10-11高中化学课时讲练通课件：2.3.3 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：2.3.3 氧化剂和还原剂（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共61张PPT)
【典例1】如图所示装置，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的
Fe(OH)2沉淀。试回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ
和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是___________________。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________。
【思路点拨】要完成此实验，主要应考虑两点：
（1）如何使FeSO4和NaOH溶液混合。
（2）怎样使生成的Fe(OH)2不被空气中的氧气所氧化。
【自主解答】两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内空气，经过止水夹通入试管Ⅱ中，再排尽试管Ⅱ内空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，产生的H2气压将试管Ⅰ内FeSO4等液体通过长导管压入试管Ⅱ内，在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了与空气中的氧气接触，使得Fe(OH)2能保存较长时间。
答案：（1）稀硫酸、铁屑 （2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【典例2】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。对腐蚀废液的处理某工程师采用了下列实验方案：
（1）加入的过量物质①的化学式是________，写出主要反应的化学方程式：_____________________。
（2）滤渣③的成分是______，操作Ⅱ的名称是______，加过量④反应的离子方程式为__________________。
（3）将②、⑤合并通入⑥后溶液颜色的变化为______，该反应的离子方程式为____________________。
（4）该实验方案的目的是_________________。
【思路点拨】FeCl3腐蚀铜箔的反应原理为Cu+2FeCl3
====CuCl2+2FeCl2，所以废液的成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2。
【自主解答】该实验方案的目的是重新获得三氯化铁溶液，并回收金属铜。因腐蚀废液的成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2，要想回收金属铜，需用铁粉将之置换出来，发生的主要反应为：2FeCl3+Fe====3FeCl2,Fe+
CuCl2====Cu+FeCl2。操作Ⅰ为过滤操作，得到的滤渣为铜和过量的铁。要想除去其中的铁，可用盐酸溶解并过滤。要将FeCl2溶液变为FeCl3溶液，可用氯水将之氧化，溶液颜色则由浅绿色变为棕黄色。
答案:(1)Fe 2FeCl3+Fe====3FeCl2,
CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
(2)Fe、Cu 过滤 Fe+2H+====H2↑+Fe2+
(3)由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+
(4)重新获得三氯化铁溶液，并回收金属铜
知识点一：铁元素的存在
1.下列氧化物的颜色与其他三种不同的是( )
A.CuO B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
【解析】选D。CuO、FeO、Fe3O4均为黑色固体，而Fe2O3为红棕色粉末。
2.将铁片插入下列溶液中，放置片刻后，铁片质量与加入前相同的是( )
A.FeCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.FeCl3溶液 D.盐酸
【解析】选A。A项：Fe与FeCl2溶液不反应，Fe不溶解；B项：Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2，铁片质量增加；C项：Fe+2FeCl3====3FeCl2，铁片溶解，质量减轻；D项：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,铁片溶解，质量减轻，故选A项。
知识点二：铁及其化合物的氧化性或还原性
3.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
【解析】选B。与KSCN溶液作用生成红色溶液的是Fe3+，而能将Fe氧化为Fe3+的必须为强氧化剂，如Cl2、HNO3、Br2等，而盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液只能将Fe氧化为Fe2+。
4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
【解析】选C。AgNO3溶液的鉴别需用Cl-,KSCN溶液可用Fe3+生成红色溶液，所以可选择FeCl3。FeCl3与AgNO3反应能生成白色AgCl沉淀，与KSCN溶液反应生成红色溶液，与H2SO4溶液不反应，与NaOH反应生成红褐色沉淀，四种现象各不相同，所以可用FeCl3溶液鉴别。
5.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_________，反应的离子方程式为__________________________；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_______，反应的离子方程式为__________________________。
解题提示除去原杂质的同时不能引入新的杂质。
【解析】借助+3价铁的氧化性和铁的还原性，用铁还原FeCl3，+2价铁具有还原性，用氯水将其氧化为+3价铁。
答案：足量铁粉 Fe+2Fe3+====3Fe2+ 氯水2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
足量铁粉 Fe+Cu2+====Fe2++Cu
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3 B.3∶2
C.1∶2 D.1∶1
【解析】选A。铁粉与三氯化铁溶液的反应为：2FeCl3
+Fe====3FeCl2,设反应后溶液中Fe2+的物质的量为3 mol,则反应掉的Fe3+为2 mol，剩余Fe3+为3 mol，由此可得答案。
2.把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
（ ）
A.1∶4 B.2∶7
C.1∶2 D.3∶8
【解析】选A。设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为a和b
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
