化学反应速率的表示方法1.
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文档简介
高二化学导学稿
主备人：薛晓银 审核人：化学组 课型：新授课
班级： 姓名： 等级： 时间:
影响化学反应速率的因素1
学习目标 1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响；2.外界条件对化学反应速率的影响的原因。3.学习实验探究的基本方法
自学指导 认真看课本P35---P37 内容：①.注意划关键词，并解释关键词；②.掌握外界条件对化学反应速率的影响的原因。 (3分钟后，比谁能正确完成自学检测)
自学检测 .1.影响化学反应速率的内因：是指参加反应的 ，这是决定化学反应速率的 。影响化学反应速率的外因：主要包括： 、 、 和 等。它们是如何影响反应速率的 2.化学反应的碰撞理论：⑴化学反应的实质是： 。⑵化学反应发生的先决条件： 。⑶在化学上，活化能 ,把 叫有效碰撞,把 叫活化子。
活动与探究 探究一：浓度对反应速率的影（P35活动与探究）实验结论：思考:1结合碰撞理论解释为何改变浓度会影响化学反应速率？2.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有无影响？探究二: 压强对化学反应速率的影响（P37“你知道吗”）实验结论：思考：1.对于有气体参加的反应，改变压强对气体的浓度有何影响？对反应速率有何影响？请结合碰撞理论解释。2.压强对反应速率的影响是否适合于固体、液体或溶液中的反应？
信息提示 对于气体有下列几种情况: (1)恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2)恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3)恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大 →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
课堂练习 1.下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N ；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
你学到了什么
自我检测 1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③2..对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大3、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图2—1。其中ｔ1～ｔ2速率变化的原因是______；ｔ2～ｔ3速率变化的原因是_______
反思
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主备人：薛晓银 审核人：化学组 课型：新授课
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影响化学反应速率的因素1
学习目标 1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响；2.外界条件对化学反应速率的影响的原因。3.学习实验探究的基本方法
自学指导 认真看课本P35---P37 内容：①.注意划关键词，并解释关键词；②.掌握外界条件对化学反应速率的影响的原因。 (3分钟后，比谁能正确完成自学检测)
自学检测 .1.影响化学反应速率的内因：是指参加反应的 ，这是决定化学反应速率的 。影响化学反应速率的外因：主要包括： 、 、 和 等。它们是如何影响反应速率的 2.化学反应的碰撞理论：⑴化学反应的实质是： 。⑵化学反应发生的先决条件： 。⑶在化学上，活化能 ,把 叫有效碰撞,把 叫活化子。
活动与探究 探究一：浓度对反应速率的影（P35活动与探究）实验结论：思考:1结合碰撞理论解释为何改变浓度会影响化学反应速率？2.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有无影响？探究二: 压强对化学反应速率的影响（P37“你知道吗”）实验结论：思考：1.对于有气体参加的反应，改变压强对气体的浓度有何影响？对反应速率有何影响？请结合碰撞理论解释。2.压强对反应速率的影响是否适合于固体、液体或溶液中的反应？
信息提示 对于气体有下列几种情况: (1)恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2)恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3)恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大 →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
课堂练习 1.下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体3.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N ；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
你学到了什么
自我检测 1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③2..对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大3、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图2—1。其中ｔ1～ｔ2速率变化的原因是______；ｔ2～ｔ3速率变化的原因是_______
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