10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(二)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(二)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1000.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
图片预览
文档简介
(共37张PPT)
第2章 元素与物质世界
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C-12 N—14
O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Zn—65
Ag—108 Pb—207
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.水溶液能导电的非电解质是 ( )
A.Na2O B.CO2 C.C2H5OH D.Cl2
【解析】选B。非电解质首先必须为化合物，酸、碱、
盐和水及金属氧化物为电解质，非金属氧化物以及多数
有机物为非电解质。故属于非电解质的是B、C ，而CO2
溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能导电。
2.下列说法正确的是（ ）
A.某种物质不是电解质，就是非电解质
B.能导电的物质，都是电解质
C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
【解析】选C。电解质和非电解质都是化合物，单质和
混合物既不是电解质，也不是非电解质。金属都能导
电，但不是电解质。电解质导电的原因是在溶液中或在
熔融状态下产生了自由移动的离子；溶液的导电能力与
自由移动的离子的浓度有关，稀的强电解质溶液不一定
比浓的弱电解质溶液导电能力强。
3.下列叙述正确的是 ( )
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解析】选D。MnO4-是含金属元素的阴离子；金属氧化
物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，
Al2O3为两性氧化物；非金属单质既可以化合价降低作氧
化剂，又可以化合价升高作还原剂；金属阳离子被还原
不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可以降价为Fe2+。
4.（2010·广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子
是（ ）
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-
D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
【解析】选C。A项中Ag+、Cl-不能大量共存；B项中
Fe3+与I-、H+与HCO3-不能大量共存；D项中Al3+、Mg2+与
CO32-均不能大量共存；故A、B、D均错，只有C正确。
5.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反
应后R2O8n-变成RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的
化学计量数之比为5∶2，则n的值是( )
A.1 B.2
C.3 D.4
【解析】
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原
反应的是( )
A.2K＋2H2O====2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2====2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2
【解析】选D。A属于置换反应，B属于复分解反应，C属于分解反应，D不属于四种基本反应类型，但其中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，属于氧化还原反应。
高温
7.需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（ ）
A.MnO4-～Mn2+
B.Br-～Br2
C.CO32-～CO2
D.S2-～S
【解析】选A。需要加入还原剂才能使反应发生的意思
是使离子发生还原反应，化合价必须降低。
8.在Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中
（ ）
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是还原产物
【解析】选A。在此氧化还原反应中，Cu化合价升高被
氧化为Cu(NO3)2，所以硝酸铜是氧化产物；4个HNO3中的
N原子有两个化合价降低被还原为NO2，有两个化合价没
有变化，所以，参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量
比为2∶1，每个硝酸分子得到1个电子。
9.（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程
式的是（ ）
A.将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3-====Fe3++2H2O+NO↑
D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
【解析】选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守
恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该
为：Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O；C错误，得失电子不
守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：
3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O；D错误，不符合客
观实际，反应后只能产生Fe2+和H2。
10.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 molFe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L
C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L
【解析】选 C。2Fe3＋+Fe====3Fe2＋,0.2molFe3＋只能与
0.1 mol铁粉反应，生成0.3 molFe2＋,n(Fe2＋)总=
0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol，c(Fe2＋)=0.4 mol/0.5L
=0.8 mol/L
11.（2010·保定高一检测）下列除杂质的方法，正确
的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C．NaCl溶液混有少量Na2SO4，可加Ba(NO3)2溶液除去
D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去
【解析】选D。注意在除杂时，所加试剂只与杂质反
应，且不能引入新的杂质。A中所加盐酸既能与杂质
Na2CO3反应，又能与NaOH反应，A错；同理，B错；C中
Ba(NO3)2与杂质Na2SO4反应，但同时生成了NaNO3，即引
入了新的杂质，C错；D中，加Ba(NO3)2与杂质反应，将
杂质离子SO42-变为了BaSO4沉淀。
12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序
是( )
①H2SO3 + I2 + H2O====2HI + H2SO4
②2FeCl3 + 2HI====2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3====
2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
B.I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C.Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D.NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
【解析】选 A。还原性：还原剂>还原产物。由①可得H2SO3>I-,由②得I-> Fe2+ ,由③得Fe2+>NO,综合①②③可
得还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（7分）向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体
