人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯的教案(教学设计)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯的教案(教学设计) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 73.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-02 14:52:57 | ||
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文档简介
教学设计表
姓名 XXX 学科 化学 教学对象 高一学生
章节内容 第四章：非金属及其化合物
第二节：富集在海水中的元素——氯 课程名称 高一化学
教材 人教版 普通高中课程标准实验教科书 化学1 必修
学情分析 (学生特点) 学生学过较基础的初中化学，对与人们生活密切联系的食盐的组成元素有所了解，具有对此的好奇心与强烈的求知精神
教学目标 知识与技能 1.了解氯在自然界的存在和氯气的物性
2.明确氯的原子结构和化性的关系
3.初步掌握氯气的化学性质及用途
4.掌握氯离子的检验方法
过程与方法 1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力
2. 学习科学家的科学态度和研究方法
情感、态度和价值观 1. 从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法
2. 通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力
教学重点、难点 教学重点 1.氯气的化学性质
2.氯离子的检验方法
教学难点 1.氯水的性质及漂白原理
教学方法 教学策略 阅读—探索—归纳—总结—应用
教学媒体 (信息技术) PPT课件、教学视频
教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图（信息技术应用）
情境引入 【问】1.我们一日三餐的调味品最不能缺少的是什么
2.那么，食盐主要是由哪两种元素组成呢
3. 那么，从这一节开始我们就来学习与它们有关的知识
答：1.盐
2.钠和氯
3.聆听 通过问答的方式，增强学生的参与意识，形成教学氛围并因此引出课题。
讲授新课
(请展开) 一、氯的存在与原子结构
【问】请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱
【讲】易获得一个电子，典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，有氧化性，又有还原性，以氧化性为主
二、氯气的发现与制备
【问】自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢
【讲】1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,名称来自希腊文，有“绿色”之意。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态
【强调】 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯
【讲】闻气体时，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
【讲】干燥氯气在常温不与铁反应，易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。能溶于水，1体积水溶2体积氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水收集。密度比空气大，用向上排空气法收集，注意的是，氯气有毒，要有尾气吸收装置
三、氯气的化性及用途
1、【问】据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么
最外层有七个电子，易得电子，有强氧化性
【问］】写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂
【讲】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题
【视频实验】
【讲】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶水后，溶液呈蓝绿色
【思考】氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁
【讲】Fe是一种变价金属，当遇到强氧化剂时，失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱的氧化剂时，失去2个电子（Fe2＋ ）
【讲】Cl2有很强的氧化性，能与多数金属（Pt，Au除外）反应生成相应的金属氯化物，注意：和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3
2、【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来看一下H2在Cl2中燃烧的实验
【视频实验】
【讲】纯净的H2在Cl2中燃烧为苍白色火焰，生成HCl气体，HCl有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料
3、【讲】自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味
【讲】氯气溶于水的溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应
【讲】次氯酸的要性：弱酸；不稳定酸；强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，是因为氯气溶于水产生次氯酸，起杀菌作用，可用作漂白剂，能使染料和有机色质氧化而褪色
弱酸性：H2CO3>HClO
不稳定性，见光受热均易分解
强氧化性，具有漂白作用
【讨论】Cl2可使湿润有色布条褪色，不能使干燥有色布条褪色，这个事实说明什么
【讲】起氧化作用的不是氯气而是次氯酸
【思考】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别
【讲】最初用氯气做漂白剂，但氯气不稳定溶解度小难保存，使用不便，经多年改进，才有今天的漂白液、漂白粉
