10-11高中化学课时讲练通课件：4.2.2 铝 金属材料（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：4.2.2 铝 金属材料（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共55张PPT)
【典例1】下列说法正确的是
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
【思路点拨】本题主要从合金的性质及铝的活动性进行分析。
【自主解答】选D。A中不锈钢是铁的合金，含有非金属元素碳；B中硬币的材质应是金属合金而不是金属单质；C中明代人们还没有使用铝材料，沉船上是不会存有铝制品的；一般说来，合金的强度和硬度都比纯金属要高，D项正确。
【典例2】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了如图的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①＿＿＿、② ＿＿＿、③ ＿＿＿、④ ＿＿＿、⑤ ＿＿＿ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿；写出③处发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿；
（3）铁红的化学式为＿＿＿＿＿＿；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红＿＿＿＿＿；氧化铜＿＿＿＿＿＿。
【思路点拨】由工艺流程图的最终产物逆推推出各物质的成分，再根据金属的性质得出答案。
【自主解答】由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，2Fe3++Fe ==== 3Fe2+， Cu2++Fe ==== Cu+Fe2+，2Au3++3Fe ==== 2Au+3Fe2+；
②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）。
答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，2Fe3++Fe ==== 3Fe2+，Cu2++Fe ==== Cu+Fe2+，2Au3++3Fe ==== 2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料（合理即可） 用作制造铜盐的原料（合理即可）
知识点一：金属通性和金属材料
1.（2009·广东理基）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明
弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护
作用
【解析】选B。金属硬币都是由合金材料制成的，A正确；生铁中的含碳量比普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬元素，B错误；镁燃烧能发出强光，C正确；铝表面的氧化膜致密、稳定，D正确。
知识点二：几种有色金属——金、银、铜
2.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）
A.观察颜色
B.查看图案
C.有手掂量轻重
D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
【解析】选D。有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来，假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。
3.下列对金、银、铜的描述错误的是（ ）
A.金在电子工业中的用量占金的工业用量的90%以上
B.金在自然界中主要以游离态形式存在，可用物理方
法提取
C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛
的应用前景
D.因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、
电缆的材料绝大部分换成了金或银
【解析】选D。铜的导电性次于银，比金强，常用来制造电线、电缆，金、银做电线、电缆造价较高，故不经济。
4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A.只有NO2 B.只有NO
C.NO2和NO D.NO2和H2
【解析】选C。Cu与浓硝酸反应产生NO2，随着反应的进行硝酸的浓度越来越小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应产生NO,故生成的气体是NO2和NO的混合物。
5.金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是＿＿＿币，黑色物质是＿＿＿ ，形成这种物质的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
绿色物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
形成这种物质的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
若除去这些物质应选用＿＿＿，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
充分反应后，这枚金属币的真面目为＿＿＿色。
（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是＿＿＿币，表面一直未被氧化的原因是＿＿＿＿＿。
（3）若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是＿＿＿，不溶解的是＿＿＿，写出溶解时的化学方程式＿＿＿＿＿＿。
解题提示：可根据金、银、铜单质的颜色、化学性质及铜的化合物的性质来考虑。
【解析】（1）铜为紫红色金属，在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面形成一层绿色的铜锈，铜锈容易分解生成黑色CuO，可以用稀盐酸除去。
（2）金是黄色金属，化学性质极其稳定，不易被氧化。
（3）铜、银能够溶于稀硝酸，金只能够与王水反应。
答案：（1）铜 CuO 2Cu+O2 ==== 2CuO
Cu2（OH）2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O ==== Cu2（OH）2CO3
稀盐酸 CuO+2H+ ==== Cu2++H2O，
Cu2（OH）2CO3+4H+ ==== 2Cu2++CO2↑+3H2O 紫红
（2）金 金不活泼，不易被氧化
（3）铜币、银币 金币
3Cu+8HNO3（稀）==== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）==== 3AgNO3+NO↑+2H2O
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.生铁和钢的主要区别是（ ）
A.生铁含杂质，钢不含杂质
B.生铁含碳、钢不含碳
C.生铁是单质，钢是混合物
D.生铁中含碳2%～4.3%,钢中含碳0.03%～2%
【解析】选D。生铁和钢都属于铁、碳合金，主要差别是含碳量不一样。
2.金、银、铜常作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的（ ）
A.硬度适中
B.密度适中
C.在自然界里都可得到纯净的单质
D.不活泼性
【解析】选D。钱币流通时间长，应选择化学活动性较差的金属。
3.（双选）根据下列四种金属的熔、沸点：
其中不能熔合形成合金的是（ ）
A.Cu与Na B.Fe与Cu
C.Fe与Na D.Al与Na
【解析】选A、C。要充分理解概念中的“熔合”二字，当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。故A、C不可能形成合金。
4.将铜片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.3∶2 B.3∶5
C.4∶3 D.3∶4
【解析】选D。铜片投入FeCl3溶液中发生的反应为Cu+2FeCl3 ==== 2FeCl2+CuCl2，设溶液中c(Fe2+)=3，c(Fe3+)=2,则c(Cu2+)=1.5,故c(Cu2+)∶c(Fe3+)=
1.5∶2=3∶4。
5.将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g,那么下列计算正确的是（ ）
A.有1.6 g水生成
B.有8.4 g铜生成
