10-11高中化学课时讲练通课件：1.3.3 化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版必修1）

(共61张PPT)
【典例1】标准状况下，a L HCl溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·mL–1，则该盐酸的浓度是
【思路点拨】解答本题的关键是溶液体积的确定，
它不是气体体积加上水的体积。
【自主解答】选D。
在标准状况下，a LHCl气体的物质的量为
,其质量为 ;
所以盐酸的质量为 ,其体积为
,故该盐酸的浓度为
【典例2】甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为___________。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液都转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中
加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶，其目的是______________。
③定容的正确操作是__________________________。
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________。
【思路点拨】由浓溶液配制稀溶液时，可由稀释前后所含溶质的物质的量不变求所需浓溶液的体积；解答基本操作时一定要语言准确。
【自主解答】（1）假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol/L = 100 mL× 3.6 mol/L V=20.0 mL。
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；
③ 加水至离刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切；
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
答案：（1）20.0 mL（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与容量瓶的刻度线相切
（3）不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
知识点一：物质的量浓度的简单计算
1.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A.1 mol/L B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L D.10 mol/L
【解析】选B 。n(NaOH)=4 g/40 g·mol-1= 0.1 mol，c(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/L，从中取出10 mL后浓度不变。
2.0.5 L 1 mol/L的FeCl3与0.2 L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比为（ ）
A.5∶2 B.1∶1
C.3∶1 D.1∶3
解题提示：溶液中溶质完全以离子形式存在时，其离子的浓度=溶质的浓度×角标。
【解析】选 C。1 mol/L的FeCl3中Cl-的物质的量浓
度是3 mol/L，1 mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度是
1 mol/L，所以选C。
3.10 g 98％的浓硫酸，密度1.84 g·mL-1，与10 mL
18.4 mol·L-1的硫酸的浓度相比较，结论是（ ）
A.相同 B.前者浓
C.后者浓 D.无法比较
【解析】选A。由c(B)= 代入可得密度为
1.84 g·mL-1，98％的浓硫酸的物质的量浓度为
18.4 mol·L-1。
知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制
4.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（ ）
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
【解析】选D。对于易潮解、有腐蚀性的药品不能直接称量，应放于玻璃器皿中快速称量；称量好的药品也不能直接放于容量瓶中溶解；溶解后的溶液应冷却至室温后方能转移；容量瓶未经干燥不会引起误差。
5.配制0.1 mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.称量时，托盘天平左盘高，右盘低
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
【解析】选B。左盘高，右盘低，说明左盘药品质量偏小；定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；容量瓶未干燥，无影响；定容时超过刻度线，浓度偏低。
6.用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 __________mol/L；若从中取出1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L，其中含Na+的物质的量为______mol。
【解析】n(NaOH)=20 g/ 40g·mol-1= 0.5 mol,
c(NaOH)= 0.5 mol/0.5L=1 mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度不变；若稀释到100 mL，
由c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）得，c（稀）=
0.01 mol/L，其中含Na+的物质的量为0.001 mol。
答案：1 0.01 0.001
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1. 下列有关0.1 mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
（ ）
A.1 L该溶液中含有NaOH 40 g
B.100 mL该溶液中含有OH- 0.01 mol
C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1
D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH 溶液
【解析】选B。1 L该溶液中含有NaOH 4 g；从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度不变；在
1 L水中溶解4 g NaOH后，溶液体积不是1 L，浓度不是0.1 mol·L-1。
2.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是
