辽宁省沈阳市第二十八中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市第二十八中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 119.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-02 07:19:31 | ||
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文档简介
沈阳市第二十八中期中测试
高二化学
满分：100分 考试时间：90分钟
第I卷（选择题，共60分）
一.选择题（20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质分类组合正确的是 （ ）
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 H2SO4
弱电解质 HF CH3COOH HClO BaSO4
非电解质 NH3 Cu H2O 乙醇
2.下列方程式书写正确的是 （ ）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
3.下列事实一定能说明HA是弱酸的是 （ ）
①常温下NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电性实验，灯泡暗；
③1mol/L的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红；
④常温下0.1mol/L的HA溶液的pH为2.3
⑤HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HA与水能以任意比混溶
A．①②④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
4．某温度下，水存在H2OH＋＋OH－的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是( )
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
6.下列实验操作正确的是 （ ）
A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．用标准盐酸溶液滴定一定体积NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
7.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH
8. 25℃时在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）
A.0 B.0.1mol/L C.10-7mol/L D.10-13mol/L
9. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸
将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
10. 25℃时将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与
c(OH－)之比为( )
A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100
11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①
12.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些
有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
13．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、
8、9。下列有关说法正确的是 （ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)
14．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．同温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋)+ c(Na＋)= c（HCO）+c(CO32－)+ c（OH-）
D．常温下pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
15．下列几组物质中，互为同系物的是（ ）
A.O2和O3 B.35Cl和37Cl
C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
16.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
A.2，3—二甲基丁烷 B.3，3—二甲基丁烷
C.3—甲基戊烷 D.2，2，3，3—四甲基丁烷
17．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．2-甲基丙烷 B．丙烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷
18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 （ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
19．（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的 （ ）
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L
的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
20．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能
够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
第II卷（非选择题，共40分）
二.实验题（10分）
21．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），
用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常
见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5．0～8．0 3．1～4．4 4．4～6．2 8．2～10．0
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻
度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象
为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均
为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26．02 25．35 25．30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两
次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化
简)：C1＝ mol/L。
三、填空题
22.（8分）近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。现在，有不少城市已经仿效。天然气的主要成分是___________，该主要成分的电子式为:__________该主要成分燃烧的化学方程式________________；下列有关该主要成分性质的叙述,正确的是 。
A.是一种无色、有臭味的气体
B.易溶于水
C.通常情况下,跟强酸、强碱、酸性溶液都不起反应
D.化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
23．（22分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）常温下列方法中，可以使0．1 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______
a．加入少量0．1 mol·L-1的稀盐酸??b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．01 mol·L-1???? d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?????? f．加入少量0．1 mol·L-1的NaOH溶液
（2）常温下，0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH＞7，写出NaHCO3在该溶液中存
在的平衡(用离子方程式表示） ，
并说明溶液显碱性的原因 ；
（3）某温度下，0．01 mol·L-1NaOH溶液PH=10，则该温度 25℃(填“＞”、“＜” 或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为 。
（4）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先
将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中适合作氧化剂X的是 （填序号）；
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2
②物质Y的化学式是 (任写一种)加入物质Y调节PH的范围为
③氢氧化铜常温下其Ksp＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝
0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
④最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不
能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
高二化学 参考答案
一、填空题（20小题，每题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D B C B B D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D B C B D C C C
二、实验题
21．（共10分）
（1）酚酞（2分）
（2）25．40（2分）；
当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；（2分）
（3）BD （2分）
（4）[（25．35+25．30）/2]×C/V（2分）
22. （共8分）
甲烷（或CH4）（1分）； 略（2分）；
CH4+2O2CO2+2H2O（3分）； C（2分）
23．（22分）
（1）bcf(2分)
（2）HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－； （2分）
HCO3-的水解大于电离（2分）
（3）＞（2分）； 2或10 (2分)
（4）
B、D；（2分）
CuO或Cu(OH)2或CuCO3（2分）； 3.2≤pH<4.7 （2分）
5（2分）
不能（2分）；将CuCl2溶液放在无水氯化氢气流中加热。(2分)