呈透明的红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式
为：FeCl3 + 3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl，制得
的胶体常混有FeCl3和HCl，试回答：
（1）鉴别胶体中存在FeCl3和HCl的方法是：______
__________________________；
（2）除去混在胶体中的FeCl3和HCl的方法是：____
________________________.
【解析】Fe3+可用KSCN溶液来检验，HCl可用pH试纸检
验，但胶体本身就为红褐色，故先渗析再检验。胶体和
溶液的分离采用渗析的方法。
答案：（1）取少量胶体装入半透膜中，置于盛有蒸馏
水的烧杯中，再取适量烧杯中的液体放入试管中，滴加
KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，取烧杯中的液体用pH试
纸检验，变红色说明有H+
（2）渗析（将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中
不断冲洗）
14.（12分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、氯化
亚铁溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方
程式。
（1）一种单质氧化另一种单质______。
（2）一种单质氧化一种化合物中的阳离子_____。
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应
_________。
（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂_____。
【解析】（1）两种单质反应应是Fe与Cl2反应：2Fe+
3Cl2====2FeCl3；(2)一种单质氧化阳离子，可知该
单质具有强氧化性，为Cl2，则为Cl2+2FeCl2====2FeCl3
（3）同一种物质中两元素化合价发生改变，应为
HClO，2HClO====2HCl+O2↑
（4）Cl2既被氧化又被还原，应为Cl2与NaOH反应，
Cl2+NaOH====NaCl+NaClO+H2O
点燃
光照
答案：（1）2Fe+3Cl2====2FeCl3
（2）Cl2+2FeCl2====2FeCl3
（3）2HClO====2HCl+O2↑
（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
点燃
光照
15.（17分）对牙膏的探究要用到很多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写
这三种摩擦剂所属的物质类别。
（2）根据你的推测，牙膏中摩擦剂的溶解性是_____
____（填易溶或难溶）。
（3）珍珠王防臭牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石
来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其
流程如下：
写出上述方案中有关的化学方程式
①_____________________________________；
②_____________________________________；
③_____________________________________。
（4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是
____________________________________。
【解析】（1）碳酸钙属于盐类，二氧化硅属于氧化
物；摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，应为坚硬
难溶的物质；（3）中发生的反应依次为①CaCO3====
CaO+ CO2↑②CaO + H2O====Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(4)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与盐酸反应产生
CO2气体这一现象来进行。
高温
答案：（1）盐 氧化物
（2）难溶
（3）①CaCO3====CaO + CO2↑
②CaO + H2O====Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（4）向牙膏中滴加适量盐酸，如果产生气泡，可以证明牙膏中含有碳酸钙
高温
16.（16分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg
的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以
单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二
价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+
的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的
Fe3+ 还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe3+ Fe2+的转化时，其中的 Fe3+作___剂，写出实现此转化的任意一个反应的离子方程式_____________________________________；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”
这句话指出，维生素C在这一反应中作____剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量细小的还原铁
粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式：_______；
（4）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否存在Fe3+。________________________________.
