(共44张PPT)
【例题】（2009·青岛中考）科学家经
过多年研究证明，有一些同学爱吃的小
包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_______；
（2）碳元素和氧元素的质量比是________________；
（3）氢元素的质量分数为______________________。
【自主解答】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为：12×3+1×5+16+14=71；（2）碳元素和氧元素的质量比为：（12×3）∶16=9∶4；（3）氢元素的质量分数为： ×100%=7.04%。
答案：（1）71 （2）9∶4 （3）7.04%
一、选择题
1.我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，景德镇高岭土［主要成分：Al2（Si2O5）（OH）4］是制造瓷器的优良原料，则Al2（Si2O5）（OH）4中氢元素与氧元素的质量比为（ ）
A.1∶4 B.1∶24 C.1∶36 D.2∶129
【解析】选C。由化学式Al2（Si2O5）（OH）4可知，其中氢、氧元素的质量比为（1×4）∶（16×9）=1∶36。
2.（2009·天津中考）氯化铵（化学式为NH4Cl）是常用的化肥之一，其中氮元素的质量分数为（ ）
A.66.4% B.26.2%
C.7.5% D.25.4%
【解析】选B。氯化铵中氮元素的质量分数为：×100%=26.2%，故选B。
3.某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为（ ）
A.64 B.32 C.16 D.8
【解析】选B。设R的相对原子质量为x，则 ×
100%=50%。解得：x=32
4.已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93%，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素［CO（NH2）2］的质量分数为（ ）
A.2% B.3% C.4% D.5%
【解析】选A。本题属于含杂质的有关计算，已知混合物中氮元素的质量分数，求含氮化合物尿素的质量分数。由尿素的化学式［CO（NH2）2］可求出其中氮元素的质量分数为： ×100%=46.7%，则尿液中尿素的质量分数为： ×100%≈2%。
5.在2010年的温哥华冬奥会中，我国的女子冰壶队获得铜牌，创造了历史，以一场完美的大胜结束首次冬奥之旅。冰壶是以花岗岩石为主要原料制成，花岗岩的主要成分是石英（SiO2），关于石英的说法正确的是（ ）
A.石英由Si、O两种元素组成
B.石英相对分子质量是44
C.石英是由一个硅原子和一个氧分子构成
D.石英中硅元素与氧元素的质量比为1∶2
【解析】选A。石英的相对分子质量为：28+16×2=60；石英是由Si、O两种元素组成，而不是由硅原子和氧分子构成的；石英中硅元素与氧元素的质量比为：28∶（16×2）=7∶8。
二、非选择题
6.“三鹿奶粉”事件引起了人们对食品安全的关注。一些不法分子向婴幼儿奶粉中添加大量的三聚氰胺以增加含氮量。三聚氰胺的化学式为C3H6N6，它的相对分子质量为_____，其中碳、氢、氮元素的质量比为____（化简成最简整数比），氮元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
【解析】C3H6N6的相对分子质量为12×3+1×6+14×6=
126；碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）∶（1×6）∶（14×6）=6∶1∶14；氮元素的质量分数为
×100%≈66.7%。
答案：126 6∶1∶14 66.7%
7.如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。试计算：
（1）200 g该葡萄糖注射液含____g葡萄糖；
（2）90 g葡萄糖中所含碳元素的质量与____g麦芽糖（C12H22O11）中所含碳元素的质量相等。
【解析】（1）由标签信息知，该注射液中含葡萄糖为5%，则200 g该注射液中含葡萄糖的质量为：200 g×
5%=10 g。
（2）设麦芽糖的质量为x，根据题意可列等式：
90 g× =x·
解得：x=85.5 g
答案：（1）10 （2）85.5
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Si—28 P—31 S—32 K—39 Mn—55
Fe—56 Zn—65
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为（ ）
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
【解析】选A。本题为根据化学式计算的逆运算。设该氧化物的化学式为NxOy，则 =7∶4，解得：x∶y=
2∶1，故选A。
2.丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
【解析】选D。设每个丙氨酸分子中含有的氮原子的个数为x。则 ×100%=15.8%，得x≈1。
3.医学家发现N2O（俗名“笑气”）在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同（ ）
A.NaClO3 B.NaClO2 C.NaClO D.NaCl
