10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(一)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(一)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 542.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共43张PPT)
（第1、2章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1.物质的分类依据很多，对Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）和HCl（气态）四种物质，从某种角度分类，它们可以归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（ ）
A．干冰 B．硝酸钠 C.Fe(OH)3胶体 D．豆浆
【解析】选B。Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）和HCl（气态）均属于电解质，四个选项中属于电解质的只有硝酸钠。
2.下列物质在使用时，所涉及到的原理与其他三项不相同的是（ ）
A.活性炭使红墨水退色
B.过氧化钠可使酚酞溶液先变红后退色
C.用过氧化氢来消毒杀菌
D.氯水或次氯酸盐溶液使石蕊先变红后退色
【解析】选A。活性炭使红墨水退色利用的是活性炭的吸附性，是一种物理漂白；后三项不管是过氧化钠、过氧化氢还是氯水或次氯酸盐溶液均是利用了其强氧化性，是利用了化学性质。
3.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NA
B.常温、常压下，71克氯气含有的氯原子数为2NA
C.标准状态下，以任意比混合的CO和CO2混合物22.4升所含有的分子数为2NA
D.2.3g钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
【解析】选B。A中常温、常压下的11.2升N2的物质的量不是0.5 mol，故分子数不是0.5NA；B中质量不随外界条件的变化而变化，n(Cl2)=71 g/71 g·mol-1=1 mol,原子数为2NA；C中标准状态下以任意比混合的22.4升CO和CO2混合物的物质的量为1 mol，分子数为NA；1 mol钠失去1 mol电子，故D中 2.3 g钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA。
4.两个体积相同的容器，一个盛一氧化氮气体(NO)另一个盛氮气与氧气混合气，同温同压下，两容器内气体一定具有相同的（ ）
A.密度 B.原子总数
C.质子总数 D.质量
【解析】选B。同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。又因为一氧化氮，或者氮气与氧气都为双原子分子，故原子数相同；因为氮气与氧气的体积比不确定，故其质子总数、质量、密度都是变量。
5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
（ ）
A.Fe3O4 B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
【解析】选D。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；金属
与氯气反应时，如金属有可变化合价，则生成其高价化
合物，故铁与氯气反应生成FeCl3而不是FeCl2。
6.“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】选B。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，为较稳定分散系，久置不会沉淀，能产生丁达尔效应，能透过滤纸。
7.下列说法正确的是（ ）
A.金属铜虽然易导电，但金属铜属于非电解质
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中电离的方程式可表示为：
Na2SO4====2Na++S6++4O2-
【解析】选B。金属铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4====2Na++SO42-，选项D错误。
8.已知钡的活泼性处于钾、钠之间，则下述说法可能实现的是（ ）
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从氯化钠溶液中置换钠
C.钡可从冷水中置换出氢而得H2
D.在溶液中钡离子可氧化锌
【解析】选C。由钠的活泼性，不能从溶液中置换出活泼性比其弱的金属单质可推知，钡也不能从溶液中置换出钾或钠，而是与水反应生成氢气；钡单质的还原性强，钡离子的氧化性就弱，不会氧化锌。
9.有关2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2反应，下列说法正确的是（ ）
A.反应中CO2是还原剂
B.CO2在反应中既不是氧化剂也不是还原剂
C.Na2O2在反应中只得电子
D.2 mol Na2O2参与反应有1 mol e-转移
【解析】选B。在此反应中氧元素在Na2O2中化合价为
-1，在CO2中化合价为-2，产物Na2CO3中化合价为-2，
O2化合价为0，由同种元素不同价态发生氧化还原时
“化合价只靠近不交叉”原则判断，此反应应为Na2O2
自身的歧化反应，CO2在反应中既不是氧化剂也不是
还原剂，2 mol Na2O2参与反应有2 mol e-转移。
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.三氯化铁溶液中滴入氨水：
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+====Cu2++Ag
D.氢氧化铜溶于盐酸：OH-+H-====H2O
【解析】选A。B中氨水为弱碱，应写成化学式；C中反应电荷不守恒；D中氢氧化铜是难溶性弱碱，应写成化学式。
11.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使红色布条退色（HCl）
【解析】选D。新制氯水使红色布条退色是氯水中次氯酸的作用，而不是HCl。
12.强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是( )
A.K+、Na+、CO32-、Cl-
B.Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
【解析】选B。在强酸性溶液中，含有大量H+，与A中CO32-、C中HCO3-会发生反应而不能共存；D中含有有色离子MnO4-，不符合题意，故答案为B。
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中
