10-11高中化学课时讲练通课件：2.2.2 电解质（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：2.2.2 电解质（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
【典例1】下列操作能使溶液导电能力显著增强的是
A.将HCl气体通入NaOH溶液中 B.将CO2通入石灰水中
C.将NH3通入CH3COOH溶液中 D.将NH3通入盐酸中
【思路点拨】溶液的导电能力主要由溶液中自由移动的离子浓度决定！
【自主解答】选C。A选项中发生的反应为HCl+NaOH====
NaCl+H2O，溶液中Na+不变，OH-变为Cl-，物质的量不变，但因为有水生成，使离子浓度略有下降；B中CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，反应生成难溶的CaCO3，离子浓度降低；C中NH3+CH3COOH====CH3COONH4，CH3COOH是弱电解质，生成了等量的强电解质，离子浓度增大，导电能力显著增强；D中NH3+HCl====NH4Cl,溶液中的离子由H+、Cl-变为NH4+、Cl-，离子浓度不变。
【典例2】下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-====CaCO3↓
B.氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O
C.向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO32-+2H+====CO2↑+H2O
D.向水中通入氯气：Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
【思路点拨】解答该题应注意以下三点：
（1）是否符合客观事实；
（2）拆写是否正确；
（3）是否守恒（原子、电荷）。
【自主解答】选D。A项：石灰乳中Ca（OH）2主要以固体形式存在，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-====CaCO3↓+2OH-；B项：CuO应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+====Cu2++H2O；C项：CH3COOH是弱酸，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O；D项：符合离子方程式的书写要求。
知识点一：离子反应及离子共存问题
1.（2010·泰安高一检测）下列叙述中正确的是
（ ）
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.离子反应只有在水溶液中才能发生
【解析】选C。强电解质中强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，如BaSO4、CaCO3等难溶性盐写成化学式形式；在离子反应中某种离子或某些离子浓度发生变化，不是所有都发生变化；离子反应不仅在水溶液中发生，在熔融状态下也能发生离子反应。
2.（2010·郑州高一检测）下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A.NH4+,SO42-,K+,OH- B.H+,Ba2+,NO3-,SO42-
C.K+,Cl-,CO32-,Na+ D.Ca2+,NO3-,Na+,CO32-
【解析】选C。A中NH4+与OH-生成难电离的NH3·H2O；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，只有C中离子能大量共存。
知识点二：离子方程式的书写
3.（2010·天津五校联考）下列离子方程式正确的是
（ ）
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B.饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
C.向硫酸溶液中加入氢氧化铜：H++OH-====H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+====CO2↑+H2O
【解析】选B。A中反应不符合客观事实，Fe与稀硫酸反应应生成Fe2+；B中饱和石灰水为溶液，所以Ca(OH)2应写成离子形式，B正确；C中Cu（OH）2不能拆开；D中HCO3-不能拆开。
4.（2010·社旗高一检测）离子方程式H++OH-====H2O所表示的反应是（ ）
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
【解析】选D。H++OH-====H2O是中和反应的实质，但并不是所有中和反应都可以用H++OH-====H2O来表示。如果酸为弱酸，或碱为弱碱都应写成化学式，或者生成物中盐为难溶性盐，也应写成化学式，所以H++OH-====H2O这个离子方程式只能表示强酸（或强酸的酸式盐）与强碱生成可溶性盐和水的反应。
5.写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl2与稀硫酸混合____________________。
（2）钠与水反应___________________________。
（3）NaHCO3溶液中加入盐酸_________________。
（4）CO2通入澄清石灰水____________________。
答案：（1）Ba2++SO42-====BaSO4↓
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
（3）HCO3-+H+====H2O+CO2↑
（4）CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.（2010·雅安高一检测）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+====CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32-+2H+====CO2↑+H2O
C.氯气通入冷水中Cl2+H2O====Cl-+ClO-+2H+
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-+H++OH-====BaSO4↓+H2O
【解析】选A。小苏打为NaHCO3,是一种弱酸的酸式盐，应拆成Na+与HCO3-的形式，A正确。B中MgCO3为一种难溶盐，应写成化学式；C中氯气与H2O生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能写成离子形式；D中Ba2+与OH-及H+与SO42-不符合配比关系，正确的离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
2.（2010·吉安高一检测）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C.NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D.Na+、NO3-、H+、SO42-
【解析】选B。题设条件①碱性溶液②无色，所以A中MnO4-为有色离子不合题意；C中HCO3-能与OH-反应：HCO3-+OH-====H2O+CO32-；D中H+与OH-生成水，不可能大量共存。
3.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-====BaSO4↓来表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+Na2SO4====BaSO4↓+Na2CO3
D.BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
【解析】选C。A、B、D中的Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶于水的强电解质，写离子方程式时，这些物质都能完全电离写为离子形式，故都可以写为Ba2++SO42-====BaSO4↓。C中BaCO3难溶于水，不能写为离子形式，故不合题意。
4.（2010·佛山高一检测）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【解析】选D。A中H2CO3为弱酸，盐酸为强酸；B中BaCl2与Na2SO4中只有SO42-与Ba2+之间的反应，而Ba(OH)2与H2SO4中有Ba2+与SO42-和H+与OH-间的反应；C中Na2CO3是可溶性盐，而CaCO3是难溶性盐，离子方程式不同；D中盐酸和硝酸都是强酸，与CaCO3反应都可用离子方程式CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑表示。
5.（2010·运城高一检测）下列实验中的试剂b不可能是( )
A.AgNO3 B.NaOH C.HCl D.H2SO4
【解析】选C。A项：加入足量AgNO3后，发生：Ag++Cl-====AgCl↓，符合出现的现象；B项：加入足量NaOH后，发生：HCO3-+OH-====CO32-+H2O，CO32-+Ba2+====
BaCO3↓，符合出现的现象；C项：加入足量HCl后，发生：HCO3-+H+====H2O+CO2↑，不符合出现的现象；D项：加入足量H2SO4后，发生：HCO3-+H+====H2O+CO2↑，
SO42-+Ba2+====BaSO4↓，符合出现的现象，故选C项。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.某溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分①取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出;②向①的剩余溶液中滴入过量的BaCl2溶液，有大量白色沉淀生成；
③将②静置分层后，取上层清液加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀生成。
通过上述实验，说明该溶液中一定存在______离子，无法确定的是________；若要确定此离子是否存在，应对上述操作进行的改进为：___________。
【解析】据①可知该溶液中一定有CO32-，由②与Ba2+生成白色沉淀，且不溶于过量盐酸，则可判定有SO42-，但由于①、②操作已加入Cl-，所以据③不能确定有无Cl-。
答案：CO32-、SO42- Cl- 将①中的盐酸改为HNO3，②中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液，若③中出现沉淀，则证明溶液中含有Cl-，否则不含
1.（8分）在无色透明未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在
（ ）
A.Ag+ B.SO42-
C.SO42-和Ag+ D.SO42-或Ag+
【解析】选D。已知AgCl和BaSO4均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，现在未知溶液中加入了BaCl2溶液，即加入了Cl-和Ba2+，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl或BaSO4），则未知溶液中可能含Ag+或SO42-，不可能两种离子都含有，因为Ag2SO4为微溶物质，Ag+与SO42-不可能大量共存于同种溶液中。
2.（12分）工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要想精制成精盐，请回答下列问题：
（1）精制过程中所发生反应的离子方程式为：
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
（2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
（3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
【解析】（1）除去SO42-，必用Ba2+；除去Ca2+，一般用CO32-；除去Mg2+，必用OH-。
（2）除去SO42-，加入Ba2+，但是不应引入新的杂质离子。若加入Ba(NO3)2，则引入的NO3-无法除去；加入Ba(OH)2虽然多引入了OH-，但最终可用盐酸中和掉；加入BaCl2没有引入新杂质阴离子，故选A、C项。
（3）在考虑加入试剂的顺序时，一般要考虑加入试剂过量，这些过量的杂质离子应用下步所加试剂除去。因此，本题顺序注意：Ba2+应在CO32-之前加入；CO32-应在
加入盐酸之前加入，即最后用盐酸调至溶液呈中性，故应选B、C两项。
答案：（1）①Ba2++SO42-====BaSO4↓
②Ca2++CO32-====CaCO3↓
③Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
（2）A、C （3）B、C
