10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(二)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(二)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 681.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共51张PPT)
（第3、4章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（2010·唐山高一检测）下列关于碳和硅的叙述不正确的是( )
A.地壳中硅元素的含量比碳元素高
B.自然界中碳元素的化合物种类比硅元素多
C.金刚石和石墨是同种物质，其物理性质完全一样
D.硅的最高价氧化物不能与水反应
【解析】选C。金刚石和石墨是碳元素的两种单质，但其物理性质不同，化学性质基本相同。
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
【解析】选D。A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2,均无白色沉淀生成；惟有D项在通过足量酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明混有CO2，若无白色沉淀生成，说明没有CO2。
3.嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（ ）
A.它耐高温、但抗氧化性差
B.它的密度小，质地较脆
C.它没有固定的熔、沸点
D.它是一种新型合金材料
【解析】选C。复合材料不是合金，D错，性能优越，A、B错，复合材料是混合物，没有固定的熔、沸点。
4．在下列变化中，能表明浓硝酸既具有酸性，又具有强氧化性的是( )
A．能使石蕊试液变红色
B．能跟Ag反应生成AgNO3
C．能和碳酸钠反应
D．能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3
【解析】选B。浓硝酸与Ag反应生成AgNO3，同时生成NO2气体，所以体现了浓硝酸的酸性和强氧化性。
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH- SiO32-+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-====
［Al(OH)4］-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2====CO32-+H2O
D.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+
2H+====H2SiO3↓
△
====
【解析】选A。A项体现出SiO2酸性氧化物的性质，是正确的。B项有两个错误：氨水是弱碱，不能拆开写；因为氢氧化铝不溶于氨水，因此，无论氨水过量与否，都生成氢氧化铝，不能生成［Al(OH)4］-。C项应该生成碳酸氢根离子，而不是CO32-。D项为强酸制弱酸，但是碳酸不能写成氢离子。
6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退色
C.加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则含有Br-
D.加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br-
【解析】选D。氯水和酸性高锰酸钾溶液既能氧化I-又能氧化Br-，无法检验出KI中是否含有Br-，故A、B错；加入CCl4无法萃取I-和Br-，即有机层中不会有Br-，故C错；加入足量的FeCl3溶液后，Fe3+只能氧化I-,用CCl4萃取后，无色的水层中只含Br-，可以加氯水检验，故D项对。
7．（2010·重庆高一检测）下列说法正确的是( )
A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原
B.除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗
C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁
D.可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气
【解析】选C。A中金属单质在反应中一般失电子，作还原剂，被氧化；B中若用钢丝球摩擦清洗铝锅表面的油污，会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，减少铝锅使用寿命；D中Mg与稀HNO3反应产生NO，不会产生H2，故选C。
8．(2010·宁德高一检测) 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
【解析】选A。由题意，加热氮肥产生了两种气体，其中一种为NH3，而另一种为CO2，但这种氮肥不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，所以不能是含有CO32-的物质，所以应当是NH4HCO3。
9.（双选）铝和镁都是较活泼的金属，性质相近。下列描述正确的是( )
A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼白光
B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应
【解析】选A、C。镁能与酸反应，不能与碱反应；镁能在点燃的条件下可以将二氧化碳中的碳置换出来；铝既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应；铝热反应是指铝把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来，镁条只是一个引燃剂。
10.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
【解析】选B。A中生成了新杂质NaCl。C中上层液体应从上口处倒出。D中酒精并不能萃取KI中的I-。
11．（2010·长春高一检测）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是( )
A.Na+、Ag+、Al3+
B.Ba2+、Ag+、Mg2+
C.Al3+、Fe3+、Mg2+
D.Mg2+、Al3+、Ag+
【解析】选D。向溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中有Ag+，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明原溶液中有Al3+，还得有Mg2+。
12.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A.HCl B.Cl2 C.NO2 D.NH3
【解析】选D。从题目所给的吸收装置知，R为极易溶于水的气体，从收集装置知，为向下排空气法，即收集的气体密度小于空气的密度，只有NH3符合条件。
13．如图是用来验证碳和浓硫酸反应产物的一个装置图：
根据所学知识判断，下列说法中正确的是( )
A．圆底烧瓶中会有大量的红棕色气体产生
B．B中的品红溶液会退色
C．酸性高锰酸钾的颜色退去是由于SO2的漂白性所致
D．由于SO2已被吸收，所以D中的澄清石灰水不会出现白色沉淀
