2020-2021学年山东省东营市垦利区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（word 含解析）

2020-2021学年山东省东营市垦利区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）溶液在我们的生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是（　　）
A．黄泥水
B．矿泉水
C．碳酸饮料
D．消毒酒精
2．（3分）下列图示的实验操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．配制NaCl溶液
C．测定溶液的pH
D．过滤
3．（3分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出
4．（3分）人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（　　）
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A．血浆呈碱性
B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强
D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
5．（3分）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（　　）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
6．（3分）下列对化学知识的归纳不正确的是（　　）
A．物质的俗名
B．物质的分类
氢氧化钙的俗名﹣﹣消石灰
碳酸钠的俗名﹣﹣苏打
H2CO3﹣﹣酸
NaOH﹣﹣碱
C．物质的物理变化
D．物质的鉴别
海水晒盐
浓硫酸在空气中吸水
稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣酚酞溶液
石灰水与碳酸钠溶液﹣﹣石蕊溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述正确的是（　　）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
8．（3分）下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9．（3分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
10．（3分）向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（　　）
A．
B．
C．
D．
11．（3分）推理是化学常用学习中的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱的溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
12．（3分）已知两种分子A和B反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（　　）
A．反应前后原子个数都没变
B．D物质中氯元素的化合价为﹣1价
C．这不是一个复分解反应
D．C物质的溶液能使蓝色石蕊试纸变红
13．（3分）下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是（　　）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠固体
D．碳酸钙
14．（3分）探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是（　　）
组合
滴管中
烧瓶中
A
NaOH溶液
HCl（气）
B
稀盐酸
Zn（固）
C
H2O
CaO
D
浓H2SO4
H2O（液）
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C＝A
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法
二、解答题（共4小题，满分36分）
16．（14分）化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
现有①熟石灰②小苏打③食盐④纯碱⑤生石灰⑥碳酸钙几种物质，请选择合适的物质，将其成分的化学式填在横线上：
（1）可用作食品干燥剂的是　
　；
（2）常用厨房调味品的是　
　；
（3）可改良酸性土壤的是　
　；
（4）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分　
　；
（5）常用于生产洗涤剂的盐　
　；
（6）常见盐类建筑材料的主要成分　
　；
（7）在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为　
　（用化学方程式表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用；
（8）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分CaCO3等，用“酸洗”法除去水垢时常用稀盐酸，其中发生反应的方程式　
　；
（9）工厂里常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其中反应的化学方程式　
　；
（10）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式　
　。（已知：SO2与CO2性质相似）
17．（8分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是　
　。
（2）当温度　
　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　
　，其溶液的溶质质量分数为　
　（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　
　。
（5）下列有关说法不正确的是　
　。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
18．（9分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．
查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳．
（1）操作a的名称是　
　，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是　
　．
（2）操作a后得到的溶液A的pH　
　7（填“＜、＝、＞”）；
（3）步骤②中发生反应的化学反应方程式：　
　，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式　
　．
（4）海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgCl2”的转化过程，这样做的目的是　
　。
19．（5分）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：　
　．
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤
实验现象
结论
1．取样，过滤
产生白色沉淀
猜想3成立
2．向上述滤液中滴加溶液
　
　
（3）探究启示：氢氧化钠必须保存．
三、实验题（本题包括1个大题，共11分）
20．（11分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序　
　。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：　
　。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数　
　（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　
　。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　
　。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
Ⅱ.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
（1）如图所示操作中，有错误的是　
　（填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为　
　（填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是　
　，当　
　时，即停止加热。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是　
　。
四、分析与计算（共8分）
21．（8分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量　
　g；
（2）求混合液中CuSO4的质量；
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
2020-2021学年山东省东营市垦利区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】A
【解答】解：A、黄泥水不均一不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，故A正确；
B、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、碳酸饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、消毒酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
2．【答案】D
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
3．【答案】B
【解答】解：A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，该选项说法正确；
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污，该选项说法不正确；
C、食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和显碱性物质发生反应，该选项说法正确；
D、海水晒盐过程中，水不断蒸发，当氯化钠达到饱和状态时，继续蒸发水会析出氯化钠，该选项说法正确。
故选：B。
4．【答案】B
【解答】解：
A、血浆的pH为7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故正确；
B、胃液的pH为0.9～1.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误；
C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；
D、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。
故选：B。
5．【答案】B
【解答】解：A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。
B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。
C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。
D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。
故选：B。
6．【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钙俗名是消石灰，碳酸钠的俗名是苏打，故选项对化学知识的归纳均正确。
B、H2CO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，NaOH是由氢氧根离子和钠离子构成的化合物，属于碱，故选项对化学知识的归纳正确。
C、海水晒盐，只是状态发生改变，属于物理变化，浓硫酸在空气中吸水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项化学知识的归纳正确。