【典例1】下列操作能使溶液导电能力显著增强的是
A.将HCl气体通入NaOH溶液中 B.将CO2通入石灰水中
C.将NH3通入CH3COOH溶液中 D.将NH3通入盐酸中
【思路点拨】溶液的导电能力主要由溶液中自由移动的离子浓度决定！
【自主解答】选C。A选项中发生的反应为HCl+NaOH====
NaCl+H2O，溶液中Na+不变，OH-变为Cl-，物质的量不变，但因为有水生成，使离子浓度略有下降；B中CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，反应生成难溶的CaCO3，离子浓度降低；C中NH3+CH3COOH====CH3COONH4，CH3COOH是弱电解质，生成了等量的强电解质，离子浓度增大，导电能力显著增强；D中NH3+HCl====NH4Cl,溶液中的离子由H+、Cl-变为NH4+、Cl-，离子浓度不变。
【典例2】下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-====CaCO3↓
B.氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O
C.向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO32-+2H+====CO2↑+H2O
D.向水中通入氯气：Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
【思路点拨】解答该题应注意以下三点：
（1）是否符合客观事实；
（2）拆写是否正确；
（3）是否守恒（原子、电荷）。
【自主解答】选D。A项：石灰乳中Ca（OH）2主要以固体形式存在，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-====CaCO3↓+2OH-；B项：CuO应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+====Cu2++H2O；C项：CH3COOH是弱酸，应写成化学式，该项正确的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O；D项：符合离子方程式的书写要求。
知识点一：离子反应及离子共存问题
1.（2010·泰安高一检测）下列叙述中正确的是
（ ）
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.离子反应只有在水溶液中才能发生
【解析】选C。强电解质中强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，如BaSO4、CaCO3等难溶性盐写成化学式形式；在离子反应中某种离子或某些离子浓度发生变化，不是所有都发生变化；离子反应不仅在水溶液中发生，在熔融状态下也能发生离子反应。
2.（2010·郑州高一检测）下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A.NH4+,SO42-,K+,OH- B.H+,Ba2+,NO3-,SO42-
C.K+,Cl-,CO32-,Na+ D.Ca2+,NO3-,Na+,CO32-
【解析】选C。A中NH4+与OH-生成难电离的NH3·H2O；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，只有C中离子能大量共存。
知识点二：离子方程式的书写
3.（2010·天津五校联考）下列离子方程式正确的是
（ ）
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
B.饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
C.向硫酸溶液中加入氢氧化铜：H++OH-====H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+====CO2↑+H2O
【解析】选B。A中反应不符合客观事实，Fe与稀硫酸反应应生成Fe2+；B中饱和石灰水为溶液，所以Ca(OH)2应写成离子形式，B正确；C中Cu（OH）2不能拆开；D中HCO3-不能拆开。
4.（2010·社旗高一检测）离子方程式H++OH-====H2O所表示的反应是（ ）
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
【解析】选D。H++OH-====H2O是中和反应的实质，但并不是所有中和反应都可以用H++OH-====H2O来表示。如果酸为弱酸，或碱为弱碱都应写成化学式，或者生成物中盐为难溶性盐，也应写成化学式，所以H++OH-====H2O这个离子方程式只能表示强酸（或强酸的酸式盐）与强碱生成可溶性盐和水的反应。
5.写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl2与稀硫酸混合____________________。
（2）钠与水反应___________________________。
（3）NaHCO3溶液中加入盐酸_________________。
（4）CO2通入澄清石灰水____________________。
答案：（1）Ba2++SO42-====BaSO4↓
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
（3）HCO3-+H+====H2O+CO2↑
（4）CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.（2010·雅安高一检测）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+====CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32-+2H+====CO2↑+H2O
C.氯气通入冷水中Cl2+H2O====Cl-+ClO-+2H+
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-+H++OH-====BaSO4↓+H2O
【解析】选A。小苏打为NaHCO3,是一种弱酸的酸式盐，应拆成Na+与HCO3-的形式，A正确。B中MgCO3为一种难溶盐，应写成化学式；C中氯气与H2O生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能写成离子形式；D中Ba2+与OH-及H+与SO42-不符合配比关系，正确的离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