【解析】选B。由题中所给的图可知，在圆底烧瓶中产生的气体为CO2和SO2，都是无色气体，当混合气体通过品红溶液时，由于SO2能漂白，所以品红溶液会退去颜色，酸性高锰酸钾的颜色退去是由于酸性高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2被吸收，还有CO2能使澄清石灰水变浑浊。
14.（2010·福建高考）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
【解析】选C。本题考查学生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
15．（2010·哈尔滨高一检测）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是( )
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
【解析】选C。蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，将其溶于过量的盐酸，只有SiO2不溶于盐酸，形成沉淀，而溶液中的离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，由于Al2O3是两性氧化物，所以C的说法是错误的，溶液Y中加入NaOH溶液至过量，Mg2+和Fe3+进入了沉淀，而滤液中则有Na+和［Al（OH）4］-。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（10分）(2010·宁德高一检测)请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。______________________。
（2）工业上生产硝酸过程中的氨催化氧化。_____。
（3）小苏打可用来治疗胃酸（盐酸）过多。______
___________________________________________。
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。__________________________。
（5）铜与稀硝酸反应。___________________。
【解析】本题考查重要化学方程式的书写。其中小苏打是NaHCO3，可用于治疗胃酸过多，氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，条件为高温，催化剂。Cu与稀硝酸的反应方程式中硝酸后应注明“稀”字。
答案：（1）2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
（4）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
（5）3Cu +8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
高温
======
催化剂
高温
====
17．（9分）（2010·黔西南州高一检测）按以下装置
图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是______________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是________________________
____________________________________________，
(3)C中发生反应的化学方程式为________________
____________________________________________，
(4)D中现象是________________________________，
反应的离子方程式是__________________________，
(5)E中收集的气体是__________________________。
【解析】这是一个关于NaHCO3受热分解，然后生成的CO2又与Na2O2反应的实验，由于CO2与Na2O2的反应，是一个固体与气体的反应，很难全部转化，所以后面的澄清石灰水中会看到有浑浊出现。
答案：(1) 试管内壁有无色液滴生成 (2) 干燥气体（或吸收H2O）
(3) 2Na2O2+2CO2=====2Na2CO3+O2
(4) 澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca2++2OH-=====CaCO3↓+H2O
(5) O2
18.(10分)中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：
___________________________________________。
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，
写出该反应的化学方程式：____________________
___________________________________________。
(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH
溶液？____(填“能”或“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为
红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：
____________________________________________。
写出反应②的任意一个离子方程式：____________。
【解析】(1)根据题目所提供的条件可以断定A是铜单质，D是二氧化硫气体，则B是浓硫酸，反应①就是铜与浓硫酸的反应。气体H就是硫化氢。（2）由题意可知如果B是氢氧化钠，那么A一定是铝。C是四羟基合铝酸钠溶液，铝不能由四羟基合铝酸钠溶液与其他物质反应得到。所以B不可能是氢氧化钠。（3）由题意可知D是一氧化氮气体，A是铜。反应①是铜与稀硝酸的反应。
答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(2)否
(3)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
△
====
19．（11分）（2010·广东实验中学高一检测）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
___________________________________________。
（2）滤渣的成分是__________
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应的离子方程式为
____________________________________________。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措
施有_________________________________________
___________________________（至少写出一个）。
（5）工业上制取粗硅的化学方程式为___________
____________________________________________。
【解析】由题意可得出，硅藻土的成分主要是二氧化硅和少量的Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，煅烧后，加入烧碱发生的是SiO2与NaOH之间的反应和Al2O3与NaOH之间的反应，过滤后，Fe2O3进入滤渣，加入过量硫酸后
［Al(OH)4］-会与H+反应生成Al3+，留在溶液中，而SiO32-则与H+反应生成H2SiO3沉淀下来，经洗涤、干燥得纳米级二氧化硅。
答案：（1）SiO2+2OH-====SiO32-+H2O，
