2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：屯昌中学王丽敏《弱电解质的电离》课件
文档属性
| 名称 | 2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：屯昌中学王丽敏《弱电解质的电离》课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 840.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 19:22:38 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第一节 弱电解质的电离
屯昌中学 王丽敏
知识回顾：
电解质：
非电解质：
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、 ⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧蔗糖
②③⑤⑥
⑦ ⑧
电解质在水中的电离程度都相同吗？
【设疑】
实验探究 1
实验探究 2
实验步骤 实验现象
分别在两支试管中加入少量浓度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（已打磨）观察现象。
在盐酸试管中产生气泡剧烈
在醋酸试管中产生气泡缓慢
实验步骤 pH
1、在另支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。
2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的pH比较大小。
小
大
实验现象分析：
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
H+
H+浓度
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
实验探究结论：
结论：HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同
HCl与CH3COOH在水中的电离示意图
HCl在水中的电离示意图
在水中的电离示意图
说明：HCl在水中完全电离
CH3COOH在水中部分电离
CH3COOH
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、
NH3·H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、H2CO3
是强电解质
__________________________是弱电解质。
【练习】：
NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4 、Na2O
NH3·H2O、 H2O、H2CO3
CH3COOH CH3COO - + H+
醋酸分子的电离:
溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？
提供的药品和仪器：NaCl 固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管
向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。
实验探究3：
CH3COOH
H
CH3COO
CH3COO
H
CH3COOH
那不就是……………？
可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
ｃ(CH3COOH) ｃ(CH3COO－) ｃ(Ｈ＋)
CH3COOH
初溶于水时
随后
一段时间后
最大 最小 最小
变小 变大 变大
不变 不变 不变
醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？
υ
t
υ
υ
电离
结合
υ电离 =υ结合
平衡
电离平衡
醋酸溶水后的电离
CH3COOH H++CH3COO-
υ电离 =υ结合≠0
(一）定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
—— 电离平衡
二、弱电解质的电离
改变条件 平衡移动
方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO—)
加入少量的醋酸钠固体
加入锌粒
加入一定量的水稀释
向逆
向正
向正
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
减小
减小
【知识迁移】
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？CH3COOH CH3COO + H+
升温有利电离
（二）、外界条件对电离平衡的影响
1. 浓度
2. 温度
越稀越电离
温度升高，电离程度增大
温度降低，电离程度减小
电离过程是吸热过程
【 课堂 练习】
1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸分别加入足量的锌。
开始反应时产生氢气的速率______________________
2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 _____________________
硫酸＞盐酸＞醋酸
三者相等
高考（2009、浙江理综）
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A 、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、 0.02 mol/L的NaCl溶液
D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液
走进高考
C
【本课小结】
本节课主要学习了
一、强电解质、弱电解质的概念
二、电离平衡
（一）定义
（二）影响电离平衡的因素
作业：课本第44页第1、2、3、题
第一节 弱电解质的电离
屯昌中学 王丽敏
知识回顾：
电解质：
非电解质：
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、 ⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧蔗糖
②③⑤⑥
⑦ ⑧
电解质在水中的电离程度都相同吗？
【设疑】
实验探究 1
实验探究 2
实验步骤 实验现象
分别在两支试管中加入少量浓度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（已打磨）观察现象。
在盐酸试管中产生气泡剧烈
在醋酸试管中产生气泡缓慢
实验步骤 pH
1、在另支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。
2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的pH比较大小。
小
大
实验现象分析：
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
H+
H+浓度
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
实验探究结论：
结论：HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同
HCl与CH3COOH在水中的电离示意图
HCl在水中的电离示意图
在水中的电离示意图
说明：HCl在水中完全电离
CH3COOH在水中部分电离
CH3COOH
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
强酸、强碱、大多数的盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、
NH3·H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、H2CO3
是强电解质
__________________________是弱电解质。
【练习】：
NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4 、Na2O
NH3·H2O、 H2O、H2CO3
CH3COOH CH3COO - + H+
醋酸分子的电离:
溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？
提供的药品和仪器：NaCl 固体、CH3COONa固体、0.1mol/L的稀HCl、试管、pH试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管
向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。
实验探究3：
CH3COOH
H
CH3COO
CH3COO
H
CH3COOH
那不就是……………？
可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
ｃ(CH3COOH) ｃ(CH3COO－) ｃ(Ｈ＋)
CH3COOH
初溶于水时
随后
一段时间后
最大 最小 最小
变小 变大 变大
不变 不变 不变
醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？
υ
t
υ
υ
电离
结合
υ电离 =υ结合
平衡
电离平衡
醋酸溶水后的电离
CH3COOH H++CH3COO-
υ电离 =υ结合≠0
(一）定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态
—— 电离平衡
二、弱电解质的电离
改变条件 平衡移动
方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO—)
加入少量的醋酸钠固体
加入锌粒
加入一定量的水稀释
向逆
向正
向正
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
减小
减小
【知识迁移】
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？CH3COOH CH3COO + H+
升温有利电离
（二）、外界条件对电离平衡的影响
1. 浓度
2. 温度
越稀越电离
温度升高，电离程度增大
温度降低，电离程度减小
电离过程是吸热过程
【 课堂 练习】
1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸分别加入足量的锌。
开始反应时产生氢气的速率______________________
2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 _____________________
硫酸＞盐酸＞醋酸
三者相等
高考（2009、浙江理综）
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A 、0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、 0.02 mol/L的NaCl溶液
D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液
走进高考
C
【本课小结】
本节课主要学习了
一、强电解质、弱电解质的概念
二、电离平衡
（一）定义
（二）影响电离平衡的因素
作业：课本第44页第1、2、3、题