2.（2010·吉安高一检测）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C.NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D.Na+、NO3-、H+、SO42-
【解析】选B。题设条件①碱性溶液②无色，所以A中MnO4-为有色离子不合题意；C中HCO3-能与OH-反应：HCO3-+OH-====H2O+CO32-；D中H+与OH-生成水，不可能大量共存。
3.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-====BaSO4↓来表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+Na2SO4====BaSO4↓+Na2CO3
D.BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
【解析】选C。A、B、D中的Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶于水的强电解质，写离子方程式时，这些物质都能完全电离写为离子形式，故都可以写为Ba2++SO42-====BaSO4↓。C中BaCO3难溶于水，不能写为离子形式，故不合题意。
4.（2010·佛山高一检测）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【解析】选D。A中H2CO3为弱酸，盐酸为强酸；B中BaCl2与Na2SO4中只有SO42-与Ba2+之间的反应，而Ba(OH)2与H2SO4中有Ba2+与SO42-和H+与OH-间的反应；C中Na2CO3是可溶性盐，而CaCO3是难溶性盐，离子方程式不同；D中盐酸和硝酸都是强酸，与CaCO3反应都可用离子方程式CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑表示。
5.（2010·运城高一检测）下列实验中的试剂b不可能是( )
A.AgNO3 B.NaOH C.HCl D.H2SO4
【解析】选C。A项：加入足量AgNO3后，发生：Ag++Cl-====AgCl↓，符合出现的现象；B项：加入足量NaOH后，发生：HCO3-+OH-====CO32-+H2O，CO32-+Ba2+====
BaCO3↓，符合出现的现象；C项：加入足量HCl后，发生：HCO3-+H+====H2O+CO2↑，不符合出现的现象；D项：加入足量H2SO4后，发生：HCO3-+H+====H2O+CO2↑，
SO42-+Ba2+====BaSO4↓，符合出现的现象，故选C项。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.某溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分①取少量该溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出;②向①的剩余溶液中滴入过量的BaCl2溶液，有大量白色沉淀生成；
③将②静置分层后，取上层清液加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀生成。
通过上述实验，说明该溶液中一定存在______离子，无法确定的是________；若要确定此离子是否存在，应对上述操作进行的改进为：___________。
【解析】据①可知该溶液中一定有CO32-，由②与Ba2+生成白色沉淀，且不溶于过量盐酸，则可判定有SO42-，但由于①、②操作已加入Cl-，所以据③不能确定有无Cl-。
答案：CO32-、SO42- Cl- 将①中的盐酸改为HNO3，②中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液，若③中出现沉淀，则证明溶液中含有Cl-，否则不含
1.（8分）在无色透明未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中一定大量存在
（ ）
A.Ag+ B.SO42-
C.SO42-和Ag+ D.SO42-或Ag+
【解析】选D。已知AgCl和BaSO4均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，现在未知溶液中加入了BaCl2溶液，即加入了Cl-和Ba2+，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl或BaSO4），则未知溶液中可能含Ag+或SO42-，不可能两种离子都含有，因为Ag2SO4为微溶物质，Ag+与SO42-不可能大量共存于同种溶液中。
2.（12分）工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要想精制成精盐，请回答下列问题：
（1）精制过程中所发生反应的离子方程式为：
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________。
（2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是________。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
（3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______________。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
【解析】（1）除去SO42-，必用Ba2+；除去Ca2+，一般用CO32-；除去Mg2+，必用OH-。
（2）除去SO42-，加入Ba2+，但是不应引入新的杂质离子。若加入Ba(NO3)2，则引入的NO3-无法除去；加入Ba(OH)2虽然多引入了OH-，但最终可用盐酸中和掉；加入BaCl2没有引入新杂质阴离子，故选A、C项。
（3）在考虑加入试剂的顺序时，一般要考虑加入试剂过量，这些过量的杂质离子应用下步所加试剂除去。因此，本题顺序注意：Ba2+应在CO32-之前加入；CO32-应在
加入盐酸之前加入，即最后用盐酸调至溶液呈中性，故应选B、C两项。
答案：（1）①Ba2++SO42-====BaSO4↓
②Ca2++CO32-====CaCO3↓
③Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
（2）A、C （3）B、C