10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(三)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(三)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 857.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 08:12:09 | ||
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文档简介
(共58张PPT)
（第1～4章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．下列关于钠的说法正确的是（ ）
A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B.金属钠着火可用水扑灭
C.少量的钠可保存在汽油中
D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
【解析】选A。钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2又反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。
2．下列表述正确的是( )
①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
【解析】选D。钢化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷却得到的，成分相同，所以①不正确；光导纤维是传输光信号的，不是导电的，所以②也不正确；氧化钴加入到普通玻璃中制成的是蓝色玻璃，所以④也不正确；所以答案选D。
3.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水
所得的溶液
C.106 gNa2CO3配制成500 mL溶液，取其250 mL
D.含K+为2 mol·L-1的K2SO4溶液
【解析】选D。A中溶质为1 mol，但溶液体积不为1 L。
B中蒸发掉50 g水后剩余体积不为0.05 L，所以浓度增
加不为1倍。C中Na2CO3物质的量浓度为2 mol·L-1。
4.实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是（ ）
①O3 ②NO2 ③CO2 ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤
【解析】选C。气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝说明该气体能氧化I-，只有①②⑥符合。
5.下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中氢氧化钠在电流作用下电离成钠离子和氢氧根离子，所以能导电
B.因为氧化钠水溶液能导电，所以氧化钠是电解质
C.HClO是弱电解质
D.氯水能导电,所以氯气是电解质
【解析】选C。NaOH电离并不是在电流作用下而是在水分子作用下离解成阴阳离子，故A错；Na2O是电解质，是因为在熔融状态下能导电，在水溶液中它与水反应生成了新电解质，所以B项因果对应关系不正确，故B错；氯气是单质，不是电解质，故D错。
6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
【解析】选C。选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量是不能用n=V/22.4计算的；选项B中n(N2)=0.5 mol,1 mol N2中含有14 mol电子，所以
0.5 mol N2含有7NA个电子；选项C中在标准状况下，22.4 L的气体为1 mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1 mol H2，转移的电子数必定为2NA。
7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
( )
A．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，质量增加，说明浓硫酸有吸水性
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【解析】选A。浓硫酸在空气中质量增加，是由于吸收了空气中的水蒸气；在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是由于Cl2与KI反应生成的碘单质遇淀粉变成蓝色；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，而溶液中含SO42-或Cl-或SO32-都可以出现这种现象；将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，是由于反应的条件不够，铜在浓H2SO4、浓HNO3中不钝化。
8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、
氯化铜溶液是中学化学中常见
的物质，四种物质间的反应关
系如图所示。图中两圆相交部
分(A、B、C、D)表示物质间的
反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl====H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+====Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
D.Fe+2H+====Fe3++H2↑
【解析】选C。澄清石灰水和HCl应拆写成离子形式，故A的离子方程式为：OH-+H+====H2O，B的离子方程式为：2OH-+Cu2+====Cu(OH)2↓,D不符合反应事实，应生成Fe2+。
9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )
【解析】选B。A项中NH3的收集方式不对，应用向下排空气法；C项中，对NO来说，不能用排空气法收集，只能用排水法收集；D项中在c瓶中加入了NaOH溶液，收集不到NO2，所以选B。
10．下列推断正确的是( )
A．明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂
B．N2的性质很稳定，在任何条件下都不可能与O2反应
C．工业上经常用铁、铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸，所以铁和铝与浓硫酸、浓硝酸不反应
D．将SO2通入品红溶液，能退色，所以将SO2通入紫色石蕊试液中也会退色
【解析】选A。明矾净水的原理就是明矾与水反应生成了Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用；而N2虽然很稳定，但在放电的条件下一样可以与O2反应，生成NO气体；工业上经常用铁、铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸是由于铁、铝遇到浓硫酸和浓硝酸钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行，并不是不反应；将SO2通入品红溶液能退色是由于SO2具有漂白性，而SO2的漂白性不能使指示剂退色，所以紫色石蕊试液遇到SO2后会变红。