【解析】选C。由N2O中O显-2价，推出N显+1价。根据化合物中化合价代数和为0的原则推出NaClO3中Cl显+5价，NaClO2中Cl显+3价，NaClO中Cl显+1价，NaCl中Cl显-1价，故答案为C。
4.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A.6∶9∶8 B.12∶8∶9
C.2∶3∶6 D.1∶3∶4
【解析】选A。当铁元素的质量相等时，三种化合物中铁原子的个数也相等。因此在铁原子个数相同的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比也就是氧原子的个数比。将FeO、Fe2O3和Fe3O4变形为FeO、FeO 和
FeO ，则氧元素的质量比为：1∶ ∶ =6∶9∶8。
5.等质量的CO和CO2中，含氧元素的质量比为（ ）
A.7∶11 B.11∶7
C.11∶14 D.14∶11
【解析】选C。设两气体的质量都为m，则两气体中含
氧元素的质量比为
6.在世博会民营企业联合馆内，有一个由30 000个水晶展牌组成的“闪耀矩阵”展示墙，每个展牌上都镌刻着每个企业的名字，是中国企业在世界级舞台上最引人注目的集体亮相。水晶的主要成分为SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是（ ）
A.硅、氧原子个数比为2∶1
B.硅元素显+2价
C.硅、氧元素的质量比为8∶7
D.硅元素的质量分数为46.7%
【解析】选D。由二氧化硅的化学式可以看出，其中含硅
氧原子的个数比应为1∶2；由氧元素的化合价为-2价可
以推出硅的化合价为+4；硅氧元素的质量比为28∶（16×2）=7∶8，其中硅元素的质量分数为 ×
100%=46.7%
二、填空题（本题包括4个小题，共24分）
7.（6分）已知毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，它由______种元素组成，相对分子质量为_____，其中氮元素的质量分数为_______（保留一位小数），它应属于______物。
【解析】由海洛因的化学式可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其相对分子质量为：12×21+23+14+
16×5=369，其中氮元素的质量分数为： ×
100%≈3.8%，该物质应属于化合物。
答案：四 369 3.8% 化合
8.（6分）H2、（NH4）2SO4、CO、H2O、KMnO4各一个分子，按其质量由大到小的顺序是______________。
【解析】比较分子质量大小，可用比较相对分子质量代替，（NH4）2SO4的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+
16×4=132，KMnO4的相对分子质量为39+55+16×4=
158。
答案：KMnO4，（NH4）2SO4，CO，H2O，H2
9.（6分）2010年1月份以来，海南豇豆在武汉白沙洲农副产品市场上连续三次被检测出含有禁用农药水胺硫磷。海南豇豆中毒是因为豇豆中含有毒的水胺硫磷，水胺硫磷化学式：C11H16NO4PS，相对分子质量：289，工业品为浅黄色至茶褐色黏稠油状液体，呈酸性，常温下放置逐渐会有结晶析出。在45 ℃～46 ℃，能溶于乙醚、丙酮、乙酸乙酯、苯、乙醇等有机溶剂，难溶于石油醚，不溶于水。常温下贮存稳定。
（1）水胺硫磷由_____种元素组成；
（2）每个水胺硫磷分子里有_____个原子；
（3）水胺硫磷中氢氧元素的质量比为：__________；
（4）水胺硫磷中碳元素的质量分数为___________。
【解析】（1）由水胺硫磷的化学式可知，该物质中含有碳、氢、氮、氧、磷、硫六种元素。（2）每个分子中共含有11+16+1+4+1+1=34个原子。（3）其中氢、氧元素质量比为（1×16）∶（16×4）=1∶4。（4）其中碳元素的质量分数为 ×100%=45.7%。
答案：（1）六 （2）34 （3）1∶4 （4）45.7%
10.（6分）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）锌属于元素___（填“金属”或“非金属”）。
（2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为_____。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____。（精确到0.01%）
（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104 mg锌元素，而这些锌元素有75%来自该口服液，则患者共需要服用____支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
【解析】如果原题没有指明哪些元素之间的质量比，答题时一定要写清元素的符号及顺序，m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(Zn)=(12×12)∶(1×22)∶(16×14)∶65=144∶22∶224∶65；锌元素的质量分数为
×100%≈14.29%；一个疗程中，患者需从该口服液中获取104×75% mg的锌，而每支口服液中含锌元素的质量为45.5×14.29% mg，锌元素的总质量除以每支口服液中锌的质量即可算出一疗程中需几支口服液。
答案：（1）金属
（2）m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(Zn)=144∶22∶224∶65
（3）14.29% （4） =12支
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
11.已知氧化铁的化学式为Fe2O3，试计算：
（1）氧化铁中氧元素的质量分数。
（2）80 g氧化铁中含铁元素的质量。
（3）多少克氧化铁中含氧元素12 g？
（4）某铁矿石中含Fe2O380%，求该铁矿石中铁元素的质量分数（杂质中不含铁元素）。
【解析】（1）氧化铁中氧元素的质量分数为
= ×100%=30%
（2）80 g氧化铁中含铁元素的质量为
80g× ×100%=56 g
（3）氧化铁的质量为：
=40 g。
（4）铁元素的质量分数为
80%×2× ×100%=56%
答案：（1）30% （2）56 g （3）40 g （4）56%
【问题提出】
化学式的书写要遵循两个原则：一是化合价规则，二是客观事实。任何化学式的书写都不能随便臆造，都必须符合这两个原则。例如，水的化学式为H2O，它能不能是HO或者HO2或者是其他呢？
【探究课题】
水（H2O）化学式的推导过程。
我的假设：
水化学式是H2O，或者是HO，或者HO2。
【探究准备】
精密电解水设备。
【探究过程】
（1）用精密电解水设备电解水，同时测定两试管中逸出气体的体积，记录在下表中：
（2）分析上表中数据可知：电解水时，在与电源负极相连的试管中收集到的氢气的体积较多，与电源正极相连的试管中收集到的氧气的体积少，从第4分钟开始生成的氢气和氧气的体积比为__________。
（3）查阅资料可知：在标准状况下，氢气的密度是0.089 g/L，氧气的密度是1.429 g/L。由此可计算出生成的氢气和氧气的质量比约为___________。
（4）利用化合物里各元素质量比的算法，设水的化学式为HxOy，根据各元素的质量比=各元素相对原子质量×相应原子个数乘积之比，得出水中氢、氧元素质量比为__________，
所以有：_________，
解得：x ：y=_______________，
所以水的化学式为__________________。
【探究结论】
水的化学式是_________________。
【解析】由表中数据可计算出从第4分钟开始，相同时间内收集到的氢气和氧气的体积比约为2∶1，电解水时生成的氢气和氧气的质量比约为：（2×0.089 g/L）∶
(1×1.429 g/L)≈1∶8；由题中信息可知，由水的化学式HxOy可得水中氢、氧两元素的质量比为（x×1）∶
16y=x∶16y，因此x∶16y=1∶8，得x∶y=2∶1，即水的化学式为H2O。
答案：【探究过程】（2）2∶1 （3）1∶8
（4）x∶16y x∶16y=1∶82∶1 H2O
【探究讨论】H2O(共54张PPT)
【例1】截止至2009年2月，“西气东输”
输送的天然气（主要成分为甲烷）已惠
及4亿人。已知甲烷化学式为CH4，则下列四位同学关于化学式CH4的意义，叙述错误的是
【自主解答】选D。化学式表示的微观意义除表示元素组成外还表示物质的分子构成，故D项叙述错误，应改为“一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成”。
【例2】（2009·重庆中考）据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为
A.+6 B.+4 C.+2 D.-2
【规范解答】选B。
命题立意：本题考查化学式与其中元素化合价关系的认识。
关键点：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
解题思路：设硫元素的化合价为x。则：
（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4
一、选择题
1.（2009·宿迁中考）图中这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ）
A.HCN B.O3
C.ClO2 D.NH3
【解析】选C。HCN由三种元素组成；O3由一种元素组成；NH3的一个分子中含有四个原子，故A、B、D均不符合题中信息。
2.下列物质名称与其化学式相符合的是（ ）
A.氢气（H） B.碳酸钠（NaCO3）
C.氧化钙（OCa） D.五氧化二磷（P2O5）
【解析】选D。氢气由氢分子构成，一个氢分子中含有两个氢原子，即氢气的化学式为H2；由于碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，故其化学式为Na2CO3；由于化学式书写时应按“正价先负价后”的顺序排列，故化合价为+2价的钙元素的元素符号应放在前面；化学式中从右向左读出化合物的名称，故只有D正确。
3.下列物质中，硫元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A.H2S、SO2、H2SO4、S
B.H2S、SO2、S、H2SO4
C.S、H2SO4、SO2、H2S
D.H2S、S、SO2、H2SO4
【解析】选D。根据单质中元素化合价为“零”的原则，确定S的化合价为0，再根据化合物中各种元素正负化合价代数和为“零”的原则，确定其余三种物质的化合价分别为 ，按化合价由低到高顺序排列，确定答案为D。
4.下列试剂瓶的标签上，化学式书写正确的是（ ）
【解析】选B。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则进行判断。A中Mg为+2价，Cl为-1价，化学式应为MgCl2；B中H为+1价，SO42-为-2价，化学式书写正确；C中Cu为+2价，NO3-为-1价，化学式应为Cu（NO3）2；D中Al为+3价，O为-2价，化学式应为Al2O3。
