10-11高中化学课时讲练通课件：2.3.2 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：2.3.2 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共59张PPT)
【典例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+
12H2SO4。下列说法中正确的是
A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【思路点拨】（1）FeS2中Fe为+2价，S为-1价；Cu2S中Cu为+1价，S为-2价。
（2）注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的对应关系。
【自主解答】选C。根据提供的化学方程式分析元素的化合价变化情况如下：
由分析得到，Cu2S只是还原产物；5 mol FeS2发生反应，-1价S得到7 mol电子，同时-1价S失去21 mol电
子；产物中的SO42-有一部分是由FeS2中的 氧化得到
的。FeS2既是氧化剂，又是还原剂。
【典例2】（双选）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
(1)A2++B====B2++A; (2)A2++C====C2++A；
(3)B2++C====C2++B； (4)C2++D====D2++C。
由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A.氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
B.氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C.还原性：A＞B＞C＞D
D.还原性：D＞C＞B＞A
【思路点拨】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
【自主解答】选A、D。由（1）知，氧化性：A2+＞B2+,还原性 B＞A;由（2）知氧化性：A2+＞C2+,还原性C＞A;由（3）知：氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B；由（4）知：氧化性C2+＞D2+,还原性D＞C。综合（1）～（4）得氧化性A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。
知识点一：氧化剂和还原剂
1.新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的CrO3在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色，反应方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2（SO4）3+3C2H4O+6H2O，
用此现象可判断司机是否饮酒。该反应中的氧化剂是
( )
A.H2SO4 B.CrO3
C.C2H5OH D.C2H4O
【解析】选B。CrO3中Cr元素化合价为+6价，而生成物中Cr2(SO4)3中Cr元素化合价为+3价，化合价降低，所以CrO3是氧化剂，酒精是还原剂。
2.（双选）氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O====NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是
( )
A.氢氧化钠是氧化产物
B.水是氧化剂
C.氢化钠是氧化剂
D.氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
解题提示氢的常见化合价为+1，但与金属化合时呈负价。
【解析】选B、D。
NaH中氢元素化合价升高做还原剂，H2O中氢元素化合价降低做氧化剂。NaOH既不是氧化产物也不是还原产物。H2既是氧化产物又是还原产物，故质量之比为1∶1。
3.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe所属基本反应类型是__
_____。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是还原剂，_______是氧化产物，______是还原产物。
答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
高温
====
知识点二：氧化性、还原性强弱的比较
4.下列说法正确的是（ ）
A.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
【解析】选C。A项，金属单质只能失电子做还原剂，但非金属单质多数既可升高化合价，又可降低化合价，所以既可做氧化剂又可做还原剂。B项，还原性、氧化性的强弱只与原子失去电子或得到电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。C项，有的金属有变价，金属阳离子被还原不一定成为0价，即不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+。D项，含有最高价元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很强。
5.下面三种方法都可以用来制氯气：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A.O2、MnO2、KMnO4
B.KMnO4、MnO2、O2
C.MnO2、KMnO4、O2
D.O2、KMnO4、MnO2
△
====
催化剂
△
====
解题提示用不同的氧化剂制取相同的物质时，反应条件越低，氧化剂的氧化性越强。
【解析】选B。三种制取Cl2的方法中，除氧化剂不同外，反应条件不同：反应条件最低是KMnO4作氧化剂，反应条件最高是O2作氧化剂。
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是( )
A.CO+H2O CO2+H2
B.3NO2+H2O====2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O====4HF+O2
高温
====
【解析】选A。氧化剂是指所含某种元素化合价降低的反应物。A中H2O中的氢元素化合价从+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂；B、C中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，因为其中H、O元素化合价没有变化；D中H2O中氧元素化合价从-2价变为0价，化合价升高，H2O做还原剂。
2.（2010·天津五校联考）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-
【解析】选C。A中Ba2+与SO42-因为发生复分解反应生成沉淀不能共存；B中离子能大量共存；C中MnO4-具有强氧化性，而I-具有强还原性，两种离子会发生氧化还原反应；D中H+与CO32-会发生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
3.下列叙述中，正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【解析】选D。有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故A错；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如反应3O2 2O3，故B错；比较难失电子的原子得电子能力也不一定强，如稀有气体元素原子，C错；元素由化合态变成游离态，可能由正价变为0价，则被还原；若化合价由负价变为0价，则被氧化，故D正确。
放电
====
4.在KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
【解析】选D。同种元素的不同价态间发生氧化还原反应
