2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：屯昌中学王丽敏《弱电解质的电离》教案
文档属性
| 名称 | 2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：屯昌中学王丽敏《弱电解质的电离》教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 16:25:12 | ||
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文档简介
第一节 弱电解质的电离
屯昌中学 王丽敏
【教学设计说明】本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。
教学目标：
知识与技能：
1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。
2.理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。
2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。
情感态度与价值观：
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。
2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡建立。
教学难点：弱电解质的电离平衡的建立。
教学方法：小组实验探究法、比较法、知识迁移法等。
教学用具：多媒体教室、ppt课件。
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、
玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。
【引入】同学们你们认为自己家乡陵水美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学生举例）概括为：“三湾”“三岛”“两湖”。这些美轮美奂的景点都有什么？——水。水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。
【展示】 第三章 水溶液中的离子平衡
【板书】 第一节 弱电解质的电离
【知识回顾】①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨Na2O、⑩HCl
请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。
【学生】②③⑤⑥⑨⑩是电解质 ⑦⑧非电解质
【依据】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
【设疑】电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究
实验探究1
实验步骤 实验现象
分别在A、B两支试管中加入2ml浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（砂纸打磨），观察现象。
实验探究2
实验步骤 PH
1、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。
2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的pH比较大小。
【各小组交流实验现象】
【设疑】为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？
【师生共同进行实验现象分析】
Mg+2H+ =Mg2++H2↑
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【归纳】得出实验结论
【结论】HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同
【展示】HCl和CH3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？
【学生】HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离
【板书】
一、强电解质与弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。
【练习】
下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、 H2CO3
__________________________是强电解质_____________________是弱电解质。
【板书】
二、弱电解质的电离
【过渡】醋酸分子能部分电离出离子，即：
CH3COOH CH3COO - + H+
【设疑】溶液中有没有醋酸根与氢离子结合为醋酸呢？
【实验探究3】
向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。
【布置】分析酸性强弱发生变化的原因。
【结论】___________________________________________________
即：CH3COO - + H+ CH3COOH
因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：
CH3COOH CH3COO - + H+
【设疑】醋酸在电离过程中各微粒浓度有会发生怎样变化呢？
【布置】讨论完成，再展示。
C(CH3COOH ) C(H+) C(CH3COO- )
CH3COOH初溶于水时
随后
一段时间
【教师】咱们可根据以上表中各微粒浓度变化能画出这个过程的V～t图。
V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
【展示】CH3COOH 电离的V～t图
【教师】同学们结合图示描述电离平衡。
（一）、电离平衡的定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
【教师】弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。
【知识迁移】
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
改变条件 平衡移动方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO-)
加入少量的醋酸钠固体
加入锌粒
加入一定量的水稀释
【说明】升温，一般有利弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
【小结】
（二）外界条件对电离平衡的影响
1、浓度
越稀越电离
2. 温度 电离过程是吸热过程
温度升高，电离程度增大
温度降低，电离程度减小
【随堂练习】1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的锌。
开始反应时产生氢气的速率: ____________________。
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
【走进高考】（2009浙江理综）
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A 、 0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、 0.02 mol/L的NaCl溶液
D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液
【本课小结】由学生完成
1.强电解质、弱电解质的概念
2.电离平衡
3.影响电离平衡的因素
【板书设计】
弱电解质的电离
一 、强电解质、弱电解质的概念
二 、 .弱电解质的电离
（1）电离平衡定义 （2）影响电离平衡外因
布置作业：课本43页 1、2、3
附：教学设备：多媒体教室、
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、
玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。（共12组）
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屯昌中学 王丽敏
【教学设计说明】本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。
教学目标：
知识与技能：
1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。
2.理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。
2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。
情感态度与价值观：
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。
2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡建立。
教学难点：弱电解质的电离平衡的建立。
教学方法：小组实验探究法、比较法、知识迁移法等。
教学用具：多媒体教室、ppt课件。
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、
玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。
【引入】同学们你们认为自己家乡陵水美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学生举例）概括为：“三湾”“三岛”“两湖”。这些美轮美奂的景点都有什么？——水。水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。
【展示】 第三章 水溶液中的离子平衡
【板书】 第一节 弱电解质的电离
【知识回顾】①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨Na2O、⑩HCl
请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。
【学生】②③⑤⑥⑨⑩是电解质 ⑦⑧非电解质
【依据】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
【设疑】电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究
实验探究1
实验步骤 实验现象
分别在A、B两支试管中加入2ml浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（砂纸打磨），观察现象。
实验探究2
实验步骤 PH
1、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。
2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的pH比较大小。
【各小组交流实验现象】
【设疑】为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？
【师生共同进行实验现象分析】
Mg+2H+ =Mg2++H2↑
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【归纳】得出实验结论
【结论】HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同
【展示】HCl和CH3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？
【学生】HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离
【板书】
一、强电解质与弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。
【练习】
下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、 H2CO3
__________________________是强电解质_____________________是弱电解质。
【板书】
二、弱电解质的电离
【过渡】醋酸分子能部分电离出离子，即：
CH3COOH CH3COO - + H+
【设疑】溶液中有没有醋酸根与氢离子结合为醋酸呢？
【实验探究3】
向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。
【布置】分析酸性强弱发生变化的原因。
【结论】___________________________________________________
即：CH3COO - + H+ CH3COOH
因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：
CH3COOH CH3COO - + H+
【设疑】醋酸在电离过程中各微粒浓度有会发生怎样变化呢？
【布置】讨论完成，再展示。
C(CH3COOH ) C(H+) C(CH3COO- )
CH3COOH初溶于水时
随后
一段时间
【教师】咱们可根据以上表中各微粒浓度变化能画出这个过程的V～t图。
V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
【展示】CH3COOH 电离的V～t图
【教师】同学们结合图示描述电离平衡。
（一）、电离平衡的定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
【教师】弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。
【知识迁移】
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
改变条件 平衡移动方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO-)
加入少量的醋酸钠固体
加入锌粒
加入一定量的水稀释
【说明】升温，一般有利弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
【小结】
（二）外界条件对电离平衡的影响
1、浓度
越稀越电离
2. 温度 电离过程是吸热过程
温度升高，电离程度增大
温度降低，电离程度减小
【随堂练习】1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的锌。
开始反应时产生氢气的速率: ____________________。
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
【走进高考】（2009浙江理综）
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A 、 0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、 0.02 mol/L的NaCl溶液
D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液
【本课小结】由学生完成
1.强电解质、弱电解质的概念
2.电离平衡
3.影响电离平衡的因素
【板书设计】
弱电解质的电离
一 、强电解质、弱电解质的概念
二 、 .弱电解质的电离
（1）电离平衡定义 （2）影响电离平衡外因
布置作业：课本43页 1、2、3
附：教学设备：多媒体教室、
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、
玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。（共12组）
.精品资料。欢迎使用。 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )