10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(四)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(四)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 974.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
图片预览
文档简介
(共32张PPT)
第4章 材料家族中的元素
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
Na-23
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.(2010·鹤壁高一检测)硅在无机非金属材料中一直扮
演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物
品的制造用到硅单质的是（ ）
A.玻璃制品 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
【解析】选C。玻璃制品的制造用到硅酸盐；石英钟表、光导纤维的制造用到二氧化硅；计算机芯片的制造用到硅单质。
2．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】选C。铝在常温下与O2能发生反应，生成一层致
密的氧化物薄膜，且铝也能与氯气反应，氧化铝是一种
两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以答
案选C。
3.下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中
以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质
上有很大的差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不
与任何酸发生反应，正确的是（ ）
A.①②③ B.①②
C.①③ D.②
【解析】选D。虽然元素的存在形式与元素的化学性质
（活泼性）有关系，但要注意特例：①硅虽然化学性质
稳定，但在自然界中却以化合态（二氧化硅和硅酸盐）
形式存在；②二氧化硅晶体与二氧化碳的物理性质（如
熔、沸点）有很大的差异；③一般而言，酸性氧化物不
会和酸发生反应，像SiO2不会和HNO3、H2SO4等发生反
应，但它却很容易和氢氟酸反应：4HF+SiO2====SiF4↑
+2H2O，因此上述说法中只有②是正确的，故选D项。
4.要除去附着在铝件表面的铜镀层，应选用下列试剂中
的（ ）
A.稀盐酸 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.浓硝酸
【解析】选D。盐酸不管浓稀都不能与铜反应；浓硫酸
与铜的反应需要加热，在此条件下铝也被溶解；浓硝酸
在常温下就能将铜溶解除去，而铝由于钝化得以保护。
5．下列说法中正确的是( )
A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
D．工业上用盐酸刻蚀玻璃
【解析】选C。水晶是二氧化硅，二氧化硅是制造光导
纤维的材料，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃，所以C是正确
的。
6.（双选）1 mol钠、镁、铝分别与50 mL 2 mol·L-1
的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是（ ）
A.镁、铝产生氢气一样多
B.钠放出氢气最多
C.铝最终产生氢气最多
D.产生氢气的量无法比较
【解析】选A、B。钠可与水反应产生H2，故钠放出氢气
最多；镁、铝与硫酸反应中镁和铝均过量，产生的氢气
根据硫酸的量来计算，故一样多。
7.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液
中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为
（ ）
A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
【解析】选D。若原溶液为酸，因n（酸）=0.2 L×
2.0 mol·L-1=0.4 mol,设酸的元数为n，则若充分反
应后有H2放出后金属有剩余，则 ＞
0.4 mol×n，所以n＜1.5，即n=1，由于Al与HNO3溶液
作用不放出H2，故只能选HCl溶液。
若为碱
Ba（OH）2 + 2Al+6H2O====Ba［Al（OH）4］2+3H2↑
1 2
n［Ba(OH)2］
故n［Ba（OH）2］=0.1 mol，而给出的溶液的物质的量
都是0.2 L×2.0 mol·L-1=0.4 mol，故此溶液不是
Ba（OH）2溶液。
8.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设
计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
B.CuSO4:2Cu+O2====2CuO;CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】选B。生成一样多的CuSO4，A中消耗H2SO4多且
生成污染气体SO2。C、D中均消耗HNO3多且生成污染气体
NO2或NO。B中原子利用率高，且产物无污染。
△
9．(2010·西安高一检测）将1.8 g某金属与足量盐酸
充分反应，产生2.24L H2(标准状况下)，则该金属
是( )
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
【解析】选A。可设该金属为X，若为二价金属，则有
,则金属摩尔质量M= ＝18g·mol-1，
选项B、C、D都不符合；若为三价金属Al，则有 ,则此时m(Al)＝ mol×27 g·mol-1
=1.8 g,故选A。
10.向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中滴入Ba(OH)2溶
液时，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶
液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以［Al(OH)4］-形式
存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以［Al(OH)4］-存在于溶液中
【解析】选D。明矾为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比为1∶2，即Al3+为1 mol时，SO42-为2 mol,当SO42-沉淀完全时，需Ba(OH)2 2 mol；而此时由于Al3++4OH-====［Al(OH)4］-，故Al3+全部转化成［Al（OH）4］-。
