2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：临高二中陈小花选修四《原电池》课件

(共23张PPT)
临高县第二中学
陈小花
选修4 《化学反应原理》
1原 电 池
1、原电池是一种什么样的装置？
2、形成原电池的条件是什么？
3、正、负电极的判断？
4、电流的方向和电子的流向？
必修2
下列装置中哪些可以形成原电池？
A
B
C
Cu
Zn
酒精
D
探究下列装置中哪些可以形成原电池？
B
C
实验探究
Cu
Zn
酒精
D
A
温馨提示
能形成原电池的请注意观察
(1) 两电极的变化情况
(2)电流表指针的偏转情况
CuSO4 溶液
实验现象
分析实验现象
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
电极反应：
负极： Zn - 2e - = Zn 2+（氧化反应）
正极: Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应）
总电池反应方程式为：
Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
CuSO4 溶液
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。
实验探究
提示：
1、能否设法阻止溶液中的 Cu2+在锌表面还原。
2、如何选择电解质溶液。
3、如何才能形成闭合回路。
CuSO4 溶液
汇报实验方案及现象并进行分析
mA
Cu
Zn2+
Cu2+
SO4 2-
SO4 2-
Zn
K+
Cl-
Zn2+
mA
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
离子通道
离子库
外电路
内电路
—
氧化
反应
盐
桥
还原
反应
+
负极
正极
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
“神六”用
太阳能电池
小结：
将原电池反应中的氧化反
应与还原反应分开在两个不同
区域内进行，再以适当的方式
连接起来，从而获得了稳定持
续的电流。
我们也从本节课中，学到科学探究的一般方法。
练习：.依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为_；
（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
铜
AgNO3
正
2Ag+ +2e-=2Ag
Cu-2e-=Cu2+
Ag
Cu
实 验 设 计
请利用： Cu +2 Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+
的反应原理，设计一个能产生持续电流的原电池装置, 画出此装置简图。
1、注明原电池的正极和负极
2、注明外电路中电子的流向？
3、写出电极反应式
作业