时，化合价变化符合归中原则（即只靠近，不交叉）。
该反应化合价变化应表示为
+3H2O,要注意：HCl中并不是所有的 化合价都变为0
价，而是有一个变为KCl，仍为 ，化合价不变。所以
被氧化的（化合价升高的）与被还原的（化合价降低
的）氯原子个数比为5∶1。
5.现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2====FeCl2+
2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2====2FeCl3;③2KMnO4+16HCl
====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要用氧化法除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
【解析】选C。由三个氧化还原反应可推知氧化性
①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3，③KMnO4＞Cl2,所以氧化性排列顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2,所以要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，只能加入FeCl3。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.在①S2- ②Fe2+ ③Cu2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥I- ⑦H+
⑧Fe3+中
（1）只有氧化性的是_______。
（2）只有还原性的是_______。
（3）既有氧化性，又有还原性的是_______。
（4）⑥I-与⑧Fe3+能发生反应吗？如果能，你能写出反应的离子方程式吗？_________________________。
【解析】当元素处于最高价态时，只有氧化性；当元素处于最低价态时，只有还原性；当元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。I-有强还原性，Fe3+有氧化性，两种离子可以发生反应2I-+2Fe3+====2Fe2++I2。
答案：（1）③④⑦⑧ （2）①⑥ （3）②⑤
（4）能，2I-+2Fe3+====2Fe2++I2
1.（8分）（2010·柳州高一检测）3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【解析】选D。在氧化还原反应中化合价升高的总数=化合价降低的总数。在反应中SO32-作还原剂，其中的S元素的化合价从+4价升高到+6价，在XO4-中X的化合价为+7价，设其在还原产物中的化合价降低为a价，则3×（6-4）=2×（7-a），a=+4。
2.（12分）(2010·深圳高一检测)在Fe+4HNO3====
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中
（1）用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：_______________；上述反应中还原剂是________；还原产物是________。
（2）HNO3表现了______性和______性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为_____mol，转移电子数_____。
【解析】（1）
Fe失电子，为还原剂；HNO3得电子做氧化剂，本身被还原为NO,故NO为还原产物。
（2）在反应中HNO3中的 并没有全部变为NO,而是有一部分与Fe3+生成了Fe(NO3)3,这部分化合价没有改变，故HNO3表现了氧化性和酸性，当有1 mol Fe反应时，4 mol HNO3反应，其中被还原的HNO3为1 mol,转移电子3 mol,其数目为1.806×1024。
答案：（1）
Fe NO （2）氧化 酸 1 1.806×1024
【典例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+
12H2SO4。下列说法中正确的是
A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【思路点拨】（1）FeS2中Fe为+2价，S为-1价；Cu2S中Cu为+1价，S为-2价。
（2）注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的对应关系。
【自主解答】选C。根据提供的化学方程式分析元素的化合价变化情况如下：
由分析得到，Cu2S只是还原产物；5 mol FeS2发生反应，-1价S得到7 mol电子，同时-1价S失去21 mol电
子；产物中的SO42-有一部分是由FeS2中的 氧化得到
的。FeS2既是氧化剂，又是还原剂。
【典例2】（双选）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
(1)A2++B====B2++A; (2)A2++C====C2++A；
(3)B2++C====C2++B； (4)C2++D====D2++C。
由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A.氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
B.氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C.还原性：A＞B＞C＞D
D.还原性：D＞C＞B＞A
【思路点拨】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
【自主解答】选A、D。由（1）知，氧化性：A2+＞B2+,还原性 B＞A;由（2）知氧化性：A2+＞C2+,还原性C＞A;由（3）知：氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B；由（4）知：氧化性C2+＞D2+,还原性D＞C。综合（1）～（4）得氧化性A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。
知识点一：氧化剂和还原剂
1.新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的CrO3在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色，反应方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2（SO4）3+3C2H4O+6H2O，
用此现象可判断司机是否饮酒。该反应中的氧化剂是
( )
A.H2SO4 B.CrO3
C.C2H5OH D.C2H4O
【解析】选B。CrO3中Cr元素化合价为+6价，而生成物中Cr2(SO4)3中Cr元素化合价为+3价，化合价降低，所以CrO3是氧化剂，酒精是还原剂。
2.（双选）氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O====NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是
( )
A.氢氧化钠是氧化产物
B.水是氧化剂
C.氢化钠是氧化剂
D.氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
解题提示氢的常见化合价为+1，但与金属化合时呈负价。
【解析】选B、D。
NaH中氢元素化合价升高做还原剂，H2O中氢元素化合价降低做氧化剂。NaOH既不是氧化产物也不是还原产物。H2既是氧化产物又是还原产物，故质量之比为1∶1。
3.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe所属基本反应类型是__
_____。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是还原剂，_______是氧化产物，______是还原产物。
答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