11.（2010·东北师大附中高一检测）汉代器物上的
颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世
纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分
为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2
价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸和强碱
D．性质稳定，不易退色
【解析】选C。由物质各元素的化合价总和为0可得
x=6，也就得出A、B是正确的，这种物质是由两种盐构
成的一种复盐，可与酸反应，但不能与碱反应，所以
C是错误的。
12．（双选）（2010·淮安高一检测）某溶液中有NH4+、
Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧
化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量
减少的阳离子是( )
A．Mg2+ B．NH4+
C．Al3+ D．Fe2+
【解析】选B、D。加入过量的氢氧化钠溶液后，Fe2+会
与OH-结合成Fe(OH)2,进而被氧化成Fe(OH)3，与盐酸反
应后生成了Fe3+，而NH4+与OH-加热反应后生成NH3挥发
掉一部分，另外两种离子不变，所以答案选B、D。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（12分）下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐
标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应
的字母序号填入表中：
【解析】氯化铝溶液加入过量氨水开始就生成沉淀，且
沉淀量不变；饱和石灰水通入过量CO2气体开始就生成
沉淀，然后沉淀溶解，且两部分二氧化碳的用量相等；
含少量NaOH的Na［Al（OH）4］溶液通入过量CO2气体，
CO2先和NaOH反应，后与Na［Al（OH）4］反应生成沉
淀，且沉淀量不再变化，但是加入稀盐酸沉淀最终会溶
解。
答案：C B D E
14.（12分）用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式。
（1）______________________________________。
（2）______________________________________。
（3）______________________________________。
（4）______________________________________。
【解析】从铝溶于NaOH而镁不能的性质出发，考虑先加NaOH把Al溶解，生成Na［Al(OH)4］，过滤出镁。再分别与H2SO4和HCl反应。
答案：（1）2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］
（2）Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
（3）2Na［Al(OH)4］+H2SO4====
Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O
（4）2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
15.（13分）根据如图所示各物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A、B、C、D各物质的化学式。
A______，B_____，C_____，D______。
（2）写出D→A的化学方程式：
____________________________。
（3）写出下列变化的化学方程式：
D→B__________________________________;
B→C__________________________________。
【解析】与O2反应且又与NaOH溶液反应的首先考虑Al和Si，从而打开突破口。又考虑到D和碳高温下生成A，排除Al。故A为Si,D为SiO2,B为Na2SiO3，C为H2SiO3，从而顺利解答本题。
答案：（1） Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
（2）SiO2+2C====Si+2CO↑
（3）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3
高温
16.（15分）下图所示为除去铝土矿(Al2O3)粉中少量
Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯净Al2O3的两种合理途径
(所加试剂均稍过量)。请按要求分析并回答有关问题。
（Ⅰ）已知：途径一中a试剂为盐酸。
（1）请写出b、c、d、e的化学式：
b_____，c______，d______，e_____。
（2）写出滤液f所含离子的化学式____________。
（3）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式_____
______________________________。
（Ⅱ）已知：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。
（4）请写出b、c、d、e的化学式：
b_____，c______，d______，e_______。
（5）写出滤液f所含离子的化学式_____________。
（6）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式____
________________________________。
【解析】（Ⅰ）如a为盐酸，则SiO2不溶解，Fe2O3和Al2O3溶解，滤渣b为SiO2，滤液f为FeCl3和AlCl3，再加过量NaOH溶液，得Fe(OH)3沉淀和Na［Al(OH)4］，过滤后再向Na［Al(OH)4］中通过量CO2得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。
（Ⅱ）如a为过量NaOH溶液，则Fe2O3不溶解，Al2O3和SiO2溶解生成Na［Al(OH)4］和Na2SiO3，再加过量盐酸生成AlCl3和H2SiO3沉淀，再向AlCl3中加过量NH3·H2O，得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀受热分解生成Al2O3。
答案：(Ⅰ)(1)SiO2 NaOH Fe(OH)3 CO2
(2)Al3+、Fe3+、H+、Cl-
(3)［Al(OH)4］-+CO2====Al(OH)3↓+HCO3-
