10-11高中化学课时讲练通课件：1.3.1 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：1.3.1 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:11:18 | ||
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文档简介
(共51张PPT)
【典例1】下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1 mol氢中含有6.02×1023个H2
C.摩尔是表示物质的数量的单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
（1）物质的量是基本物理量。
（2）摩尔是物质的量的单位。
（3）阿伏加德罗常数的含义。
【自主解答】选D。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，也不是数量单位，A错、C错；应用“mol”为单位衡量物质时，必须指明微粒种类，B错；阿伏加德罗常数的定义就是1 mol物质含有的该物质微粒数，D正确。
【典例2】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的个数
A. m×50×18×6.02×1023
B. ×6.02×1023
C. ×6.02×1023
D.
【思路点拨】注意发挥物质的量在计算过程中的桥梁作
用！
【自主解答】选B。由题意知，1滴水的质量为 g，
由H2O的摩尔质量为18 g·mol-1得，1滴水的物质的量为：
n(H20)= ,所含的水分子数
目为：N（H2O）=n（H2O）NA=
，故选B项。
知识点一：物质的量及其单位
1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）
A.摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
【解析】选D。A项，摩尔是物质的量的单位，可表示一定数目粒子的集合体；B项，摩尔可以计量混合物，如1 mol H2和O2的混合气体；C项，1 mol任何气体都含NA个分子；D项，摩尔的计量思路是扩大单位，而纳米的计量思路是缩小单位。
2.下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有
6.02 ×1023个分子
B.1 mol 氧的质量为16 g
C.0.5 mol H2O中含有5NA个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子
解题提示：计算分子中的原子、质子、电子等时，先分析一个分子中含几个原子、质子、电子。
【解析】选C。物质中含有的粒子不一定是分子，还有可能为原子或离子等，A错；B中没有用化学式表明微粒种类；C中1个H2O中有10个电子，所以0.5 mol H2O中含有5NA个电子，正确；D中2H只能表示2个氢原子。
知识点二：摩尔质量
3.（2010·焦作高一检测）等质量的下列物质所含分
子数最多的是( )
A. H2 B.O2 C.N2 D.CO2
解题提示：等质量时，可假设质量均为1 g。
【解析】选A。由 N=n×NA= ×NA可知，M（摩尔质
量）越小，N（分子数）越大，在以上四种物质中H2的
摩尔质量最小，故选A。
4.下列叙述中，正确的是（ ）
A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数
B.0.5 mol氢的质量是0.5 g
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
【解析】选A。CO2和O3分子中都含有3个原子，物质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024,故D项错误。
5.铁的摩尔质量是______，0.5 mol的铁含有_____个
铁原子，质量是_____g；2.107×1024个铁原子是
____ mol Fe，质量为________g。
【解析】铁的相对原子质量为56,摩尔质量与相对原子
质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol。
n=0.5 mol,N(Fe)=n×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1
=3.01×1023;m(Fe)=0.5 mol×56 g/mol=28 g;
N(Fe)=2.107×1024 n(Fe)=N(Fe)÷NA=2.107×1024÷
6.02×1023 mol-1=3.5 mol
m(Fe)=n×M(Fe)=3.5 mol×56 g/mol=196 g
答案：56 g/mol 3.01×1023
28 3.5 196
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列叙述中正确的是 ( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.O2的摩尔质量为32 g
C.物质的摩尔质量就是其相对分子（或原子）质量
D.1 mol O2中含有阿伏加德罗常数个O2分子
【解析】选D。物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，A错；摩尔质量的单位是g·mol-1，不是g，B错；当摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于其相对分子（或原子）质量，但不能说摩尔质量就是相对分子（或原子）质量，C错。
2.已知有反应2NO +O2====2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后的容器中氮原子和氧原子个数之比为（ ）
A.a/b B.a/2b
C.a/(a+2b) D.a/(2a+2b)
【解析】选C。由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数是不变的。所以n(N)=n(NO)= a mol，n(O)= n(NO)+2n(O2)= a mol+2b mol，所以答案为C。
3.标准状况下，32 g某气体分子的数目与22 g CO2的
分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）
A.32 B.32 g·mol-1
C.64 g·mol-1 D.64
【解析】选C。n (CO2)= 22 g/44 g·mol-1=0.5 mol；
则n(该气体)= n (CO2)= 0.5 mol。
M= 32 g/0.5 mol=64 g·mol-1
4.（2010·上海高一检测）已知a克N2含有b个分子，
阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B.
