10-11高中化学课时讲练通课件：1.3.2 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：1.3.2 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:11:18 | ||
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文档简介
(共46张PPT)
【典例1】下列说法正确的是
①1 mol O2的体积约是22.4 L
②标准状况下，H2的体积为22.4 L
③0.5 mol H2含H2分子数约为3.01×1023
④标准状况下，1 mol H2SO4的体积约为22.4 L
⑤标准状况下，0.4 mol N2和0.6 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L
⑥22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分
子数
A.①②③⑤ B.③④⑤⑥ C.③⑤ D.②⑤
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
（1）气体摩尔体积的适用范围。（2）气体摩尔体积
的使用条件。（3）
【自主解答】选C。①未指明温度和压强；②未指明气体物质的量；③N=n·NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1
=3.01×1023，正确；④H2SO4在标准状况下为液体；
⑤标准状况下，1 mol气体约为22.4 L，正确；⑥气体体积受温度和压强的影响很大，未指明在同温同压下，二者关系不一定正确。故选C。
【典例2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【思路点拨】解答本题按以下步骤分析：
（1）由质量和密度的关系推出甲、乙的体积关系。
（2）根据体积推出物质的量或分子数的关系。
（3）气体的密度与其相对分子质量成正比。
【自主解答】选B。根据 ,可知甲比乙的体积小，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积大的气体分子数多，但气体摩尔体积是相同的。气体的相对分子质量与其密度成正比，故只有B项正确。气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，同温同压下，任何气体的摩尔体积均相同，与气体物质的量、质量等无关。
知识点一：气体摩尔体积
1.相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A.粒子大小不同 B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同
【解析】选A。由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项
2.判断下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C．在常温常压下1 mol H2中电子数为1.204×1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
【解析】选C。根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的量不因外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。
3.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
【解析】选A。物质的量相同，分子数相同A对；因两种分子中含有原子数不同，所以B错；体积与状况有关，C错；两者摩尔质量不同，质量不同，D错。
知识点二：阿伏加德罗定律及其推论
4.（双选）标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B分子数之比为m∶n
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m∶n
【解析】选B、C。由题意可知A、B的摩尔质量之比为m∶n，A与B的相对分子质量之比为m∶n，密度之比为为m∶n，B错；质量相同时物质的量之比为n∶m，C错。
5.在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体
共14.4 g，则混合气体中CO的质量为___g，CO2占___L，
混合气体的平均摩尔质量为 _____g·mol-1，标准状况下混合气体的密度为_________g·L-1。
解题提示:灵活运用n=m/M,n=N/NA， 进行计算。
【解析】由题意知：
解得：V(CO2)=4.48 L,则V(CO)=8.96 L-4.48 L=4.48 L
答案：5.6 4.48 36 1.6
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）
①0.5 mol氨气； ②标准状况下22.4 L氦气；
③4℃时9 mL水； ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【解析】选 A。四种物质中含分子的物质的量分别是0.5 mol、1 mol、0.5 mol、0.2 mol,要注意He为单
原子分子，所以四种物质中含原子的物质的量分别是
2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 mol。所以答案为①④
③②
2．下列叙述正确的是（ ）
Ａ.在标准状况下，１ mol H2O的体积约为22.4 Ｌ
Ｂ.在常温常压下，1 mol Cl2所含有分子数约为
6.02×１０23
C.在标准状况下，22.4Ｌ SO3所含有分子数约为6.02×１０23
D.22.4 L CO所具有的质量为28 g
【解析】选B。A中Ｈ2Ｏ为液体；B中物质的量不受温度压强的影响；C中SO3在标准状况下为固体；D描述体积没说明条件。
3.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的O2和H2
【解析】选B。同温、同压、同体积、同分子数，“三同”定“一同”。A、D项都不正确；B项质量相同，而N2和C2H4摩尔质量也相同，即物质的量相同，分子数相同；C项质量不相同的CO和C2H4 ， 因摩尔质量相同，物质的量不相同。
4.同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）
A.氧气 B. 甲烷
C. 二氧化碳 D. 氯气
【解析】选B。同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。质量相同，摩尔质量越小，物质的量越大，则体积越大。
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，
当这两个容器内温度和气体密度相同时，下列说法正
确的是（ ）
A.两种气体压强相等 B.氧气质量比臭氧小
C.两种气体分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等
【解析】选D。体积相同，密度相同，即气体的质量相同。则物质的量之比应为n(O2)∶n(O3)=3∶2，压强之比为3∶2；原子的物质的量相等。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.按体积比为4∶2∶3所组成的N2、O2、CO2混合气体100 g在标准状况下体积为_____L。
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，三种气体的体积比为4∶2∶3，物质的量之比也为4∶2∶3，可当作
4 mol、2 mol、3 mol。
混合气体总物质的量为
体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L
答案：65.4
1.(8分)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
【解析】选D。该气体的分子数为b，则物质的量为
，摩尔质量 ； c g气体的
物质的量为 c g该气体标况下体
积
2.(12分)同温同压下，某瓶充满O2时，质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满A时为114 g，则A的相对
分子质量为__________。
【解析】设瓶子的质量为m，某气体A的摩尔质量为
M（A）。因为同一个瓶子，同温同压下所盛气体的物
质的量相同。再设所盛气体的物质的量为n
由题意可得：当充满氧气时116 g = m + n×
32 g/mol；
当充满CO2时122 g= m + n×44 g/mol；两方程联立，可得m=100 g, n=0.5 mol
