2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：万宁二中钟雪霞《共价键》课件
文档属性
| 名称 | 2011年10月海南省中学化学课堂教学评比：万宁二中钟雪霞《共价键》课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-04 19:22:38 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
有了防晒霜，再也不怕晒！
防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。 π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？
防晒霜为何能防晒呢？
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
万宁二中 钟雪霞
指导老师：王爱菊
知识回顾
1、什么叫共价键？
2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态。
如何用电子云描述氢原子形成氢分子？
思考：
相互靠拢
H· + H· H:H
（1）σ键：
原子轨道以 方式相互 ,导致电子在两核间出现的概率 ,体系的能量 ，形成的共价键。
1、共价键的形成
一、共价键
“头碰头”
重叠
[探究] H2分子中的共价键
是由两个氢原子各提供一个未成对电子1S的原子轨道重叠形成的，称为S-S σ键。
降低
增大
s-p σ键的形成
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
[自主分析1] HCl分子中的共价键
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键的形成
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
σ键的特点
以 方式形成化学键，以两
原子核的 为轴，作 操作，共价键电
子云的图形 ，这种特征称为 。
连线
旋转
不变
轴对称
“头碰头”
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
两个原子
相互接近
电子云重叠
由两个原子的p电子以 方式重叠形成,导致电子在两核间出现的概率 ,体系的能量 ，形成的共价键。
“肩并肩”
（2）π键：
[设问]是不是分子中的共价键都是σ键？请分析下图电子云的成键方式。
增大
降低
以 方式形成化学键，电子云是由 组成的，分别位于由两原子核构成平面的 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ，这种特征称为 。
π键特点
“肩并肩”
两块
两侧
镜像
镜像对称
[设疑]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
因为每个氢原子能提供 个未成对电子，氯原子内存在 个未成对电子，而氧原子内存在 个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与 个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要
与 个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。
1
1
1
2
2
[思考与交流]
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。
2、共价键的特征
（1）具有饱和性
形成的共价键数 未成对电子数
未成对电子
自旋相反的电子
——决定分子的组成
X
Y
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。 在形成共价键时，原子轨道 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 的方向形成，所以共价键具有方向性。
重叠
在核间出现的概率
牢固
电子出现概率最大
（2）具有方向性
p
——决定分子的立体构型
z
z
y
y
x
σ
N
N
πz
πy
[科学探究]
1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗？
比较σ键和π键
σ键 π键
成键方式
电子云形状
特 点
牢固程度
判断共价键类型规律
沿轴方向“头碰头”
平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
3、价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。
[科学探究]2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差别来理解吗 讨论后请填写表2-2：
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差(绝对值)
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
0.9
2.1
2.5
2.1
0.9
1.0
离子
共价
3.0
3.0
3.5
乙烷： 个σ键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键
7
5
1
3
2
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
小结
一、共价键
1、共价键的形成
以“头碰头”成键，呈轴对称，
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
以“肩并肩”成键，呈镜像对称。
2、共价键的特征
3、价键轨道
判断共价键类型规律
（1）σ键：
（2）π键：
(1)饱和性
(2)方向性
——决定分子的组成
——决定分子的立体构型
1、氮分子中的化学键是（ ）
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键 C、个π键
D、个σ键，1个π键
B
[反馈练习]
7
3
2、
3、下列说法中正确的是（ ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
C
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
C
欢迎指教！
特别感谢：王爱菊老师
万宁二中全体化学教师
有了防晒霜，再也不怕晒！
防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。 π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？
防晒霜为何能防晒呢？
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
万宁二中 钟雪霞
指导老师：王爱菊
知识回顾
1、什么叫共价键？
2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态。
如何用电子云描述氢原子形成氢分子？
思考：
相互靠拢
H· + H· H:H
（1）σ键：
原子轨道以 方式相互 ,导致电子在两核间出现的概率 ,体系的能量 ，形成的共价键。
1、共价键的形成
一、共价键
“头碰头”
重叠
[探究] H2分子中的共价键
是由两个氢原子各提供一个未成对电子1S的原子轨道重叠形成的，称为S-S σ键。
降低
增大
s-p σ键的形成
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
[自主分析1] HCl分子中的共价键
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键的形成
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
σ键的特点
以 方式形成化学键，以两
原子核的 为轴，作 操作，共价键电
子云的图形 ，这种特征称为 。
连线
旋转
不变
轴对称
“头碰头”
未成对电子的
电子云相互靠拢
电子云相互重叠
两个原子
相互接近
电子云重叠
由两个原子的p电子以 方式重叠形成,导致电子在两核间出现的概率 ,体系的能量 ，形成的共价键。
“肩并肩”
（2）π键：
[设问]是不是分子中的共价键都是σ键？请分析下图电子云的成键方式。
增大
降低
以 方式形成化学键，电子云是由 组成的，分别位于由两原子核构成平面的 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ，这种特征称为 。
π键特点
“肩并肩”
两块
两侧
镜像
镜像对称
[设疑]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
因为每个氢原子能提供 个未成对电子，氯原子内存在 个未成对电子，而氧原子内存在 个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与 个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要
与 个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。
1
1
1
2
2
[思考与交流]
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 配对成键，这就共价键的“饱和性”。
2、共价键的特征
（1）具有饱和性
形成的共价键数 未成对电子数
未成对电子
自旋相反的电子
——决定分子的组成
X
Y
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。 在形成共价键时，原子轨道 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 的方向形成，所以共价键具有方向性。
重叠
在核间出现的概率
牢固
电子出现概率最大
（2）具有方向性
p
——决定分子的立体构型
z
z
y
y
x
σ
N
N
πz
πy
[科学探究]
1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗？
比较σ键和π键
σ键 π键
成键方式
电子云形状
特 点
牢固程度
判断共价键类型规律
沿轴方向“头碰头”
平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂
强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
3、价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。
[科学探究]2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差别来理解吗 讨论后请填写表2-2：
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差(绝对值)
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是____键;而____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
0.9
2.1
2.5
2.1
0.9
1.0
离子
共价
3.0
3.0
3.5
乙烷： 个σ键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键
7
5
1
3
2
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
小结
一、共价键
1、共价键的形成
以“头碰头”成键，呈轴对称，
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
以“肩并肩”成键，呈镜像对称。
2、共价键的特征
3、价键轨道
判断共价键类型规律
（1）σ键：
（2）π键：
(1)饱和性
(2)方向性
——决定分子的组成
——决定分子的立体构型
1、氮分子中的化学键是（ ）
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键 C、个π键
D、个σ键，1个π键
B
[反馈练习]
7
3
2、
3、下列说法中正确的是（ ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
C
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
C
欢迎指教！
特别感谢：王爱菊老师
万宁二中全体化学教师