C. D.
【解析】选C。a克N2的物质的量为a/28 mol,含有的分
子数为 ·NA个,故b= ·NA,解得NA= 。
5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B.常温常压下，1 mol SO2含有NA个SO2分子
C.18 g水中含有NA个氢分子和NA个氧原子
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na2O数目为NA
【解析】选B。A项中摩尔质量的单位为g·mol-1，质量的单位为g，两者的单位不同，且未指明是以g·mol-1作为单位时在数值上相等，故A项错误；C项中水中不含有氢分子，而应含有氢原子且个数为2NA个，故C项错误；D项中Na2O溶于水后与水发生化学反应，生成了NaOH，即所得溶液中不含有Na2O，而应含NaOH，故D项错误。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.2008年8月8日，北京举办了第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则
（1）96 g五硼烷中含有________个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为________________g。
【解析】 (1)96 g B5H9的物质的量为：
=1.5 mol ,由于1 mol B5H9中含有5 mol B原子，则
1.5 mol B5H9中含有7.5 mol B原子，7.5 molB原子
的原子数目为：7.5 mol×6.02×1023 mol-1=4.515
×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
=7 mol，由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有
7 mol原子的B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol
B5H9的质量为：0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
答案：（1）4.515×1024
（2）32
1.（5分）（思维拓展题）某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32 B.65
C.120 D.150
【解析】选D。要求该元素的相对原子质量，就要先求
1 mol 该原子的质量，即求出6.02×1023个该原子的质量。依题意，20个原子的质量m=ρV=5×(1×10-7)3g
=5×10-21 g,故1 mol该原子(约为6.02×1023个)的质量
约为5×10-21 g× 150.5 g·mol-1，所以该原子的摩尔质量约为150.5 g·mol-1,此元素的相对原
子质量接近于150。
2.(15分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
B___________、C___________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________，
其方法是________________________________；
（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是_________，其处理方法是________________________________；
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝___________________；
计算式2：Ar(W)＝___________________。
【解析】 (1)一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H2。
(2)连接好装置后应先检查装置的气密性。具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。
(3)应先通入氢气，然后再加热反应管E，所以应该先从
A逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E 之前，还要检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。
(4)F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是
氢气，可以采用在G管出口处点燃的方法，除去多余的
氢气。
(5)根据反应：
WO3+3H2====W+3H2O，列方程式得：
W+48 W 54
b-a c-a e-d
得：Ar(W)＝ ；
由 得：Ar(W)= 。
△
答案：（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查装置的气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度
（4）氢气 在G管出口处点燃
（5）Ar(W)＝ Ar(W)＝
【典例1】下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1 mol氢中含有6.02×1023个H2
C.摩尔是表示物质的数量的单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
【思路点拨】解答本题要明确以下三点：
（1）物质的量是基本物理量。
（2）摩尔是物质的量的单位。
（3）阿伏加德罗常数的含义。
【自主解答】选D。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，也不是数量单位，A错、C错；应用“mol”为单位衡量物质时，必须指明微粒种类，B错；阿伏加德罗常数的定义就是1 mol物质含有的该物质微粒数，D正确。
【典例2】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的个数
A. m×50×18×6.02×1023
B. ×6.02×1023
C. ×6.02×1023
D.
【思路点拨】注意发挥物质的量在计算过程中的桥梁作
用！
【自主解答】选B。由题意知，1滴水的质量为 g，
由H2O的摩尔质量为18 g·mol-1得，1滴水的物质的量为：
n(H20)= ,所含的水分子数
目为：N（H2O）=n（H2O）NA=
，故选B项。
知识点一：物质的量及其单位
1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）
A.摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
【解析】选D。A项，摩尔是物质的量的单位，可表示一定数目粒子的集合体；B项，摩尔可以计量混合物，如1 mol H2和O2的混合气体；C项，1 mol任何气体都含NA个分子；D项，摩尔的计量思路是扩大单位，而纳米的计量思路是缩小单位。
2.下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有
6.02 ×1023个分子
B.1 mol 氧的质量为16 g
C.0.5 mol H2O中含有5NA个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子
解题提示：计算分子中的原子、质子、电子等时，先分析一个分子中含几个原子、质子、电子。
【解析】选C。物质中含有的粒子不一定是分子，还有可能为原子或离子等，A错；B中没有用化学式表明微粒种类；C中1个H2O中有10个电子，所以0.5 mol H2O中含有5NA个电子，正确；D中2H只能表示2个氢原子。
知识点二：摩尔质量
3.（2010·焦作高一检测）等质量的下列物质所含分
子数最多的是( )
A. H2 B.O2 C.N2 D.CO2
解题提示：等质量时，可假设质量均为1 g。
【解析】选A。由 N=n×NA= ×NA可知，M（摩尔质
量）越小，N（分子数）越大，在以上四种物质中H2的
摩尔质量最小，故选A。
4.下列叙述中，正确的是（ ）
A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数
B.0.5 mol氢的质量是0.5 g