5.（2009·莆田中考）面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”采用了光变色防伪油墨印刷。防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），其中F的化合价为-1，则镁元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【解析】选B。设氟化镁中镁元素的化合价为x。则x+
(-1)×2=0,x=+2。
二、非选择题
6.用化学用语填空：
（1）1个氧分子______，2个氢原子______，氧化铜中铜元素为+2价____________。
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是____
________________。
【解析】根据化学式的意义，O2表示1个氧分子；元素符号前添加数字，表示原子个数；化合价应标注在元素符号的上方；根据该消毒剂的分子构成，书写其化学式。
答案：（1）O2 2H （2）ClO2
7.应用下表中横行和纵行的原子或原子团，进行两两组合，写出正确的化学式，完成表中的空白：
【解析】横行K和Al两元素的化合价分别为+1和+3；纵行中O元素的化合价为-2，原子团SO42-的化合价为-2，根据化合价的书写步骤写出六种物质的化学式。
答案：K2O Al2O3 K2SO4 Al2(SO4)3
8.人体中质量分数最高的金属元素和质量分数最高的非金属元素组成的化合物的化学式为______________；
地壳中质量分数最高的金属元素与海水中质量分数占第三位的元素组成的化合物的化学式为____________。
【解析】此题考查人体与自然界中元素的含量及化学式的书写。人体中质量分数最高的金属元素和非金属元素分别是钙元素和氧元素；钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价。地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），海水中占第三位的是氯（Cl），它们的化合价分别为“+3”和“-1”。
答案：CaO AlCl3
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.（2009·苏州中考）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A.O B.Zn C.N2 D.CO
【解析】选B。由原子构成的单位如金属和稀有气体，由于其化学式用元素符号表示，因此这种化学式除了能表示该物质，还表示该元素及该元素的一个原子。
2.（2010·施恩检测）同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子。下列叙述正确的是（ ）
A.N60是一种新型的化合物
B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60和N2的性质完全相同
D.N原子的结构示意图为
【解析】选D。N60的组成元素只有氮元素，因此，N60属于单质，其一个分子中含有60个氮原子；因N60与N2的分子结构不同，所以其性质会有不同。故A、B、C均不正确。因氮原子的核内质子数为7，则D中原子结构示意图正确。
3.已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A.MCl2 B.MCl3 C.M2Cl3 D.MCl
【解析】选B。根据化合物中元素化合价代数和为0的原则可确定M2O3中M的化合价为+3，在其氯化物中，氯元素显-1价，故其氯化物的化学式为MCl3。
4.下列关于化合价的说法中正确的是（ ）
A.液态氧和液态氢的混合物中，氧元素显-2价
B.金属显正价，非金属显负价
C.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
D.非金属元素在化合物中总显负价
【解析】选C。液态氧是单质，其氧元素的化合价为0。非金属元素与金属元素化合时显负价，非金属元素与氧化合时都显正价，如SO2、P2O5等。同一种元素在同一化合物中可能有几种化合价，如 。氢元素是非金属元素，在化合物中一般都显正价，如HCl、H2O等。
5.（2009·兰州中考）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【解析】选B。设LiFePO4中Fe的化合价为x，则（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0 x=+2。
6.为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（ ）
A.熟石灰的化学式：CaOH
B.已知过氧乙酸的结构式为： ，
则其化学式为：C2H4O3
C.过氧化氢（ ）中，氧元素为-1价
D.漂白精有效成分次氯酸钠（ ）中，氯元素为+1价
【解析】选A。此题综合考查化学式的书写，化学式与化合价的关系、分子构成等。熟石灰的化学式应为
Ca（OH）2；B中，由结构式可知，每个过氧乙酸的分子中有2个碳原子，4个氢原子，3个氧原子，元素书写顺序一般为C、H、O，B正确，根据化合价原则可计算出C、D均正确。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共32分）