4、【问】请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。后用化学方程式回答问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制漂粉精。3.漂粉精为什么有漂白、消毒作用
【讨论】漂白液、漂白粉、漂白精的区别
【问】存放漂粉精时应注意的问题
四、氯离子的检验
完成实验4—6
【讲】 氯离子（Cl―）的检验方法
往溶液中加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，证明有Cl―；反之，证明不含Cl―
1.阅读教材P82上的第一、二段
2. 阅读教材P82的“科学史话”及P83的“思考与交流”和第一段
3.阅读教材P83的第二段, 观察现象
4.阅读教材P83的实验4-3及思考与交流, 观察现象
5. 阅读教材P84第一段至第五段的内容，观察现象
6. 阅读教材P85的相关内容，思考问题
7. 观察现象，并填写教材P86上相关表格
培养学生概括总结的能力、阅读能力、思考能力、参与意识，形成良好的教学氛围
课堂练习 1.氯的原子结构示意图为( )，氯在自然界主要以（ ）存在，主要存在于（ ）
2.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（? ）
A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（? ）
A.蒸馏水?? B．二氧化锰??? C．饱和食盐水??? D．氢氧化钠溶液
4. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（? ）
A．FeCl3??? B．CuCl2?? C．HCl??? D．FeCl2
5. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（? ）
A．变红???? B．变白???? C．先变红再变白??? D．不变色
6. 下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（? ）
A．液氯? B．新制氯水? C．CaCl2溶液?? D．次氯酸
7.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（? ）
A．可与碱反应??????? ??B．有漂白性
C．见光能分解????????? D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
8. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（? ）
A．AgNO3????? B．酚酞试液???? C．紫色石蕊试液??? D．饱和食盐水
9.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（? ）
A．NaOH ???B．Na2CO3?? ?C．NH3 ???D．NaCl
10.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（? ）
A．防止CO32―的干扰????????B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀????????D．防止NO3―的干扰
认真阅读题目，思考问题，完成习题
加深记忆，巩固知识点
课堂小结 1. 氯的原子结构：
在自然界中以化合态存在，主要以NaCl存在于海水和陆地的盐矿中
2.1774年，瑞典化学家舍勒发现了氯气和氯气的实验室制法
氯气的物性：黄绿色、强刺鼻气味、有毒的气体、密度比空气大、可溶于水——氯水、易液化——液氯
制备：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O
3.氯气很活泼，有强氧化性；能与大多数金属、非金属反应；能与水反应，利用其溶于水生成具有弱酸性、强氧化性、不稳定性的次氯酸，可用于自来水消毒、漂白等；还能和碱反应，利用此合成漂白液、漂白粉、漂白精等，用途广泛。
4.氯离子的检验：Ag＋＋Cl-==AgCl↓
聆听、思考、记录
培养学生总结概括的能力
扩展学习 卤素——成盐元素
指导学生阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，并给出问题：
1.在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
2.卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？
聆听、阅读、思考
开拓学生视野，拓宽知识面
布置作业 课后习题3、4、6、7、11、14 聆听并记录 课后巩固
板书设计 第二节：富集在海水中的元素——氯
一、氯的原子结构与存在
原子结构： 存在：
二、氯气的物性及制备
物性:黄绿色、强刺鼻气味、有毒的气体，密度比空气大
可溶于水——氯水
易液化——液氯
制备：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O
三、氯气的化性及用途
化性：活泼、强氧化性
（1）与金属
大多数金属都能在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl2==2FeCl3
Cu＋Cl2==CuCl2
2Na＋Cl2==2NaCl
（2）与非金属
能与大多数非金属化合
（3）与水
常温下：Cl2＋H2O==HCl＋HClO
光照下：2HClO=== 2HCl＋O2↑
HClO的性质：①弱酸性②不稳定性③强氧化性
？新制氯水与久制氯水的区别
用途：自来水消毒、漂白
（4）与碱
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
用途：漂白液、消毒剂
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
用途：漂白粉、漂白精、消毒剂
四、氯离子的检验
方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。
Ag＋＋Cl-==AgCl↓
注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-
知识扩展：卤素元素的活泼性比较
卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2
教学反思 一、优点（教学特色）
1.准备了大量资料，对于学生的自学能力和理解能力有很大的帮助
2.教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高
