10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(三)（鲁科版必修1）

(共36张PPT)
第3章 自然界中的元素
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.水体污染是一种严重的污染问题，下列措施中，不会
造成水体污染的是( )
①控制工业生产中的“废水”和城市污水
②减少有机农药的使用
③多植树造林
④减少SO2等气体的排放
⑤水生植物的繁殖
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.③④⑤ D.①②③
【解析】选A。⑤会在某种程度上破坏生物链，不会造成水体污染，故选①②③④⑤。
2.我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）
A.CO2、Cl2、N2、酸雨
B.SO2、NO2、CO、烟尘
C.NH3、CO2、NO、雾
D.HCl、SO2、N2、粉尘
【解析】选B。CO2、N2不是空气污染物。空气中78%的气
体是N2，CO2占空气成分的0.03%。
3.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及
判断正确的是（ ）
A.加热，观察是否有气体放出
B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
D.加热后称量，看质量是否变化
【解析】选C。不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均
有气体生成，A错；加入Ca（OH）2均有沉淀生成，
B错。加热后质量一定减少，D错。加入BaCl2如果有沉
淀生成则证明有Na2CO3。
4.（2010·玉溪高一检测）香烟烟雾中往往含有CO和
SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都易溶于水
B.两者都是形成酸雨的主要原因
C.两者都能使品红溶液退色
D.两者都污染环境，危害健康
【解析】选D。A项，CO不溶于水；B项，SO2是形成酸雨
的主要原因，CO不是；C项，SO2能使品红溶液退色，但
CO不能；D项，CO、SO2都是大气污染物，故D项说法正
确。
5.在实验室中，可以用如图装置干燥收集某气体R，则R是( )
A.NH3 B.SO2
C.HCl D.Cl2
【解析】选A。该装置用碱石灰干燥且用向下排空气法收集，满足条件的只有A。
6.(2010·泰安高一检测)可用离子方程式CO32-+2H+
====H2O+CO2↑表示的是( )
A.石灰石和盐酸 B.小苏打和盐酸
C.纯碱和盐酸 D.苏打和醋酸
【解析】选C。A项，CaCO3应写分子式，离子方程式为
CaCO3+2H+====CO2↑+H2O+Ca2+；B项，NaHCO3应拆成Na+和
HCO3-，离子方程式为HCO3-+H+====CO2↑+H2O；C项，离子
方程式为CO32-+2H+====CO2↑+H2O；D项，醋酸为弱酸，应
写分子式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-
+H2O+CO2↑。故应选C项。
7.根据下列说法可以肯定溶液中大量存在CO32-的是
( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B.加入稀盐酸有无色无味气体生成
C.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶
解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸，产生
使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
【解析】选D。A项溶液中若有Cl-，同样会产生AgCl白
色沉淀；B、C项中会有HCO3-的干扰，则B中反应为：
HCO3-+H+====CO2↑+H2O；C中反应为Ba2++OH-+HCO3-
==== BaCO3↓+H2O, BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O，
同样会有上述现象产生，故选D。
8.向盛有KI溶液的试管中加入适量溴水和四氯化碳，振
荡后静置，可见到的现象是( )
A.上层为紫色液体，下层为无色液体
B.上层为无色液体，下层为紫色液体
C.均为紫色液体
D.上层为橙色液体，下层为紫色液体
【解析】选B。溴水与KI反应生成KBr和I2，溶有I2的四氯化碳为紫色液体，又因四氯化碳不溶于水且密度大于水。故下层为紫色液体，上层为无色液体。
9.(2009·山东高考改造题)下列推断合理的是 ( )
A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，故可用铁质容器盛放
冷的浓硫酸
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可以和氧气发
生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，常温下与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热，恢复原色；
将SO2通入溴水中，溴水退色后加热，也能恢复原色
【解析】选A。B中金刚石与O2反应生成CO2；C中浓
H2SO4与Cu在常温下难以反应；D中SO2与溴水反应生成
H2SO4和HBr，加热不能恢复原色。
10.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数
金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr+H2O====
HBr+HIO,下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.IBr与Br2具有相似的化学性质
B.在很多化学反应中IBr作氧化剂
C.IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
【解析】选C。在IBr中，I显+1价，Br显-1价，因此在
IBr+H2O====HBr+HIO中各元素化合价均无变化，为非氧
化还原反应，IBr与碱的反应也是非氧化还原反应，产
物应为NaBr和NaIO。IBr中+1价的碘在反应时易转化为
-1价，因此IBr常用作氧化剂。
11.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试
管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小
为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
（ ）
A.2∶3 B.3∶2
C.3∶5 D.5∶3
【解析】选A。设原混合气体中NO2体积为x,N2为1-x,因
为3NO2+H2O====2HNO3+NO，则 +(1-x)= x=0.6，
(1-x)∶x=0.4∶0.6=2∶3。
12.有一瓶无色气体，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2
中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶
液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡
溶液，出现白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3
