD=15：5：11：9，则abcd的数值比是2：1：1：2，则该反应的化学方程式为：2A+B=C+2D
故答案为15：5：11：9；2A+B=C+2D．
13．3．4g；22:9
【详解】
由表中的数据结合质量守恒定律可知：待测=1.7+2.2+7.9+0.9-6.6-0-2.7=3.4，该反应中B和D两种物质变化的质量比为（6.6-2.2）g：（2.7-0.9）g=22：9．
故填：3.4g； 22：9．
14．27
【详解】
解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g，
设A的相对分子质量为x，
解得： x=27
15．（1）1克；（2）85%；（3）7.3%
【详解】
（1）第四次加入5g稀盐酸时，固体质量减少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀盐酸时，碳酸钙完全反应，前三次一共加入15g稀盐酸，固体质量减少2g-0.5g=1.5g，则平均每加入5g稀盐酸，反应掉0.5g碳酸钙，故第二次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量为1g。
（2）根据数据分析可知，该样品中杂质的质量为0.3g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=85%
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x。
，解得x=7.3%
答：（1）第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%?；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
16．吸水（干燥） 因为有部分CO2残余在A和B容器中 2. 40克 大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2. 40克
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸具有吸水性；
（2）根据装置和二氧化碳与氢氧化钠的性质解答；
（3）根据块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同解答。
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收气体中的水分，干燥气体；故答案为：吸收水分（或干燥气体）；
（2）因为有部分CO2残余在A和B容器中，生成的二氧化碳没有全部被排出，使得纯度偏小，故答案为：因为有部分CO2残余在A和B容器中。
（3）根据表格可以看出，大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同，故块状大理石与稀盐酸反应最多能生成2.40gCO2，故答案为：2.40g；大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同。
【点睛】
本题难度较大，明确实验基本原理及会分析图象方能正确解答本题。
17．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（4）35.1kg。
【详解】
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向试管中加入水如果装置不漏气，容器内的气压会不断变大，这样会形成一段水柱而不下降
故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等。
（2）C是证明有无二氧化碳的装置，只要石灰水变浑浊就有二氧化碳存在，否则没有
故答案为C装置处的澄清石灰水变浑浊。
（3）水与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠；实验需要干燥二氧化碳则需加入一个干燥装置，在A、B或B、C之间均可
故答案为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（4）解：50L氧气的质量为：50L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4×24×75g=7200g即7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x．
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg．
18．（1）A
（2）吸收反应产生的CO2
（3）88.3％；49g
【分析】
（1）无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；
（2）C装置盛的是氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成的二氧化碳；
（3）C装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算样品中纯碱的纯度。
【详解】
（1）硫酸铜和水反应的化学方程式为：，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
故填： A。
（2）C 装置质量在反应前为220克，反应后为222.2 克。C装置的作用是吸收纯碱与硫酸反应生成的二氧化碳。故填：吸收反应产生的CO2
（3）碳酸钠的质量为x，加入稀硫酸的溶质的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为222.2g-220g=2.2g。
x=5.3g，y=4.9g
样品中纯碱的纯度为：
稀硫酸的质量为
答：样品中纯碱的纯度为88.3%。加入的稀硫酸质量为49g.
