高中化学第二章第三节氧化还原反应课件

(共23张PPT)
一、化学反应的分类
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
类型
举例
表达式
C+O2 ＝ CO2
A+B＝ AB
CaCO3 ＝ CaO+CO2↑
AB ＝ A+B
C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑
A+BC ＝ AC+B
CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+CO2↑
AB+CD ＝ AD+CB
小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。
化学反应
根据反应物、生成物
类别、种类
化合反应、分解反应
置换反应、复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应
非离子反应
根据是否有电子的
得失或转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
第 一 课 时
氧化还原反应
初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？
氧化反应：
得到氧的反应。
还原反应：
失去氧的反应。
2CuO+C = 2Cu+CO2
高温
2CuO+C = 2Cu+CO2
高温
失去氧，发生了还原反应。
得到氧，发生了氧化反应。
C+O2 = CO2
点燃
一、从得氧失氧角度分析：
氧化反应和还原反应是同时
发生的，这样的反应称为氧化
还原反应。
练习：以下氧化还原反应中，哪个物质发生了还原反应，哪个物质发生了氧化反应。
还原反应
氧化反应
CuO + CO Cu + CO2
高温
CuO + H2 Cu + H2O
△
H2O + C H2 + CO
高温
还原反应
氧化反应
还原反应
氧化反应
[探究二] ：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？
CuO + CO Cu + CO2
高温
CuO + H2 Cu + H2O
△
H2O + C H2 + CO
高温
+2
0
+2
+4
+2
0
0
+1
+1
+2
0
0
还包含有化合价的变化。
复习时间：化合价规律
1、单质的化合价都是 。
2、化合物的化合价总和也都是 。
3、化合物中金属一般显 ，
非金属一般显 。
4、化合物中O一般显 ，
H一般显 。
0
0
正价
负价
-2
+1
＋２
０
０
＋１
失去氧, 被还原（还原反应）
得到氧, 被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
二、从化合价升降角度分析：
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
初中
高中
物质得到氧的反应
物质所含元素化合 价升高的反应
物质失去氧的反应
物质所含元素化合 价降低的反应
特征（判断依据）
并非只有得氧、失氧的
反应才是氧化还原反应，凡是
有元素化合价升降的化学反应
都是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
　　　2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
点燃
点燃
巩固练习：从化合价升降的角度判断以下反应哪个物质发生了氧 化反应，哪个发生了还 原反应。
1、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
2、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、2H2+O2=2H2O
5、CO2+H2O=H2CO3
6、WO3+2H2=W+3H2O
7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
不是氧化还原反应
判断：
以下反应属于氧化还原反应的是：
不属于的是：
1、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
5、C+O2 = CO2
6、CaO+H2O=Ca(OH)2
7、2H2O2=2H2O+O2↑
8、CaCO3 = CaO+CO2↑
点燃
煅烧
1
3
2
4
5
6
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
(一定是)
(一定不是)
(不一定)
(不一定)
3
8
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应
置换反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
非氧化还原反应
[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
金属与非金属的反应
化合价升降的原因：
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-
得到e-
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
三、从电子转移角度分析：
[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。
非金属与非金属的反应
化合价升降的原因：电子对的偏移
H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
H Cl
小结:氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原
的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
特点：揭示氧化还原反应的本质。
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
（ ）
A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑
B. 2Na + Cl2 2NaCl
C. CaO + H2O Ca(OH)2
D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
△
点燃
C
课堂练习
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　
B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
ＣＤＥ
3、下列说法正确的是
A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B、氧化反应和还原反应是同时发生的
C、某原子反应中失去电子，化合价升高，被还原
D、氧化还原反应的反应物一定是二种或二种以上的物质