11．下列叙述中正确的是( )
A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C.失电子多的还原剂，还原性不一定强
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【解析】选C。氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO4-具有氧化性，故D项错误。
12.（双选）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是( )
A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
【解析】选C、D。Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，A错；加入NaOH均无明显现象，B错；Na2CO3能与CaCl2反应生成白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，放出CO2气体，D正确。
13．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3-
【解析】选D。由题意可知,开始时通入的SO2与Fe3+反应,SO2被氧化成了SO42-,Fe3+被还原成Fe2+,溶液中的H+与NO3-组成了强氧化剂,将Fe2+又氧化成了Fe3+,所以最终被还原的是NO3-,答案选D。
14.将溶液（或气体）X,逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X的物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）
【解析】选B。这是一道图像题，由图可知使X沉淀完全到沉淀完全溶解需Y的物质的量之比为1∶4。
A项：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
不合题意
而B项发生反应
Na［Al(OH)4］+HCl====NaCl+Al(OH)3↓+H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
符合题意。
C、D项中反应生成的Al(OH)3和S不再溶解。
15.（2010·天门高一检测）取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8 960 mL NO2气体（已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为14.00 g，则x等于( )
A．6.64 g B．7.20 g C．9.20 g D．9.44 g
【解析】选B。取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8 960 mL NO2气体（已折算到标准状况），由于生成的两种硝酸盐中铜离子和镁离子的价态都是+2价，则可得出，物质的量应为NO2的物质的量的一半，即为0.2 mol，加入足量的氢氧化钠溶液，则结合的OH-的物质的量为0.4 mol，其质量为6.8 g,那么，两种金属的质量为14.00 g-6.8 g=7.20 g。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.(12分)下列物质在生活中较为常见，表中列出了它们溶液的pH及一种主要成分（其他成分未列出）。
试回答：
（1）将上表①～⑥中的主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____,属于碱的是____，属于盐的是____，属于氧化物的是____，属于有机物的是____，其溶液属于胶体的是_______。
(2)当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，
为了减轻疼痛，可在伤处涂抹_________________。
(3)铝壶长时间煮水，内有一层水垢［CaCO3、
Mg(OH)2］，可选用______采用少量多次的方法除去，
写出反应的化学方程式________________________
____________________________________________，
不能采取大量一次的原因是____________________
___________________________________________。
【解析】CH3COOH既属于酸又属于有机物，Ca(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐，CaO属于氧化物，C2H5OH、蛋白质属于有机物，蛋白质的溶液属于胶体；蚊虫体内含有一种酸性物质，当有人被叮咬后，可在伤处涂抹碱性物质中和酸性物质以减轻疼痛；可用CH3COOH除去铝壶中的水垢。
答案：（1）① ④ ⑤ ③ ①②⑥ ⑥
（2）④⑤
(3)① CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
防止酸过量腐蚀铝壶
17．（11分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置，如图所示。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________。
（2）该实验的原理是_______________（用化学方程式表示）。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有_______，
实验所用试剂为_______________________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，一段时间后，关闭活塞K1、K2，主
要现象为：__________________________________。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶中产生喷
泉可采用的方法是____________________________。
（5）反应停止后，烧瓶内气体及液体（溶质）的成分
可能为（用化学式表示）：____________________。
【解析】由题中所给信息，很容易得出题目是验证NO与O2的反应，而后生成的NO2又与H2O反应的一个实验，在题目中又加入了喷泉实验的考查，引发喷泉的条件是产生压强差，故可采用用手或热毛巾捂热圆底烧瓶的方法产生喷泉。
答案：（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应
（2）2NO+O2====2NO2，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（3）圆底烧瓶、烧杯 NO、O2和H2O
（4）②圆底烧瓶内气体变成红棕色
③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶
（5）①NO、HNO3；②O2、HNO3；
③HNO3