1 1
a a
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
1 1 1
b b b
由题意知56（a+b）=64b
则H+与SO42-的物质的量浓度之比为2∶（7＋1）=1∶4
3.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
【解析】选B。因为Fe粉较铜粉还原性强，则FeCl3优先与铁粉反应，与铁反应完后，再与铜粉反应。
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.Na+ Fe3+ Cl- SCN-
B.Ba2+ NO3- K+ OH-
C.H+ Fe2+ Cl- NO3-
D.Fe3+ Na+ I- Cl-
【解析】选B。A中Fe3+可与SCN-结合生成难电离的Fe(SCN)3,C中Fe2+不能与H+和NO3-（相当于HNO3）共存，HNO3有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。D中Fe3+不能与I-共存，Fe3+能将I-氧化。
5.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，呈红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
【解析】选B。n(Fe)= 原FeCl3溶
液中n（Fe3+）=0.05 mol,由反应Fe+2Fe3+====3Fe2+可
知Fe3+过量，加入KSCN溶液显红色。溶液中n(Fe2+)=
3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,
比值为6∶1。氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1∶2。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_________，可能有_________。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_________。
【解析】该题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可能发生的反应，相互间能发生反应的物质不可能共存，而本题涉及的反应有：①Fe+2FeCl3====3FeCl2 ②Fe+
CuCl2====Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2
答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ (3)Fe、Cu Fe2+ (4)Fe、Cu
1.（6分）铁和氧化铁的混合物共A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到B mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A.B mol B.(A-B) mol
C. (A-B)mol D. (A+B)mol
【解析】选D。设混合物中含Fe的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为（A-x）。由题意知，Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应，再加入KSCN溶液不显红色，说明反应后所得溶液中无Fe3+，由于产生了B mol H2，所发生的化学方程式为：
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
B mol B mol
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(A-x) mol 2(A-x) mol
2FeCl3 + Fe ====3FeCl2
2(x-B) mol (x-B) mol
则x-B=A-x，解得： ，故选D项。
2.（14分）常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。
某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组实验：
理论设计方案：
甲组：药片 白色沉淀 灰绿色沉
淀 红褐色沉淀
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没
有得到预期的实验结果。
（1）分析甲组实验失败的可能原因：______________。
NaOH溶液
溶于水
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用
后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组：药片 淡黄色浑浊液 淡红色溶液
红色加深，有气体产生，后又退色
（2）试剂1为________，试剂2为_______，加入试剂2
后，溶液为什么显淡红色？______________________
加入双氧水后，为什么红色加深？_________________，
产生的气体可能是________，写出产生气体的化学方程式_______________________________。
试剂1
试剂2
双氧水
【解析】（1）甲组设计的方案可分解为：药片溶于水的目的是得到含有Fe2+的溶液，加入NaOH溶液时，Fe2+与OH-反应生成白色的Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2由白色变为灰绿色最后被空气中的O2氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀。该方案的关键是得到含有Fe2+的溶液，这样才能进一步实现后续反应，再根据实验现象来判断Fe2+的存在。甲组同学没有得到预期的实验结果可能是因为溶液中Fe2+的含量太小，因该药片在水中的溶解度不大，从而得到溶液中Fe2+的含量很小，得不到预期的实验结果。本问属于开放性问题，只要合理即可。
（2）乙组设计的方案可分解为：琥珀酸亚铁是盐，可加入盐酸使琥珀酸亚铁与盐酸反应生成琥珀酸和FeCl2，加入试剂2后出现了淡红色，可推知是由于少量的Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的［Fe（SCN）］2+。因此时［Fe（SCN）］2+浓度很小，故溶液颜色为淡红色，加入氧化剂H2O2后，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，使
［Fe（SCN）］2+浓度增大，红色加深，同时放出O2：2Fe2++3H2O2+2H+====2Fe3++4H2O+O2↑，过量的H2O2又能与［Fe（SCN）］2+反应，使其退色。
答案：（1）该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，所以得不到预期的实验结果（其他答案合理也可）
（2）盐酸 KSCN溶液 有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+，与SCN-结合成浓度较小的红色［Fe（SCN）］2+