c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)
=0.8 mol·L-1,则c(K+)为 （ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
【解析】选C。混合溶液中离子的浓度可由电荷守恒求
解。在任何溶液中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子
所带的正电荷总数，即［H+］+3［Al3+］+［K+］=
2［SO42-］
［K+］=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1
=0.3 mol·L-1
14.固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，A分解
方程式为2A B+2C+2D，现测得分解产生的混合气
体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A.2d B.2.5d
C.5d D.0.8d
【解析】选C。混合气体的平均摩尔质量为2d；设分解
前A为2 mol，其摩尔质量为M,则A的质量也即分解产物
的质量为2M,分解产生的混合气体的平均摩尔质量为
2M/5mol=2d,M=5d。
△
====
15.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2====Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI====
2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2====2FeCl3。下列各微
粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【解析】选C。氧化性：氧化剂>氧化产物。由①可得BrO3->ClO3-,由②可得ClO3-> Cl2，由③可得Fe3+>I2，由④可得Cl2>Fe3+，综合四个结论，答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.(6分)(1)0℃、1.01×105 Pa，将1.40 g 氮气、1.60 g 氧气和4.00 g 氩气混合，混合气体的体积是____升；
(2)12.4 g Na2R 中含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量是____，R的相对原子质量是____，0.1 mol Na2R的质量是____g，0.1 molNa2R中含Na+数是____，0.1 mol Na2R中含有电子数是____。
【解析】（1）n(混合气体)=n(N2)+n(O2)+n(Ar)=
1.40 g/28 g·mol-1+1.60 g/32 g·mol-1+4.00 g/
40 g·mol-1=0.2 mol V=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L
（2）n(Na+)=2 n(Na2R)=0.4 mol,n(Na2R)=
0.2 mol,M(Na2R)=12.4 g/0.2 mol=62 g/mol,R=
62-46=16，R为氧元素；0.1 molNa2R的质量=
0.1 mol×62 g/mol=6.2 g,0.1 molNa2R中含Na+的物质
的量是0.2 mol,个数为0.2 NA,即1.204×1023；1 mol
Na2R中含有电子(11+11+8) mol=30 mol, 故0.1 mol
Na2R中含有电子3 mol,数目为1.806×1024。
答案：（1）4.48 (2)62 g/mol 16
6.2 1.204×1023 1.806×1024
17.(8分)已知2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
8H2O，其中还原剂是____，若消耗0.1 mol氧化剂，则
被氧化的还原剂的物质的量是____ mol，当生成1 mol
Cl2时反应中转移的电子总数是____。（NA表示阿伏加
德罗常数的值）此反应中HCl表现了____性和____性。
【解析】KMnO4中锰元素化合价为+7，生成物MnCl2中锰元素化合价为+2，化合价降低，KMnO4作氧化剂；HCl中氯元素化合价为-1，生成物KCl、MnCl2化合价不变，在Cl2中化合价为0，化合价升高，这部分HCl作还原剂；氧化剂与还原剂对应关系为2KMnO4～10HCl～5Cl2～转移10e-,若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是0.5 mol，当生成1 mol Cl2时反应中转移的电子总数是2NA。此反应中HCl既表现还原性又表现了酸性。
答案：HCl 0.5 2NA 还原 酸
18.(12分)实验室配成250 mL0.1 mol/L BaCl2(aq)分两个阶段。
第一阶段，用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体
第二阶段，溶解配成0.1 mol/L BaCl2溶液
(1)在第一阶段操作中，当只缺少量晶体时，应如何操作？
_____________________________________________
(2)第二阶段操作，所用到的仪器名称是_________。
(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____。
b.如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度，则所配溶液的浓度____。
c.如果定容时，俯视刻度，则所配溶液的浓度____。
d.如果BaCl2晶体溶解时放热，而不冷却即转移，则所配溶液的浓度____。
【解析】（1）称量固体时，当只缺少量晶体时，应用左手指轻轻敲打右手腕，使药品少量脱落直至刚好为止。
（2）配制溶液时，用到的仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（3）a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，定容时体积不变，故无影响；b.如果定容摇匀后，液面下降是因为部分溶液附着在刻度线以上的位置，总体积没变，如果又加水至刻度，会使体积增大，浓度偏低；c.如果定容时，俯视刻度,容量瓶内溶液实际不到刻度线，体积减少，浓度偏高；d.如果BaCl2晶体溶解时放热，而不冷却即转移，高温时定容至刻度线，冷却至室温后就不到刻度线了，即体积偏小，浓度偏高。
答案：（1）用左手指轻轻敲打右手腕，使药品少量脱落直至刚好为止
（2）250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）无影响 偏低 偏高 偏高
19.（8分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