【点睛】
掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。
19．该钾肥样品中硫酸钾质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明
【详解】
设2.0g样品中所含硫酸钾的质量为x。
，解得x=1.74g
该钾肥样品中硫酸钾质量分数为：=87%
87%>85%，故符合产品外包装说明。
20．2 化合反应 1280
【详解】
（1）根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，题中化学方程式中，反应前钙原子是2个，则反应后也应是2个，因此m值是：2。根据m值是2，其他原子个数反应前后也都相等；
（2）该反应反应物是三种，生成物是一种，符合化合反应的特点，所以属于基本反应类型中的化合反应。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400?吨，设理论上最多可吸收二氧化硫质量为x。
解得x=1280t
答：理论上最多可吸收二氧化硫质量为1280t。
21．（1）4.58kg
（2）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量
（3）9.033kg
【详解】
（1）设5kg氢氧化锂消耗的二氧化碳的质量为x
x≈4.58kg
（2）设5kg氢氧化钾消耗的二氧化碳的质量为y
y≈1.96kg
根据计算结果，可知，等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量，从而提高飞船的有效载荷．
（3）三天三人的二氧化碳的排放量为502L×3×3×1.833g/L≈8281g
设消耗的氢氧化锂的质量为z
z≈9033g=9.033kg
答：（1）5kg氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量4.58kg；
（2）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量；
（3）在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量约为9.033kg．
22．（1）25克水 （2）4.8克氯化钠 （3）16.7克
【详解】
（1）溶液浓缩过程中，溶质的质量不变，设需要蒸发水的质量为x，则8%×50g=（50g-x）×16%，解得x=25g
（2）设需要加入氯化钠的质量为y，则8%×50g+y=(50g+y) ×16%，解得y≈4.8g
（3）两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中所含溶质的质量，设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为z，则8%×50g+40%×z=(50g+z) ×16%，解得z=16.7g
一、选择题
1．下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（ ）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H4
2．法国科学家为库尔特在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4＝4I2+4X+H2S+4 H2O，根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ）
A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4
3．化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．29.2克
4．如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（ ）
A．丁可能是催化剂
B．乙和丙是生成物
C．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
D．该反应属于分解反应
5．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰，用于干燥氧气。下列说法正确的( )
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B．称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
6．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
7．2013年4月，四川雅安发生了7．0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
8．在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为( )
A．10：1 B．5：1 C．5：2 D．1：5
9．在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
10．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）
A．A+B=C+D B．2A+B="C+2D" C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
二、填空题
11．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X。则X的质量为______g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。
12．将25gA物质和5gB物质混合加热反应后，测得A物质仍有10g，B物质已经反应完，生成C物质11g，还有一种新物质D。在这个化学反应中，反应物和生成物的质量比依次为m（A）：m（B）：m（C）：m（D）= 。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则该反应的化学方程式为 。
13．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1．7
2．2
7．9
0．9
反应后的质量/g
待测
6．6
0
2．7
则反应后A的质量为 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ．
14．已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
15．科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2）
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5克
1.5克
第二次加入5克
克
第三次加入5克
0.5克
第四次加入5克
0.3克
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
三、探究题
16．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
时间／分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量／克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量／克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
（1）B装置的作用是 ______________。
（2）本实验测量石灰石中CaCO3的质量分数比实际石灰石中CaCO3的质量分数小。试分析可能原因是 ____________。
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成___________克二氧化碳？简要说明判断的理由：___________。
17．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；
检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
（3）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（4）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的空气在某温度和压强条件下体积为250L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠约多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
18．某纯碱含有氯化钠杂质，为了测定纯碱的纯度，小明按如图装置进行实验。B 、C 装置中的物质均充足。现取6克样品放人锥形瓶，加适量蒸馏水使之完全溶解，从长颈漏斗加入10%的稀硫酸，直到不再产生气体为止。C 装置质量在反应前为220克，反应后为222.2 克．请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收水分，发生的化学反应是CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，该反应属于___________（填字母）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）C装置的作用是
（3）计算样品中纯碱的纯度（结果保留到0.1%）和加入的稀硫酸质量至少为多少？
四、简答题
19．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？
20．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）m值是______；
（2）该反应属于基本反应类型中的__________________。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫__吨。
21．宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3（固）+H2O（液）
（1）试计算5kg氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。
（2）通过计算解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。
（3）神舟七号载人飞船于2008年9月25日21点10分左右从中国酒泉卫星发射中心载人航天发射场用长征二号F火箭发射升空。飞船于2008年9月28日17点40分左右成功着陆于中国内蒙古四子王旗主着陆场。神舟七号飞船载有三名宇航员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏。若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，试计算在神舟七号宇宙飞船上至少应携带氢氧化锂多少千克？（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1．833g／L）。
（相对原子质量：L i—7 O—16 H—1 K—39 C—12）
22．现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少g氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
参考答案
1．BD
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比。
【详解】
根据“CO2和H2O的质量比为22：9”，假设其质量分别为22g、9g，则
生成物中碳元素和氢元素的质量比为
则生成物中碳元素和氢元素的原子个数比为
故选BD。
2．D
【详解】
由化学方程式可知，反应前出现了8个钠原子、8个碘原子、10个氢原子、5个硫原子和20个氧原子，反应后出现了8个碘原子、10个氢原子、1个硫氩和4个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个钠原子、4个硫原子和16个氧原子存在于4X中，则每个X中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，故选D。
3．B
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，可以求得生成的D物质的质量，依据恒定不变的质量比分析解答。
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则生成的D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；
设，得到0.4克D，需A的质量为x，
x=11.2g
故选B。
4．C
【分析】
在化学反应中，反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能不参加反应。
【详解】
A、丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故A正确；
B、由图像可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物，故B正确；
C、由表中数据分析可知，反应后，乙、丙的质量增加，故乙、丙是生成物；甲的质量减少，故甲是反应物；丁的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C正确；
D、ts时，参加反应的甲的质量等于乙和丙的质量之和，故D不正确。故选D。
5．B
【解析】
A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。
6．D
【详解】
根据题意可知丙为反应物，甲乙为生成物。
A、参加反应的丙得的质量=参加反应的甲+参加反应的乙，A项错误
B、无法判断相对分子质量之间的关系，B项错误
C、化学反应一定遵循质量守恒定律，C项错误
D、此反应为分解反应，D项正确。
故选择D。
7．B
【详解】
质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，则x=1+1，x=2。
故选B。
8．C
【详解】
根据质量守恒定律可得，X：Y：Z=5：4：1。
设X和Z的相对分子质量分别为a和b
故选C。
9．B
【解析】
分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
解答：解：
①应为根据已知条件“R和M的质量之比为11：9”，
设生成的M的质量为a，
∴11：9=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选B．
10．B
【分析】
根据参加反应物质的质量和及其化学式的相对分子质量，即可确定化学方程式。
【详解】
①由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，D的质量为：15g+5g-11g=9g；
可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g
设化学方程式为，那么
即可得出x：y：z：k=2：1：1：2
故选B。
11．5.6 5:2
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变，则，；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得，故反应方程式中O2与X化学计量数之比为5:2。
12．15：5：11：9；2A+B=C+2D
【详解】
由题意可知，（25克-10g）A和5克B反应能生成11克C，生成D的质量为：15克+5克-11克=9克，则A、B、C、D四种物质的质量比为：15：5：11：9．
设ABCD反应之前的化学计量数分别是abcd，则有aA：bB：cC：dD=15：5：11：9，则abcd的数值比是2：1：1：2，则该反应的化学方程式为：2A+B=C+2D
故答案为15：5：11：9；2A+B=C+2D．
13．3．4g；22:9
【详解】
由表中的数据结合质量守恒定律可知：待测=1.7+2.2+7.9+0.9-6.6-0-2.7=3.4，该反应中B和D两种物质变化的质量比为（6.6-2.2）g：（2.7-0.9）g=22：9．
