2011版初中化学新课标金榜学案配套课件：单元评价检测三（鲁教版九年级全一册）（五四制）

(共47张PPT)
第三单元 金属
（45分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括10个小题，
每小题3分，共30分）
1.如图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的
是（ ）
【解析】选A。A用液化气作燃料是利用了其可燃性，利用的是液化气的化学性质；B利用了铝的优良导热性，属于铝的物理性质；C利用了纯金属和合金在硬度上的不同进行区分，而硬度属于物质的物理性质；D利用了钢材的韧性和硬度这两方面的物理性质。
2.（2009·天水中考）有X、Y、Z三种金属，把X和Y放入稀盐酸中，X溶解Y不溶解；把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面有银析出而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y
【解析】选A。由X溶解于稀盐酸中，而Y不溶解，说明金属活动性顺序中，X排在H的前面，而Y排在H的后面，即金属活动性顺序为X＞Y；由Y能置换出银而Z不能置换出银，说明金属活动性顺序为Y＞Ag＞Z，故金属活动性顺序为X＞Y＞Z。
3.下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A.菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B.久置不用时菜刀表面涂一层植物油
C.把菜刀存放在潮湿的地方
D.用不锈钢菜刀取代普通菜刀
【解析】选C。菜刀放在潮湿的空气中易生锈，因此用后应及时洗净擦干。若久置不用，可在表面涂一层食用油。
4.利用铝合金而不用纯铝制作钥匙，主要是利用铝合金的哪种性质（ ）
A.熔点低 B.密度小
C.硬度大 D.无磁性
【解析】选C。合金比组成它的纯金属硬度大。由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此使用硬度较大的铝合金。
5.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )
A.Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B.Zn与稀硫酸反应，Ag则不能
C.自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D.Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃
【解析】选D。由于金属能从化合物溶液中置换出比它不活泼的金属，故A能说明；较活泼的金属才能与稀硫酸反应生成氢气，故B能说明；活动性强的金属由于能与周围物质发生化学反应生成化合物，因此不会以单质形式存在，不活泼金属不易与周围物质发生化学反应，因此以单质形式存在，故C能说明；金属的活泼性与金属的熔点无关，故D不能说明。
6.下表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反
应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素
是（ ）
A.金属的活动性
B.金属的导电性
C.金属的延展性
D.地壳中金属元素的含量
【解析】选A。根据图中信息，金属越不活泼，被开发利用的年代越早，而金属越活泼，金属被开发利用的时间越晚，因此金属被开发和利用的时间与金属的活动性有关。
7.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )
A.X是金属时，Y一定比X活泼
B.X可能是铁，Y一定是铜
C.X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D.X一定是排在金属活动性顺序表中氢以前的金属
【解析】选C。活泼金属能置换出比它不活泼的金属，由题意知单质X能从某溶液中置换出单质Y，故X的活动性比Y强；当X可能是铁时，Y的活泼性应比铁弱，可能是铜；当X是排在金属活动性顺序表中H前面的金属时，Y可能是金属也可能是非金属，如H2。
8．将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一，现依据下表中的数据判断，不宜采取上述方法制取的合金是（ ）
A.Fe-Cu合金 B.Mg-Fe合金
C.Al-Na合金 D.Cu-Al合金
【解析】选B。制取合金时两种金属熔合的温度高于熔点较高的金属的熔点，低于沸点较低的金属的沸点，在该温度范围内同时熔化为液体。由于B中铁的熔点比镁的沸点还高，因而当铁熔化时，镁已处于气体状态，故不能制得合金。
9.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( )
A.溶液的质量
B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量
D.生成气体的质量
【解析】选A。由反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
24 2
可知，每有24份质量的镁反应进入溶液，溶液中会有2份质量的氢气逸出，即溶质质量逐渐增大至反应完全；由于反应中消耗盐酸，其质量应逐渐减少；MgCl2和H2是反应后才产生的。
10.铜锌合金若干克经粉碎后，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相同，则原混合物中锌的质量分数为（ ）
A.20% B.40% C.50% D.80%
【解析】选A。Cu不与稀硫酸反应，得到的滤渣为Cu。因灼烧后生成的氧化铜的质量与原合金质量相等，则氧化铜中氧元素的质量分数等于原合金中锌的质量分数。即原合金中锌的质量分数为16/（16+64）×100%=20%。
二、理解与应用（本题包括4个小题，共30分）
11.（10分）（2009·达州中考）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途____。
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是__。
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
【解析】（1）由于该金属导电性能好，可制作导线；由于金属导热性良好，可制作水壶、锅；根据该金属延展性良好，可加工成丝或片。
（2）由于该金属能与盐酸反应，说明其活动性比铜强，因此能和硫酸铜溶液反应，表面有红色铜生成；
（3）由“结论”可知，该金属的活动性比镁弱，可用该金属与镁的化合物溶液进行验证。
答案：（1）做锅、水壶/加工成丝/加工成片
（2）金属X表面有红色固体生成
（3）
12.（5分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。
（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_____。
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是_____(填“单质”、“元素”或“原子”)。
（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因：________；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施________、_________（填两条）。
【解析】燃烧的条件是①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与空气（或氧气）接触，二者缺一不可，破坏其中一个条件就可灭火。盖上锅盖灭火，隔绝了空气（或氧气）。铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止菜刀生锈可保持菜刀表面干净干燥、涂上油等。