试根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是____或____（至少写出两种），并写出相应的离子反应方程式：
____________________________________________、
____________________________________________。
【解析】溶液导电性是由溶液中自由离子的浓度决定的，由导电性图可知,向Ba(OH)2溶液滴加溶液（A）时，导电性先降为0，后又增大，所以阴阳离子必须都能与Ba2+、OH-反应，如H2SO4或CuSO4（即具备阴、阳离子分别可与Ba2+、OH-反应，生成难以导电的物质，如沉淀、气体或水等）
2H++SO42- + Ba2+ + 2OH-====BaSO4↓ + 2H2O
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-====BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
答案：H2SO4 CuSO4
2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-====BaSO4↓ + 2H2O
Cu2+ + SO42- + Ba2++ 2OH-====BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
20.(9分)某有色电解质溶液中可能大量存在Ag+、Cu2+、
H+、CO32-、OH-、Cl-,你认为一定有的离子是______，一
定没有的离子是______，还需进一步确认的离子是
______。
【解析】有色离子只有Cu2+，所以一定有Cu2+，而阴离
子CO32-、OH-不能与Cu2+共存，所以一定没有CO32-、
OH-；一定有Cl-，无Ag+；还需进一步确认的是H+。
答案：Cu2+、Cl- CO32-、OH-、Ag+ H+
21.（12分）将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。
（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
①__________________________________________
②__________________________________________。
（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比。
（3）计算所得溶液的质量分数。
【解析】(1)① Na2O+H2O====2NaOH
② 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(2)生成的气体为O2，由2Na2O2～O2得n(Na2O2)=2n(O2)=
2×5.6 L/22.4L·moL-1=0.5 mol。
m(Na2O)=70g-0.5 mol×78 g·mol-1=31g; n(Na2O)=
31 g/62 g·mol-1=0.5 mol。
(3)n(NaOH)====2［n(Na2O2)+n(Na2O)］=2 mol
m(NaOH)=40 g·mol-1×2 mol=80 g
溶液的总质量=70g+98 g- 0.25 mol×32 g·mol-1=
160 g
w=80g/160g×100%=50%
答案：（1）① Na2O+H2O====2NaOH
② 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（2）n（Na2O2）∶n（Na2O）=1∶1
（3）50%
（第1、2章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1.物质的分类依据很多，对Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）和HCl（气态）四种物质，从某种角度分类，它们可以归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（ ）
A．干冰 B．硝酸钠 C.Fe(OH)3胶体 D．豆浆
【解析】选B。Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）和HCl（气态）均属于电解质，四个选项中属于电解质的只有硝酸钠。
2.下列物质在使用时，所涉及到的原理与其他三项不相同的是（ ）
A.活性炭使红墨水退色
B.过氧化钠可使酚酞溶液先变红后退色
C.用过氧化氢来消毒杀菌
D.氯水或次氯酸盐溶液使石蕊先变红后退色
【解析】选A。活性炭使红墨水退色利用的是活性炭的吸附性，是一种物理漂白；后三项不管是过氧化钠、过氧化氢还是氯水或次氯酸盐溶液均是利用了其强氧化性，是利用了化学性质。
3.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NA
B.常温、常压下，71克氯气含有的氯原子数为2NA
C.标准状态下，以任意比混合的CO和CO2混合物22.4升所含有的分子数为2NA
D.2.3g钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
【解析】选B。A中常温、常压下的11.2升N2的物质的量不是0.5 mol，故分子数不是0.5NA；B中质量不随外界条件的变化而变化，n(Cl2)=71 g/71 g·mol-1=1 mol,原子数为2NA；C中标准状态下以任意比混合的22.4升CO和CO2混合物的物质的量为1 mol，分子数为NA；1 mol钠失去1 mol电子，故D中 2.3 g钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA。
4.两个体积相同的容器，一个盛一氧化氮气体(NO)另一个盛氮气与氧气混合气，同温同压下，两容器内气体一定具有相同的（ ）
A.密度 B.原子总数
C.质子总数 D.质量
【解析】选B。同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。又因为一氧化氮，或者氮气与氧气都为双原子分子，故原子数相同；因为氮气与氧气的体积比不确定，故其质子总数、质量、密度都是变量。
5.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
（ ）
A.Fe3O4 B.CuCl2
C.HCl D.FeCl2
【解析】选D。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；金属
与氯气反应时，如金属有可变化合价，则生成其高价化
合物，故铁与氯气反应生成FeCl3而不是FeCl2。
6.“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】选B。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，为较稳定分散系，久置不会沉淀，能产生丁达尔效应，能透过滤纸。
