2020-2021学年第一学期阶段测试卷
化学参考
反应的
反应不能自发进
误
应是放热反应
发进
错
反应为吸热反应
0,反应的ΔS>0,高温下能自发进行,C错误;D.反应是放热反应△
何温度下都
解析】A
反应,反应物的总能量低于生成物的总能量
反应的
衡常数K
(HCI)
为纯
能出现K的表达式
确;C.加入合适催化剂可加快反
应速率,但不影响平衡,不能提高Si的产
错误;D.加压平衡逆向移动,使SiCl4的转化率减
解析】根据盖斯定律
②可得:CH1(g)=C
得△H
△H2=(
提高该反
烯的产率,应使
平
移动,该反应的正反应为气体分子
的吸热反
采取
是减小压强、升高温度。恒
温恒容条
反应平衡
加压,此时平衡逆向移动,混合气体中丁烯的百分
减小。综上B正确
8C【解析】由图像可知,B、C的物质的量减小,是反应物
的物质的量增大
是生成物
(B):An(C):△n(A):△n(
最
C、D共存,故该反应为可逆反应
反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
(A):vC)=3
错误
应进
L
C正确
反应进行到
到平衡状态,但各物质的反应速率并不相等,D错
同倍数增大
增大压
都增大,ν正增大的倍数大于v,D错误
A【解析】反应热一反应物断键吸收的
成物成键释放的总能量
(436+7
解杉
温度升
增大,则该反应的正反应为吸热反应,反应达平衡后,升高温度,平衡正向
移动
系中加
OH溶液,CO2浓度减小,平衡逆向移动
确:C.固体物质浓度
视为常数,不列入平衡常数的
反应的化学平衡常数表达式为
C错误
C(O
D.平衡常数只与温度有关,与浓度无关,该反应的化学平衡常数K=c(CO),故温度不变时
c(CO
AD【解析】A.反应物总能
成物总能量,反应放热,A正确
反应的焓变△H
该反应中加入催化剂,可增大反应速率,但不影响焓变,C错误;D.放热反应,当温度升
逆向移
确
3.CD【解析】相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越
合“强酸制取弱酸”分析
通入
Naclo溶液中的离子方程式为
O=HClO+HCO3,C错误
CH3
COOH和CO可以反应生成CH3COO和HC
不能大量共存,D错
C【解析】由题知该反应是气体体积增大的反应,若初始条件相同,恒容下进行上述反应,容器中的
强比恒压容器中的压强
学平衡向逆向进行,平衡时A(g)的转化率减
解析】设反应①生成O2和
反应②生成O2和N2O3均为
x+=9
解得x=6.2
①消耗N2O5的物质的量为6
转化率为6
6CD【解析】A.该反
故A错误;在压
度,化学反应速率增
温度T3>T
误;C
度相同,K相同,则K(b)=K(d),故C正确;反应在某时刻处于e点,e点
转化率小于平衡
O的转化率,则反应向正反应方向进行
ν(正)>ν(逆),D正确;故答案为:CD
分)(除标
答案
或血红(1分):Fe3
移动(1分)增大(1分)减小(1分)不变(1分)(2)不移动(1分)
浓度(1分)8(1分)
解析】(4)②实验
温度相同,故探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响晌,混
总体积
为20mL,故a
答案】(1)放热:(2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92
kJmol(合理
(合理
对一个给
(1)由势能面图可知,反应物在催化剂表面吸附时势能面在降低,为放热过程
(2)由图可知0.5mol氮气和
氢气转变成1mol氨气的反应热
方程式为N2(g)2020-2021学年第一学期阶段测试卷
丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备
高二化学
已知:①CH10(g)+O2(g)=C4H(g)+H2O(g)△H1=-119kJ·mol
注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)
②H2(g)+2O2(g)H2O(g)△H2=-242kJ·mol
2.考试时间为90分钟,满分10分。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
丁烷(C4H1)脱氢制丁烯(CH)的热化学方程式为CH10(g)C4H3(g)+H2(g)△H3。
本次考试可能用到的原子量:H-1C-12N-14O-16Si-28S-32
下列叙述正确的是
第Ⅰ卷(选择题共44分)
A.△H3=-123kJ·mol
B.其他条件不变时,反应平衡后升高温度,能提高该反应中丁烯产率
、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项符合题目要求。
C.恒温恒容条件下,反应平衡后再充入CHo(g),混合气体中丁烯的百分含量增大
D.其他条件不变时,反应平衡后增大压强,能提高该反应中丁烯产率
1.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,则溶于水时化学键被破坏的是
8.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通人两种气体发生化学反应,反应中各物质的
A.乙醇
B.干冰
C.蔗糖
D.硫酸钠
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
/mol
A.
H2
CO3+2H++CO3
A.该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
B.
Ba(OH)2+Ba2++20H
1.0
C
NaHCO3=Na
+H+CO:
D.
AlCl3=Al++3CI
B.从反应开始到ls时,v(A)=v(C)
0.6
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L.·s-
0.4
3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
B.
3SiCl(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)
AH对于反应2SO2(g)+O2(g)←2SO3(g)ΔH<0已达平衡,如果其他条件不变时,分
C.COCl2(g)←CO(g)+Cl2(g)△H>0
别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图像不相符的是
D.2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H<0
(t1时刻v正=v;t1时改变条件,t2时重新建立平衡)
4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
C.H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
o
t,
t2
o
t,
t2
o
t,
t2
t2
t
D.工业制硫酸中,SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂
A加入催化剂
B增加SO浓度
C升高温度
D增大压强
5.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H>0,可用于纯硅的制备。下列有关
10.COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一,煤气燃烧后含硫杂质会转化
该反应的说法正确的是
成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
量降至环保要求,相关反应为H2(g)+COS(g)-H2S(g)+CO(g)。已知断裂lmol
(HCD
化学键所需的能量如下表所示。则该反应的△H为
B.该反应的平衡常数K
c(SiCl4)×c2(H2)
化学键
H-H
C-O
H-SCs≡O
C.其他条件不变,加入合适催化剂可加快反应速率,同时提高Si的产量
E/kJ·mol
436
745
577
339
1072
D.升温或加压均可增大SiCl4的转化率
6.在25℃时,用蒸馏水稀释lmol·L草酸至0.0lmol·L,随溶液的稀释,下列各项
A.+8kJ·mol
B.-8kJ·mol-1
中始终保持增大趋势的是
C.+347kJ·mol-l
D.-347kJ·mol
A
cHcO
B.
oh
c
C.(Hc:0)D.c(H+)
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,
(HC
O
全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
高二化学第1页共6页
高二化学第2页共6页