7.（6分）（2010·合肥检测）如图所示是一种可以在不同光照时变色的太阳镜，具有保护眼睛的功能。
请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在
横线上：
水晶玻璃镜片的主要成分是二氧化硅_______，且变色
玻璃中含有银离子_______，铜制镜框使用时间过长会
生成铜绿［Cu2（OH）2CO3］，铜绿中氢氧根离子的化合
价为-1价_________。
【解析】二氧化硅的化学式为SiO2，银离子的符号为Ag+，在标注物质中元素的化合价时，应先写出化学式，再根据化合价代数和为0的原则标注化合价。
答案：SiO2 Ag+ Cu2（OH）2CO3
-1
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8.（8分）（2009·湛江中考）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”
，在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。
【解析】铝元素的元素符号为Al；铝原子最外电子层上有3个电子；由元素名称可知铝元素属金属元素；由于其原子最外层上电子数小于4，因此易失去电子；铝元素在化合物中显+3价；由于氧元素在化合物中显-2价，故铝的氧化物的化学式为Al2O3。
答案：Al 3 金属 失 +3 Al2O3
9.（8分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a.N2 b.NH3 c.N2O4 d.N2O e.HNO3
请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__
_______（用序号表示）。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其他几个规律，请你写出其中两个，并排列成序（排列顺序用序号表示）：
①_______________________________________,
②_______________________________________。
【解析】（1）五种物质中除了氮元素以外，还有氢、氧两种元素，它们的化合价分别是+1和-2，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可求出b、c、d、e中氮元素的化合价分别为-3、+4、+1、+5，且单质中元素的化合价为0，即a中氮元素的化合价为0。
（2）可按分子中原子的个数、相对分子质量的大小、相同质量的五种物质含氮元素的质量等进行排序。
答案：（1）b、a、d、c、e
（2）①分子中含有原子个数由少到多的顺序是a、d、b、e、c
②相对分子质量由小到大的顺序是b、a、d、e、c（答案合理即可）
10.（10分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
(1)若用 表示氢原子，用 表示氧原子，则 表示
______（填化学式，下同）， 表示_______。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出
制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示。
上述四种物质中，属于氧化物的是________，氯元素的化合价为+3价的物质是___________。
【解析】（1）根据分子中原子的种类和个数书写两种物质的化学式；（2）该反应微观过程示意图中从左到右四种物质的化学式分别为Cl2、NaClO2、ClO2和NaCl，由于氧化物中含有两种元素，且其中有一种是氧元素，可知只有ClO2属氧化物；根据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，以及单质中元素的化合价为0，可计算出氯元素在四种物质中的化合价依次为0、+3、+4和-1。
答案：(1)O2 H2O (2)ClO2 NaClO2
下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是_________。
（2）核电荷数为12的元素符号是_______；其在化学反应中形成的粒子符号是________________。
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式为_______________。
（4）16号元素属于元素______（填“金属”或“非金属”）；推测该元素最低负化合价为______；最高正化合价的氧化物的化学式为______________。
（5）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系__________________（任写一条）。
【解析】（1）由铝原子的原子结构示意图可以确定，铝原子的最外层有3个电子；
（2）同理可知，核电荷数为12的元素为镁元素，其元素符号为Mg；其在化学反应中易失去最外层2个电子形成Mg2+；
（3）由表中信息知，8号元素的化合价为-2价，14号元素有+4和-4两种化合价。由于它与8号（负价）元素组成化合物，故应为+4价，则两者形成化合物的化学式应为SiO2；
（4）16号元素为硫，属于非金属元素，该元素原子最外层电子数为6，故最高正价为+6，形成氧化物为SO3，再根据最高正价+|最低负价|=8推出其最低负价为-2。
