人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体 教学设计

《分子晶体与原子晶体》教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、能准确说出分子晶体和原子晶体的结构微粒及微粒间的作用力的区别,会判断分子晶体、原子晶体的熔沸点高低。
2、能准确描述二氧化碳等分子晶体、金刚石等原子晶体的结构特征。
3、能正确全面地对比四种晶体。
过程与方法：
通过对常见分子晶体和原子晶体的对比，学会类比法这一科学研究的基本方法。
情感态度与价值观：
通过认识分子晶体和原子晶体的结构特征，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教材分析】
本节课在第三章中的地位比较重要。它利用了第二章有关共价键、分子间作用力阐述了分子晶体、原子晶体的一些性质，在高考命题中真正呈现分子晶体、原子晶体的相关知识都比较简单，原因是教材所给知识仅停留在了解程度。
【学情分析】
学生在在第二章已经学习过了共价键、分子间作用力等相关知识，并且学习了晶体的常识，具备了学习本节内容的知识储备，但对于具体的晶体类型并不知晓。因此本节课学生的最近发展区为晶体常识与具体晶体类型之间。
【教学重难点】
重点：分子晶体与原子晶体结构微粒及微粒间作用力的区别；分子晶体、原子晶体熔沸点高低的判断。
难点：常见分子晶体和原子晶体的结构特征。
【教学资源】
教科书、导学案、多媒体课件、当堂检测题等
【教学方法】
教法：多媒体辅助的讲授法
学法：自学、小组讨论
【教学过程】
环节 教师
活动 学生活动 设计意图
导课 提问“课前链接”中有关离子晶体的相关知识，并用多媒体课件展示常见的分子晶体模型，引导学生观察。 展示导学案中“课前链接”部分问题的答案，认真观察多媒体课件中常见的晶体模型。思考教师提出的相关问题 引领学生分子晶体的学习，并从分子晶体的模型中感受化学世界的奇妙与和谐。
自主学习检查 检查学生自主学习情况，提问学生汇报自主学习成果，并进行相应的补充总结。 汇报学习成果，解答导学案中的相关问题。 学生在这一环节通过自己的努力，学会了新知识，自己解决了问题，能从中体会学习的乐趣，并获得一定的成就感。
课内探究1 在多媒体课件上展示金刚石晶体结构示意图，引导学生分析原子晶体的结构特征。 小组讨论，完成导学案中“课内探究”的第1题，并用类比法，完成思考交流中的相关问题。 通过对金刚石晶体和二氧化硅晶体的比较，初步学习类比法这一研究方法，完成过程与方法层面的教学目标。
多提问几个小组回答这两个问题，对不足的地方进行补充说明。 分组展示讨论结果，对于教师的补充，及时在导学案中进行批注。
课内探究2 引导学生进行分子晶体与原子晶体熔沸点影响因素的探究 小组讨论，得出自己的答案 这是本节课的最后一个重点内容，经过学生的讨论及教师的补充总结，应该已有了较好的掌握。
就学生所给答案进行适当的评价并总结。 认真倾听教师的总结，并在导学案中做相关批注。
课内探究3 引导学生完成四种类型晶体的对比 分组讨论，全面完整地对四种晶体进行对比分析。 通过对比，加强记忆，帮助学生更好地总结并掌握本节课的内容。
提问学生展示表格，对于不完整的地方进行适当地补充 各小组展示自己的答案，对于不完善的地方认真倾听教师的讲解。
【板书设计】
分子晶体与原子晶体
分子晶体
构成微粒：
微粒间的作用力：
特性：
原子晶体
构成微粒
微粒间作用力
特性：
代表物质：
结构特征：
【当堂检测】
1．下列各组物质属于分子晶体的是(　　)
A．SO2，SiO2，P2O5　　　　B．PCl3，CO2，H2SO4
C．SiC，H2O，NH3 D．HF，CO2，Si
2．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 (　　)
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
3．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是(　　)
AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅
熔点/℃ 190 －68 2 300 3 550 1 410
沸点/℃ 183 57 2 550 4 827 2 355
A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是原子晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱
4．下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ）
A．HF < HCl < HBr B．金刚石 < 碳化硅 < 晶体硅
C．I2 > SiO2 D．H2O > H2S, SO2 < SeO2
5．下列排序不正确的是(　　)
A．晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2
B．熔点由高到低：Na > Mg > Al
C．熔点由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
D．晶格能由大到小：MgO > CaO > NaF > NaCl
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