当充满A时114 g = m + n ×M（A）代入m=100 g,
n=0.5 mol
可得M（A）=28 g/mol，A的相对分子质量为28。
答案：28
【典例1】下列说法正确的是
①1 mol O2的体积约是22.4 L
②标准状况下，H2的体积为22.4 L
③0.5 mol H2含H2分子数约为3.01×1023
④标准状况下，1 mol H2SO4的体积约为22.4 L
⑤标准状况下，0.4 mol N2和0.6 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L
⑥22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分
子数
A.①②③⑤ B.③④⑤⑥ C.③⑤ D.②⑤
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
（1）气体摩尔体积的适用范围。（2）气体摩尔体积
的使用条件。（3）
【自主解答】选C。①未指明温度和压强；②未指明气体物质的量；③N=n·NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1
=3.01×1023，正确；④H2SO4在标准状况下为液体；
⑤标准状况下，1 mol气体约为22.4 L，正确；⑥气体体积受温度和压强的影响很大，未指明在同温同压下，二者关系不一定正确。故选C。
【典例2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【思路点拨】解答本题按以下步骤分析：
（1）由质量和密度的关系推出甲、乙的体积关系。
（2）根据体积推出物质的量或分子数的关系。
（3）气体的密度与其相对分子质量成正比。
【自主解答】选B。根据 ,可知甲比乙的体积小，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积大的气体分子数多，但气体摩尔体积是相同的。气体的相对分子质量与其密度成正比，故只有B项正确。气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，同温同压下，任何气体的摩尔体积均相同，与气体物质的量、质量等无关。
知识点一：气体摩尔体积
1.相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A.粒子大小不同 B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同
【解析】选A。由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项
2.判断下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C．在常温常压下1 mol H2中电子数为1.204×1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
【解析】选C。根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的量不因外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。
3.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等 D．质量相等
【解析】选A。物质的量相同，分子数相同A对；因两种分子中含有原子数不同，所以B错；体积与状况有关，C错；两者摩尔质量不同，质量不同，D错。
知识点二：阿伏加德罗定律及其推论
4.（双选）标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B分子数之比为m∶n
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m∶n
【解析】选B、C。由题意可知A、B的摩尔质量之比为m∶n，A与B的相对分子质量之比为m∶n，密度之比为为m∶n，B错；质量相同时物质的量之比为n∶m，C错。
5.在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体
共14.4 g，则混合气体中CO的质量为___g，CO2占___L，
混合气体的平均摩尔质量为 _____g·mol-1，标准状况下混合气体的密度为_________g·L-1。
解题提示:灵活运用n=m/M,n=N/NA， 进行计算。
【解析】由题意知：
解得：V(CO2)=4.48 L,则V(CO)=8.96 L-4.48 L=4.48 L
答案：5.6 4.48 36 1.6
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）
①0.5 mol氨气； ②标准状况下22.4 L氦气；
③4℃时9 mL水； ④0.2 mol磷酸
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【解析】选 A。四种物质中含分子的物质的量分别是0.5 mol、1 mol、0.5 mol、0.2 mol,要注意He为单
原子分子，所以四种物质中含原子的物质的量分别是
2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 mol。所以答案为①④
③②
2．下列叙述正确的是（ ）
Ａ.在标准状况下，１ mol H2O的体积约为22.4 Ｌ
Ｂ.在常温常压下，1 mol Cl2所含有分子数约为
6.02×１０23
C.在标准状况下，22.4Ｌ SO3所含有分子数约为6.02×１０23
D.22.4 L CO所具有的质量为28 g
【解析】选B。A中Ｈ2Ｏ为液体；B中物质的量不受温度压强的影响；C中SO3在标准状况下为固体；D描述体积没说明条件。
3.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的O2和H2
【解析】选B。同温、同压、同体积、同分子数，“三同”定“一同”。A、D项都不正确；B项质量相同，而N2和C2H4摩尔质量也相同，即物质的量相同，分子数相同；C项质量不相同的CO和C2H4 ， 因摩尔质量相同，物质的量不相同。
4.同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）
A.氧气 B. 甲烷
C. 二氧化碳 D. 氯气
【解析】选B。同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。质量相同，摩尔质量越小，物质的量越大，则体积越大。
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，
当这两个容器内温度和气体密度相同时，下列说法正
确的是（ ）
A.两种气体压强相等 B.氧气质量比臭氧小
C.两种气体分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等
【解析】选D。体积相同，密度相同，即气体的质量相同。则物质的量之比应为n(O2)∶n(O3)=3∶2，压强之比为3∶2；原子的物质的量相等。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.按体积比为4∶2∶3所组成的N2、O2、CO2混合气体100 g在标准状况下体积为_____L。
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，三种气体的体积比为4∶2∶3，物质的量之比也为4∶2∶3，可当作
4 mol、2 mol、3 mol。
混合气体总物质的量为
体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L
答案：65.4
1.(8分)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
【解析】选D。该气体的分子数为b，则物质的量为
，摩尔质量 ； c g气体的
物质的量为 c g该气体标况下体
积
2.(12分)同温同压下，某瓶充满O2时，质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满A时为114 g，则A的相对
分子质量为__________。
【解析】设瓶子的质量为m，某气体A的摩尔质量为
M（A）。因为同一个瓶子，同温同压下所盛气体的物
质的量相同。再设所盛气体的物质的量为n
由题意可得：当充满氧气时116 g = m + n×
32 g/mol；
当充满CO2时122 g= m + n×44 g/mol；两方程联立，可得m=100 g, n=0.5 mol
当充满A时114 g = m + n ×M（A）代入m=100 g,
n=0.5 mol
可得M（A）=28 g/mol，A的相对分子质量为28。
答案：28