（5）分析表中原子结构（原子的最外层电子数、电子层数等）、元素的化合价、所在周期数，不难发现其中所存在的数值关系。
答案：（1）3 （2）Mg Mg2+
（3）SiO2 （4）非金属 -2 SO3
（5）周期数=电子层数或最外层电子数=最高正价数或最低负价数=最外层电子数-8（合理表述即可）(共59张PPT)
【例1】2010年4月14日7时49分，青海
省玉树县发生了7.1级地震。为防止灾
后疫情的发生，救援人员用过氧乙酸对受灾地区进行消毒杀菌，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。下列对过氧乙酸的说法不正确的是
A.过氧乙酸是氧化物
B.它由碳、氢、氧三种元素组成
C.一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D.其中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶3
【自主解答】选A。由于过氧乙酸由三种元素组成，而氧化物由两种元素组成，故A错；由过氧乙酸的化学符号可知，它由碳、氢、氧三种元素组成；一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，即碳、氢、氧原子个数比为2∶4∶3，所含原子总数为2+4+3=9，故B、C、D正确。
【例2】（2009·宜宾中考）根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）Mg和Ca的化学性质都比较____（填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为___________。
（2）He的化学性质__（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质_____（填“一定”或“不一定”）相似。
【规范解答】
命题立意：本题考查对元素的化学性质与原子结构关系的认识。
关键点：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
解题思路：（1）Mg、Ca原子的最外层均有2个电子→在化学反应中易失去电子，化学性质活泼。
（2）虽然He原子最外层也有2个电子，但已形成稳定结构→化学性质不活泼。
答案：（1）活泼 Mg2+ （2）不活泼 不一定
一、选择题
1.（2009·青岛中考）化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
【解析】选B。市场上的食品成分说明中，往往是指元素，既包括存在于单质中的，又包括存在于化合物中的。
2.有四种原子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示
则属于同种元素的原子是（ ）
A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙
【解析】选A。由于原子所属元素种类是由其质子数决定的。表中只有甲、乙两种原子的质子数相同，故这两种原子属于同种元素。
3.在H2O、OH-、H、H+四种微粒中，属于分子的是( )
A.OH- B.H C.H2O D.H+
【解析】选C。分子中至少有两个原子，且为中性粒子，故只有C符合题意。
4.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是( )
A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe
C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe
【解析】选B。关注自然、关注社会，对我们周围地壳中、海水中、人体中前几位的元素要牢记，同时注意元素符号的正确书写。
5.人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是( )
A.人体缺氟会引起龋齿
B.缺碘易患夜盲症
C.缺锌易患甲状腺疾病
D.缺钙易患动脉硬化疾病
【解析】选A。缺碘易患甲状腺肿大；缺锌影响智力和身体发育；缺钙导致佝偻病和骨骼疏松。
二、非选择题
6.按要求写出下列符号或写出符号表示的意义。
（1）氧元素_____；（2）1个铁原子_____；
（3）Cl_____，_____；（4）2Cu_____。
【解析】元素符号表示一种元素或该元素的一个原子；元素符号前面添加数字仅表示该元素的原子个数。
答案：（1）O （2)Fe （3）氯元素一个氯原子
（4）2个铜原子
7.现有以下几种物质：①液态氧 ②洁净的空气 ③二氧化锰 ④水银 ⑤冰水混合物 ⑥海水 ⑦氧化镁
⑧铜 ⑨氢氧化钠 ⑩氖气。
其中属于混合物的是______，属于金属的是_______，属于非金属的是_______，属于化合物的是______，属于氧化物的是_______。（用序号填空）
【解析】本题考查的是物质的分类，其中混合物是指由不同种物质组成的物质，金属则是由金属元素组成的单质，非金属是由非金属元素组成的单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此，可以对题给物质进行分类。
答案：②、⑥ ④、⑧ ① ③、⑤、⑦、⑨ ③、⑤、⑦
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.1932年，美国化学家H.C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（ ）