3.通过课堂练习，发现同学对知识的掌握较牢固
二、不足（值得改进之处）
1.边讲边做实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难于达到，教学任务量很大
2.个别学生在教学过程中过于兴奋，课堂纪律有点乱
姓名 XXX 学科 化学 教学对象 高一学生
章节内容 第四章：非金属及其化合物
第二节：富集在海水中的元素——氯 课程名称 高一化学
教材 人教版 普通高中课程标准实验教科书 化学1 必修
学情分析 (学生特点) 学生学过较基础的初中化学，对与人们生活密切联系的食盐的组成元素有所了解，具有对此的好奇心与强烈的求知精神
教学目标 知识与技能 1.了解氯在自然界的存在和氯气的物性
2.明确氯的原子结构和化性的关系
3.初步掌握氯气的化学性质及用途
4.掌握氯离子的检验方法
过程与方法 1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力
2. 学习科学家的科学态度和研究方法
情感、态度和价值观 1. 从科学史话──“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法
2. 通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力
教学重点、难点 教学重点 1.氯气的化学性质
2.氯离子的检验方法
教学难点 1.氯水的性质及漂白原理
教学方法 教学策略 阅读—探索—归纳—总结—应用
教学媒体 (信息技术) PPT课件、教学视频
教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图（信息技术应用）
情境引入 【问】1.我们一日三餐的调味品最不能缺少的是什么
2.那么，食盐主要是由哪两种元素组成呢
3. 那么，从这一节开始我们就来学习与它们有关的知识
答：1.盐
2.钠和氯
3.聆听 通过问答的方式，增强学生的参与意识，形成教学氛围并因此引出课题。
讲授新课
(请展开) 一、氯的存在与原子结构
【问】请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱
【讲】易获得一个电子，典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，有氧化性，又有还原性，以氧化性为主
二、氯气的发现与制备
【问】自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢
【讲】1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,名称来自希腊文，有“绿色”之意。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态
【强调】 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯
【讲】闻气体时，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
【讲】干燥氯气在常温不与铁反应，易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。能溶于水，1体积水溶2体积氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水收集。密度比空气大，用向上排空气法收集，注意的是，氯气有毒，要有尾气吸收装置
三、氯气的化性及用途
1、【问】据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么
最外层有七个电子，易得电子，有强氧化性
【问］】写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂
【讲】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题
【视频实验】
【讲】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶水后，溶液呈蓝绿色
【思考】氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁
【讲】Fe是一种变价金属，当遇到强氧化剂时，失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱的氧化剂时，失去2个电子（Fe2＋ ）
【讲】Cl2有很强的氧化性，能与多数金属（Pt，Au除外）反应生成相应的金属氯化物，注意：和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3
2、【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来看一下H2在Cl2中燃烧的实验
【视频实验】
【讲】纯净的H2在Cl2中燃烧为苍白色火焰，生成HCl气体，HCl有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料
3、【讲】自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味
【讲】氯气溶于水的溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应
【讲】次氯酸的要性：弱酸；不稳定酸；强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，是因为氯气溶于水产生次氯酸，起杀菌作用，可用作漂白剂，能使染料和有机色质氧化而褪色
弱酸性：H2CO3>HClO
不稳定性，见光受热均易分解
强氧化性，具有漂白作用
【讨论】Cl2可使湿润有色布条褪色，不能使干燥有色布条褪色，这个事实说明什么
【讲】起氧化作用的不是氯气而是次氯酸
【思考】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别
【讲】最初用氯气做漂白剂，但氯气不稳定溶解度小难保存，使用不便，经多年改进，才有今天的漂白液、漂白粉
4、【问】请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。后用化学方程式回答问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制漂粉精。3.漂粉精为什么有漂白、消毒作用
【讨论】漂白液、漂白粉、漂白精的区别
【问】存放漂粉精时应注意的问题
四、氯离子的检验
完成实验4—6
【讲】 氯离子（Cl―）的检验方法