Al2O3+2OH-+3H2O====2［Al(OH)4］-
(2) Fe2O3
(3)2H++SiO32-====H2SiO3↓
(4)由H2SiO3转化生成纳米级二氧化硅时，是干燥得到的
（5）SiO2+2C Si+2CO↑
高温
====
20．（7分） （2010·重庆高一检测）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。
（1）明矾的化学式是_______________。
（2）向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应________________________________________。
（3）向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积
1.5 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 1.56 g沉淀，
则加入NaOH溶液的体积可能为_____mL。
【解析】（2）由所给信息可知，可假设溶液中的Al3+为
1 mol，那么SO42-就为2 mol，开始时，生成的沉淀是
BaSO4和Al(OH)3两种，当Al3+被OH-全部结合成Al(OH)3
时，SO42-还有剩余，此时生成的Al(OH)3为1 mol，BaSO4
为1.5 mol，二者总质量为78 g+233×1.5 g，再继续滴
加Ba(OH)2溶液至SO42-反应完全时，Al(OH)3为1 mol就恰
好完全溶解，生成BaSO4为0.5 mol，而溶解Al(OH)3为
1 mol，则此时沉淀的质量为233×2 g=466 g，所以此
时为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+
［Al(OH)4］-；
（3）50 mL 1 mol/L明矾溶液中含有的铝为0.05 mol，
而生成的Al(OH)3为0.02 mol，说明溶液中还有
0.03 mol的铝元素，这些铝可能仍以Al3+存在，此时只
需生成0.02 mol Al(OH)3的OH-，即为0.06 mol，则需
1.5 mol/L NaOH溶液的体积为40 mL，若这些铝以［Al(OH)4］-的形式存在于溶液中，那么所需NaOH的物
质的量为0.03 mol×4+0.02 mol×3=0.18 mol，则需
1.5 mol/L NaOH溶液的体积为120 mL。
答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O
(2) 2SO42-+2Ba2++ Al3++4OH-====2BaSO4↓+［Al(OH)4］-
(3)40或120
21.(8分)取密度为1.84 g·cm-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸100 mL，加入适量的铜，铜完全反应后，得到标准状况下的气体的体积为6.72 L,则：
（1）被还原的硫酸的质量是多少？
（2）若反应后的溶液稀释到200 mL，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
【解析】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
被还原的H2SO4为：0.3 mol×98 g·mol-1=29.4 g
剩余H2SO4:1.84 mol-0.3 mol×2=1.24 mol
反应后溶液中H2SO4的物质的量浓度为：
答案：(1)29.4 g (2)6.2 mol·L-1
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（第3、4章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（2010·唐山高一检测）下列关于碳和硅的叙述不正确的是( )
A.地壳中硅元素的含量比碳元素高
B.自然界中碳元素的化合物种类比硅元素多
C.金刚石和石墨是同种物质，其物理性质完全一样
D.硅的最高价氧化物不能与水反应
【解析】选C。金刚石和石墨是碳元素的两种单质，但其物理性质不同，化学性质基本相同。
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
【解析】选D。A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2,均无白色沉淀生成；惟有D项在通过足量酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明混有CO2，若无白色沉淀生成，说明没有CO2。
3.嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（ ）
A.它耐高温、但抗氧化性差
B.它的密度小，质地较脆
C.它没有固定的熔、沸点
D.它是一种新型合金材料
【解析】选C。复合材料不是合金，D错，性能优越，A、B错，复合材料是混合物，没有固定的熔、沸点。
4．在下列变化中，能表明浓硝酸既具有酸性，又具有强氧化性的是( )
A．能使石蕊试液变红色
B．能跟Ag反应生成AgNO3
C．能和碳酸钠反应
D．能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3
【解析】选B。浓硝酸与Ag反应生成AgNO3，同时生成NO2气体，所以体现了浓硝酸的酸性和强氧化性。
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH- SiO32-+H2O
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-====
［Al(OH)4］-
C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH-+CO2====CO32-+H2O
D.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32-+
2H+====H2SiO3↓
△
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【解析】选A。A项体现出SiO2酸性氧化物的性质，是正确的。B项有两个错误：氨水是弱碱，不能拆开写；因为氢氧化铝不溶于氨水，因此，无论氨水过量与否，都生成氢氧化铝，不能生成［Al(OH)4］-。C项应该生成碳酸氢根离子，而不是CO32-。D项为强酸制弱酸，但是碳酸不能写成氢离子。
6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )
A.加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退色
C.加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则含有Br-
D.加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br-
【解析】选D。氯水和酸性高锰酸钾溶液既能氧化I-又能氧化Br-，无法检验出KI中是否含有Br-，故A、B错；加入CCl4无法萃取I-和Br-，即有机层中不会有Br-，故C错；加入足量的FeCl3溶液后，Fe3+只能氧化I-,用CCl4萃取后，无色的水层中只含Br-，可以加氯水检验，故D项对。
7．（2010·重庆高一检测）下列说法正确的是( )
A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原
B.除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗
C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁
D.可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气
【解析】选C。A中金属单质在反应中一般失电子，作还原剂，被氧化；B中若用钢丝球摩擦清洗铝锅表面的油污，会破坏铝锅表面的氧化铝薄膜，减少铝锅使用寿命；D中Mg与稀HNO3反应产生NO，不会产生H2，故选C。
8．(2010·宁德高一检测) 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
【解析】选A。由题意，加热氮肥产生了两种气体，其中一种为NH3，而另一种为CO2，但这种氮肥不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，所以不能是含有CO32-的物质，所以应当是NH4HCO3。
9.（双选）铝和镁都是较活泼的金属，性质相近。下列描述正确的是( )
A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼白光
B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C.镁在二氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反应
【解析】选A、C。镁能与酸反应，不能与碱反应；镁能在点燃的条件下可以将二氧化碳中的碳置换出来；铝既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应；铝热反应是指铝把比它不活泼的金属从其氧化物中置换出来，镁条只是一个引燃剂。
10.下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
【解析】选B。A中生成了新杂质NaCl。C中上层液体应从上口处倒出。D中酒精并不能萃取KI中的I-。
11．（2010·长春高一检测）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是( )
A.Na+、Ag+、Al3+
B.Ba2+、Ag+、Mg2+
C.Al3+、Fe3+、Mg2+
D.Mg2+、Al3+、Ag+
【解析】选D。向溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中有Ag+，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明原溶液中有Al3+，还得有Mg2+。
12.在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是( )
A.HCl B.Cl2 C.NO2 D.NH3
【解析】选D。从题目所给的吸收装置知，R为极易溶于水的气体，从收集装置知，为向下排空气法，即收集的气体密度小于空气的密度，只有NH3符合条件。
13．如图是用来验证碳和浓硫酸反应产物的一个装置图：
根据所学知识判断，下列说法中正确的是( )
A．圆底烧瓶中会有大量的红棕色气体产生
B．B中的品红溶液会退色
C．酸性高锰酸钾的颜色退去是由于SO2的漂白性所致
D．由于SO2已被吸收，所以D中的澄清石灰水不会出现白色沉淀
【解析】选B。由题中所给的图可知，在圆底烧瓶中产生的气体为CO2和SO2，都是无色气体，当混合气体通过品红溶液时，由于SO2能漂白，所以品红溶液会退去颜色，酸性高锰酸钾的颜色退去是由于酸性高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2被吸收，还有CO2能使澄清石灰水变浑浊。
14.（2010·福建高考）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
【解析】选C。本题考查学生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入图中的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
15．（2010·哈尔滨高一检测）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是( )
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
【解析】选C。蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，将其溶于过量的盐酸，只有SiO2不溶于盐酸，形成沉淀，而溶液中的离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，由于Al2O3是两性氧化物，所以C的说法是错误的，溶液Y中加入NaOH溶液至过量，Mg2+和Fe3+进入了沉淀，而滤液中则有Na+和［Al（OH）4］-。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（10分）(2010·宁德高一检测)请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。______________________。
（2）工业上生产硝酸过程中的氨催化氧化。_____。
（3）小苏打可用来治疗胃酸（盐酸）过多。______
___________________________________________。
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。__________________________。
（5）铜与稀硝酸反应。___________________。
【解析】本题考查重要化学方程式的书写。其中小苏打是NaHCO3，可用于治疗胃酸过多，氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，条件为高温，催化剂。Cu与稀硝酸的反应方程式中硝酸后应注明“稀”字。
答案：（1）2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
（4）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
（5）3Cu +8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
高温
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催化剂
高温
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17．（9分）（2010·黔西南州高一检测）按以下装置
图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是______________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是________________________
____________________________________________，
(3)C中发生反应的化学方程式为________________
____________________________________________，
(4)D中现象是________________________________，
反应的离子方程式是__________________________，
(5)E中收集的气体是__________________________。
【解析】这是一个关于NaHCO3受热分解，然后生成的CO2又与Na2O2反应的实验，由于CO2与Na2O2的反应，是一个固体与气体的反应，很难全部转化，所以后面的澄清石灰水中会看到有浑浊出现。