A.是与氢原子相同的原子
B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素
D.是与氢原子质量相同的原子
【解析】选B。由于该原子的中子数与氢原子的中子数不同，因此与氢原子不同；由于质子数决定原子所属元素，该原子的质子数与氢原子的质子数相同，故都属于氢元素，不是新元素；原子的质量主要决定于质子数和中子数的和，两者虽然质子数相同，但由于中子数不同，因此质量不相同。
2.（2009·泰安中考）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ）
A.②化合物、④氧化物
B.①单质、③氧化物
C.①单质、③化合物
D.②含氧化合物、④氧化物
【解析】选A。本题考查的是物质分类关系的认识。由物质的分类关系可知，纯净物包含了单质、化合物，则单质、化合物是并列关系，而化合物包含了含氧化合物，含氧化合物包含了氧化物。据图示可知，①为单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物。则只有A正确。
3.某气体由碳、氧两种元素组成，则对该气体的下列分析不正确的是（ ）
A.有一种是单质 B.是混合物
C.是纯净物 D.是两种单质
【解析】选D。由碳元素组成的单质是固体碳，由氧元素组成的单质是氧气，由于题中的物质是气体，故不可能是两种单质；该气体可能有一种是单质，如O2和CO2混合；可能是混合物如CO和CO2混合；可能是纯净物如CO2或CO。
4.下列说法中正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的元素是硅
B.人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康
C.高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物
D.所有发现的元素中，大多数是非金属元素
【解析】选B。A中地壳中含量最多的元素是氧；C中高锰酸钾中只含有一种物质，因此应为纯净物；D中由元素周期表提供的信息知，在已发现的100多种元素中大多数是金属元素。
5.某同学对一些符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A.O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B.2C：可表示两个碳原子
C.H：既表示一个氢原子，还表示氢元素
D.NH3：可判断出该物质中氮、氢元素的个数比为1∶3
【解析】选D。元素只论种类，不论个数，由NH3可判断出该物质中氮、氢元素原子的个数比为1∶3，并非元素的个数比为1∶3。
6.下列说法中，正确的是（ ）
A.如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核内的质子数一定相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们属于同一种元素
C.由同种元素组成的单质性质相同
D.如果两种原子含有的中子数相同，则它们属于同一种元素
【解析】选A。同种元素的粒子，核内质子数一定相同，故A正确；一个氢分子含有2个质子，一个氦原子也有两个质子，但它们不属于同种元素，元素必须是质子数相同的一类原子，故B错；同种元素可组成多种单质，如氧气和臭氧都由同种元素组成，由于构成它们的分子不同，故化学性质不同，故C错；应根据原子的核内质子数确定其所属元素，故D错。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共32分）
7.（10分）写出符合下列要求的化学符号：
（1）2个带两个单位正电荷且能防止骨骼疏松症的元素的离子_______；
（2）3个空气中含量最高的气体的分子________；
（3）地壳中含量列第二位的金属元素_________；
（4）人体中含量最多的氧化物_____________；
（5）绿色植物在进行光合作用时所需要的气体分子____________。
【解析】首先判断出信息所提供的物质或元素是什么，再用正确的符号表达出来。
答案：（1）2Ca2+ (2)3N2 (3)Fe (4)H2O
(5)CO2
8.（6分）已知 表示质子数不同的两原子（如图）。
（1）图中表示的气体物质中，属于化合物的是____。
（2）图中表示的气体物质中，属于混合物的是____。
【解析】从图中可以看出A中只有一种分子，每个分子
有3个原子构成；B中只有一种分子，每个分子中有1个
“ ”原子，两个“ ”原子；C中有两种分子，
D中也有两种分子，一种为“ ”，一种为“ ”。
答案：（1）B （2）C、D
9.（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分内容，根据表中信息回答下列问题。
（1）硫元素的原子序数是____,相对原子质量是___。
（2）第15号元素的符号是_____。
（3）利用上表中的元素，写出一种分子构成与微粒模型“ ”相似的物质的化学符号______。
【解析】元素周期表中每种元素左上角的数字是该元素的原子序数，正下方的数字，即相对原子质量；微粒模型代表的分子由两个同种原子构成，像氯气（Cl2）、氧气（O2）、氮气（N2）等都属这种情况。
答案：（1）16 32.06 （2）P （3）O2(或N2或Cl2）等