往溶液中加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，证明有Cl―；反之，证明不含Cl―
1.阅读教材P82上的第一、二段
2. 阅读教材P82的“科学史话”及P83的“思考与交流”和第一段
3.阅读教材P83的第二段, 观察现象
4.阅读教材P83的实验4-3及思考与交流, 观察现象
5. 阅读教材P84第一段至第五段的内容，观察现象
6. 阅读教材P85的相关内容，思考问题
7. 观察现象，并填写教材P86上相关表格
培养学生概括总结的能力、阅读能力、思考能力、参与意识，形成良好的教学氛围
课堂练习 1.氯的原子结构示意图为( )，氯在自然界主要以（ ）存在，主要存在于（ ）
2.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（? ）
A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3.除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（? ）
A.蒸馏水?? B．二氧化锰??? C．饱和食盐水??? D．氢氧化钠溶液
4. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（? ）
A．FeCl3??? B．CuCl2?? C．HCl??? D．FeCl2
5. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（? ）
A．变红???? B．变白???? C．先变红再变白??? D．不变色
6. 下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（? ）
A．液氯? B．新制氯水? C．CaCl2溶液?? D．次氯酸
7.可以证明次氯酸是弱酸的事实是（? ）
A．可与碱反应??????? ??B．有漂白性
C．见光能分解????????? D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
8. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（? ）
A．AgNO3????? B．酚酞试液???? C．紫色石蕊试液??? D．饱和食盐水
9.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（? ）
A．NaOH ???B．Na2CO3?? ?C．NH3 ???D．NaCl
10.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（? ）
A．防止CO32―的干扰????????B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀????????D．防止NO3―的干扰
认真阅读题目，思考问题，完成习题
加深记忆，巩固知识点
课堂小结 1. 氯的原子结构：
在自然界中以化合态存在，主要以NaCl存在于海水和陆地的盐矿中
2.1774年，瑞典化学家舍勒发现了氯气和氯气的实验室制法
氯气的物性：黄绿色、强刺鼻气味、有毒的气体、密度比空气大、可溶于水——氯水、易液化——液氯
制备：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O
3.氯气很活泼，有强氧化性；能与大多数金属、非金属反应；能与水反应，利用其溶于水生成具有弱酸性、强氧化性、不稳定性的次氯酸，可用于自来水消毒、漂白等；还能和碱反应，利用此合成漂白液、漂白粉、漂白精等，用途广泛。
4.氯离子的检验：Ag＋＋Cl-==AgCl↓
聆听、思考、记录
培养学生总结概括的能力
扩展学习 卤素——成盐元素
指导学生阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，并给出问题：
1.在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
2.卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？
聆听、阅读、思考
开拓学生视野，拓宽知识面
布置作业 课后习题3、4、6、7、11、14 聆听并记录 课后巩固
板书设计 第二节：富集在海水中的元素——氯
一、氯的原子结构与存在
原子结构： 存在：
二、氯气的物性及制备
物性:黄绿色、强刺鼻气味、有毒的气体，密度比空气大
可溶于水——氯水
易液化——液氯
制备：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O
三、氯气的化性及用途
化性：活泼、强氧化性
（1）与金属
大多数金属都能在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl2==2FeCl3
Cu＋Cl2==CuCl2
2Na＋Cl2==2NaCl
（2）与非金属
能与大多数非金属化合
（3）与水
常温下：Cl2＋H2O==HCl＋HClO
光照下：2HClO=== 2HCl＋O2↑
HClO的性质：①弱酸性②不稳定性③强氧化性
？新制氯水与久制氯水的区别
用途：自来水消毒、漂白
（4）与碱
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
用途：漂白液、消毒剂
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
用途：漂白粉、漂白精、消毒剂
四、氯离子的检验
方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。
Ag＋＋Cl-==AgCl↓
注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-
知识扩展：卤素元素的活泼性比较
卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：
F2>Cl2>Br2>I2
教学反思 一、优点（教学特色）
1.准备了大量资料，对于学生的自学能力和理解能力有很大的帮助
2.教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高
3.通过课堂练习，发现同学对知识的掌握较牢固
二、不足（值得改进之处）
1.边讲边做实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难于达到，教学任务量很大
2.个别学生在教学过程中过于兴奋，课堂纪律有点乱