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，［Fe（SCN）］2+浓度也随之增大，所以红色加深氧气2Fe2++3H2O2+2H+====2Fe3++4H2O+O2↑
【典例1】如图所示装置，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的
Fe(OH)2沉淀。试回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_______。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ
和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是___________________。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________。
【思路点拨】要完成此实验，主要应考虑两点：
（1）如何使FeSO4和NaOH溶液混合。
（2）怎样使生成的Fe(OH)2不被空气中的氧气所氧化。
【自主解答】两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内空气，经过止水夹通入试管Ⅱ中，再排尽试管Ⅱ内空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，产生的H2气压将试管Ⅰ内FeSO4等液体通过长导管压入试管Ⅱ内，在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了与空气中的氧气接触，使得Fe(OH)2能保存较长时间。
答案：（1）稀硫酸、铁屑 （2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【典例2】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。对腐蚀废液的处理某工程师采用了下列实验方案：
（1）加入的过量物质①的化学式是________，写出主要反应的化学方程式：_____________________。
（2）滤渣③的成分是______，操作Ⅱ的名称是______，加过量④反应的离子方程式为__________________。
（3）将②、⑤合并通入⑥后溶液颜色的变化为______，该反应的离子方程式为____________________。
（4）该实验方案的目的是_________________。
【思路点拨】FeCl3腐蚀铜箔的反应原理为Cu+2FeCl3
====CuCl2+2FeCl2，所以废液的成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2。
【自主解答】该实验方案的目的是重新获得三氯化铁溶液，并回收金属铜。因腐蚀废液的成分为FeCl3、FeCl2和CuCl2，要想回收金属铜，需用铁粉将之置换出来，发生的主要反应为：2FeCl3+Fe====3FeCl2,Fe+
CuCl2====Cu+FeCl2。操作Ⅰ为过滤操作，得到的滤渣为铜和过量的铁。要想除去其中的铁，可用盐酸溶解并过滤。要将FeCl2溶液变为FeCl3溶液，可用氯水将之氧化，溶液颜色则由浅绿色变为棕黄色。
答案:(1)Fe 2FeCl3+Fe====3FeCl2,
CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
(2)Fe、Cu 过滤 Fe+2H+====H2↑+Fe2+
(3)由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+
(4)重新获得三氯化铁溶液，并回收金属铜
知识点一：铁元素的存在
1.下列氧化物的颜色与其他三种不同的是( )
A.CuO B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
【解析】选D。CuO、FeO、Fe3O4均为黑色固体，而Fe2O3为红棕色粉末。
2.将铁片插入下列溶液中，放置片刻后，铁片质量与加入前相同的是( )
A.FeCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.FeCl3溶液 D.盐酸
【解析】选A。A项：Fe与FeCl2溶液不反应，Fe不溶解；B项：Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2，铁片质量增加；C项：Fe+2FeCl3====3FeCl2，铁片溶解，质量减轻；D项：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,铁片溶解，质量减轻，故选A项。
知识点二：铁及其化合物的氧化性或还原性
3.下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
【解析】选B。与KSCN溶液作用生成红色溶液的是Fe3+，而能将Fe氧化为Fe3+的必须为强氧化剂，如Cl2、HNO3、Br2等，而盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液只能将Fe氧化为Fe2+。
4.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
【解析】选C。AgNO3溶液的鉴别需用Cl-,KSCN溶液可用Fe3+生成红色溶液，所以可选择FeCl3。FeCl3与AgNO3反应能生成白色AgCl沉淀，与KSCN溶液反应生成红色溶液，与H2SO4溶液不反应，与NaOH反应生成红褐色沉淀，四种现象各不相同，所以可用FeCl3溶液鉴别。
5.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_________，反应的离子方程式为__________________________；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_______，反应的离子方程式为__________________________。
解题提示除去原杂质的同时不能引入新的杂质。
【解析】借助+3价铁的氧化性和铁的还原性，用铁还原FeCl3，+2价铁具有还原性，用氯水将其氧化为+3价铁。
答案：足量铁粉 Fe+2Fe3+====3Fe2+ 氯水2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
足量铁粉 Fe+Cu2+====Fe2++Cu
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3 B.3∶2
C.1∶2 D.1∶1
【解析】选A。铁粉与三氯化铁溶液的反应为：2FeCl3
+Fe====3FeCl2,设反应后溶液中Fe2+的物质的量为3 mol,则反应掉的Fe3+为2 mol，剩余Fe3+为3 mol，由此可得答案。
2.把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
（ ）
A.1∶4 B.2∶7
C.1∶2 D.3∶8
【解析】选A。设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为a和b
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
1 1
a a
