沪教版（全国）初中化学九年级上册第4章 认识化学变化检测题（含答案）

《认识化学变化》检测题
一、单选题
1．根据化学方程式：2Na2S2O4
=Na2S2O3+X+SO2↑，推断X的化学式为（
）
A．Na2SO3
B．Na2SO4
C．Na2S
D．SO2
2．火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是
A．烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
C．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
D．当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧
3．已知反应，则Z中X与Y原子个数比是（
）
A．
B．
C．
D．
4．在化学反应C+O2CO2中，下列说法正确的是(　　)
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
5．下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化铁：FeO
B．氢氧化镁：Mg（OH）2
C．氯化铵：NH3Cl
D．碳酸：CO3
6．下列对四类化学基本观念的认识错误的是（
）
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于化合物
C．能量观：氢气和天然气都会放出大量的热
D．守恒观：水电解前后，分子的种类和质量均不变
7．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．下列现象或事实与相应的解释不一致的是
事实
解释
A
木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳
反应物的量不同，生成物可能不同
B
二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气
反应的条件不同，产物不一样
C
冰水混合物属于纯净物
冰、水由同种分子构成
D
液氧和氧气的颜色不同
同种分子在不同温度时，颜色不同
A．A
B．B
C．C
D．D
9．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B．实验说明燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
C．铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
D．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
10．2017年在贵阳举行了以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题的生态文明国际研讨会。下列做法符合这一主题的是（　　）
A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡
B．大量使用农药和化肥
C．禁止使用煤石油
D．提倡城市私家车的广泛使用
11．下列实验中物质鉴别利用提供的方案不能达到目的是(
)
选项
物质鉴别
实验方案
A
水和过氧化氢溶液
加入二氧化锰，观察有无气泡冒出
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C
硬水和软水
加入肥皂水
D
CO
和
CO2
闻气味
A．A
B．B
C．C
D．D
12．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等
13．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O。推断乙醇的化学式为
A．C2H6O
B．C3H8
C．C2H6
D．C4H6O2
14．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．参加反应的两种分子的个数比为
D．生成的单质与化合物的质量比为
二、实验题
15．下列是初中化学教材常见的实验装置图，请根据要求回答下列问题：
（1）A实验广口瓶中发生反应的化学方程式是_____；打开止水夹后，观察到的现象是_____。
（2）B实验中玻璃棒的作用是_____；如果过滤后的液体仍然浑浊，可能的原因是_____（写一条）。
（3）C实验中铜片上白磷与水下白磷的现象对比可知燃烧的条件之一是_____；铜片上白磷与红磷的现象对比可知燃烧的条件之一是_____。
（4）用D实验中的操作量取蒸馏水，将导致所配溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。
16．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_____
（3）用此装置进行实验的优点_____。
17．化学是一门以实验为基础的科学，在前面两个单元的学习中，同学们对于一些实验有了新的想法。
实验一：小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%的H2O2的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
（1）实验2中应加入5%H2O2__________毫升。
（2）在两次实验中，可通过_______来比较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______。
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的操作是过滤、_____、_____。
实验二：在测定空气氧气含量实验中，部分同学发现如果燃烧匙位置太靠上，会导致测定结果偏小。针对这一结果，同学们设计了如图的实验。实验步骤如下：
①连接好仪器，检查装置气密性，气密性良好；
②装好药品，瓶底倒入50mL水，量筒内装有50mL水（集气瓶容积为200mL）
③通过凸透镜聚光引燃燃烧匙中的白磷，白磷燃烧，待白磷熄灭装置冷却后，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，量筒剩余30mL水；
④再次通过凸透镜聚光引燃铝盒中的白磷，白磷燃烧，待白磷熄灭装置冷却后，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，量筒内剩余20mL水。
根据以上现象，回答下列问题：
（5）写出白磷燃烧的文字表达式：__________。
（6）若根据步骤③的数据计算氧气的体积分数，则此时氧气的体积分数为_______________（列出计算式），结果偏小；
（7）步骤④中铝盒中的白磷燃烧，说明集气瓶中___（填“是”/“否”）还有氧气，所以步骤③中测定结果偏小的原因是_________。
三、计算题
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4=2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O
4Fe(OH)3
+8KOH+3O2↑）。为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。_____
（K2FeO4的相对分子质量为198）
19．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热（杂质不反应），剩余固体质量（纵坐标）与加热时间（横坐标）的关系如下图所示：
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是__________。
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数是多少_________？（写出计算过程）
20．将铜、氧化铜、氢氧化铜混合粉末25g在加热条件下用氢气还原，反应完全后，测得有0.5g氢气参加了反应，同时有6.3g水生成。试计算该混合物中铜、氧化铜、氢氧化铜各多少克。
四、推断题
21．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略．
用化学式表示：D______??G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．
22．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
(1)B的一种用途是_________；
(2)C的化学式为_________；
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．D
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．A
11．D
12．B
13．A
14．D
15．4P+5O22P2O5
烧杯中的水沿导管进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的1/5
引流
滤纸破损（或过滤时液面超过滤纸上缘）
可燃物与氧气（或空气）接触
温度达到可燃物的着火点
偏大
16．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或
温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触
节约药品（合理即可）
17．40
相同时间内注射器收集氧气的体积
温度升高，水受热变为水蒸气
洗涤
干燥
磷+氧气五氧化二磷
是
集气瓶下部仍有氧气未消耗完
18．解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为X
4K2FeO4
△
2Fe2O3+4K2O+3O2↑）　
　　　　　　　792
96
X
0.96g
792:96＝X：0.96g
X＝7.
92g
　　　　　　　7.92g÷10g×100%＝79.2%
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
说明：用化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)
3+8KOH+3O2↑解题也行。
19．刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度．（高锰酸钾还未开始分解或反应也可以）
79%
20．铜、氧化铜、氢氧化铜质量分别为3.2g、12g、9.8g
21．C
22．用作干燥剂
Ca(OH)2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O