C.有80%的氧化铜还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g
【解析】选C。由题意可知，用差量法求解。
CuO + H2 Cu + H2O Δm(固)
80 g 2 g 64 g 18 g 16 g
8 g 0.2 g 6.4 g 1.8 g 10 g-8.4 g
由上式可知，正确答案为C。实验中H2不可能在通过CuO时全部反应，所以消耗H2的量超过0.2 g。
△
====
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.氧化铜在高温下可以与一氧化碳反应，若一氧化碳过量，可以生成红色的单质铜；若一氧化碳不足，可以生成红色的氧化亚铜（Cu2O）。
（1）试写出这两个反应的化学方程式。
（2）若a g氧化铜与一氧化碳反应后得到b g红色固体，则当a、b什么关系时，产物中一定没有氧化亚铜？
【解析】CuO+CO Cu+CO2
2CuO+CO Cu2O+CO2
根据CuO+CO Cu+CO2
80 64
a g b g
所以a∶b=80∶64=5∶4
答案：(1)CuO+CO Cu+CO2,2CuO+CO Cu2O+CO2 (2)a∶b=5∶4
高温
====
高温
====
高温
====
高温
====
高温
====
1.（5分）在FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
（ ）
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离
子是Fe2+，一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的
阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
【解析】选B。向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2,
CuCl2+Fe ==== FeCl2+Cu,若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2+，一定不含有Fe3+，但不一定含有Cu2+；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2+。
2.(15分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量较高的
是＿＿。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产
铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是＿＿＿。
高温
====
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是＿＿＿，处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称＿＿＿。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是＿＿＿（填字母）。
【解析】（1）通过计算可知上表所列铜的化合物中铜的百分含量分别为：CuFeS2:34.8%；Cu5FeS4;63.5%;
Cu2S:80%;CuCO3·Cu(OH)2:57.6%。
（2）Cu2O，Cu2S的Cu由+1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由-2价被氧化为+4价，作还原剂。
（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品。（4）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的
铜绿（CuCO3·Cu(OH)2）,A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。铜的化学性质比铁稳定，Ⅰ正确，铜有良好的导电性常用作导线，Ⅱ正确，但二者无因果关系，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，故属于化学变化，由于铜盐能杀死某此细菌，故CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选A、D。
答案：（1）Cu2S (2)Cu2O,Cu2S
(3)形成酸雨 硫酸、硫酸铵 （4）A、D
【典例1】下列说法正确的是
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
【思路点拨】本题主要从合金的性质及铝的活动性进行分析。
【自主解答】选D。A中不锈钢是铁的合金，含有非金属元素碳；B中硬币的材质应是金属合金而不是金属单质；C中明代人们还没有使用铝材料，沉船上是不会存有铝制品的；一般说来，合金的强度和硬度都比纯金属要高，D项正确。
【典例2】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了如图的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①＿＿＿、② ＿＿＿、③ ＿＿＿、④ ＿＿＿、⑤ ＿＿＿ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿；写出③处发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿；
（3）铁红的化学式为＿＿＿＿＿＿；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红＿＿＿＿＿；氧化铜＿＿＿＿＿＿。
【思路点拨】由工艺流程图的最终产物逆推推出各物质的成分，再根据金属的性质得出答案。
【自主解答】由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，2Fe3++Fe ==== 3Fe2+， Cu2++Fe ==== Cu+Fe2+，2Au3++3Fe ==== 2Au+3Fe2+；
②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）。
答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+ ==== Fe2++H2↑，2Fe3++Fe ==== 3Fe2+，Cu2++Fe ==== Cu+Fe2+，2Au3++3Fe ==== 2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料（合理即可） 用作制造铜盐的原料（合理即可）
知识点一：金属通性和金属材料
1.（2009·广东理基）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明
弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护
作用
【解析】选B。金属硬币都是由合金材料制成的，A正确；生铁中的含碳量比普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬元素，B错误；镁燃烧能发出强光，C正确；铝表面的氧化膜致密、稳定，D正确。
知识点二：几种有色金属——金、银、铜
2.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）
A.观察颜色
B.查看图案
C.有手掂量轻重
D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
【解析】选D。有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来，假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应。
3.下列对金、银、铜的描述错误的是（ ）
A.金在电子工业中的用量占金的工业用量的90%以上
B.金在自然界中主要以游离态形式存在，可用物理方
法提取
C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛
的应用前景
D.因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、
电缆的材料绝大部分换成了金或银
【解析】选D。铜的导电性次于银，比金强，常用来制造电线、电缆，金、银做电线、电缆造价较高，故不经济。
4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A.只有NO2 B.只有NO
C.NO2和NO D.NO2和H2