【解析】（1）Fe3+转化为Fe2+，本身化合价降低，应做
氧化剂；要实现这个转化，必须选用合适的还原剂如
Fe、Cu、KI等（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成
Fe2+，可见维生素C在这一反应中做还原剂；
（3）胃酸的成分为盐酸，与还原铁粉反应的离子方程
式为Fe+2H+====Fe2++H2↑；
（4）Fe3+可用KSCN溶液检验
答案：（1）氧化 2Fe3+ + Fe====3 Fe2+或
2Fe3+ + Cu====2Fe2++Cu2+ （2）还原
（3）Fe+2H+====Fe2++H2↑
（4）向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明存在Fe3+
第2章 元素与物质世界
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C-12 N—14
O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Zn—65
Ag—108 Pb—207
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.水溶液能导电的非电解质是 ( )
A.Na2O B.CO2 C.C2H5OH D.Cl2
【解析】选B。非电解质首先必须为化合物，酸、碱、
盐和水及金属氧化物为电解质，非金属氧化物以及多数
有机物为非电解质。故属于非电解质的是B、C ，而CO2
溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能导电。
2.下列说法正确的是（ ）
A.某种物质不是电解质，就是非电解质
B.能导电的物质，都是电解质
C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
【解析】选C。电解质和非电解质都是化合物，单质和
混合物既不是电解质，也不是非电解质。金属都能导
电，但不是电解质。电解质导电的原因是在溶液中或在
熔融状态下产生了自由移动的离子；溶液的导电能力与
自由移动的离子的浓度有关，稀的强电解质溶液不一定
比浓的弱电解质溶液导电能力强。
3.下列叙述正确的是 ( )
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
【解析】选D。MnO4-是含金属元素的阴离子；金属氧化
物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，
Al2O3为两性氧化物；非金属单质既可以化合价降低作氧
化剂，又可以化合价升高作还原剂；金属阳离子被还原
不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可以降价为Fe2+。
4.（2010·广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子
是（ ）
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-
D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
【解析】选C。A项中Ag+、Cl-不能大量共存；B项中
Fe3+与I-、H+与HCO3-不能大量共存；D项中Al3+、Mg2+与
CO32-均不能大量共存；故A、B、D均错，只有C正确。
5.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反
应后R2O8n-变成RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的
化学计量数之比为5∶2，则n的值是( )
A.1 B.2
C.3 D.4
【解析】
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原
反应的是( )
A.2K＋2H2O====2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2====2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2
【解析】选D。A属于置换反应，B属于复分解反应，C属于分解反应，D不属于四种基本反应类型，但其中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，属于氧化还原反应。
高温
7.需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（ ）
A.MnO4-～Mn2+
B.Br-～Br2
C.CO32-～CO2
D.S2-～S
【解析】选A。需要加入还原剂才能使反应发生的意思
是使离子发生还原反应，化合价必须降低。
8.在Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中
（ ）
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是还原产物
【解析】选A。在此氧化还原反应中，Cu化合价升高被
氧化为Cu(NO3)2，所以硝酸铜是氧化产物；4个HNO3中的
N原子有两个化合价降低被还原为NO2，有两个化合价没
有变化，所以，参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量
比为2∶1，每个硝酸分子得到1个电子。
9.（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程
式的是（ ）
A.将铜屑加入Fe3+溶液中：
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO3-====Fe3++2H2O+NO↑
D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
【解析】选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守
恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该
为：Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O；C错误，得失电子不
守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：
3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O；D错误，不符合客
观实际，反应后只能产生Fe2+和H2。
10.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 molFe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L
C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L
【解析】选 C。2Fe3＋+Fe====3Fe2＋,0.2molFe3＋只能与
0.1 mol铁粉反应，生成0.3 molFe2＋,n(Fe2＋)总=
0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol，c(Fe2＋)=0.4 mol/0.5L
=0.8 mol/L
11.（2010·保定高一检测）下列除杂质的方法，正确
的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C．NaCl溶液混有少量Na2SO4，可加Ba(NO3)2溶液除去
D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去
【解析】选D。注意在除杂时，所加试剂只与杂质反
应，且不能引入新的杂质。A中所加盐酸既能与杂质
Na2CO3反应，又能与NaOH反应，A错；同理，B错；C中
Ba(NO3)2与杂质Na2SO4反应，但同时生成了NaNO3，即引
入了新的杂质，C错；D中，加Ba(NO3)2与杂质反应，将
杂质离子SO42-变为了BaSO4沉淀。
12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序
是( )
①H2SO3 + I2 + H2O====2HI + H2SO4
②2FeCl3 + 2HI====2FeCl2 + 2HCl + I2
③3FeCl2 + 4HNO3====
2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
B.I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
C.Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
D.NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
【解析】选 A。还原性：还原剂>还原产物。由①可得H2SO3>I-,由②得I-> Fe2+ ,由③得Fe2+>NO,综合①②③可
得还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（7分）向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体
