10-11高中化学课时讲练通课件：3.4.2 海水中的元素（鲁科版必修1）

(共47张PPT)
【典例】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
1.注意Cl2、Br2、I2的置换顺序。
2.注意Cl2、Br2的颜色及碘单质的检验。
【自主解答】选A。各处发生的反应及现象分别为：
①KClO3+6HCl(浓) ==== KCl+3Cl2↑+3H2O产生黄绿色气体
②2NaBr+Cl2 ==== 2NaCl+Br2 Br2溶于水显橙色
③2KI+Cl2 ==== 2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝色
④Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。
知识点：氯、溴、碘的性质
1.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是（ ）
A.H2O B.CO2 C.N2 D.O2
【解析】选D。紫黑色的小颗粒为单质碘，由KI变成碘单质，碘元素的化合价由-1价变成0价，被氧化，所以最有可能是空气中的氧气将KI晶体中的I-氧化成碘单质。
2.下列关于试剂的存放正确的是（ ）
A.少量钠保存在汽油中
B.固态碘盛放于细口玻璃瓶中
C.液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶
中
D.浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
【解析】选C。少量钠应保存于煤油中而不是保存于易挥发的汽油中；固体碘单质为了取用方便应保存于广口瓶中；浓HNO3具有强氧化性能腐蚀橡胶，常保存于棕色细口磨砂玻璃塞试剂瓶中；液溴易挥发，常用水封法将其保存。
3.下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】选D。化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质的排放等。①溴水易挥发产生溴蒸气，污染环境；②利用可调节高度的铜丝可随时控制反应的进程；③酸碱中和后可避免环境污染。
4.能使溴水变为无色溶液的是（ ）
A.酒精 B.CCl4 C.KI溶液 D.KOH溶液
【解析】选D。酒精和水互溶，加入后溴水颜色变浅，不会退色。CCl4萃取溴后有机层呈橙红色。溴与KI溶液反应后生成碘，碘水呈褐色。Br2+2KOH ==== KBr+
KBrO+H2O，产物均无色。
5.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到：
（1）A处棉球呈＿＿色，B处棉球呈＿＿色，C处棉球呈＿＿色。
（2）待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有＿＿ ＿＿色的物质。
【解析】由左端通入Cl2时，A处发生2KBr+Cl2 ==== 2KCl+Br2，得到溴水，所以棉球呈现橙色；B处发生2KI+Cl2 ==== 2KCl+I2，得到碘水，所以棉球呈现褐色；在加热时，固体碘升华，部分在B、C之间的玻璃壁上凝结成紫黑色的碘单质，部分遇到C上的淀粉溶液而使其变蓝色。
答案:（1）橙 褐 蓝 （2）紫黑色
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.下列微粒中还原性最强的是( )
A.I- B.F- C.Cl- D.I
【解析】选A。还原性顺序是I-＞Br-＞Cl-＞F-,I原子具有氧化性。
2.（双选）在下列各项中可用于鉴别溴蒸气和二氧化氮气体的是( )
A.亚硫酸 B.紫色石蕊试液
C.蒸馏水 D.硝酸银溶液
【解析】选C、D。Br2、NO2均为红棕色气体，均表现强氧化性，均能与H2SO3反应生成H2SO4,均能使石蕊试液变红色，故A、B项不符合。C项，Br2遇水为橙红色溶液，NO2溶于水为无色溶液，C项符合。D项，Br2与AgNO3溶液生成淡黄色AgBr沉淀，NO2与之不反应，故D项符合。
3.根据反应式2Fe3++2I- ==== 2Fe2++I2,Br2+2Fe2+ ==== 2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
【解析】选B。在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。则由题中两个反应式可得还原性：I-＞Fe2+,Fe2+＞Br-, 故选B。
4.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.用NaOH溶液吸收多余的氯气
Cl2+2OH- ==== Cl-+ClO-+H2O
B.KI溶液和适量溴水反应 2I-+Br2 ==== 2Br-+I2
C.将金属钠加入水中 2Na+2H2O ==== 2Na++2OH-+H2↑
D.将氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2++Cl2 ==== Fe3++2Cl-
【解析】选D。D项，电荷不守恒。正确的离子方程式为2Fe2++Cl2 ==== 2Cl-+2Fe3+。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.某同学为了验证海带中含碘，拟进行如下实验。请思考并回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带烧成灰烬。
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是＿＿＿＿＿＿。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用＿＿（填字母代号）。
A.浓H2SO4 B.新制氯水
C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
【解析】（2）的操作应为过滤操作，把可溶物和不溶物分离。
（3）所选用的氧化剂应不引进新的杂质，故应选H2O2。
答案：（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进新的杂质，不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
1.(5分)氯化溴是由两种元素化合而成的，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，也能与水反应：BrCl2+H2O ==== HCl+HBrO,下列关于BrCl的性质的叙述中，不正确的是( )
A.是较强的氧化剂
B.沸点介于Br2和Cl2之间
C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
【解析】选D。BrCl是化合物，其中溴元素为+1价，Cl元素为-1价，与水的反应为非氧化还原反应。
2.（15分）某学习小组收集了关于卤素在生活中的应用资料。其中有一份是关于药物华素片（西地碘片）的使用说明书，以下为该说明书的部分内容：
（1）根据上述说明和所学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是＿＿（写分子式）；
②请推断华素片____（填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL＿＿（填选项字母），并用力振荡。
A.酒精（密度比水小，与水以任意比混溶）
B.四氯化碳（密度比水大，不溶于水）
②描述加入该液体后可能观察到的现象＿＿＿＿＿。
③选用该液体的原因＿＿＿＿＿＿ 。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（请叙述实验原理、操作方法和实验结论）＿＿＿＿＿。
【解析】认真阅读使用说明书，找出关键部分“华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘”，“分子碘”实际就是碘单质。则问题（1）即可解答。
解答（2）时，考虑酒精和水互溶，便知①应选B。回答②时要注意文字表达的正确、清楚。
解答（3）时，要注意回答的条理性，注意依次叙述实验操作方法、实验原理和结论。
答案：（1）①I2 ②不是
（2）①B
②液体分层，下层呈现紫红色，上层几乎无色
③能使液体分层，又不反应
（3）将药片研成粉末，溶于水后过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明华素片中含有碘单质