第十一单元 盐 化肥单元综合测试（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
(人教版九年级化学下册综合测试)
第十一单元
盐
化肥
(时间：90分钟
总分：100分)
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
可能用到的相对原子质量:H-1
c-12
O-16
na-23
mg-24
s-32
cl-35.5
第Ⅰ卷
选择题(共45分)
一、选择题(本大题共15个小题,每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出填在下表中)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.下列生活中常见物质的主要成分属于盐的是(
)
A.醋
B.生石灰
C.纯碱
D.烧碱
2.复合肥能同时提供几种养分,给农作物以全面呵护”。下列物质属于复合肥的是(
)
A.硝酸铵(NH4NO3)
B.硫酸钾(K2SO4)
C.尿素[CO(NH2)2]
D.硝酸钾(KNO3)
3.实验表明,用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜,能有效除去蔬菜上的残留农药,从而降低对人体的损害。根据上述原理,你认为可用于浸泡刚买回来的蔬菜的溶液是(
)
A.白酒
B.食醋
C.烧碱溶液
D.碳酸钠溶液
4.关于化学反应a+b=c+d的说法正确的是(
)
A.若a是稀硫酸,则生成物中一定有水
B.若c为MgCl2,则a可能为单质、氧化物、碱或盐
C.若a是可溶性碱,b是可溶性盐,则c、d不可能是两种沉淀
D.若a、b、c、d都是化合物,则该反应一定是复分解反应
5.化学与社会、生活密切相关。下列物质的用途错误的是(
)
A.碳酸钠溶液用于洗餐具
B.熟石灰用作建筑材料
C.盐酸用于精炼石油
D.小苏打用于焙制糕点
6.下列溶液混合后,不发生复分解反应的一组是(
)
A.baCl2和NaOH
B.K2CO3和HNO3
C.AgnO3和NaCl
D.Ca(OH)2和MgCl2
7.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥。用简便的方法区别这三种化肥,在农业生产中具有实用性。下列区别相关化肥的方法可行的是(
)
A.NH4Cl与KCl:观察外观
B.nh4HcO3与KCl:加水
C.k2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味
d.(nh4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味
8.“NaCl+cO2+nh3+h2O＝NaHCO3+nh4Cl”是我国科学家侯德榜提出的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的见解,错误的是(
)
9.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。你认为X可能是下列物质中的(
)
A.水
B.澄清石灰水
C.纯碱溶液
D.碳酸钙
10.下列试剂不能用来检验在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质的是(
)
A.澄清石灰水
B.稀盐酸
C.稀硫酸
D.无色酚酞
11.农业局的工作人员在视察中发现,有一块农田中的玉米和周围其他农田相比,植株矮小、发黄,合理的解释是(
)
A.缺水
B.缺乏含氮的无机盐
C.缺乏含钾的无机盐
D.缺乏含磷的无机盐
12.下列各组物质的稀溶液,根据自身的性质和相互间的反应,不用其他试剂就可以鉴别的是(
)
A.
FeCl3
NaNO3
K2S04
B.
CuCl2
KCl
KOH
C.
NaNO3
H2S04
KCl
D.
