2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：海南中学 轩书会选修四《弱电解质的电离》教案

教学设计
课题：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 学校 海南中学
授课人 轩书会
教学目的 知识与技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解电离平衡常数及其意义3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。
过程与方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。
情感态度价值观 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
重 点 温度、浓度对电离平衡移动的影响
难 点 电离平衡的建立
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。[总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡[引导］师：反应能发生的原理是什么？ 生：强酸制弱酸。 师：为什么强酸能制弱酸呢？[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。[板书］第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离[分组实验2］分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL测pH。[提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。试剂pHC(H+)0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH [实验结果］0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。[提问］在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？［结论］HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。［讲解］像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。［投影］包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等大多数盐：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等［板书］强电解质［学生活动］完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。［讲解］像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。［投影］包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等水［板书］弱电解质［分组实验3］向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。[实验结果］HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明显增大。试剂pHC(H+)盐酸中加NaCl醋酸中加CH3COONH4[讲解］加入CH3COONH4晶体CH3COOH 溶液pH明显增大，即C(H+)明显减小，说明H+可以与CH3COOH反应，又生成。得出CH3COOH电离是一个可逆过程。所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“” CH3COOH H+ + CH3COO-［学生活动］请两位同学到前面来写出NH3·H2O、H2O的电离方程式。［游戏］现在我们做一个游戏：考眼力。看谁的眼力好，能看出醋酸分子在水分子作用下，到底发生了什么变化？［动画］醋酸在水溶液中电离微观演示。［板书］电离平衡概念，［过渡］电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？［学生活动］温度，浓度。［讲解］主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。［板书］影响因素。［思考交流］下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ 加入的物质平衡移动方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)冰醋酸醋酸钠固体NaOH固体［提问］根据什么原理得出结论？［学生活动］勒夏特列原理。［思考交流］现在请大家思来考一下，这些物质的加入其实都是改变了哪种条件？［总结］加入物质都是改变了平衡体系中某种物质的浓度，然后根据勒夏特列原理来判断对平衡移动的影响。［过渡］醋酸和碳酸都是弱酸，但是由实验1可知，醋酸能制碳酸进而生成CO2。说明酸性的强弱是相对的，弱酸也有强弱之分，如何量度呢？化学可逆反应的程度可用化学平衡常数来量度，电离平衡呢？用电离常数。以CH3COOH H+ + CH3COO-为例K=［练习］请大家拿出练习本写出NH3·H2O、HClO的K值表达式。［投影］用投影仪展示并评价。［思考交流］观察K的表达式，能不能得出K值的意义？［讲解］K值越大，生成物在平衡体系中所占的比例越大，电离程度越大。［知识应用］观察下表，根据K的意义，能得出什么结论？温度(℃) K01.657×10-5101.729×10-5201.753×10-5251.754×10-5［学生活动］温度越高，K值越大，对同一种酸，氢离子浓度越大［知识应用］再观察下个表格，又能得出什么结论？弱酸电离常数(K)醋酸1.75×10-5次氯酸3.0×10-8硼酸5.8×10-10［学生活动］对不同的酸，K值越大电离程度越大酸性越强。［总结］由学生对本节课进行知识总结。［思考交流］现在我们就来解决实验1提出的问题，强酸为什么能制弱酸？以盐酸和醋酸钠反应为例，根据本节课的内容进行交流讨论。［讲解］当大量H+与CH3COO-相遇，就会发生可逆反应而生成醋酸。所以强酸枝弱酸的反应就可以发生。而实验1利用醋酸制碳酸进而生成CO2其原理是相同的，但由于碳酸为二元酸，还涉及到多元弱酸的电离，比较复杂，留待我们以后在做探讨。［知识应用］下面我们应用本节知识来解释一下酸碱指示剂显色的原理，请同学们思考一下。资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为： HIn In- + H+ 红色 蓝色［练习］1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－ 如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　 　) A．适当升高温度　　 B．加入NH4Cl固体　 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 2.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K＝3.0×10－8，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2　　　　　 B．HCOOH C．HCN D．HClO 实验探究由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣实验探究学生通过c(H+)可以得到结论学生板演实验探究学生板演从动画模拟了解本质学生回答对化学平衡勒夏特列原理的应用培养学生归纳总结的能力培养学生推理的能力学生练习培养学生图表分析的归纳比较能力培养学生图表分析的归纳比较能力培养学生归纳总结的能力培养学生能应用知识解决实际问题的能力的能力
板书设计：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 强电解质电解质 存在 建立 弱电解质 电离平衡 影响因素 电离常数
教学反思：
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