呈透明的红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式
为：FeCl3 + 3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl，制得
的胶体常混有FeCl3和HCl，试回答：
（1）鉴别胶体中存在FeCl3和HCl的方法是：______
__________________________；
（2）除去混在胶体中的FeCl3和HCl的方法是：____
________________________.
【解析】Fe3+可用KSCN溶液来检验，HCl可用pH试纸检
验，但胶体本身就为红褐色，故先渗析再检验。胶体和
溶液的分离采用渗析的方法。
答案：（1）取少量胶体装入半透膜中，置于盛有蒸馏
水的烧杯中，再取适量烧杯中的液体放入试管中，滴加
KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，取烧杯中的液体用pH试
纸检验，变红色说明有H+
（2）渗析（将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中
不断冲洗）
14.（12分）选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、氯化
亚铁溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方
程式。
（1）一种单质氧化另一种单质______。
（2）一种单质氧化一种化合物中的阳离子_____。
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应
_________。
（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂_____。
【解析】（1）两种单质反应应是Fe与Cl2反应：2Fe+
3Cl2====2FeCl3；(2)一种单质氧化阳离子，可知该
单质具有强氧化性，为Cl2，则为Cl2+2FeCl2====2FeCl3
（3）同一种物质中两元素化合价发生改变，应为
HClO，2HClO====2HCl+O2↑
（4）Cl2既被氧化又被还原，应为Cl2与NaOH反应，
Cl2+NaOH====NaCl+NaClO+H2O
点燃
光照
答案：（1）2Fe+3Cl2====2FeCl3
（2）Cl2+2FeCl2====2FeCl3
（3）2HClO====2HCl+O2↑
（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
点燃
光照
15.（17分）对牙膏的探究要用到很多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写
这三种摩擦剂所属的物质类别。
（2）根据你的推测，牙膏中摩擦剂的溶解性是_____
____（填易溶或难溶）。
（3）珍珠王防臭牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石
来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其
流程如下：
写出上述方案中有关的化学方程式
①_____________________________________；
②_____________________________________；
③_____________________________________。
（4）检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是
____________________________________。
【解析】（1）碳酸钙属于盐类，二氧化硅属于氧化
物；摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，应为坚硬
难溶的物质；（3）中发生的反应依次为①CaCO3====
CaO+ CO2↑②CaO + H2O====Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
(4)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与盐酸反应产生
CO2气体这一现象来进行。
高温
答案：（1）盐 氧化物
（2）难溶
（3）①CaCO3====CaO + CO2↑
②CaO + H2O====Ca(OH)2
③Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
（4）向牙膏中滴加适量盐酸，如果产生气泡，可以证明牙膏中含有碳酸钙
高温
16.（16分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg
的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以
单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二
价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+
的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的
Fe3+ 还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe3+ Fe2+的转化时，其中的 Fe3+作___剂，写出实现此转化的任意一个反应的离子方程式_____________________________________；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”
这句话指出，维生素C在这一反应中作____剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量细小的还原铁
粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式：_______；
（4）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否存在Fe3+。________________________________.
【解析】（1）Fe3+转化为Fe2+，本身化合价降低，应做
氧化剂；要实现这个转化，必须选用合适的还原剂如
Fe、Cu、KI等（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成
Fe2+，可见维生素C在这一反应中做还原剂；
（3）胃酸的成分为盐酸，与还原铁粉反应的离子方程
式为Fe+2H+====Fe2++H2↑；
（4）Fe3+可用KSCN溶液检验
答案：（1）氧化 2Fe3+ + Fe====3 Fe2+或
2Fe3+ + Cu====2Fe2++Cu2+ （2）还原
（3）Fe+2H+====Fe2++H2↑
（4）向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明存在Fe3+