10-11高中化学课时讲练通课件：2.2.1 电解质（鲁科版必修1）

(共55张PPT)
【典例1】下列叙述正确的是___________。
A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质
D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
E.铁能导电，所以铁是电解质
F.H2不导电，所以H2是非电解质
【思路点拨】解答本题应注意以下三点：
（1）电解质、非电解质都属于化合物。（2）电解质导电必须是自身电离出离子。（3）电解质并不是任何状态下都可导电。
【自主解答】选B。A、C、E、F中KNO3溶液为混合物,盐酸也为混合物,Fe、H2为单质，不属于电解质，也不属于非电解质；D项中SO2水溶液导电是因为SO2与水生成了H2SO3的原因,所以SO2不是电解质；B项固态KCl虽然不导电,但溶于水或熔融状态下可以导电,故KCl是电解质。
【典例2】在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL
4 mol·L-1 的醋酸和20 mL 4 mol·L-1 的氨水，灯光明暗程度相当，如果把这两种溶液混合后再试验，则
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显
【思路点拨】（1）醋酸和NH3·H2O都为弱电解质，溶液导电性较弱。
（2）醋酸和氨水混合生成的CH3COONH4，为强电解质。
【自主解答】选C。醋酸和NH3·H2O都属于弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度小，故溶液导电性较弱，两者混合后，生成CH3COONH4，属强电解质，在溶液中全部电离为CH3COO-和NH4+，离子浓度变大，故灯泡变亮。
知识点一：电解质和非电解质
1.(2010·雅安高一检测)下列物质属于电解质并能导电的是（ ）
A.酒精 B.氯化钾晶体
C.液态氯化氢 D.熔融态的氢氧化钠
【解析】选D。酒精为非电解质，KCl、HCl、NaOH均为电解质，但只有熔融态NaOH导电。
2.（2010·天津五校联考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
解题提示:电解质是指化合物，不能指混合物。电解质导电的前提是电离出自由移动的离子。
【解析】选C。NaCl的水溶液能导电，说明NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子，NaCl是电解质。B项中溶液是混合物，不是电解质。
知识点二：电解质的电离及强弱电解质
3.（2010·深圳高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
【解析】选A。强、弱电解质的本质区别是看其在水溶液中的电离程度，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；化合物中酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质；除强酸、强碱、大多数盐外，活泼金属的氧化物也是电解质。
4.下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4====2H++SO42-
B.Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-
C.FeCl3====Fe2++3Cl-
D.NaHCO3====Na++H++CO32-
【解析】选A。H2SO4在水溶液中可电离成H+或SO42-，故A项正确；Ba(OH)2在水溶液中可电离成Ba2+和OH-，但不能写成“（OH）2-”应为2OH-，故B项错误；FeCl3在水溶液中可电离成Fe3+和Cl-，而不是Fe2+，故C项错误；NaHCO3在水溶液中可电离成Na+和HCO3-，由于HCO3-极难电离，不可拆写成H+和CO32-，故D项错误。
5.如图所示，在烧杯中盛有100 mL
密度为1.45 g/cm3的H2SO4溶液，同
时有一表面光滑的塑料实心小球悬
浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注
入某浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全
反应，在此过程中：
（1）小灯泡A的变化情况为_______，烧杯里观察到的实验现象为_______________。
（2）写出实验过程中反应的化学方程式：__________。
解题提示:①溶液的导电性随溶液中自由移动离子浓度的变化而变化。
②滴加Ba(OH)2后，溶液密度要发生变化。
【解析】本题考查了电解质导电能力的变化。滴加Ba(OH)2溶液前，H2SO4溶液导电，小球悬浮于溶液中央。滴加Ba(OH)2溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2====
BaSO4↓+2H2O,使溶液中自由移动的离子浓度降低，至恰好完全反应时，溶液中几乎无离子存在，所以小灯泡由亮变暗，最后熄灭。烧杯中由于溶液的密度减小，小球由悬浮变为下沉到烧杯底部。
答案：（1）由亮变暗，最后熄灭
溶液中有白色沉淀产生且逐渐增多，小球下沉到烧杯底部
（2）H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
（ ）
A.CH3COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
【解析】选D。非电解质通常为非金属氧化物、NH3、大多数有机物等。A、C均为电解质，B为单质，既不是电解质也不是非电解质，D中SO2为非金属氧化物属于非电解质，它在水溶液中生成了H2SO3，能导电。
2.下列说法正确的是（ ）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【解析】选C。液态HCl与固态NaCl均不能电离，但其水溶液能导电，应属于电解质；NH3、CO2的水溶液能导电是因为与水发生了化学反应后生成的新物质电离，不是NH3、CO2自身电离，所以NH3、CO2应为非电解质；Cu、石墨是单质，不是电解质也不是非电解质。
3.（2010·宜春高一检测）右图表示X、
Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不
符合图中事物间从属关系的是（ ）
【解析】选B。A选项中和反应是复分解反应的一种，正确；B中化合物包含盐，但盐应被包含在电解质中，应改为盐、电解质、化合物；C、D均符合从属关系。
4.（2010·湛江高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.易溶于水的电解质一定是强电解质
C.强电解质的导电能力一定比弱电解质强
D.强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
【解析】选D。电解质的强弱是根据它在水溶液中能否完全电离区分的，与其水溶性无关，例如BaSO4、CaCO3等均难溶于水，但溶于水的部分完全电离则为强电解质；导电能力与自由离子的浓度及离子所带电荷有关，强电解质的稀溶液，导电能力不一定比弱电解质的浓溶液强。
5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
【解析】选C。电解质和非电解质研究对象均为化合物，A中Fe是单质，不是强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物；弱电解质包括弱酸、弱碱、水。D选项中H2O应为弱电解质；非电解质包括非金属氧化物、NH3、多数有机物，B选项中，NH3为非电解质，BaSO4则为强电解质。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.已知有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
（1）属于电解质的是_________________________；
（2）属于非电解质的是_______________________；
（3）上述状态下可导电的是___________________；
（4）上述状态下的电解质不能导电的是_________。
【解析】解答这类题目的关键是理解好有关概念。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，氨水、稀硫酸是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖在熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水
反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。
答案:（1）①③⑦⑨⑩ （2）⑤⑧
（3）②④⑥⑨ （4）①③⑦⑩
1.（6分）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1醋酸溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液
【解析】选B。A、D项中加入NaOH后，不发生化学反应，溶液中离子浓度变大，溶液的导电能力变大；C项中醋酸为弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质，故离子浓度变大，溶液的导电能力变大；B项中原为
0.05 mol强电解质HCl，加入NaOH后生成0.05 mol强电解质NaCl（此时溶液体积变化可忽略），故离子浓度基本不变，导电能力基本不变。
2.（14分）小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验：
（Ⅰ）在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各
150 mL。
（Ⅱ）在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
（Ⅲ）接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：______________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
（1）小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？
（2）为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L-1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢
是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_______
0.2 mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_______是强电解质，_________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀（假设体积不变），接通电源，可以观察到的现象是__________。
A.与混合前无任何区别
B.5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
【解析】现象1：五种溶液都能导电，说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O都是电解质，溶于水时发生电离。
现象2：思考：（1）可以说明CH3COOH和NH3·H2O的电离程度较小，是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大，但不能说明完全电离，即不能说明三者是强电解质。
（2）盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质。（3）醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa
和NH4Cl溶液，溶液导电能力比原来明显增强，与盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液几乎相同。
答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考（1）：不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。
思考（2）：=
思考（3）：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B