10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(一)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(一)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
第1章 认识化学科学
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白
质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
【解析】选 C。本题考查了化学史的有关内容，属于常
识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注
入鱼缸，目的是 ( )
A.提高水温
B.增加水中氧气的含量
C.除去水中少量的氯气和次氯酸
D.用紫外线杀死水中的细菌
【解析】选C。自来水一般用氯气消毒所以自来水是浓
度较稀的氯水，养鱼时需要除去残余的氯气和次氯酸。
3.在载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密
封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳
浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会
窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比
例，可以在航天舱内放入( )
A. Na2O2 B. Na2CO3
C. NaOH D. 氧气瓶
【解析】选A。Na2O2能与CO2反应生成氧气，这样既可以降低二氧化碳浓度，又可以产生供宇航员呼吸的氧气。
4.下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量为32g·mol－1
B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO4 2－的摩尔质量为96g·mol－1
D.CO2的摩尔质量为44g
【解析】选C。质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是
“ g·mol－1”、相对分子质量或相对原子质量的单位
是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法
为：1 mol O2的质量为32 g；1 mol 物质的质量如果以
“g”为单位，则在数值上等于该物质的相对分子质量
或相对原子质量；CO2的摩尔质量为44 g mol－1。C无
论数值还是单位均正确。
5.（2010·郑州高一检测）下面对氯气的叙述正确的是
（ ）
A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色
C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻
【解析】选B。氯气使湿润的红布条退色，是因为Cl2与布条中的水反应生成了有漂白性的HClO的缘故，Cl2本身不具有漂白性，A错；Cl2通入品红溶液中会生成HClO，使品红退色，B对；Cl2是一种活泼的非金属，在点燃或加热条件下可与多种金属化合，C错；闻气体气味时，应用手在瓶口扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将集气瓶放在鼻孔下直接闻，D错。
6.下列物质的体积约为22.4 L的是 ( )
A.标准状况下1 mol H2O
B.20℃、101 kPa时36.5 g HCl
C.常温常压下17 g NH3
D.标准状况下0.4mol H2和0.6 mol O2的混合气体
【解析】选D。A：标准状况下H2O不是气态，体积大约
为18 mL，远远小于22.4 L；B、C：0 ℃、101 kPa时，
36.5 g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于
22.4 L；同理常温常压下17 g NH3的体积也大于
22.4 L；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为
22.4 L，不论它是纯净物还是混合气体，因此D正确。
7.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导
热剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
【解析】选D。金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，
加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；钠和钾都是
热的良导体，钠、钾的熔点都很低，其合金通常状况下
呈液态，导热性进一步增强，可作原子反应堆的导热
剂，B正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸
气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空
气，C正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时
放出氢气，D错误。
8.能使干燥有色布条退色的物质是（ ）
A.氯气 B.氯化氢
C.氯水 D.氢氧化钠
【解析】选C。氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只有氯水中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条退色，C正确。
9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
( )
A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA
C.71 g Cl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选C。A选项中在常温常压下，11.2 L N2并不
是0.5 mol，含有的分子数也就不为0.5NA；B选项中稀
有气体Ne是由单原子构成的，1 mol Ne含有的原子数为
NA，与状况无关；C选项中71 g Cl2恰好是1 mol，含原
子数为2NA；D选项中在同温同压时，相同体积的任何气
体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原
子数不同，如H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构
成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不
相同。
10.向25 mL2mol·L-1稀硫酸中加入25 mL1mol·L-1
的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+的物质的量浓
度为（溶液混合后体积变化忽略不计） ( )
A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
【解析】选A。由化学方程式H2SO4+BaCl2====BaSO4↓
+2HCl可知反应前后由H2SO4转化为HCl，但H+的物质的量没变。n(H+)=0.025 L×2 mol·L-1×2 =0.1 mol ;
c(H+)=0.1mol/0.05L=2mol·L-1。
11.在标准状况下，相同质量的下列气体①Cl2 ②H2
③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是（ ）
A.③②④⑤① B.③②④③①
C.①④⑤②③ D.②③⑤④①
【解析】选D。根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，气体的体积比等于其物质的量之比，而质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。
12.（2010·四川高考）标准状况下V L氨气溶解在1 L
水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为
ρg/mL，质量分数为W。物质的量浓度为cmol/L，则
下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ=（17V+22 400）/（22.4+22.4V）
B.W=17c/（1 000ρ）
C.W=17c/（17V+22 400）
D.c=1 000Vρ/（17V+22 400）
【解析】选A。溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积，可是氨水的体积不是氨气的体积与水的体积的加和，故A错。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（16分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的
气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入
酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉
淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰
并生成D。把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时
变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A____，B____，
C____，D____。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B____________；
B与水___________；
B与NaOH溶液_______；
C与澄清石灰水__________。
【解析】A是密度最小的气体，A为H2；B为黄绿色气体知B为Cl2, H2在Cl2中安静地燃烧生成D,D为HCl, 无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊则C为CO2。
