2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：白沙中学黄燕翔《醇》（第二课时）教学设计

(共16张PPT)
醇类（第二课时）
——乙醇的化学性质
白沙中学 黄燕翔
一、乙醇的分子结构
结构简式：
官能团结构特点：
官能团：
CH3CH2—OH或C2H5—OH
—OH，称为羟基
C—O键、O—H键易发生断裂
二、乙醇的化学性质
1、与活泼金属的反应
反应机理：
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
醇类反应的通式：
钠把—OH上的H置换出来
2ROH＋2Na → 2RONa＋H2↑
CH2－CH2 CH2＝ CH2↑＋H2O
浓H2SO4
H OH
170℃
2、乙醇的消去反应——分子内脱水
反应机理：
2、脱去羟基邻位碳上的H，和羟基结合生成水.
3、脱去羟基和氢的两个碳从单键变成双键
1、脱去—OH
CH3CH2 OH CH2＝ CH2↑＋H2O
浓H2SO4
170℃
注意：羟基无邻碳或邻碳无氢不能发生消去反应
3、乙醇分子间脱水
注意：
①醇分子间脱水得到醚，可以是相同的醇也可以是不相同的醇。
②170℃是分子内脱水， 140℃是分子间脱水
——取代反应
C2H5OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O
140℃
浓H2SO4
4、乙醇与氢溴酸反应
CH3－CH2－OH＋H－Br CH3－CH2－Br＋H2O

油状液体
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷
反应机理：
醇类反应通式：
卤原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水
R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O
——取代反应
5、乙醇的氧化反应
(1) 燃烧
CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O
点燃
(2) 催化氧化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO＋2H2O
Cu/Ag
（脱去两个氢）
2CH3－CH－O + O2 2CH3－C－H＋2H2O
Cu/Ag
H H
O
5、乙醇的氧化反应
(2) 催化氧化
乙醛
反应机理：
1、脱去羟基上的氢
3、碳氧从单键变成双键
2、脱去与羟基相连碳上的一个氢，氢与氧结合生成水
注意：与羟基相连的碳上无氢不能发生催化氧化
是否酒后驾车的判断方法
5、乙醇的氧化反应
(3)被强氧化剂氧化
如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾
乙醇在人体内的转化：
C2H5OH→ CH3CHO → CH3COOH →CO2和H2O
饮酒对人体一定有害吗？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化；能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。
有机物的氧化、还原反应
氧化反应：
还原反应：
加氧、脱氢
加氢、脱氧
H H
| 　 |
H— C — C — O — H
　 | |
H H
①处断裂——与活泼金属发生置换反应，放出H2
①
③
④
②
①③处断裂——脱氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）
②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）
②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃
小结
乙醇结构和化学性质的关系：
几种常见有机物之间的相互转换
CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
CH3CH2Br