18.(7分)用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸，提供的仪器有：A. 100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。
（1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为____。
（2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是______（填序号）。
（3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线_____。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤_____。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____。
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平_____。
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计
算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡
后定容→倒转摇匀。所以：（1）配制该溶液，设应取
用浓硫酸的体积为V，有 0.2 L×
1.84 mol/L，解得V=20 mL。
（2）操作过程中，应选用仪器的先后顺序是20 mL量
筒，胶头滴管，50 mL烧杯，玻璃棒，200 mL容量瓶，
玻璃棒，胶头滴管，即BFEGCGF。
（3）配制过程中若出现以下情况：①用量筒量取浓硫酸，俯视量筒刻度线，将使量得的浓硫酸体积偏少，使配得的稀硫酸浓度偏小。②用于引流的玻璃棒没有洗涤，玻璃棒上附着的溶质损失，使配得的稀硫酸浓度偏小。③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，使定容时加入的水量偏多，配得的稀硫酸浓度偏小。④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，将使加水量偏多，配得的稀硫酸浓度偏小。
答案：（1）20.0 mL (2)BFEGCGF
(3)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小
19．（9分）如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，是空气中的主要成分（反应条件均已省略）。
（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____。
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，遇红色石蕊试纸变蓝，且B遇盐酸有能使品红溶液退色的气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是___________________。
【解析】由题意和图可知，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，则可推知，
E为水，G为O2，F为Na2O2，反应②为2Na2O2+2H2O====
4NaOH+O2↑，则生成1 mol O2转移电子2 mol，若生成
2.24 L O2（即0.1 mol）转移电子应为0.2 mol，则可
得出若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能
使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应物为碳和浓H2SO4，若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，D是一种
气体，遇红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，B是一种酸式
盐，且B遇盐酸有能使品红溶液退色的气体产生，则生
成的气体为SO2。
答案：（1）0.2 mol
（2）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）NH4+＋HSO3-＋2OH- NH3↑＋SO32-＋2H2O
△
====
△
====
20.(8分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管
画全，请在图中把导管补充完整。
（2）实验中取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸在
圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有
铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一
定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________
____________________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________________________
_____________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中的确有余酸的是____（填写字母编号）。
A.铁粉 B.BaCl2溶液
C.银粉 D.Na2CO3溶液
【解析】铜与稀硫酸不会发生反应，浓硫酸能反应是因为其具有强氧化性，则硫酸在反应中将被还原，还原产物的气体一般只能是SO2，收集该气体也就可能用向上排空气法收集，应“长进短出”。浓H2SO4与Cu反应中，随反应的进行，硫酸的浓度降低，降到一定浓度后，就不会再与Cu反应了，故Cu剩余，硫酸也会剩余。反应后有没有余酸可用加Fe或Na2CO3溶液来检验，若有气体生成，则说明还有酸剩余。
答案：（1）
（2）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着反应的进行，硫酸浓度减小，加热时铜只能被浓硫酸氧化，不能和稀硫酸反应
③A、D
△
====
21．（8分）(2010·湖南师大附中高一检测)向100 mL 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少毫升？
【解析】由题意知n（Al）=0.5 mol·L-1×0.1 L=
0.05 mol
第一种情况：Al3+和Al(OH)3各占一半，即各自的物质的
量均为0.025 mol。
设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则
3OH- ～ Al(OH)3
3 mol 1 mol
x mol 0.025 mol
x=0.075 mol所以V(NaOH)=
第二种情况：Al(OH)3和［Al(OH)4］-各占一半，即各自
的物质的量均为0.025 mol。
设与Al3+反应生成Al(OH)3所消耗的NaOH的物质的量为
y mol，与Al3+反应生成［Al(OH)4］-所消耗的NaOH的物
质的量为z mol，则
3OH- ～ Al(OH)3 4OH- ～ ［Al(OH)4］-
3 mol 1 mol 4 mol 1 mol
y mol 0.025 mol z mol 0.025 mol
y= 0.075 mol z= 0.1 mol