答案：（1）隔绝空气（或氧气）（2）元素
（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件 保持刀具表面干净干燥 涂油（合理答案均可）
13.（5分）（2009·眉山中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为_____________。
（2）B物质的一种用途是__________。
（3）反应②还需要的一种反应物是________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：_______________( )。
【解析】本题属于物质推断题，解题的关键是要找准题中的关键信息。由题中信息知，A是铁燃烧的产物，则A是四氧化三铁，B是密度最小的气体，则B是氢气，C是红色固体单质，则C是铜，据此可以完成有关物质之间的转化，从而完成题目。
答案：（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（答案合理即可） 置换反应
14.（10分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：
（1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳可能产生的后果是________；
（2）写出A中发生反应的化学方程式______；
（3）从B装置中产生的现象可以判断反应是否开始，则B中的试剂是___________；
（4）C装置的作用是____________；
（5）收集到C瓶中的气体如何处理？_________。
【解析】（1）先通CO的目的是排除装置内的空气，以免加热时CO与空气混合引起爆炸；
（3）CO还原氧化铁得到CO2，可用澄清石灰水检验反应是否发生；
（4）收集CO可防止污染空气；
（5）收集的CO可留作CO性质实验用。
答案：（1）发生爆炸
（2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2
（3）澄清石灰水
(4)收集未反应的CO，防止污染空气
(5)留作CO性质实验用
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三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
15.（14分）已知固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入过量的稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。已知这种蓝绿色溶液是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；②可能是甲烷；③还可能是________……
【实验】请设计一个简单的实验验证你提出的猜想，写出操作方法和可能出现的实验现象。_______。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作a的名称是_____，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________；
②蓝绿色溶液中加入过量的铁粉后的生成物有：____；
③确定固体M中加入B是否已经过量的方法有：______。
【解析】（1）根据化学反应前后元素种类不变，由于反应中有CuCl2生成，可知该气体中应含有C、H、O三种元素中的一种或几种。由此可推知该气体可能为CH4、H2、CO2等。
（2）由于铁粉过量，得到的固体中除了含有生成的铜，还含有过量的铁粉，可采用过滤的方法将该固体分离出来；其中的铁粉可用过量的稀硫酸（或盐酸）除去；当向反应后的物质中再加入少量的稀硫酸（或盐酸），若无气泡生成，则说明稀硫酸（或盐酸）已过量。
答案：（1）二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
（2）①过滤 玻璃棒
②FeCl2、Cu、H2
③再加入少量B，无气泡产生，则说明B已经过量
16.（10分）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ：锈蚀物中的H来自空气中的（填化学式，下同）_______，C来自空气中的______，因此这两种物质肯定参加了反应；
推测Ⅱ：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应；
（1）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_______(填实验编号)。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；
②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
（2）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是__________。
【解析】由于锈蚀物中除M外的元素均来自空气中的物质，空气中含有H元素的物质是H2O，含有C元素的物质是CO2，而空气中含O元素的物质种类比较多，如O2、H2O、CO2。为了验证O2是否参加了反应，应设计两个对照实验，其中一个装置中含有O2，另一装置中没有O2，两装置中都应含有金属M、CO2和水，因此必须做的实验为A、F。
答案：H2O CO2 （1）A、F
（2）用燃着的木条放在试管口，如果木条熄灭，说明试管中已充满CO2
四、分析与计算（本题包括2个小题，共16分）
17.（6分）现有铁和氧化铁的混合物10 g，用一氧化碳充分还原后得到铁7.6 g，试计算10 g混合物中氧化铁的质量分数。
【解析】设原混合物中含铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
160 112
10 g－x 7.6 g－x
160∶112=（10 g－x）∶（7.6 g－x）
解得x=2.0 g
混合物中含氧化铁的质量分数为（10 g－2.0 g）/10 g
×100%=80%
答案：80%
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18.（10分）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）在上表合金里的铁完全反应的一组实验中，合金消耗稀硫酸溶液的质量是_________g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。（结果保留至0.1%）。
【解析】（1）由第一次和第二次实验可以看出，稀硫酸的质量增加时，生成氢气质量不增加，因此产生
0.4 g H2时，20 g合金已完全反应。第三次实验与前两次实验比较，所取合金质量增加时，生成的H2仍为
0.4 g，即80 g 稀硫酸恰好反应，合金中的铁没有完全反应。
（2）根据题意，设20 g合金中铁的质量为x。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4 g
56∶2=x∶0.4 g
解得x=11.2 g
11.2 g/20 g×100%=56%
（3）设生成FeSO4的质量为y,则
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
152 2
y 0.4 g
152∶2=y∶0.4 g
y=30.4 g
30.4 g/(11.2 g+80 g－0.4 g)×100%=33.5%
答案：（1）80 （2）56% （3）33.5%