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
【解析】选A。CO2和O3分子中都含有3个原子，物质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024,故D项错误。
5.铁的摩尔质量是______，0.5 mol的铁含有_____个
铁原子，质量是_____g；2.107×1024个铁原子是
____ mol Fe，质量为________g。
【解析】铁的相对原子质量为56,摩尔质量与相对原子
质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol。
n=0.5 mol,N(Fe)=n×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1
=3.01×1023;m(Fe)=0.5 mol×56 g/mol=28 g;
N(Fe)=2.107×1024 n(Fe)=N(Fe)÷NA=2.107×1024÷
6.02×1023 mol-1=3.5 mol
m(Fe)=n×M(Fe)=3.5 mol×56 g/mol=196 g
答案：56 g/mol 3.01×1023
28 3.5 196
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列叙述中正确的是 ( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.O2的摩尔质量为32 g
C.物质的摩尔质量就是其相对分子（或原子）质量
D.1 mol O2中含有阿伏加德罗常数个O2分子
【解析】选D。物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，A错；摩尔质量的单位是g·mol-1，不是g，B错；当摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于其相对分子（或原子）质量，但不能说摩尔质量就是相对分子（或原子）质量，C错。
2.已知有反应2NO +O2====2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后的容器中氮原子和氧原子个数之比为（ ）
A.a/b B.a/2b
C.a/(a+2b) D.a/(2a+2b)
【解析】选C。由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数是不变的。所以n(N)=n(NO)= a mol，n(O)= n(NO)+2n(O2)= a mol+2b mol，所以答案为C。
3.标准状况下，32 g某气体分子的数目与22 g CO2的
分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）
A.32 B.32 g·mol-1
C.64 g·mol-1 D.64
【解析】选C。n (CO2)= 22 g/44 g·mol-1=0.5 mol；
则n(该气体)= n (CO2)= 0.5 mol。
M= 32 g/0.5 mol=64 g·mol-1
4.（2010·上海高一检测）已知a克N2含有b个分子，
阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B.
C. D.
【解析】选C。a克N2的物质的量为a/28 mol,含有的分
子数为 ·NA个,故b= ·NA,解得NA= 。
5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B.常温常压下，1 mol SO2含有NA个SO2分子
C.18 g水中含有NA个氢分子和NA个氧原子
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na2O数目为NA
【解析】选B。A项中摩尔质量的单位为g·mol-1，质量的单位为g，两者的单位不同，且未指明是以g·mol-1作为单位时在数值上相等，故A项错误；C项中水中不含有氢分子，而应含有氢原子且个数为2NA个，故C项错误；D项中Na2O溶于水后与水发生化学反应，生成了NaOH，即所得溶液中不含有Na2O，而应含NaOH，故D项错误。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.2008年8月8日，北京举办了第29届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则
（1）96 g五硼烷中含有________个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为________________g。
【解析】 (1)96 g B5H9的物质的量为：
=1.5 mol ,由于1 mol B5H9中含有5 mol B原子，则
1.5 mol B5H9中含有7.5 mol B原子，7.5 molB原子
的原子数目为：7.5 mol×6.02×1023 mol-1=4.515
×1024。
(2)4.214×1024个原子的物质的量为：
=7 mol，由于1 mol B5H9中含有14 mol原子，则含有
7 mol原子的B5H9的物质的量为0.5 mol，0.5 mol
B5H9的质量为：0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。
答案：（1）4.515×1024
（2）32
1.（5分）（思维拓展题）某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32 B.65
C.120 D.150
【解析】选D。要求该元素的相对原子质量，就要先求
1 mol 该原子的质量，即求出6.02×1023个该原子的质量。依题意，20个原子的质量m=ρV=5×(1×10-7)3g
=5×10-21 g,故1 mol该原子(约为6.02×1023个)的质量
约为5×10-21 g× 150.5 g·mol-1，所以该原子的摩尔质量约为150.5 g·mol-1,此元素的相对原
子质量接近于150。
2.(15分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
B___________、C___________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________，
其方法是________________________________；
（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是_________，其处理方法是________________________________；
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝___________________；
计算式2：Ar(W)＝___________________。
【解析】 (1)一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H2。
(2)连接好装置后应先检查装置的气密性。具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。
(3)应先通入氢气，然后再加热反应管E，所以应该先从
A逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E 之前，还要检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。
(4)F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是
氢气，可以采用在G管出口处点燃的方法，除去多余的
氢气。
(5)根据反应：
WO3+3H2====W+3H2O，列方程式得：
W+48 W 54
b-a c-a e-d
得：Ar(W)＝ ；
由 得：Ar(W)= 。
△
答案：（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查装置的气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度
（4）氢气 在G管出口处点燃
（5）Ar(W)＝ Ar(W)＝