所以 n(NaOH)=0.1 mol+0.075 mol=0.175 mol
所以
答案：消耗的NaOH的体积为75 mL或175 mL。
（第1～4章）
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．下列关于钠的说法正确的是（ ）
A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B.金属钠着火可用水扑灭
C.少量的钠可保存在汽油中
D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
【解析】选A。钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2又反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。
2．下列表述正确的是( )
①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
【解析】选D。钢化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷却得到的，成分相同，所以①不正确；光导纤维是传输光信号的，不是导电的，所以②也不正确；氧化钴加入到普通玻璃中制成的是蓝色玻璃，所以④也不正确；所以答案选D。
3.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水
所得的溶液
C.106 gNa2CO3配制成500 mL溶液，取其250 mL
D.含K+为2 mol·L-1的K2SO4溶液
【解析】选D。A中溶质为1 mol，但溶液体积不为1 L。
B中蒸发掉50 g水后剩余体积不为0.05 L，所以浓度增
加不为1倍。C中Na2CO3物质的量浓度为2 mol·L-1。
4.实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是（ ）
①O3 ②NO2 ③CO2 ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤
【解析】选C。气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝说明该气体能氧化I-，只有①②⑥符合。
5.下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中氢氧化钠在电流作用下电离成钠离子和氢氧根离子，所以能导电
B.因为氧化钠水溶液能导电，所以氧化钠是电解质
C.HClO是弱电解质
D.氯水能导电,所以氯气是电解质
【解析】选C。NaOH电离并不是在电流作用下而是在水分子作用下离解成阴阳离子，故A错；Na2O是电解质，是因为在熔融状态下能导电，在水溶液中它与水反应生成了新电解质，所以B项因果对应关系不正确，故B错；氯气是单质，不是电解质，故D错。
6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
【解析】选C。选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量是不能用n=V/22.4计算的；选项B中n(N2)=0.5 mol,1 mol N2中含有14 mol电子，所以
0.5 mol N2含有7NA个电子；选项C中在标准状况下，22.4 L的气体为1 mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1 mol H2，转移的电子数必定为2NA。
7．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
( )
A．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，质量增加，说明浓硫酸有吸水性
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【解析】选A。浓硫酸在空气中质量增加，是由于吸收了空气中的水蒸气；在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是由于Cl2与KI反应生成的碘单质遇淀粉变成蓝色；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，而溶液中含SO42-或Cl-或SO32-都可以出现这种现象；将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，是由于反应的条件不够，铜在浓H2SO4、浓HNO3中不钝化。
8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、
氯化铜溶液是中学化学中常见
的物质，四种物质间的反应关
系如图所示。图中两圆相交部
分(A、B、C、D)表示物质间的
反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl====H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+====Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
D.Fe+2H+====Fe3++H2↑
【解析】选C。澄清石灰水和HCl应拆写成离子形式，故A的离子方程式为：OH-+H+====H2O，B的离子方程式为：2OH-+Cu2+====Cu(OH)2↓,D不符合反应事实，应生成Fe2+。
9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )
【解析】选B。A项中NH3的收集方式不对，应用向下排空气法；C项中，对NO来说，不能用排空气法收集，只能用排水法收集；D项中在c瓶中加入了NaOH溶液，收集不到NO2，所以选B。
10．下列推断正确的是( )
A．明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂
B．N2的性质很稳定，在任何条件下都不可能与O2反应
C．工业上经常用铁、铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸，所以铁和铝与浓硫酸、浓硝酸不反应
D．将SO2通入品红溶液，能退色，所以将SO2通入紫色石蕊试液中也会退色
【解析】选A。明矾净水的原理就是明矾与水反应生成了Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用；而N2虽然很稳定，但在放电的条件下一样可以与O2反应，生成NO气体；工业上经常用铁、铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸是由于铁、铝遇到浓硫酸和浓硝酸钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行，并不是不反应；将SO2通入品红溶液能退色是由于SO2具有漂白性，而SO2的漂白性不能使指示剂退色，所以紫色石蕊试液遇到SO2后会变红。
11．下列叙述中正确的是( )
A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B.还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C.失电子多的还原剂，还原性不一定强
