2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：国兴中学 陈艳华《共价键》课件

(共25张PPT)
第二章 分子结构与性质
共价键
海南省国兴中学
陈艳华
请大家写出:
H、Cl、N的原子结构示意图
7
7
能层
2S 2P
1S
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
能级：
能层与能级
3S 3P 3d
↑↓
↑↓
↑↓
↑
Cl
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1S
2S
2P
3S
3P
氯原子的电子排布图
↑
1S
H
↑↓
↑↓
1S
2S
↑
↑
↑
2P
N
不同时刻电子出现的位置
．
．
．
．
．
．
．
．
．
．
．
．
电子云和原子轨道
原子轨道（电子云的轮廓图）
常把电子出
现的概率约为90%的空间圈出来
球形
轮廓图
P能级的原子轨道是哑铃形的,
每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x 、Py 、PZ表示.
P能级的原子轨道
S能级的原子轨道
能层序数越大，原子轨道的半径越大
所有的S能级原子轨道都是 ＿形的，
球
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
H
H
H
H
氢原子形成氢分子的过程描述
↑
1S
↑
1S
H


H
1、未成对电子的原子轨道重叠程度最大 时，共价键最强
2、共价键的形成总是让未成对电子的原 子轨道的重叠程度最大
注意：
H－Cl
H
Cl
氢原子和氯原子形成HCl的过程
Cl







H

↑
1S
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1S
2S
2P
3S
3P
氯原子形成氯分子的过程
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl







Cl







↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1S
2S
2P
3S
3P
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1S
2S
2P
3S
3P
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
↑
↑
↑
↑↓
↑↓
1S
2S
2P
N



N





N


N


N








＋
→
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
H
H
H－Cl
Cl
Cl
s-s σ键
s-pσ键
p-pσ键
p-pπ键
键类型 σ键 π键
重叠方式
对称方式
重叠程度
牢固程度
成键判断规律
头碰头
肩并肩
轴对称
镜面对称
σ键强度大,
不易断裂，不活泼
π键强度较小,
容易断裂，活泼
较大
较小
【探究2】
成键原子之间形成
共价单键是σ键还是π键；
共价双键中有___个σ键,____个π键；
共价三键中有___个σ键,____个π键
键类型 σ键 π键
重叠方式
对称方式
重叠程度
牢固程度
成键判断规律
头碰头
肩并肩
轴对称
镜面对称
σ键强度大,
不易断裂，不活泼
π键强度较小,
容易断裂，活泼
共价单键都是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
乙烷： 个σ键 ____个π键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键
7
5
1
3
2
0
7
3