D、盐酸和氯化钠溶液分别呈酸性和中性，两者均不能是使酚酞变色，石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色的石蕊试液变成蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项对化学知识的归纳错误。
故选：D。
7．【答案】A
【解答】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO3，为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误。
故选：A。
8．【答案】C
【解答】解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确；
B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B说法正确；
C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误；
D、饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。故D说法正确。
故选：C。
9．【答案】D
【解答】解：A、图中a点，pH＝7，溶液显中性，该选项说法不正确；
B、该实验中，pH由小于7逐渐升高，是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，该选项说法不正确；
C、b点pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，该选项说法不正确；
D、图中b点时，氢氧化钠溶液过量，所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH，该选项说法正确。
故选：D。
10．【答案】C
【解答】解：A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；
B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；
C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；
D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误；
故选：C。
11．【答案】D
【解答】解：A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
B、呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确；
C、含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水中含有氢元素，水不是酸，该选项说法不正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，该选项说法正确。
故选：D。
12．【答案】B
【解答】解：A、反应前后原子个数都没变，该选项说法正确；
B、D是次氯酸，次氯酸中，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素化合价是+1，该选项说法不正确；
C、过程中不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应，该选项说法正确；
D、C是氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，该选项说法正确。
故选：B。
13．【答案】C
【解答】解：所谓变质，是指狭义的，就是理解为发生了化学变化
A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，但不发生化学变化，不变质，所以错误；
C、氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增加且会变质，所以正确；
D、碳酸钙不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质，所以错误。
故选：C。
14．【答案】A
【解答】解：A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。
B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
故选：A。
15．【答案】D
【解答】解：A、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数＝＝20%，25%错误；故选项错误；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C，B＞C＝A错误，故选项错误；
C、将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液错误，因为升温后C是饱和溶液；故选项错误；
D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法正确；故选项正确；
故选：D。
二、解答题（共4小题，满分36分）
16．【答案】（1）CaO。
（2）NaCl。
（3）Ca（OH）2。
（4）NaHCO3。
（5）Na2CO3。
（6）CaCO3。
（7）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（8）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（9）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（10）Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
【解答】解：（1）可用作食品干燥剂的是CaO。
故填：CaO。
（2）常用厨房调味品的是NaCl。
故填：NaCl。
（3）可改良酸性土壤的是Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
（4）常用作焙制糕点发酵粉的主要成分是NaHCO3。
故填：NaHCO3。
（5）常用于生产洗涤剂的盐是Na2CO3。
故填：Na2CO3。
（6）常见盐类建筑材料的主要成分是CaCO3。
故填：CaCO3。
（7）在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（8）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（9）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（10）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。
17．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：≈28.6%。
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。
（5）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；
B．②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C．由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故答案为：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。
18．【答案】（1）过滤；引流；
（2）＞；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（4）将氯化镁富集起来。
【解答】解：（1）操作a可将溶液与氢氧化镁沉淀分离，操作a的名称是过滤。在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为使氯化镁完全反应，石灰乳是过量的，则操作a后得到的溶液A显碱性，pH大于7.
（3）步骤②中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。
氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（4）由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2一Mg（OH）2一MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度较大，这样做的目的是将氯化镁富集起来。
故答案为：
（1）过滤；引流；
（2）＞；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（4）将氯化镁富集起来。
19．
【解答】解：（1）氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或全部变质，故填：部分变质；
（2）要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液部分变质；
故答案为：
（1）该溶液部分变质；
（2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液；无色酚酞；酚酞溶液变红；
三、实验题（本题包括1个大题，共11分）
20．【答案】Ⅰ.（1）④②①⑤③；
（2）药品和砝码放反了；小于；
（3）B；
（4）BE；
Ⅱ（1）AC；
（2）DACB；
（3）使溶液均匀受热，防止局部温度过热造成液滴飞溅；出现大量固体；
（4）80%。
【解答】解：Ⅰ.（1）一定溶质质量分数的配制步骤是计算、称量、量取、溶解；分析图示可知，实验步骤为④②①⑤③，故填：④②①⑤③；
（2）分析实验②的图示可知，药品放在右盘，砝码放在左盘，违反了“左物右码”，使称得药品的质量等于砝码的质量减去游码的质量，造成称得氯化钠质量偏小，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%，故填：药品和砝码放反了；小于；
（3）托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量放多了，应减少适量氯化钠固体使托盘天平平衡，故填：B；
（4）A.用量筒量取水时俯视读数，依据“仰小俯大”分析，俯视读数偏大，实际水的体积偏小，则配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，会使水的质量偏大，则配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
C．天平指针偏右就开始称量，会使称得氯化钠的质量偏大，则配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，因为溶液是均一的，则配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数不变；
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会使氯化钠的质量偏小，则配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
故填：BE；
Ⅱ.（1）分析图示实验操作可知，A.玻璃棒的旋转方向反了，C.过滤时没用玻璃棒引流，故填：AC；
（2）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶，分析图示可知，粗盐提纯的正确操作顺序为DACB，故填：DACB；
（3）蒸发操时用玻璃棒搅拌的目的是使溶液均匀受热，防止局部温度过热造成液滴飞溅，使溶液均匀受热，当出现大量固体时，停止加热，用余热将晶体蒸干，故填：防止局部温度过热造成液滴飞溅；出现大量固体；
（4）粗盐的产率为×100%＝80%，故填：80%。
四、分析与计算（共8分）
21．
【解答】解：由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g
设消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160
80
98
x
（160g﹣80g）y
9.8g
＝＝
x＝16g
y＝10%
故答案为：
（1）9.8；
（2）16g；
（3）10%。