2020年秋高二期中化学uaxue检测试题
参考答案及评分细则
1、C
2、A
3、C
4、A
5、D
6、D
7、D
8、C
9、C
10、A
11、D
12、D
13、A
14、B
15、C
16、A
17、B
18、B
19、（共7分）
（1）①②③（1分）
（2）285.8kJ?mol﹣1（1分），393.5kJ?mol﹣1（1分）
，1429kJ
（2分）
（3）
CO（g）+O2（g）=CO2（g）
?H=﹣283kJ?mol﹣1
（2分）
20、（共10分）
（1）E、A、B、C、G
（2）
乙
（3）
锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）
0.1200mol/L
（5）
BD
（各2分）
21、（共14分）
（1）升温
、减小
SO3
浓度、
（各2分）
（2）①
>
，
>
（各1分）
②
增大，减小
，不变（各2分）
22、（共15分）
（1）酸性（1分），Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+
（2分）
,Al2O3（1分）
（2）硫酸（2分）
（3）①
1×10-14
（1分）
②
7
（2分）
（4）①
0.1mol/L
（2分）
②C(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)（2分）③
>
（2分）
正
正
V逆
逆
02020年秋高二期中化学检测试题
考试H
90分钟,满分:100
题范围:人教版选修四第
第二章、第三章第一节至第
到的相对原子质量
第I卷〔选择题,共54分)
选择题(本题包括18个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分
分)
列说法正确的是(
化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
放热反应的发
何条
C.所有化学变化一定遵循质
能
学变
学键的断裂和生成,有化学键断裂或生成一定发生了化
变化
C(g)+4D(g)反
表示的反应速率最
快的是()
(s)+02(g)=2C0(
这个热化学方程式表
碳燃烧生成一氧化碳时放
执
B.2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸l
的
体碳在氧气中燃烧生成
氧化碳气体时放
kJ的热
12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放
4.在密闭容器中进
反应,A跟B反应生成C,反应速率
(C)之间存
关系:V(B)=3(A
)=2v(A),3V(C=2V(B)则该反应
以表示为
属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是(
B.二氧化碳C.碘化钾
醋酸钠
6.25℃时,水的电离达到平衡:H2O
叙述正确
向水中加入
NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H→)降低
将水加热
大
变
加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(
向水中加入固体氢氧化钠,平衡逆向移动,c(
列推论
S(s)
(g)△
C(石墨
(金刚石,s)△I
19k
则金刚石比石墨稳
的稀溶
液与过量稀醋酸完全反应,放出的热量为28.7k
g)=2COg)△
碳的燃烧热大于11
反应C(s)+H2O(g)
定容积的密闭容器中进行,则
说法或结论中,能够成立的是(
(CO=V(H2O)时,反应达到平衡状态
保持体积不变
体使体系压强增大,反应速率一定增大
C.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率加快
其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
C溶液呈酸性是由于溶液中c(
液
离的c(OH)≠c(H)
水电离出的H和
盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱
说法中正确的是
使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增
大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
11.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡
列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是(
温
加入
列叙述正确的是()
纯水的
水在
时呈酸性
盐酸溶液,稀释至
L1的醋酸,与等体积水混合
温
的盐酸与
1的NaOH等体积混
13.可逆反应
(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到
平衡状态的标志是
olO2的同时生成
②单位时间内生成nmoO2的同时生成2
n
mol
No
表示的反应速率之比为
④混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的
①④⑥⑦
C
全部
14.一定温度下,把2.5molA和
B混合盛入容积为2L的密闭容器
发生如下反应:3A(g)+B(s)→X
衡
