2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：临高二中陈小花选修四《原电池》教案
文档属性
| 名称 | 2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：临高二中陈小花选修四《原电池》教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 85.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 16:25:12 | ||
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文档简介
选修4《化学反应原理》
1 原电池
临高二中 陈小花
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
（2）学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
（3）理解原电池的工作原理，掌握电极反应式及电池反应方程式的书写。
2、过程与方法
经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重点
进一步了解原电池的工作原理，能够写电极反应式及电池反应。
三、教学难点
原电池的工作原理
四、教学方法与手段
启发式提问，实验探究法，多媒体等辅助教学手段。
五、教学过程
（一）引入新课
展示各种电池应用的图片，引入课题一原电池，而后由学生回忆必修2的内容，回答原电池的定义、形成条件、正负电极的判断以及电流的方向和电子的流向。
（二）应用原电池形成条件进行装置的判断
学生分析后选择C
（三）实验探究
实验1 学生分析选择C后，再由学生进行分组实验进行验证 。（指导学生观察现象，并分析原理）
并要求学生完成电极反应式及原电池的反应方程式。
电极反应式：
负极： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）
正极： Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应）
总电池反应方程式为：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
思考：如何形成持续、稳定的原电池？
实验2 P71实验4-1
（学生自主实验探究，指导学生观察现象，并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）
（四）、小结
通过以上二个实验的比较，得出如何才能设计出持续、稳定电流的原电池。从本节课的学习我们学到了科学探究的基本方法。
（五）、练习
1、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为_；
（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
2、作业
实 验 设 计
请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生持续电流的原电池装置,画此出装置简图。
（1）、注明原电池的正极和负极
（2）、注明外电路中电子的流向？
（3）、写出电极反应式
需要实验设备要求：电流毫安表6个，盐桥6个，锌片及铜片、导线若干
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1 原电池
临高二中 陈小花
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
（2）学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
（3）理解原电池的工作原理，掌握电极反应式及电池反应方程式的书写。
2、过程与方法
经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重点
进一步了解原电池的工作原理，能够写电极反应式及电池反应。
三、教学难点
原电池的工作原理
四、教学方法与手段
启发式提问，实验探究法，多媒体等辅助教学手段。
五、教学过程
（一）引入新课
展示各种电池应用的图片，引入课题一原电池，而后由学生回忆必修2的内容，回答原电池的定义、形成条件、正负电极的判断以及电流的方向和电子的流向。
（二）应用原电池形成条件进行装置的判断
学生分析后选择C
（三）实验探究
实验1 学生分析选择C后，再由学生进行分组实验进行验证 。（指导学生观察现象，并分析原理）
并要求学生完成电极反应式及原电池的反应方程式。
电极反应式：
负极： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）
正极： Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应）
总电池反应方程式为：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
思考：如何形成持续、稳定的原电池？
实验2 P71实验4-1
（学生自主实验探究，指导学生观察现象，并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）
（四）、小结
通过以上二个实验的比较，得出如何才能设计出持续、稳定电流的原电池。从本节课的学习我们学到了科学探究的基本方法。
（五）、练习
1、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为_；
（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
2、作业
实 验 设 计
请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生持续电流的原电池装置,画此出装置简图。
（1）、注明原电池的正极和负极
（2）、注明外电路中电子的流向？
（3）、写出电极反应式
需要实验设备要求：电流毫安表6个，盐桥6个，锌片及铜片、导线若干
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