7.下列说法正确的是（ ）
A.金属铜虽然易导电，但金属铜属于非电解质
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中电离的方程式可表示为：
Na2SO4====2Na++S6++4O2-
【解析】选B。金属铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4====2Na++SO42-，选项D错误。
8.已知钡的活泼性处于钾、钠之间，则下述说法可能实现的是（ ）
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从氯化钠溶液中置换钠
C.钡可从冷水中置换出氢而得H2
D.在溶液中钡离子可氧化锌
【解析】选C。由钠的活泼性，不能从溶液中置换出活泼性比其弱的金属单质可推知，钡也不能从溶液中置换出钾或钠，而是与水反应生成氢气；钡单质的还原性强，钡离子的氧化性就弱，不会氧化锌。
9.有关2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2反应，下列说法正确的是（ ）
A.反应中CO2是还原剂
B.CO2在反应中既不是氧化剂也不是还原剂
C.Na2O2在反应中只得电子
D.2 mol Na2O2参与反应有1 mol e-转移
【解析】选B。在此反应中氧元素在Na2O2中化合价为
-1，在CO2中化合价为-2，产物Na2CO3中化合价为-2，
O2化合价为0，由同种元素不同价态发生氧化还原时
“化合价只靠近不交叉”原则判断，此反应应为Na2O2
自身的歧化反应，CO2在反应中既不是氧化剂也不是
还原剂，2 mol Na2O2参与反应有2 mol e-转移。
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.三氯化铁溶液中滴入氨水：
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+====Cu2++Ag
D.氢氧化铜溶于盐酸：OH-+H-====H2O
【解析】选A。B中氨水为弱碱，应写成化学式；C中反应电荷不守恒；D中氢氧化铜是难溶性弱碱，应写成化学式。
11.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使红色布条退色（HCl）
【解析】选D。新制氯水使红色布条退色是氯水中次氯酸的作用，而不是HCl。
12.强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是( )
A.K+、Na+、CO32-、Cl-
B.Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
【解析】选B。在强酸性溶液中，含有大量H+，与A中CO32-、C中HCO3-会发生反应而不能共存；D中含有有色离子MnO4-，不符合题意，故答案为B。
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中
c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)
=0.8 mol·L-1,则c(K+)为 （ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
【解析】选C。混合溶液中离子的浓度可由电荷守恒求
解。在任何溶液中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子
所带的正电荷总数，即［H+］+3［Al3+］+［K+］=
2［SO42-］
［K+］=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1
=0.3 mol·L-1
14.固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，A分解
方程式为2A B+2C+2D，现测得分解产生的混合气
体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）
A.2d B.2.5d
C.5d D.0.8d
【解析】选C。混合气体的平均摩尔质量为2d；设分解
前A为2 mol，其摩尔质量为M,则A的质量也即分解产物
的质量为2M,分解产生的混合气体的平均摩尔质量为
2M/5mol=2d,M=5d。
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15.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2====Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI====
2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2====2FeCl3。下列各微
粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【解析】选C。氧化性：氧化剂>氧化产物。由①可得BrO3->ClO3-,由②可得ClO3-> Cl2，由③可得Fe3+>I2，由④可得Cl2>Fe3+，综合四个结论，答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.(6分)(1)0℃、1.01×105 Pa，将1.40 g 氮气、1.60 g 氧气和4.00 g 氩气混合，混合气体的体积是____升；
(2)12.4 g Na2R 中含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量是____，R的相对原子质量是____，0.1 mol Na2R的质量是____g，0.1 molNa2R中含Na+数是____，0.1 mol Na2R中含有电子数是____。
【解析】（1）n(混合气体)=n(N2)+n(O2)+n(Ar)=
1.40 g/28 g·mol-1+1.60 g/32 g·mol-1+4.00 g/
40 g·mol-1=0.2 mol V=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L
（2）n(Na+)=2 n(Na2R)=0.4 mol,n(Na2R)=
0.2 mol,M(Na2R)=12.4 g/0.2 mol=62 g/mol,R=
62-46=16，R为氧元素；0.1 molNa2R的质量=
0.1 mol×62 g/mol=6.2 g,0.1 molNa2R中含Na+的物质
的量是0.2 mol,个数为0.2 NA,即1.204×1023；1 mol
Na2R中含有电子(11+11+8) mol=30 mol, 故0.1 mol
Na2R中含有电子3 mol,数目为1.806×1024。
答案：（1）4.48 (2)62 g/mol 16
6.2 1.204×1023 1.806×1024
17.(8分)已知2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
8H2O，其中还原剂是____，若消耗0.1 mol氧化剂，则
被氧化的还原剂的物质的量是____ mol，当生成1 mol
Cl2时反应中转移的电子总数是____。（NA表示阿伏加
德罗常数的值）此反应中HCl表现了____性和____性。
【解析】KMnO4中锰元素化合价为+7，生成物MnCl2中锰元素化合价为+2，化合价降低，KMnO4作氧化剂；HCl中氯元素化合价为-1，生成物KCl、MnCl2化合价不变，在Cl2中化合价为0，化合价升高，这部分HCl作还原剂；氧化剂与还原剂对应关系为2KMnO4～10HCl～5Cl2～转移10e-,若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是0.5 mol，当生成1 mol Cl2时反应中转移的电子总数是2NA。此反应中HCl既表现还原性又表现了酸性。
答案：HCl 0.5 2NA 还原 酸
18.(12分)实验室配成250 mL0.1 mol/L BaCl2(aq)分两个阶段。
第一阶段，用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体
第二阶段，溶解配成0.1 mol/L BaCl2溶液
(1)在第一阶段操作中，当只缺少量晶体时，应如何操作？
_____________________________________________
(2)第二阶段操作，所用到的仪器名称是_________。
(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____。
b.如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度，则所配溶液的浓度____。
c.如果定容时，俯视刻度，则所配溶液的浓度____。
d.如果BaCl2晶体溶解时放热，而不冷却即转移，则所配溶液的浓度____。
【解析】（1）称量固体时，当只缺少量晶体时，应用左手指轻轻敲打右手腕，使药品少量脱落直至刚好为止。
（2）配制溶液时，用到的仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（3）a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，定容时体积不变，故无影响；b.如果定容摇匀后，液面下降是因为部分溶液附着在刻度线以上的位置，总体积没变，如果又加水至刻度，会使体积增大，浓度偏低；c.如果定容时，俯视刻度,容量瓶内溶液实际不到刻度线，体积减少，浓度偏高；d.如果BaCl2晶体溶解时放热，而不冷却即转移，高温时定容至刻度线，冷却至室温后就不到刻度线了，即体积偏小，浓度偏高。
答案：（1）用左手指轻轻敲打右手腕，使药品少量脱落直至刚好为止
（2）250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）无影响 偏低 偏高 偏高
19.（8分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
试根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是____或____（至少写出两种），并写出相应的离子反应方程式：
____________________________________________、
____________________________________________。
【解析】溶液导电性是由溶液中自由离子的浓度决定的，由导电性图可知,向Ba(OH)2溶液滴加溶液（A）时，导电性先降为0，后又增大，所以阴阳离子必须都能与Ba2+、OH-反应，如H2SO4或CuSO4（即具备阴、阳离子分别可与Ba2+、OH-反应，生成难以导电的物质，如沉淀、气体或水等）
2H++SO42- + Ba2+ + 2OH-====BaSO4↓ + 2H2O
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-====BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
答案：H2SO4 CuSO4
2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-====BaSO4↓ + 2H2O
Cu2+ + SO42- + Ba2++ 2OH-====BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
20.(9分)某有色电解质溶液中可能大量存在Ag+、Cu2+、
H+、CO32-、OH-、Cl-,你认为一定有的离子是______，一
定没有的离子是______，还需进一步确认的离子是
______。
【解析】有色离子只有Cu2+，所以一定有Cu2+，而阴离
子CO32-、OH-不能与Cu2+共存，所以一定没有CO32-、
OH-；一定有Cl-，无Ag+；还需进一步确认的是H+。
答案：Cu2+、Cl- CO32-、OH-、Ag+ H+
21.（12分）将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。
（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
①__________________________________________
②__________________________________________。
（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比。
（3）计算所得溶液的质量分数。
【解析】(1)① Na2O+H2O====2NaOH
② 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(2)生成的气体为O2，由2Na2O2～O2得n(Na2O2)=2n(O2)=
2×5.6 L/22.4L·moL-1=0.5 mol。
m(Na2O)=70g-0.5 mol×78 g·mol-1=31g; n(Na2O)=
31 g/62 g·mol-1=0.5 mol。
(3)n(NaOH)====2［n(Na2O2)+n(Na2O)］=2 mol
m(NaOH)=40 g·mol-1×2 mol=80 g
溶液的总质量=70g+98 g- 0.25 mol×32 g·mol-1=
160 g
w=80g/160g×100%=50%
答案：（1）① Na2O+H2O====2NaOH
② 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（2）n（Na2O2）∶n（Na2O）=1∶1
（3）50%