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【解析】选C。氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO4-具有氧化性，故D项错误。
12.（双选）有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是( )
A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
【解析】选C、D。Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，A错；加入NaOH均无明显现象，B错；Na2CO3能与CaCl2反应生成白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，放出CO2气体，D正确。
13．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Fe2+ C．Fe3+ D．NO3-
【解析】选D。由题意可知,开始时通入的SO2与Fe3+反应,SO2被氧化成了SO42-,Fe3+被还原成Fe2+,溶液中的H+与NO3-组成了强氧化剂,将Fe2+又氧化成了Fe3+,所以最终被还原的是NO3-,答案选D。
14.将溶液（或气体）X,逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X的物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）
【解析】选B。这是一道图像题，由图可知使X沉淀完全到沉淀完全溶解需Y的物质的量之比为1∶4。
A项：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
不合题意
而B项发生反应
Na［Al(OH)4］+HCl====NaCl+Al(OH)3↓+H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
符合题意。
C、D项中反应生成的Al(OH)3和S不再溶解。
15.（2010·天门高一检测）取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8 960 mL NO2气体（已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为14.00 g，则x等于( )
A．6.64 g B．7.20 g C．9.20 g D．9.44 g
【解析】选B。取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8 960 mL NO2气体（已折算到标准状况），由于生成的两种硝酸盐中铜离子和镁离子的价态都是+2价，则可得出，物质的量应为NO2的物质的量的一半，即为0.2 mol，加入足量的氢氧化钠溶液，则结合的OH-的物质的量为0.4 mol，其质量为6.8 g,那么，两种金属的质量为14.00 g-6.8 g=7.20 g。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16.(12分)下列物质在生活中较为常见，表中列出了它们溶液的pH及一种主要成分（其他成分未列出）。
试回答：
（1）将上表①～⑥中的主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____,属于碱的是____，属于盐的是____，属于氧化物的是____，属于有机物的是____，其溶液属于胶体的是_______。
(2)当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，
为了减轻疼痛，可在伤处涂抹_________________。
(3)铝壶长时间煮水，内有一层水垢［CaCO3、
Mg(OH)2］，可选用______采用少量多次的方法除去，
写出反应的化学方程式________________________
____________________________________________，
不能采取大量一次的原因是____________________
___________________________________________。
【解析】CH3COOH既属于酸又属于有机物，Ca(OH)2属于碱，Na2CO3属于盐，CaO属于氧化物，C2H5OH、蛋白质属于有机物，蛋白质的溶液属于胶体；蚊虫体内含有一种酸性物质，当有人被叮咬后，可在伤处涂抹碱性物质中和酸性物质以减轻疼痛；可用CH3COOH除去铝壶中的水垢。
答案：（1）① ④ ⑤ ③ ①②⑥ ⑥
（2）④⑤
(3)① CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
防止酸过量腐蚀铝壶
17．（11分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置，如图所示。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________________。
（2）该实验的原理是_______________（用化学方程式表示）。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有_______，
实验所用试剂为_______________________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，一段时间后，关闭活塞K1、K2，主
要现象为：__________________________________。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶中产生喷
泉可采用的方法是____________________________。
（5）反应停止后，烧瓶内气体及液体（溶质）的成分
可能为（用化学式表示）：____________________。
【解析】由题中所给信息，很容易得出题目是验证NO与O2的反应，而后生成的NO2又与H2O反应的一个实验，在题目中又加入了喷泉实验的考查，引发喷泉的条件是产生压强差，故可采用用手或热毛巾捂热圆底烧瓶的方法产生喷泉。
答案：（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应
（2）2NO+O2====2NO2，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
（3）圆底烧瓶、烧杯 NO、O2和H2O
（4）②圆底烧瓶内气体变成红棕色
③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶
（5）①NO、HNO3；②O2、HNO3；
③HNO3
18.(7分)用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol/L 的稀硫酸，提供的仪器有：A. 100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。
（1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为____。
（2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是______（填序号）。