Na2SO4
HCl
H2S04
13.下列各组离子在水中能大量共存的是(
)
A.k+、cl-、NH4+、NO3-
B.Ag+、na+、Cl－、NO3-
C.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－
D.h+、na+、OH－、Cl－
14.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂或操作错误的是(
)
15.利用图甲装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化情况如图乙所示。下
列说法错误的是(
)
A.先推入的是NaOH溶液
B.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
C.bc段,CO2与NaOH溶液反应基本停止
D.d点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
第Ⅱ卷
非选择题(共55分)
二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共18空,共22分)
【关注生活现象】
16.化学渗透到生活的方方面面,利用化学知识可以解决生活中的一些小问题。请回答下列问题:
(1)热水瓶用久之后,瓶胆内壁常常附着一层水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以用________来洗涤,写出其与氢氧化镁反应的化学方程式:________________________________________
(2)在医疗上用X射线检查胃肠疾病时,让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐),而不能服用碳酸钡,其原因是
________________________________________(用化学方程式解释)
17.植物的生长需要营养元素,如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽,营养元素的吸收率越高。
(1)当pH=4时,土壤显________性,在这种土壤中植物往往不能正常地生长,这是因为________________
(2)如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料,为了使营养元素能最大限度地被吸收,土壤的pH应该控制在________________
18.为了提高农作物的产量,需要对庄稼施肥。以玉米为例,每公顷需施用约1t尿素,其中只有约20%被玉米吸收,其余会随水流入江中。
(1)说说你对此现象的看法:________________________________________________________________
(2)针对此情况,你的建议是________________________________________________________________________
19.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用
(1)未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是用少量的水将生石灰化成石灰乳,然后用清水稀释,取上层清液,浸泡水果5～6天即可除去涩味。为什么石灰乳能除去涩味？
(2)春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰:K2CO3)和“蜃”
(贝壳灰:CaO)混合加水所得溶液来洗涤帛。这种溶液能洗涤丝帛是因为其中一定含有的物质是________(水除外)
(3)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:
①按建议每次剂量服用抗胃酸药,Mg(OH)2的药效比NaHCO3“强”的原因是________________________________
②写出
NaHCO3与胃酸的主要成分反应的化学方程式:________________________________________________
【关注生产实际】
20.海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示。请回答下列问题:
(1)操作a中玻璃棒的作用是________________________；操作b中玻璃棒的作用是________________
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是________(填离子符号),加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为________
________________________
(3)滤液中加入足量稀盐酸的目的是________________________________
(4)如果“称量I”时称得粗盐的质量为3g,“称量Ⅱ”时称得精盐的质量为3.1g,精盐质量大于粗盐质量的原因可能是________________________________
三、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分,共6空,共6分)
21.阅读下列科普短文,回答问题。
溴化银(化学式为AgBr)是一种感光材料,照相胶片上的溴化银在光的作用下,部分发生分解反应生成银,从而显示出黑色的影像,而大量未感光的溴化银还残留在胶片上,定影时,与定影液中的硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)反应,转化为可溶性的银离子。
大量可溶性的银离子会污染环境,用置换法或沉淀法将废定影液中的银离子转化为银单质,可将其变废为宝。置换法是将锌等金属粉、金属块或金属条直接放入废定影液中,银便附着在金属表面。沉淀法是先加入硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀,再加入热的浓盐酸和铁粉,便可得到银。
(1)硫代硫酸钠中硫元素的化合价为________,所含硫、氧元素的质量比为________
(2)将锌等金属加入废定影液中,可以析出银单质的原因是________________,该反应的微观实质是锌原子变为锌离子,________________________________________
(3)定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀,该反应能发生的原因是________________________
________________________________________________________
(4)阅读上述短文,你一定收获了新的知识。下列说法中正确的是________(填字母)
a.溴化银见光易分解,使底片的颜色变深
b.AgBr可与Na2S2O3溶液反应而使AgBr溶解
c.采用置换法制得银,用金属块会比金属粉、金属条反应速率快
四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题化学方程式每空2分,其余每空1分,共4空,共6分)