(Ⅱ)(4)Fe2O3 HCl H2SiO3 NH3·H2O
(5)［Al(OH)4］-、SiO32-、Na+、OH-
(6)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
第4章 材料家族中的元素
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16
Na-23
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.(2010·鹤壁高一检测)硅在无机非金属材料中一直扮
演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物
品的制造用到硅单质的是（ ）
A.玻璃制品 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
【解析】选C。玻璃制品的制造用到硅酸盐；石英钟表、光导纤维的制造用到二氧化硅；计算机芯片的制造用到硅单质。
2．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】选C。铝在常温下与O2能发生反应，生成一层致
密的氧化物薄膜，且铝也能与氯气反应，氧化铝是一种
两性氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以答
案选C。
3.下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中
以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质
上有很大的差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不
与任何酸发生反应，正确的是（ ）
A.①②③ B.①②
C.①③ D.②
【解析】选D。虽然元素的存在形式与元素的化学性质
（活泼性）有关系，但要注意特例：①硅虽然化学性质
稳定，但在自然界中却以化合态（二氧化硅和硅酸盐）
形式存在；②二氧化硅晶体与二氧化碳的物理性质（如
熔、沸点）有很大的差异；③一般而言，酸性氧化物不
会和酸发生反应，像SiO2不会和HNO3、H2SO4等发生反
应，但它却很容易和氢氟酸反应：4HF+SiO2====SiF4↑
+2H2O，因此上述说法中只有②是正确的，故选D项。
4.要除去附着在铝件表面的铜镀层，应选用下列试剂中
的（ ）
A.稀盐酸 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.浓硝酸
【解析】选D。盐酸不管浓稀都不能与铜反应；浓硫酸
与铜的反应需要加热，在此条件下铝也被溶解；浓硝酸
在常温下就能将铜溶解除去，而铝由于钝化得以保护。
5．下列说法中正确的是( )
A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B．单质硅是制造光导纤维的材料
C．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器
D．工业上用盐酸刻蚀玻璃
【解析】选C。水晶是二氧化硅，二氧化硅是制造光导
纤维的材料，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃，所以C是正确
的。
6.（双选）1 mol钠、镁、铝分别与50 mL 2 mol·L-1
的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是（ ）
A.镁、铝产生氢气一样多
B.钠放出氢气最多
C.铝最终产生氢气最多
D.产生氢气的量无法比较
【解析】选A、B。钠可与水反应产生H2，故钠放出氢气
最多；镁、铝与硫酸反应中镁和铝均过量，产生的氢气
根据硫酸的量来计算，故一样多。
7.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液
中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为
（ ）
A.HNO3溶液 B.Ba（OH）2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
【解析】选D。若原溶液为酸，因n（酸）=0.2 L×
2.0 mol·L-1=0.4 mol,设酸的元数为n，则若充分反
应后有H2放出后金属有剩余，则 ＞
0.4 mol×n，所以n＜1.5，即n=1，由于Al与HNO3溶液
作用不放出H2，故只能选HCl溶液。
若为碱
Ba（OH）2 + 2Al+6H2O====Ba［Al（OH）4］2+3H2↑
1 2
n［Ba(OH)2］
故n［Ba（OH）2］=0.1 mol，而给出的溶液的物质的量
都是0.2 L×2.0 mol·L-1=0.4 mol，故此溶液不是
Ba（OH）2溶液。
8.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设
计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
B.CuSO4:2Cu+O2====2CuO;CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】选B。生成一样多的CuSO4，A中消耗H2SO4多且
生成污染气体SO2。C、D中均消耗HNO3多且生成污染气体
NO2或NO。B中原子利用率高，且产物无污染。
△
9．(2010·西安高一检测）将1.8 g某金属与足量盐酸
充分反应，产生2.24L H2(标准状况下)，则该金属
是( )
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
【解析】选A。可设该金属为X，若为二价金属，则有
,则金属摩尔质量M= ＝18g·mol-1，
选项B、C、D都不符合；若为三价金属Al，则有 ,则此时m(Al)＝ mol×27 g·mol-1
=1.8 g,故选A。
10.向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中滴入Ba(OH)2溶
液时，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶
液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以［Al(OH)4］-形式
存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以［Al(OH)4］-存在于溶液中
【解析】选D。明矾为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比为1∶2，即Al3+为1 mol时，SO42-为2 mol,当SO42-沉淀完全时，需Ba(OH)2 2 mol；而此时由于Al3++4OH-====［Al(OH)4］-，故Al3+全部转化成［Al（OH）4］-。