高二化学
满分：100分 考试时间：90分钟
第I卷（选择题，共60分）
一.选择题（20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质分类组合正确的是 （ ）
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 H2SO4
弱电解质 HF CH3COOH HClO BaSO4
非电解质 NH3 Cu H2O 乙醇
2.下列方程式书写正确的是 （ ）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
3.下列事实一定能说明HA是弱酸的是 （ ）
①常温下NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电性实验，灯泡暗；
③1mol/L的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红；
④常温下0.1mol/L的HA溶液的pH为2.3
⑤HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HA与水能以任意比混溶
A．①②④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
4．某温度下，水存在H2OH＋＋OH－的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是( )
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
6.下列实验操作正确的是 （ ）
A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．用标准盐酸溶液滴定一定体积NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
7.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）
A.KOH B.NH3·H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH
8. 25℃时在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）
A.0 B.0.1mol/L C.10-7mol/L D.10-13mol/L
9. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸
将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
10. 25℃时将pH＝8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c(Ba2＋)与
c(OH－)之比为( )
A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100
11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③＞①＞②＞④ B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①
12.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些
有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
13．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、
8、9。下列有关说法正确的是 （ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)
14．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．同温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋)+ c(Na＋)= c（HCO）+c(CO32－)+ c（OH-）
D．常温下pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
15．下列几组物质中，互为同系物的是（ ）
A.O2和O3 B.35Cl和37Cl
C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
16.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
A.2，3—二甲基丁烷 B.3，3—二甲基丁烷
C.3—甲基戊烷 D.2，2，3，3—四甲基丁烷
17．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．2-甲基丙烷 B．丙烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷
18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 （ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
19．（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的 （ ）
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L
的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
20．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能
够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
第II卷（非选择题，共40分）
二.实验题（10分）
21．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），
用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常
见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5．0～8．0 3．1～4．4 4．4～6．2 8．2～10．0
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻
度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象
为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均
为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26．02 25．35 25．30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两
次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化
简)：C1＝ mol/L。
三、填空题
22.（8分）近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。现在，有不少城市已经仿效。天然气的主要成分是___________，该主要成分的电子式为:__________该主要成分燃烧的化学方程式________________；下列有关该主要成分性质的叙述,正确的是 。
A.是一种无色、有臭味的气体
B.易溶于水
C.通常情况下,跟强酸、强碱、酸性溶液都不起反应
D.化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
23．（22分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）常温下列方法中，可以使0．1 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______
a．加入少量0．1 mol·L-1的稀盐酸??b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．01 mol·L-1???? d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?????? f．加入少量0．1 mol·L-1的NaOH溶液
（2）常温下，0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液PH＞7，写出NaHCO3在该溶液中存
在的平衡(用离子方程式表示） ，
并说明溶液显碱性的原因 ；
（3）某温度下，0．01 mol·L-1NaOH溶液PH=10，则该温度 25℃(填“＞”、“＜” 或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为 。
（4）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀 3.2 9.0 6.7
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先
将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中适合作氧化剂X的是 （填序号）；
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2
②物质Y的化学式是 (任写一种)加入物质Y调节PH的范围为
③氢氧化铜常温下其Ksp＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝
0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
④最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不
能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。
高二化学 参考答案
一、填空题（20小题，每题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D B C B B D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D B C B D C C C
二、实验题
21．（共10分）
（1）酚酞（2分）
（2）25．40（2分）；
当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；（2分）
（3）BD （2分）
（4）[（25．35+25．30）/2]×C/V（2分）
22. （共8分）
甲烷（或CH4）（1分）； 略（2分）；
CH4+2O2CO2+2H2O（3分）； C（2分）
23．（22分）
（1）bcf(2分)
（2）HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－； （2分）
HCO3-的水解大于电离（2分）
（3）＞（2分）； 2或10 (2分)
（4）
B、D；（2分）
CuO或Cu(OH)2或CuCO3（2分）； 3.2≤pH<4.7 （2分）
5（2分）
不能（2分）；将CuCl2溶液放在无水氯化氢气流中加热。(2分)
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