（3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线_____。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤_____。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____。
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平_____。
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计
算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡
后定容→倒转摇匀。所以：（1）配制该溶液，设应取
用浓硫酸的体积为V，有 0.2 L×
1.84 mol/L，解得V=20 mL。
（2）操作过程中，应选用仪器的先后顺序是20 mL量
筒，胶头滴管，50 mL烧杯，玻璃棒，200 mL容量瓶，
玻璃棒，胶头滴管，即BFEGCGF。
（3）配制过程中若出现以下情况：①用量筒量取浓硫酸，俯视量筒刻度线，将使量得的浓硫酸体积偏少，使配得的稀硫酸浓度偏小。②用于引流的玻璃棒没有洗涤，玻璃棒上附着的溶质损失，使配得的稀硫酸浓度偏小。③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，使定容时加入的水量偏多，配得的稀硫酸浓度偏小。④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，将使加水量偏多，配得的稀硫酸浓度偏小。
答案：（1）20.0 mL (2)BFEGCGF
(3)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小
19．（9分）如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，是空气中的主要成分（反应条件均已省略）。
（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____。
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，遇红色石蕊试纸变蓝，且B遇盐酸有能使品红溶液退色的气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是___________________。
【解析】由题意和图可知，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，则可推知，
E为水，G为O2，F为Na2O2，反应②为2Na2O2+2H2O====
4NaOH+O2↑，则生成1 mol O2转移电子2 mol，若生成
2.24 L O2（即0.1 mol）转移电子应为0.2 mol，则可
得出若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能
使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应物为碳和浓H2SO4，若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，D是一种
气体，遇红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，B是一种酸式
盐，且B遇盐酸有能使品红溶液退色的气体产生，则生
成的气体为SO2。
答案：（1）0.2 mol
（2）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）NH4+＋HSO3-＋2OH- NH3↑＋SO32-＋2H2O
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△
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20.(8分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管
画全，请在图中把导管补充完整。
（2）实验中取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸在
圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有
铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一
定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________
____________________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________________________
_____________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中的确有余酸的是____（填写字母编号）。
A.铁粉 B.BaCl2溶液
C.银粉 D.Na2CO3溶液
【解析】铜与稀硫酸不会发生反应，浓硫酸能反应是因为其具有强氧化性，则硫酸在反应中将被还原，还原产物的气体一般只能是SO2，收集该气体也就可能用向上排空气法收集，应“长进短出”。浓H2SO4与Cu反应中，随反应的进行，硫酸的浓度降低，降到一定浓度后，就不会再与Cu反应了，故Cu剩余，硫酸也会剩余。反应后有没有余酸可用加Fe或Na2CO3溶液来检验，若有气体生成，则说明还有酸剩余。
答案：（1）
（2）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着反应的进行，硫酸浓度减小，加热时铜只能被浓硫酸氧化，不能和稀硫酸反应
③A、D
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21．（8分）(2010·湖南师大附中高一检测)向100 mL 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少毫升？
【解析】由题意知n（Al）=0.5 mol·L-1×0.1 L=
0.05 mol
第一种情况：Al3+和Al(OH)3各占一半，即各自的物质的
量均为0.025 mol。
设参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则
3OH- ～ Al(OH)3
3 mol 1 mol
x mol 0.025 mol
x=0.075 mol所以V(NaOH)=
第二种情况：Al(OH)3和［Al(OH)4］-各占一半，即各自
的物质的量均为0.025 mol。
设与Al3+反应生成Al(OH)3所消耗的NaOH的物质的量为
y mol，与Al3+反应生成［Al(OH)4］-所消耗的NaOH的物
质的量为z mol，则
3OH- ～ Al(OH)3 4OH- ～ ［Al(OH)4］-
3 mol 1 mol 4 mol 1 mol
y mol 0.025 mol z mol 0.025 mol
y= 0.075 mol z= 0.1 mol
所以 n(NaOH)=0.1 mol+0.075 mol=0.175 mol
所以
答案：消耗的NaOH的体积为75 mL或175 mL。