【解析】选C。Cu与浓硝酸反应产生NO2，随着反应的进行硝酸的浓度越来越小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应产生NO,故生成的气体是NO2和NO的混合物。
5.金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是＿＿＿币，黑色物质是＿＿＿ ，形成这种物质的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
绿色物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
形成这种物质的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
若除去这些物质应选用＿＿＿，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
充分反应后，这枚金属币的真面目为＿＿＿色。
（2）其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是＿＿＿币，表面一直未被氧化的原因是＿＿＿＿＿。
（3）若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是＿＿＿，不溶解的是＿＿＿，写出溶解时的化学方程式＿＿＿＿＿＿。
解题提示：可根据金、银、铜单质的颜色、化学性质及铜的化合物的性质来考虑。
【解析】（1）铜为紫红色金属，在潮湿的空气中会被锈蚀，在其表面形成一层绿色的铜锈，铜锈容易分解生成黑色CuO，可以用稀盐酸除去。
（2）金是黄色金属，化学性质极其稳定，不易被氧化。
（3）铜、银能够溶于稀硝酸，金只能够与王水反应。
答案：（1）铜 CuO 2Cu+O2 ==== 2CuO
Cu2（OH）2CO3 2Cu+O2+CO2+H2O ==== Cu2（OH）2CO3
稀盐酸 CuO+2H+ ==== Cu2++H2O，
Cu2（OH）2CO3+4H+ ==== 2Cu2++CO2↑+3H2O 紫红
（2）金 金不活泼，不易被氧化
（3）铜币、银币 金币
3Cu+8HNO3（稀）==== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）==== 3AgNO3+NO↑+2H2O
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.生铁和钢的主要区别是（ ）
A.生铁含杂质，钢不含杂质
B.生铁含碳、钢不含碳
C.生铁是单质，钢是混合物
D.生铁中含碳2%～4.3%,钢中含碳0.03%～2%
【解析】选D。生铁和钢都属于铁、碳合金，主要差别是含碳量不一样。
2.金、银、铜常作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的（ ）
A.硬度适中
B.密度适中
C.在自然界里都可得到纯净的单质
D.不活泼性
【解析】选D。钱币流通时间长，应选择化学活动性较差的金属。
3.（双选）根据下列四种金属的熔、沸点：
其中不能熔合形成合金的是（ ）
A.Cu与Na B.Fe与Cu
C.Fe与Na D.Al与Na
【解析】选A、C。要充分理解概念中的“熔合”二字，当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。故A、C不可能形成合金。
4.将铜片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.3∶2 B.3∶5
C.4∶3 D.3∶4
【解析】选D。铜片投入FeCl3溶液中发生的反应为Cu+2FeCl3 ==== 2FeCl2+CuCl2，设溶液中c(Fe2+)=3，c(Fe3+)=2,则c(Cu2+)=1.5,故c(Cu2+)∶c(Fe3+)=
1.5∶2=3∶4。
5.将氢气通过10 g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4 g,那么下列计算正确的是（ ）
A.有1.6 g水生成
B.有8.4 g铜生成
C.有80%的氧化铜还原
D.实验时所消耗的氢气不足0.2 g
【解析】选C。由题意可知，用差量法求解。
CuO + H2 Cu + H2O Δm(固)
80 g 2 g 64 g 18 g 16 g
8 g 0.2 g 6.4 g 1.8 g 10 g-8.4 g
由上式可知，正确答案为C。实验中H2不可能在通过CuO时全部反应，所以消耗H2的量超过0.2 g。
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二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
6.氧化铜在高温下可以与一氧化碳反应，若一氧化碳过量，可以生成红色的单质铜；若一氧化碳不足，可以生成红色的氧化亚铜（Cu2O）。
（1）试写出这两个反应的化学方程式。
（2）若a g氧化铜与一氧化碳反应后得到b g红色固体，则当a、b什么关系时，产物中一定没有氧化亚铜？
【解析】CuO+CO Cu+CO2
2CuO+CO Cu2O+CO2
根据CuO+CO Cu+CO2
80 64
a g b g
所以a∶b=80∶64=5∶4
答案：(1)CuO+CO Cu+CO2,2CuO+CO Cu2O+CO2 (2)a∶b=5∶4
高温
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1.（5分）在FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
（ ）
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离
子是Fe2+，一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的
阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
D.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
【解析】选B。向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2,
CuCl2+Fe ==== FeCl2+Cu,若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2+，一定不含有Fe3+，但不一定含有Cu2+；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe2+。
2.(15分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量较高的
是＿＿。
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产
铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是＿＿＿。
高温
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（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是＿＿＿，处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称＿＿＿。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是＿＿＿（填字母）。
【解析】（1）通过计算可知上表所列铜的化合物中铜的百分含量分别为：CuFeS2:34.8%；Cu5FeS4;63.5%;
Cu2S:80%;CuCO3·Cu(OH)2:57.6%。
（2）Cu2O，Cu2S的Cu由+1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由-2价被氧化为+4价，作还原剂。
（3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品。（4）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的
铜绿（CuCO3·Cu(OH)2）,A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。铜的化学性质比铁稳定，Ⅰ正确，铜有良好的导电性常用作导线，Ⅱ正确，但二者无因果关系，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，故属于化学变化，由于铜盐能杀死某此细菌，故CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选A、D。
答案：（1）Cu2S (2)Cu2O,Cu2S
(3)形成酸雨 硫酸、硫酸铵 （4）A、D