答案：（1）H2 Cl2 CO2 HCl
（2）H2+Cl2====2HCl
Cl2+H2O====HCl+HClO Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
点燃
14.（12分）有人设计了如图所
示实验装置，目的是做钠与水反
应实验，并验证①钠的物理性质；
②钠与水反应的产物是什么。
（1）当进行适当操作时还需要的
仪器有_____。
（2）如何进行操作？_____。
（3）实验现象是______ 。
【解析】 （1）由于实验目的是做钠与水反应实验，并
验证钠的物理性质及证明钠与水反应的产物是什么，所
以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需用
小试管和酒精灯。
（2）要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的
钠块与水接触，就要想办法让钠块落入水中。将大头针
向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃管上收集
反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松
开拇指点燃试管中的气体。
（3）观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小
球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
答案：（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣
在玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，
移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并
逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气
体时，有尖锐的爆鸣声
15.（12分）下图为配制0.2 mol·L-1Na2CO3溶液250mL
示意图。回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_______g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_______
_______、_____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____；
B.没有进行操作步骤④和⑤_____；
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。
【解析】（1）n（Na2CO3）= c（Na2CO3）×V（Na2CO3）
= 0.2 mol·L-1×0.25 L = 0.05 mol
m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）= 0.05 mol
×106 g／mol = 5.3 g
（2）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步
中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在
第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量
瓶外。
（3）如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏
高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏
低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏
小，结果偏低。
答案：（1）5.3
（2）搅拌加速Na2CO3固体的溶解 引流
（3）A.偏高 B.偏低 C.偏低
16.（12分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 L
H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043 g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
【解析】（1）Zn+2HCl====ZnCl2 + H2↑
2mol 22.4 L
n（HCl） 4.48 L
n（HCl）=4.48L÷22.4L×2mol=0.4mol
V（HCl）=n（HCl）÷c（HCl）
=0.4mol÷2.0mol·L－1 =0.2L=200mL
（2）Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 4.48L
m（HCl）= 4.48 L÷22.4 L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷w（HCl）÷ρ（HCl）
= 14.6 g÷7% ÷1.043 g ·mL－1 = 200 mL
答案：（1）200 mL （2）200 mL
第1章 认识化学科学
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是 ( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白
质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
【解析】选 C。本题考查了化学史的有关内容，属于常
识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注
入鱼缸，目的是 ( )
A.提高水温
B.增加水中氧气的含量
C.除去水中少量的氯气和次氯酸
D.用紫外线杀死水中的细菌
【解析】选C。自来水一般用氯气消毒所以自来水是浓
度较稀的氯水，养鱼时需要除去残余的氯气和次氯酸。
3.在载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密
封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳
浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会
窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比
例，可以在航天舱内放入( )
A. Na2O2 B. Na2CO3
C. NaOH D. 氧气瓶
【解析】选A。Na2O2能与CO2反应生成氧气，这样既可以降低二氧化碳浓度，又可以产生供宇航员呼吸的氧气。
4.下列叙述正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量为32g·mol－1
B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C.SO4 2－的摩尔质量为96g·mol－1
D.CO2的摩尔质量为44g
【解析】选C。质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是
“ g·mol－1”、相对分子质量或相对原子质量的单位
是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法
为：1 mol O2的质量为32 g；1 mol 物质的质量如果以
“g”为单位，则在数值上等于该物质的相对分子质量
或相对原子质量；CO2的摩尔质量为44 g mol－1。C无
论数值还是单位均正确。
5.（2010·郑州高一检测）下面对氯气的叙述正确的是
（ ）
A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色
C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻
【解析】选B。氯气使湿润的红布条退色，是因为Cl2与布条中的水反应生成了有漂白性的HClO的缘故，Cl2本身不具有漂白性，A错；Cl2通入品红溶液中会生成HClO，使品红退色，B对；Cl2是一种活泼的非金属，在点燃或加热条件下可与多种金属化合，C错；闻气体气味时，应用手在瓶口扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将集气瓶放在鼻孔下直接闻，D错。
6.下列物质的体积约为22.4 L的是 ( )
A.标准状况下1 mol H2O
B.20℃、101 kPa时36.5 g HCl
C.常温常压下17 g NH3
D.标准状况下0.4mol H2和0.6 mol O2的混合气体
【解析】选D。A：标准状况下H2O不是气态，体积大约
为18 mL，远远小于22.4 L；B、C：0 ℃、101 kPa时，
36.5 g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于
22.4 L；同理常温常压下17 g NH3的体积也大于
22.4 L；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为
22.4 L，不论它是纯净物还是混合气体，因此D正确。
7.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B.钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导
热剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
【解析】选D。金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，
加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；钠和钾都是
热的良导体，钠、钾的熔点都很低，其合金通常状况下
呈液态，导热性进一步增强，可作原子反应堆的导热
剂，B正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸
气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空
气，C正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时
放出氢气，D错误。
8.能使干燥有色布条退色的物质是（ ）
A.氯气 B.氯化氢
C.氯水 D.氢氧化钠
【解析】选C。氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只有氯水中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条退色，C正确。
9.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
( )
A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA
C.71 g Cl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选C。A选项中在常温常压下，11.2 L N2并不
是0.5 mol，含有的分子数也就不为0.5NA；B选项中稀
有气体Ne是由单原子构成的，1 mol Ne含有的原子数为
NA，与状况无关；C选项中71 g Cl2恰好是1 mol，含原
子数为2NA；D选项中在同温同压时，相同体积的任何气
体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原
子数不同，如H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构
成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不
相同。
10.向25 mL2mol·L-1稀硫酸中加入25 mL1mol·L-1
的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+的物质的量浓
度为（溶液混合后体积变化忽略不计） ( )
A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1 D.0.25 mol·L-1
【解析】选A。由化学方程式H2SO4+BaCl2====BaSO4↓
+2HCl可知反应前后由H2SO4转化为HCl，但H+的物质的量没变。n(H+)=0.025 L×2 mol·L-1×2 =0.1 mol ;
c(H+)=0.1mol/0.05L=2mol·L-1。
11.在标准状况下，相同质量的下列气体①Cl2 ②H2
③N2 ④CO2 ⑤O2，占有体积由大到小的顺序是（ ）
A.③②④⑤① B.③②④③①
C.①④⑤②③ D.②③⑤④①
【解析】选D。根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，气体的体积比等于其物质的量之比，而质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。
12.（2010·四川高考）标准状况下V L氨气溶解在1 L
水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为
ρg/mL，质量分数为W。物质的量浓度为cmol/L，则
下列关系中不正确的是（ ）
A.ρ=（17V+22 400）/（22.4+22.4V）
B.W=17c/（1 000ρ）
C.W=17c/（17V+22 400）
D.c=1 000Vρ/（17V+22 400）
【解析】选A。溶液的密度=溶液的质量/溶液的体积，可是氨水的体积不是氨气的体积与水的体积的加和，故A错。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（16分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的
气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入
酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉
淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰
并生成D。把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时
变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A____，B____，
C____，D____。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B____________；
B与水___________；
B与NaOH溶液_______；
C与澄清石灰水__________。
【解析】A是密度最小的气体，A为H2；B为黄绿色气体知B为Cl2, H2在Cl2中安静地燃烧生成D,D为HCl, 无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊则C为CO2。
答案：（1）H2 Cl2 CO2 HCl
（2）H2+Cl2====2HCl
Cl2+H2O====HCl+HClO Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
点燃
14.（12分）有人设计了如图所
示实验装置，目的是做钠与水反
应实验，并验证①钠的物理性质；
②钠与水反应的产物是什么。
（1）当进行适当操作时还需要的
仪器有_____。
（2）如何进行操作？_____。
（3）实验现象是______ 。
【解析】 （1）由于实验目的是做钠与水反应实验，并
验证钠的物理性质及证明钠与水反应的产物是什么，所
以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需用
小试管和酒精灯。
（2）要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的
钠块与水接触，就要想办法让钠块落入水中。将大头针
向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃管上收集
反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松
开拇指点燃试管中的气体。
（3）观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小
球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
答案：（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣
在玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，
移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并
逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气
体时，有尖锐的爆鸣声
15.（12分）下图为配制0.2 mol·L-1Na2CO3溶液250mL
示意图。回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_______g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_______
_______、_____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____；
B.没有进行操作步骤④和⑤_____；
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。
【解析】（1）n（Na2CO3）= c（Na2CO3）×V（Na2CO3）
= 0.2 mol·L-1×0.25 L = 0.05 mol
m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）= 0.05 mol
×106 g／mol = 5.3 g
（2）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步
中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在
第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量
瓶外。
（3）如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏
高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏
低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏
小，结果偏低。
答案：（1）5.3
（2）搅拌加速Na2CO3固体的溶解 引流
（3）A.偏高 B.偏低 C.偏低
16.（12分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 L
H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043 g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
【解析】（1）Zn+2HCl====ZnCl2 + H2↑
2mol 22.4 L
n（HCl） 4.48 L
n（HCl）=4.48L÷22.4L×2mol=0.4mol
V（HCl）=n（HCl）÷c（HCl）
=0.4mol÷2.0mol·L－1 =0.2L=200mL
（2）Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 4.48L
m（HCl）= 4.48 L÷22.4 L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷w（HCl）÷ρ（HCl）
= 14.6 g÷7% ÷1.043 g ·mL－1 = 200 mL
答案：（1）200 mL （2）200 mL