溶液，也有白色沉淀生成，以下结论中，正确的是( )
①原气体中肯定有SO2
②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定没有H2S，HBr
④不能肯定原气体中是否是有HCl
⑤原气体中肯定没有CO2
⑥原气体中肯定有HCl
A.只有①③④ B.只有①④⑤
C.只有①③⑥ D.只有①③⑤⑥
【解析】选A。根据题意“通入氯水中，得到无色透明
溶液”，可以排除H2S、HBr气体的存在，如果存在
SO2，Cl2可以将其氧化为H2SO4，从而符合后面的信息；
但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生
成”，不能肯定一定存在HCl，因为通入Cl2可以引入
Cl-,据以上信息可以得出原气体中肯定没有H2S、HBr，
肯定有SO2，但不能肯定原气体中是否含有HCl,故选A。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教
材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色
化。
（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管
口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_______
________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分
液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。反应一段时间后，再由
a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________
________________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学
理念的最佳方案是_______，理由是________________。
【解析】（1）实验前要检验装置的气密性。
（2）Cu和浓HNO3反应生成NO2，加水时3NO2+H2O====NO
+2HNO3。
（3）甲：Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
乙：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
丙：2Cu+O2====2CuO,CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O。
三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产
生，体现了环保节能的原则。
△
答案：（1）检查装置气密性
（2）反应变缓，气体颜色变淡
（3）丙 耗酸量最少，无污染
14.（13分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元
素，其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体，则B是________________，
E是_________________（均填写化学式）。
E→C的化学方程式是_________。
（2）如果A是无色气体，
B→C的化学方程式为____________。
E→C的化学方程式为____________。
【解析】（1）若A是淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为
SO2，D为SO3，E为浓H2SO4，则E→C的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）若A是无色
气体，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，故
B→C的化学方程式为4NH3+5O2======4NO+6H2O，
E→C的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O。
△
高温
催化剂
答案：（1）H2S 浓H2SO4
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）4NH3+5O2======4NO+6H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高温
催化剂
△
15.(12分)实验室制备氨气的反应中，涉及发生、干燥、收集和尾气处理。
（1）实验室制备氨气的反应原理(写化学方程式)
_______________________________。
（2）用_________干燥氨气。
（3）用_________法收集氨气。
（4）在试管口放一沾有稀H2SO4的棉花，其作用是____________________________________。
（5）如何验证氨气已收集满了？
________________________________________。
【解析】在实验室中常用固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制氨
气，用碱石灰干燥氨气，因氨气易溶于水，且密度小于
空气，常用向下排空气法收集。常用湿润的红色石蕊试
纸来验证氨气是否已集满。
答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰
（3）向下排空气
（4）吸收多余的氨气；防止与空气形成对流
（5）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则证明已收集满了
△
16.（17分）某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一
段时间测定pH，得到下列数据：
(1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃料的
使用，使空气中_____气体较多，与降水结合产生，请
写出酸雨形成的化学反应方程式_________________。
（2）解释酸雨放置时，pH变化的主要原因_________，
写出pH变化的离子方程式_________。
（3）如果将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）
相混合，pH将______（填“增大”、“减小”或“不
变”），原因是（用化学方程式表示） _________。
（4）为防治酸雨，降低硫氧化物造成的污染，硫酸厂
用氨水来吸收SO2，其化学方程式为______________。
【解析】（1）矿物燃料燃烧产生SO2气体，与H2O反应产
生H2SO3，SO2+H2O H2SO3。
（2)H2SO3中S元素的化合价为+4价，具有较强的还原
性，能被空气中的O2氧化，生成H2SO4。
（3）Cl2可将H2SO3氧化为H2SO4，同时生成HCl。
（4）SO2和氨水发生酸碱中和反应。
答案：（1）SO2 SO2+H2O H2SO3，
2H2SO3+O2====2H2SO4
（2）H2SO3易被空气中的O2氧化生成强酸H2SO4
2H2SO3+O2====4H++2SO42-
（3）减小 H2SO3+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl
（4）SO2+2NH3·H2O====（NH4）2SO3+H2O