高温
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知识点二：氧化性、还原性强弱的比较
4.下列说法正确的是（ ）
A.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
【解析】选C。A项，金属单质只能失电子做还原剂，但非金属单质多数既可升高化合价，又可降低化合价，所以既可做氧化剂又可做还原剂。B项，还原性、氧化性的强弱只与原子失去电子或得到电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。C项，有的金属有变价，金属阳离子被还原不一定成为0价，即不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+。D项，含有最高价元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很强。
5.下面三种方法都可以用来制氯气：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A.O2、MnO2、KMnO4
B.KMnO4、MnO2、O2
C.MnO2、KMnO4、O2
D.O2、KMnO4、MnO2
△
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催化剂
△
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解题提示用不同的氧化剂制取相同的物质时，反应条件越低，氧化剂的氧化性越强。
【解析】选B。三种制取Cl2的方法中，除氧化剂不同外，反应条件不同：反应条件最低是KMnO4作氧化剂，反应条件最高是O2作氧化剂。
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是( )
A.CO+H2O CO2+H2
B.3NO2+H2O====2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O====4HF+O2
高温
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【解析】选A。氧化剂是指所含某种元素化合价降低的反应物。A中H2O中的氢元素化合价从+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂；B、C中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，因为其中H、O元素化合价没有变化；D中H2O中氧元素化合价从-2价变为0价，化合价升高，H2O做还原剂。
2.（2010·天津五校联考）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-
【解析】选C。A中Ba2+与SO42-因为发生复分解反应生成沉淀不能共存；B中离子能大量共存；C中MnO4-具有强氧化性，而I-具有强还原性，两种离子会发生氧化还原反应；D中H+与CO32-会发生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
3.下列叙述中，正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【解析】选D。有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故A错；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如反应3O2 2O3，故B错；比较难失电子的原子得电子能力也不一定强，如稀有气体元素原子，C错；元素由化合态变成游离态，可能由正价变为0价，则被还原；若化合价由负价变为0价，则被氧化，故D正确。
放电
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4.在KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
【解析】选D。同种元素的不同价态间发生氧化还原反应
时，化合价变化符合归中原则（即只靠近，不交叉）。
该反应化合价变化应表示为
+3H2O,要注意：HCl中并不是所有的 化合价都变为0
价，而是有一个变为KCl，仍为 ，化合价不变。所以
被氧化的（化合价升高的）与被还原的（化合价降低
的）氯原子个数比为5∶1。
5.现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2====FeCl2+
2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2====2FeCl3;③2KMnO4+16HCl
====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要用氧化法除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
【解析】选C。由三个氧化还原反应可推知氧化性
①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3，③KMnO4＞Cl2,所以氧化性排列顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2,所以要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，只能加入FeCl3。
二、非选择题（本题包括1小题，共10分）
6.在①S2- ②Fe2+ ③Cu2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥I- ⑦H+
⑧Fe3+中
（1）只有氧化性的是_______。
（2）只有还原性的是_______。
（3）既有氧化性，又有还原性的是_______。
（4）⑥I-与⑧Fe3+能发生反应吗？如果能，你能写出反应的离子方程式吗？_________________________。
【解析】当元素处于最高价态时，只有氧化性；当元素处于最低价态时，只有还原性；当元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。I-有强还原性，Fe3+有氧化性，两种离子可以发生反应2I-+2Fe3+====2Fe2++I2。
答案：（1）③④⑦⑧ （2）①⑥ （3）②⑤
（4）能，2I-+2Fe3+====2Fe2++I2
1.（8分）（2010·柳州高一检测）3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【解析】选D。在氧化还原反应中化合价升高的总数=化合价降低的总数。在反应中SO32-作还原剂，其中的S元素的化合价从+4价升高到+6价，在XO4-中X的化合价为+7价，设其在还原产物中的化合价降低为a价，则3×（6-4）=2×（7-a），a=+4。
2.（12分）(2010·深圳高一检测)在Fe+4HNO3====
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中
（1）用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：_______________；上述反应中还原剂是________；还原产物是________。
（2）HNO3表现了______性和______性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为_____mol，转移电子数_____。
【解析】（1）
Fe失电子，为还原剂；HNO3得电子做氧化剂，本身被还原为NO,故NO为还原产物。
（2）在反应中HNO3中的 并没有全部变为NO,而是有一部分与Fe3+生成了Fe(NO3)3,这部分化合价没有改变，故HNO3表现了氧化性和酸性，当有1 mol Fe反应时，4 mol HNO3反应，其中被还原的HNO3为1 mol,转移电子3 mol,其数目为1.806×1024。
答案：（1）
Fe NO （2）氧化 酸 1 1.806×1024