11.（2010·东北师大附中高一检测）汉代器物上的
颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世
纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分
为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2
价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸和强碱
D．性质稳定，不易退色
【解析】选C。由物质各元素的化合价总和为0可得
x=6，也就得出A、B是正确的，这种物质是由两种盐构
成的一种复盐，可与酸反应，但不能与碱反应，所以
C是错误的。
12．（双选）（2010·淮安高一检测）某溶液中有NH4+、
Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧
化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量
减少的阳离子是( )
A．Mg2+ B．NH4+
C．Al3+ D．Fe2+
【解析】选B、D。加入过量的氢氧化钠溶液后，Fe2+会
与OH-结合成Fe(OH)2,进而被氧化成Fe(OH)3，与盐酸反
应后生成了Fe3+，而NH4+与OH-加热反应后生成NH3挥发
掉一部分，另外两种离子不变，所以答案选B、D。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13.（12分）下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐
标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应
的字母序号填入表中：
【解析】氯化铝溶液加入过量氨水开始就生成沉淀，且
沉淀量不变；饱和石灰水通入过量CO2气体开始就生成
沉淀，然后沉淀溶解，且两部分二氧化碳的用量相等；
含少量NaOH的Na［Al（OH）4］溶液通入过量CO2气体，
CO2先和NaOH反应，后与Na［Al（OH）4］反应生成沉
淀，且沉淀量不再变化，但是加入稀盐酸沉淀最终会溶
解。
答案：C B D E
14.（12分）用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式。
（1）______________________________________。
（2）______________________________________。
（3）______________________________________。
（4）______________________________________。
【解析】从铝溶于NaOH而镁不能的性质出发，考虑先加NaOH把Al溶解，生成Na［Al(OH)4］，过滤出镁。再分别与H2SO4和HCl反应。
答案：（1）2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］
（2）Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
（3）2Na［Al(OH)4］+H2SO4====
Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O
（4）2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
15.（13分）根据如图所示各物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A、B、C、D各物质的化学式。
A______，B_____，C_____，D______。
（2）写出D→A的化学方程式：
____________________________。
（3）写出下列变化的化学方程式：
D→B__________________________________;
B→C__________________________________。
【解析】与O2反应且又与NaOH溶液反应的首先考虑Al和Si，从而打开突破口。又考虑到D和碳高温下生成A，排除Al。故A为Si,D为SiO2,B为Na2SiO3，C为H2SiO3，从而顺利解答本题。
答案：（1） Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2
（2）SiO2+2C====Si+2CO↑
（3）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3
高温
16.（15分）下图所示为除去铝土矿(Al2O3)粉中少量
Fe2O3及SiO2等杂质，制得纯净Al2O3的两种合理途径
(所加试剂均稍过量)。请按要求分析并回答有关问题。
（Ⅰ）已知：途径一中a试剂为盐酸。
（1）请写出b、c、d、e的化学式：
b_____，c______，d______，e_____。
（2）写出滤液f所含离子的化学式____________。
（3）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式_____
______________________________。
（Ⅱ）已知：途径二中a试剂为氢氧化钠溶液。
（4）请写出b、c、d、e的化学式：
b_____，c______，d______，e_______。
（5）写出滤液f所含离子的化学式_____________。
（6）写出滤液g与过量e试剂反应的离子方程式____
________________________________。
【解析】（Ⅰ）如a为盐酸，则SiO2不溶解，Fe2O3和Al2O3溶解，滤渣b为SiO2，滤液f为FeCl3和AlCl3，再加过量NaOH溶液，得Fe(OH)3沉淀和Na［Al(OH)4］，过滤后再向Na［Al(OH)4］中通过量CO2得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。
（Ⅱ）如a为过量NaOH溶液，则Fe2O3不溶解，Al2O3和SiO2溶解生成Na［Al(OH)4］和Na2SiO3，再加过量盐酸生成AlCl3和H2SiO3沉淀，再向AlCl3中加过量NH3·H2O，得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀受热分解生成Al2O3。
答案：(Ⅰ)(1)SiO2 NaOH Fe(OH)3 CO2
(2)Al3+、Fe3+、H+、Cl-
(3)［Al(OH)4］-+CO2====Al(OH)3↓+HCO3-
(Ⅱ)(4)Fe2O3 HCl H2SiO3 NH3·H2O
(5)［Al(OH)4］-、SiO32-、Na+、OH-
(6)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+