22.如下框图中的物质均为初中化学中常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,如图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)写出物质A的化学式:________________
(2)若I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式:________________________
(3)写出D与水反应的化学方程式________________________________________。此反应过程中能量的变化情
况是________(填“放热”或“吸热”)。
五、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共14空,共15分)
【基本实验】
23.某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
实验一:如图甲是小张同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________
(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是________________________
(3)该同学实验中缺少________________(填一操作名称)操作。
实验二:小李同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
(4)配制时,除了图甲中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)
(5)若其他操作均正确,采用如图乙所示读数方式量取水,则所配溶液中溶质的质量分数________(填“>”“<”或“=”)20%。
【科学探究】
24.玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应发生的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学用以下药品展开了探究活动。
实验药品:稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性,且Ba2+有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验:
【记录和解释】
(1)组合①②⑤均无明显现象,其中组合________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处,玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合④反应的化学方程式:________________________________
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或________生成时,复分解反应才可以发生。
【拓展延伸】实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中,静置,观察到有白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
实验一
探究沉淀的成分
【提出猜想】
Ⅰ.沉淀只有硫酸钡；Ⅱ.沉淀只有碳酸钡；Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加过量的________________,观察到的现象是________________,证明了猜想Ⅲ是正确的。
实验二
探究清液的成分
①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴硝酸钡溶液,无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中,滴加几滴________,有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中一定含有的离子除Na+、Cl-外,还有
________________________________________________(指示剂除外)
【处理废液】为了防止污染环境,玲玲向废液缸中加入适量的________________________,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,再排放滤液。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解,结合复分解反应发生的条件,请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐:________________________(写化学式)。
六、定量分析题(本大题共1个小题,共6分)
25.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应的化学方程式为Na2CO3+
2HCl
=2NaCl+H20
+CO2)
计算:当恰好完全反应时,
(1)产生二氧化碳的质量是________克。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程)。
【参考答案及解析】第十一单元盐化肥
1.C【解析】醋的主要成分是醋酸,醋酸属于酸。生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物。纯碱是由钠离子
和碳酸根离子构成的化合物,属于盐。烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱。
2.D【解析】硝酸铵(NH4NO3)中含有氮一种营养元素,属于氮肥。硫酸钾(K2SO4)中含有钾一种营养元素,属于钾
肥。尿素[CO(NH2)2]中含有氮一种营养元素,属于氮肥。硝酸钾(KNO3)中含有钾和氮两种营养元素,属于复合肥。
3.D【解析】白酒不显碱性,故A不符合题意；食醋为酸,显酸性,故B不符合题意；烧碱为强碱,其碱性太强,会
损害蔬菜,故C不符合题意；碳酸钠为盐,但其水溶液显碱性,故D符合题意。
4.B【解析】若a是稀硫酸,生成物中不一定有水,如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故A选项说法错误。若
c为MgCl2,则a可能为单质、氧化物、碱或盐,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁与稀盐酸反应生成氯
化镁和水,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜,故B选项说法正确。若a是可溶性碱,b是可溶性盐,c、d可能是两种沉淀,如可能是氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,故C选项说法错误。若a、b、c、d都是化合物,该反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故D选项说法错误。
5.C【解析】碳酸钠溶液显碱性,能与油污反应,所以可用于洗餐具,故A正确；熟石灰的主要成分是氢氧化钙,易
与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,可用作建筑材料,故B正确；用于精炼石油的是硫酸而非盐酸,故C错