1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
【解析】选D。A项：未指明溶液的体积，所以溶液中Na+和SO42-总物质的量不一定为0.9 mol，故A项错误；B项：虽然强调了氨水的体积为1 L，但22.4 L的氨气未指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定为1 mol，所制成的1 L溶液的物质的量浓度也不一定为1 mol·L-1，故B项错误；C项：若混合液中含有
a mol K2SO4，则必含有a mol SO42- 、2a mol K+，
当Na+和SO42-的物质的量相等时，混合液中只能含
a mol NaCl，此时混合液中K+为2a mol，Cl-为a mol，故C项错误；D项：对于10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液，蒸发了水必析出KCl晶体，当温度恢复到
10 ℃时，仍为饱和溶液，其浓度保持不变，故D项正确。
3.实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68 g无水硫酸铜加入烧杯中，加入480 mL水搅拌溶解
B.称取12.5 g胆矾加入烧杯中溶解，冷却后移液至
500 mL容量瓶（包括洗涤液），加水至刻度线
C.称取7.68 g无水硫酸铜加入到量筒中，加水溶解，继续加水至480 mL
D.称取8.0 g硫酸铜加入500 mL容量瓶中，加水至刻度线
【解析】选B。因无480 mL容量瓶，所以要配制500 mL溶液，正确的方法是称取12.5 g胆矾或8 g无水CuSO4配制成500 mL溶液。配制时必须按操作步骤进行，不能在量筒中溶解、配制，也不能直接在容量瓶中溶解。
4.（2010·海南高考）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
【解析】选D。由题意知V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2+的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO42-的物质的量为2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为（2b-a） mol，所以K+的物质的量为2（2b-a） mol，其浓度为
。
5.密度为d g·cm-3的溶液V mL含相对分子质量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为c mol·L-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是（ ）
【解析】选D。由 ，
故A项正确；由m（质）=m（液）×w%=d g·cm-3×
V mL×w%=d·V· ，故B项正确；由
知， ,故C项正确；由 知，
，故D项错误。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.标准状况下，336 L 的NH3溶于1 L 水中，所得溶液
的质量分数为_______，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L 的酸的体积为______________。(已知NH3+HCl====NH4Cl)
【解析】氨水的质量分数：
氨水的物质的量浓度：
根据反应：NH3+HCl====NH4Cl
可知需要盐酸的体积
。
答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L
1.（4分）已知AnBm的离子积=c(Am+)n·c(Bn-）m，此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为 （ ）
A.0.02 B.0.04 C.0.004 D.0.001
【解析】选C。设该温度下饱和溶液中溶剂水的质量为100 g，那么含溶质Ca(OH)2的质量为0.74 g。
n［Ca(OH)2］=0.74 g/74 g·mol-1=0.01 mol；
V=100.74 g/1 g·cm-3≈100 mL=0.1 L
c(Ca2+)=0.01 mol / 0.1 L=0.1 mol·L-1;c（OH-）=0.2 mol·L-1;其离子积=c(Ca2+)·c（OH-）2=0.1×（0.2）2=0.004
2.（16分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 100 mL。
(1)实验中应选用的仪器是______（填字母）。
(A)100 mL量筒 (B)托盘天平
(C)玻璃棒 (D)50 mL容量瓶
(E)10 mL量筒 (F)50 mL烧杯
(G)100 mL容量瓶 (H)胶头滴管
(2)实验操作：
①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 ————mL；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（3）实验分析
①正确的操作步骤是_____________（填序号）。
②此实验中玻璃棒的作用是_____________。
③实验操作有两处错误，这两处错误是：
Ⅰ.____________________。
Ⅱ._____________________。
④分析下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤______________。
Ⅱ.配制溶液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。
【解析】所需浓H2SO4的体积为：
所以选用仪器（E）。由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知，还需要的仪器有（F）（C）（G）（H）
正确的操作步骤是：①④②③⑤⑦⑥⑧。
根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓H2SO4和移液时，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流；由于所需浓H2SO4的体积为5.4 mL，所以应用10 mL量筒，若选用100 mL量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，
故①操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故⑧操作存在错误。
由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，导致浓度偏低。由于容量瓶中留有少量蒸馏水对溶质的物质的量、溶液的体积均不会产生影响，所以浓度不会有改变。
答案：(1)（C）（E）（F）（G）（H）
(2)5.4 （3）①④②③⑤⑦⑥⑧ 搅拌和引流
量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 偏低 无影响