化学反应速率的表示2.
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文档简介
高二化学导学稿
主备人：薛晓银 审核人：化学组 课型：新授课
班级： 姓名： 等级： 时间:
影响化学反应速率的因素2
学习目标
1.理解温度和催化剂对化学反应速率的影响；
2.外界条件对化学反应速率的影响的原因。
3.学习实验探究的基本方法
自学指导
认真看课本P37---P39内容：
①.注意划关键词，并解释关键词；
②.掌握外界条件对化学反应速率的影响的原因。
(3分钟后，比谁能正确完成自学检测)
自学检测
1.在书写某些化学方程式时，经常需要高温、高压的条件，对反应速率有何影响？
2.温度的变化对反应速率有何影响？应用碰撞理论加以说明。
3.催化剂对化学反应速率有何影响？应用过渡态理论加以解释。
4.还有哪些因素会影响化学反应速率？
活动与探究 探究一：温度对反应速率的影（P37活动与探究）实验结论：
影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
升高温度
探究二：催化剂对反应速率的影响（P38活动与探究）
影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
正催化剂
用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
小结
影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
你学到了什么？
应用与拓展
1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）
A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂
2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
3、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
4、在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变
(1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。
自学检测
1.使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数
B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率
3.密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应H2（g） + I2(g)= 2HI(g) △H<0
①体积不变，加入1molH2，速率 ②体积不变，加入1molN2，速率 。③压强不变，加入1molN2，速率 。④压强不变，加入1molH2 、1molI2速率 。⑤升高温度，速率 。
反思：
主备人：薛晓银 审核人：化学组 课型：新授课
班级： 姓名： 等级： 时间:
影响化学反应速率的因素2
学习目标
1.理解温度和催化剂对化学反应速率的影响；
2.外界条件对化学反应速率的影响的原因。
3.学习实验探究的基本方法
自学指导
认真看课本P37---P39内容：
①.注意划关键词，并解释关键词；
②.掌握外界条件对化学反应速率的影响的原因。
(3分钟后，比谁能正确完成自学检测)
自学检测
1.在书写某些化学方程式时，经常需要高温、高压的条件，对反应速率有何影响？
2.温度的变化对反应速率有何影响？应用碰撞理论加以说明。
3.催化剂对化学反应速率有何影响？应用过渡态理论加以解释。
4.还有哪些因素会影响化学反应速率？
活动与探究 探究一：温度对反应速率的影（P37活动与探究）实验结论：
影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
升高温度
探究二：催化剂对反应速率的影响（P38活动与探究）
影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
正催化剂
用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。
小结
影响外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
你学到了什么？
应用与拓展
1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）
A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂
2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
3、对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
4、在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变
(1)升高温度 ； (2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；
(4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。
自学检测
1.使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数
B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加
C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
2.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率
3.密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应H2（g） + I2(g)= 2HI(g) △H<0
①体积不变，加入1molH2，速率 ②体积不变，加入1molN2，速率 。③压强不变，加入1molN2，速率 。④压强不变，加入1molH2 、1molI2速率 。⑤升高温度，速率 。
反思：