误；小苏打的主要成分是碳酸氢钠,碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳,使面食松软多孔,可用于制
糕点,故D正确。
6.A【解析】BaCl2和NaOH相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故A符合题意；
K2CO3和HNO3相互交换成分后生成硝酸钾、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故B不符合题意；AgNO3和NaCl
相互交换成分后生成氯化银沉淀和硝酸钠,能发生复分解反应,故C不符合题意；Ca(OH)2和MgCl2相互交换成
分后生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,能发生复分解反应,故D不符合题意。
7.D【解析】NH4Cl与KCl均是白色粉末,通过观察外观不能区分。NH4HCO3与KCl均能溶于水,加水不能区分。
K2SO4与Ca3(PO4)2均无气味,闻气味不能区分。铵盐与碱混合研磨时会放出氨气,氨气有刺激性气味,则分别
向(NH4)2SO4与K2SO4中加熟石灰研磨后,前者放出氨气,后者没有,故可区分。
8.C【解析】该反应是利用碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大制取碳酸氢钠,可判断此时碳酸氢钠的溶解度
较小,故A正确；碳酸氢钠俗称小苏打,属于盐,不属于碱,故B正确；析出固体溶质后的溶液一定是此温度下该
溶质的饱和溶液,故C错误；反应生成的氯化铵含有作物生长所需要的氮元素,可用作氮肥,故D正确。
9.C【解析】由题图可知,当滴入X物质时,首先与盐酸发生反应,之后随着盐酸的消耗,X能够与氯化钙反应,但
是对应生成物必须呈中性,继续滴入X,溶液显碱性,所以显碱性。选项中只有纯碱溶液符合题意。
10.D【解析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,要检验氢氧化钠溶液是否变质,即检验是否存在碳酸钠,加入的试剂需能与碳酸钠反应产生明显现象。澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,有明显现象,故A可用来检验；稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应均可生成二氧化碳气体,有明显现象,故B、C可用来检验；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性,都能使酚酞溶液变红,无法检验是否有碳酸钠存在,故D不能用来检验。
11.B【解析】含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长,使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的
开放,使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐能使植物茎秆健壮,促进淀粉的形成与运输。植株矮小、发黄明
显是缺氮的表现,故选B。
12.B【解析】A.FeCl3溶液显黄色,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B.CuCl2溶液显蓝色,首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,无明显变化的是
KCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C.两两混合后,均无明显变化,故不加其他试剂无法鉴别。D.两两混合后,均无明显变化,故不加其他试剂无法鉴别。
13.A【解析】A.四种离子不会结合生成沉淀、气体或水,在溶液中可以共存；B.银离子和氯离子会结合生成氯
化银沉淀,在溶液中不能大量共存；C.钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存；D.氢离子和氢氧根离子会结合生成水分子,在溶液中不能大量共存。故选A
14.C【解析】CaCl2易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂,符合除杂原则。Cu
粉不能与稀盐酸反应,而Fe粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则。浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
15.D【解析】由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,压强减小,说明先推入的是氢氧化钠溶液,故
A正确；二氧化碳能溶于水,最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,故B正确；bc段,
CO2与NaOH溶液反应基本停止,对压强没有影响,故C正确；d点压强比初始瓶内压强大,原因是加入的氢氧
化钠溶液、稀盐酸使容器内气体体积减小,二氧化碳气体的量不变,故D错误。
16.(1)稀盐酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】(1)碳酸钙和氢氧化镁均难溶于水,能与酸反应,可以用稀盐酸来洗涤,氢氧化镁和盐酸反应生成氯
化镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.(2)BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,生成的氯化钡易溶于水,会使人中毒,反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2+CO2↑
17.(1)酸
土壤酸性较强时,植物对氮、磷、钾元素的吸收率低
(2)6～7
【解析】(1)当pH=4时,土壤显酸性。植物在pH=4的土壤中往往不能正常地生长,这是因为土壤酸性较强时,
植物对氮、磷、钾元素的吸收率低。(2)由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料中含有氮元素、钾元素和磷元
素,土壤的pH在6～7时对这些营养元素的吸收率较高。
18.(1)化肥的过度使用会造成水体污染
(2)应合理使用化肥,最好与农家肥混合使用
【解析】(1)每公顷需施用约1t尿素,其中只有约20%被玉米吸收,其余会随水流入江中,说明化肥的过度使
用会造成水体污染。(2)建议:应合理使用化肥,最好与农家肥混合使用。
19.(1)水果里含有的鞣酸属于酸,石灰乳的主要成分是氢氧化钙,酸碱发生中和反应能除去涩味
(2)KOH
(3)①0.3gMg(OH)2比0.5g
NaHCO3能中和更多的HCl
②2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,这种
溶液能洗涤丝帛是因为其中一定含有KOH
(3)①两种抗胃酸药剂与胃酸反应的化学方程式如下:
Mg(OH)2
+2HCl=MgCl2+2H2O
58
73
0.3g0
0.38g
碳酸氢钠盐酸NaHCO3+hcl=naCl+h2O+CO2↑
84
36.5
0.5g
0.22g
由化学方程式可知,0.3gMg(OH)2比0.5