答案：(1) 试管内壁有无色液滴生成 (2) 干燥气体（或吸收H2O）
(3) 2Na2O2+2CO2=====2Na2CO3+O2
(4) 澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca2++2OH-=====CaCO3↓+H2O
(5) O2
18.(10分)中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式：
___________________________________________。
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，
写出该反应的化学方程式：____________________
___________________________________________。
(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH
溶液？____(填“能”或“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为
红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式：
____________________________________________。
写出反应②的任意一个离子方程式：____________。
【解析】(1)根据题目所提供的条件可以断定A是铜单质，D是二氧化硫气体，则B是浓硫酸，反应①就是铜与浓硫酸的反应。气体H就是硫化氢。（2）由题意可知如果B是氢氧化钠，那么A一定是铝。C是四羟基合铝酸钠溶液，铝不能由四羟基合铝酸钠溶液与其他物质反应得到。所以B不可能是氢氧化钠。（3）由题意可知D是一氧化氮气体，A是铜。反应①是铜与稀硝酸的反应。
答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(2)否
(3)3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
△
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19．（11分）（2010·广东实验中学高一检测）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
___________________________________________。
（2）滤渣的成分是__________
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应的离子方程式为
____________________________________________。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措
施有_________________________________________
___________________________（至少写出一个）。
（5）工业上制取粗硅的化学方程式为___________
____________________________________________。
【解析】由题意可得出，硅藻土的成分主要是二氧化硅和少量的Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，煅烧后，加入烧碱发生的是SiO2与NaOH之间的反应和Al2O3与NaOH之间的反应，过滤后，Fe2O3进入滤渣，加入过量硫酸后
［Al(OH)4］-会与H+反应生成Al3+，留在溶液中，而SiO32-则与H+反应生成H2SiO3沉淀下来，经洗涤、干燥得纳米级二氧化硅。
答案：（1）SiO2+2OH-====SiO32-+H2O，
Al2O3+2OH-+3H2O====2［Al(OH)4］-
(2) Fe2O3
(3)2H++SiO32-====H2SiO3↓
(4)由H2SiO3转化生成纳米级二氧化硅时，是干燥得到的
（5）SiO2+2C Si+2CO↑
高温
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20．（7分） （2010·重庆高一检测）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。
（1）明矾的化学式是_______________。
（2）向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应________________________________________。
（3）向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积
1.5 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 1.56 g沉淀，
则加入NaOH溶液的体积可能为_____mL。
【解析】（2）由所给信息可知，可假设溶液中的Al3+为
1 mol，那么SO42-就为2 mol，开始时，生成的沉淀是
BaSO4和Al(OH)3两种，当Al3+被OH-全部结合成Al(OH)3
时，SO42-还有剩余，此时生成的Al(OH)3为1 mol，BaSO4
为1.5 mol，二者总质量为78 g+233×1.5 g，再继续滴
加Ba(OH)2溶液至SO42-反应完全时，Al(OH)3为1 mol就恰
好完全溶解，生成BaSO4为0.5 mol，而溶解Al(OH)3为
1 mol，则此时沉淀的质量为233×2 g=466 g，所以此
时为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+
［Al(OH)4］-；
（3）50 mL 1 mol/L明矾溶液中含有的铝为0.05 mol，
而生成的Al(OH)3为0.02 mol，说明溶液中还有
0.03 mol的铝元素，这些铝可能仍以Al3+存在，此时只
需生成0.02 mol Al(OH)3的OH-，即为0.06 mol，则需
1.5 mol/L NaOH溶液的体积为40 mL，若这些铝以［Al(OH)4］-的形式存在于溶液中，那么所需NaOH的物
质的量为0.03 mol×4+0.02 mol×3=0.18 mol，则需
1.5 mol/L NaOH溶液的体积为120 mL。
答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O
(2) 2SO42-+2Ba2++ Al3++4OH-====2BaSO4↓+［Al(OH)4］-
(3)40或120
21.(8分)取密度为1.84 g·cm-3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸100 mL，加入适量的铜，铜完全反应后，得到标准状况下的气体的体积为6.72 L,则：
（1）被还原的硫酸的质量是多少？
（2）若反应后的溶液稀释到200 mL，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
【解析】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
被还原的H2SO4为：0.3 mol×98 g·mol-1=29.4 g
剩余H2SO4:1.84 mol-0.3 mol×2=1.24 mol
反应后溶液中H2SO4的物质的量浓度为：
答案：(1)29.4 g (2)6.2 mol·L-1
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