故填：3.4g； 22：9．
14．27
【详解】
解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g，
设A的相对分子质量为x，
解得： x=27
15．（1）1克；（2）85%；（3）7.3%
【详解】
（1）第四次加入5g稀盐酸时，固体质量减少0.5g-0.3g=0.2g，故第三次加入稀盐酸时，碳酸钙完全反应，前三次一共加入15g稀盐酸，固体质量减少2g-0.5g=1.5g，则平均每加入5g稀盐酸，反应掉0.5g碳酸钙，故第二次加入5g稀盐酸，剩余固体的质量为1g。
（2）根据数据分析可知，该样品中杂质的质量为0.3g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=85%
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x。
，解得x=7.3%
答：（1）第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%?；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
16．吸水（干燥） 因为有部分CO2残余在A和B容器中 2. 40克 大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2. 40克
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸具有吸水性；
（2）根据装置和二氧化碳与氢氧化钠的性质解答；
（3）根据块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同解答。
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收气体中的水分，干燥气体；故答案为：吸收水分（或干燥气体）；
（2）因为有部分CO2残余在A和B容器中，生成的二氧化碳没有全部被排出，使得纯度偏小，故答案为：因为有部分CO2残余在A和B容器中。
（3）根据表格可以看出，大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同，故块状大理石与稀盐酸反应最多能生成2.40gCO2，故答案为：2.40g；大理石碎屑生成的CO2质量是2.40g，而块状大理石和大理石碎屑的成分、质量相同。
【点睛】
本题难度较大，明确实验基本原理及会分析图象方能正确解答本题。
17．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（4）35.1kg。
【详解】
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向试管中加入水如果装置不漏气，容器内的气压会不断变大，这样会形成一段水柱而不下降
故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等。
（2）C是证明有无二氧化碳的装置，只要石灰水变浑浊就有二氧化碳存在，否则没有
故答案为C装置处的澄清石灰水变浑浊。
（3）水与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠；实验需要干燥二氧化碳则需加入一个干燥装置，在A、B或B、C之间均可
故答案为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。
（4）解：50L氧气的质量为：50L×1.5g/L=75g
该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4×24×75g=7200g即7.2kg
设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为x．
x=35.1kg
答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg．
18．（1）A
（2）吸收反应产生的CO2
（3）88.3％；49g
【分析】
（1）无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；
（2）C装置盛的是氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成的二氧化碳；
（3）C装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算样品中纯碱的纯度。
【详解】
（1）硫酸铜和水反应的化学方程式为：，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
故填： A。
（2）C 装置质量在反应前为220克，反应后为222.2 克。C装置的作用是吸收纯碱与硫酸反应生成的二氧化碳。故填：吸收反应产生的CO2
（3）碳酸钠的质量为x，加入稀硫酸的溶质的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为222.2g-220g=2.2g。
x=5.3g，y=4.9g
样品中纯碱的纯度为：
稀硫酸的质量为
答：样品中纯碱的纯度为88.3%。加入的稀硫酸质量为49g.
【点睛】
掌握根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键。
19．该钾肥样品中硫酸钾质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明
【详解】
设2.0g样品中所含硫酸钾的质量为x。
，解得x=1.74g
该钾肥样品中硫酸钾质量分数为：=87%
87%>85%，故符合产品外包装说明。
20．2 化合反应 1280
【详解】
（1）根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，题中化学方程式中，反应前钙原子是2个，则反应后也应是2个，因此m值是：2。根据m值是2，其他原子个数反应前后也都相等；
（2）该反应反应物是三种，生成物是一种，符合化合反应的特点，所以属于基本反应类型中的化合反应。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400?吨，设理论上最多可吸收二氧化硫质量为x。
解得x=1280t
答：理论上最多可吸收二氧化硫质量为1280t。
21．（1）4.58kg
（2）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量
（3）9.033kg
【详解】
（1）设5kg氢氧化锂消耗的二氧化碳的质量为x
x≈4.58kg
（2）设5kg氢氧化钾消耗的二氧化碳的质量为y
y≈1.96kg
根据计算结果，可知，等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量，从而提高飞船的有效载荷．
（3）三天三人的二氧化碳的排放量为502L×3×3×1.833g/L≈8281g
设消耗的氢氧化锂的质量为z
z≈9033g=9.033kg
答：（1）5kg氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量4.58kg；
（2）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量；
（3）在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量约为9.033kg．
22．（1）25克水 （2）4.8克氯化钠 （3）16.7克
【详解】
（1）溶液浓缩过程中，溶质的质量不变，设需要蒸发水的质量为x，则8%×50g=（50g-x）×16%，解得x=25g
（2）设需要加入氯化钠的质量为y，则8%×50g+y=(50g+y) ×16%，解得y≈4.8g
（3）两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中所含溶质的质量，设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为z，则8%×50g+40%×z=(50g+z) ×16%，解得z=16.7g