NaHCO3能中和更多的HCl,故服用Mg(OH)2的药效比服用
NaHCO3“强”。
20.(1)搅拌以加速溶解
引流
⑵Ca2+
MgCl2+NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(4)反应过程中生成了氯化钠或蒸发操作中有水分没有蒸干
【解析】(1)由“加水溶解”可知操作a中玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解。操作b是过滤,玻璃棒的作用是
引流。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+,加入NaOH溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓。(3)滤液中溶质的主要成分是NaCl,加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。(4)加入NaOH溶液,氢氧化钠和氯化镁反应有氯化钠生成；加入Na2CO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应也有氯化钠生成；滤液中加入盐酸,盐酸与氢氧化钠、盐酸与碳酸钠反应仍有氯化钠生成。由于反应过程中生成了氯化钠,故“称量Ⅱ”时称得精盐的质量大于“称量I”时称得的粗盐质量。若蒸发操作中水分没有蒸干,称得的质量也会增大。
21.(1)+2
4:3
(2)锌等金属的活动性比银强
银离子变为银原子
(3)反应物均可溶,生成物中有沉淀硫化银
(4)ab
【解析】(1)设硫代硫酸钠中硫元素的化合价为x,根据题意有(+1)×2+x×2+(-2)×3=0,x=+2,所含硫、氧元素
的质量比为(32×2):(16×3)=4:3。(2)将锌等金属加入废定影液中,可以析出银单质的原因是锌等金属的活动性比银强,该反应的微观实质是锌原子变成锌离子,银离子变成银原子。(3)定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀,该反应能发生的原因是反应物均可溶,生成物中有沉淀硫化银,符合复分解反应发生的条件。(4)由短文第一段可知,a、b选项说法正确；金属块比金属粉、金属条与溶液的接触面积小,反应速率较慢,c选项说法错误。
22.(1)CaCO3
⑵3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
放热
【解析】A是建筑材料的主要成分,可能为碳酸钙,依此可推断出C为二氧化碳,D为氧化钙,E为氢氧化钙,F为氢氧化钠。B为氧化物,可以和酸反应产生有色溶液,则可能为氧化铁或氧化铜等,G可能为氯化铁或氯化铜等,与氢氧化钠反应分别得到氢氧化铁红褐色沉淀或氢氧化铜蓝色沉淀。CaO与H2O反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量。
23.(1)瓶塞没有倒放
(2)蒸发皿中出现较多量的固体
(3)过滤
(4)胶头滴管
(5)<
解析】(1)取用药品时,试剂瓶瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放。(2)蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干。(3)该同学的实验中缺少过滤操作,通过过滤能把泥沙除去。(4)实验室配制100g20%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取所需的水,最后进行溶解、装瓶；在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等,除如图A提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。(5)若其他操作均正确,采用如图乙所示读数方式量取水,即仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取水的体积偏大,导致溶质质量分数偏小。
24.【记录和解释】(1)①
【实验结论】水或气体
【提出猜想】稀盐酸沉淀部分溶解,有气泡产生
实验二:稀硫酸或碳酸钠溶液
【解释与结论】NO3－、Ba2+
【处理废液】碳酸钠溶液
【交流与反思】NaNO3(合理即可)
【解析】【记录和解释】(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反应,二者反应没有明显现象,硫酸和氯化钠、氢氧化
钠和硝酸钡不会反应,所以组合①②⑤均无明显现象,其中组合①与另外两组的实质不同。(2)硝酸钡和硫酸
反应生成硫酸钡和硝酸,化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3.
【实验结论】复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、水或气体产生。实验一:碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳,所以取少量沉淀于试管中,滴加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生,证明了猜想Ⅲ是正确的。实验二:检验Ba2+可用SO42－或CO32－。
【解释与结论】①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,②硫酸和氯化钠不发生反应,③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,⑤硝酸钡和氢氧化钠不发生反应,⑥碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀,另取少量清液于另一支试管中,滴入几滴稀硫酸或碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明废液中含有钡离子,所以清液中一定含有的离子是Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
【处理废液】碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,为了防止污染环境,向废液缸中加入适量的碳酸钠溶液,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,再排放滤液。
【交流与反思】所有的钠盐、硝酸盐都能溶于水,在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐有NaNO3、KNO3等。
25.(1)8.8(1分)
(2)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
44
x
y
8.8g
(1分)
=
(1分)
=
(1分)
x=21.2g,y=23.4g
(1分)
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.4%(1分)
答:恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%
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精品试卷·第
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