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
1 1 1
b b b
由题意知56（a+b）=64b
则H+与SO42-的物质的量浓度之比为2∶（7＋1）=1∶4
3.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
【解析】选B。因为Fe粉较铜粉还原性强，则FeCl3优先与铁粉反应，与铁反应完后，再与铜粉反应。
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.Na+ Fe3+ Cl- SCN-
B.Ba2+ NO3- K+ OH-
C.H+ Fe2+ Cl- NO3-
D.Fe3+ Na+ I- Cl-
【解析】选B。A中Fe3+可与SCN-结合生成难电离的Fe(SCN)3,C中Fe2+不能与H+和NO3-（相当于HNO3）共存，HNO3有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+。D中Fe3+不能与I-共存，Fe3+能将I-氧化。
5.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，呈红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
【解析】选B。n(Fe)= 原FeCl3溶
液中n（Fe3+）=0.05 mol,由反应Fe+2Fe3+====3Fe2+可
知Fe3+过量，加入KSCN溶液显红色。溶液中n(Fe2+)=
3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,
比值为6∶1。氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1∶2。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_________，可能有_________。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_________。
【解析】该题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可能发生的反应，相互间能发生反应的物质不可能共存，而本题涉及的反应有：①Fe+2FeCl3====3FeCl2 ②Fe+
CuCl2====Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2
答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ (3)Fe、Cu Fe2+ (4)Fe、Cu
1.（6分）铁和氧化铁的混合物共A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到B mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A.B mol B.(A-B) mol
C. (A-B)mol D. (A+B)mol
【解析】选D。设混合物中含Fe的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为（A-x）。由题意知，Fe和Fe2O3的混合物与盐酸反应，再加入KSCN溶液不显红色，说明反应后所得溶液中无Fe3+，由于产生了B mol H2，所发生的化学方程式为：
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
B mol B mol
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(A-x) mol 2(A-x) mol
2FeCl3 + Fe ====3FeCl2
2(x-B) mol (x-B) mol
则x-B=A-x，解得： ，故选D项。
2.（14分）常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。
某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组实验：
理论设计方案：
甲组：药片 白色沉淀 灰绿色沉
淀 红褐色沉淀
甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没
有得到预期的实验结果。
（1）分析甲组实验失败的可能原因：______________。
NaOH溶液
溶于水
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用
后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
乙组：药片 淡黄色浑浊液 淡红色溶液
红色加深，有气体产生，后又退色
（2）试剂1为________，试剂2为_______，加入试剂2
后，溶液为什么显淡红色？______________________
加入双氧水后，为什么红色加深？_________________，
产生的气体可能是________，写出产生气体的化学方程式_______________________________。
试剂1
试剂2
双氧水
【解析】（1）甲组设计的方案可分解为：药片溶于水的目的是得到含有Fe2+的溶液，加入NaOH溶液时，Fe2+与OH-反应生成白色的Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2由白色变为灰绿色最后被空气中的O2氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀。该方案的关键是得到含有Fe2+的溶液，这样才能进一步实现后续反应，再根据实验现象来判断Fe2+的存在。甲组同学没有得到预期的实验结果可能是因为溶液中Fe2+的含量太小，因该药片在水中的溶解度不大，从而得到溶液中Fe2+的含量很小，得不到预期的实验结果。本问属于开放性问题，只要合理即可。
（2）乙组设计的方案可分解为：琥珀酸亚铁是盐，可加入盐酸使琥珀酸亚铁与盐酸反应生成琥珀酸和FeCl2，加入试剂2后出现了淡红色，可推知是由于少量的Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的［Fe（SCN）］2+。因此时［Fe（SCN）］2+浓度很小，故溶液颜色为淡红色，加入氧化剂H2O2后，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，使
［Fe（SCN）］2+浓度增大，红色加深，同时放出O2：2Fe2++3H2O2+2H+====2Fe3++4H2O+O2↑，过量的H2O2又能与［Fe（SCN）］2+反应，使其退色。
答案：（1）该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，所以得不到预期的实验结果（其他答案合理也可）
（2）盐酸 KSCN溶液 有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+，与SCN-结合成浓度较小的红色［Fe（SCN）］2+
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，［Fe（SCN）］2+浓度也随之增大，所以红色加深氧气2Fe2++3H2O2+2H+====2Fe3++4H2O+O2↑