10.（8分）（2010·广州模拟）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成______（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的___数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的______数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：__________依次递增。
（5）氯离子（Cl-）的结构示意图为：____________。
【解析】（1）钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中易失去电子带正电荷，因而变成阳离子。（2）因原子得失电子及难易程度取决于原子的最外层电子数。因此，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。分析第三周期的各原子的结构示意图可知，同一周期的元素具有相同的电子层数，其最外层电子数或核内质子数从左向右依次递增。
答案：（1）阳 （2）最外层电子 （3）电子层
（4）原子的质子数（或最外层电子数）
（5）
探究蔗糖的元素组成：
提出问题：蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
猜想：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长，会变成褐色，因此，你猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素。
【收集资料】（1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物），所以蔗糖是____（填“纯净物”或“混合物”）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的性质____（填“物理”或“化学”）。
（2）______是化学变化中的最小粒子，因此，在化学反应前后，元素的种类_____（填“变多”、“不变”或“变少”）。
【设计实验】（1）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
①上述实验能证明蔗糖中含有什么元素？如何证明？
________________________________________。
②利用燃烧实验能不能说明蔗糖中含有氧元素？为什么？___________________________________。
（2）蔗糖隔绝空气加热时发生了分解，得到了黑色的炭，同时容器壁上有小水珠生成。此实验______（填“能”或“不能”）证明蔗糖中含有氧元素。
【实验结论】蔗糖是由______、______、______三种元素组成的（填元素符号）。
【解析】有机化合物属于化合物，而化合物属于纯净
物；有机物的可燃性以及受热易分解的性质是通过有机
物的燃烧以及受热分解两种化学变化表现出来的，故属
化学性质；化学变化中原子只是发生了重新组合，原子
没有发生变化，因此原子核内质子数也不会发生改变，
因此所属元素也不发生变化；实验方案（1）是利用蔗
糖在氧气中燃烧实验，通过检验燃烧产物水和二氧化
碳，来推断蔗糖中的组成元素的，由蔗糖+氧气 水
+二氧化碳可知，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，
那么蔗糖中一定含有碳、氢两种元素，由于氧元素可能
点燃
来自氧气，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素；由蔗
糖 炭+水可知，生成物水和二氧化碳中元素与反应
物蔗糖中的元素相同，由此可证明蔗糖中含有氧元素。
答案：【收集资料】（1）纯净物 化学 （2）原子
不变
【设计实验】（1）①碳元素和氢元素，干燥的玻璃片上有水滴生成说明含有氢元素，澄清石灰水变混浊说明含有碳元素 ②不能，CO2和H2O中的氧元素可能来自于空气中的氧气
（2）能
【实验结论】C H O
加热(共18张PPT)
考点一、微粒的性质
1.（2009·太原中考）以下事例能证明
分子间的间隔可以改变的是（ ）
【解析】选A。本题考查分子的性质，B中的现象说明分子间有间隔，C、D中的现象表明分子在不断运动。只有A中的现象证明分子间的间隔可以改变。
考点二、原子的构成
2.（2009·福州中考）如图是钠元素的原子
结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确
的是（ ）
A.质子数为11 B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层 D.核外电子总数为10
【解析】选D。此题考查原子结构的有关认识。在原子结构示意图中，小圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。据钠原子的结构示意图知其质子数为11，核外有3个电子层，核外有11个电子，最外层有1个电子，故D不正确。
考点三、元素
3.(2009·广州中考)下列原子属于金属元素的是（ ）
【解析】选D。金属元素的原子最外层上的电子数目一般少于4，故选D。
4.（2009·海南中考）小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示元素____（填名称），其原子的相对原子质量是________；
（2）一氧化碳是由______两种元素组成的______（填“单质”或“化合物”）。
【解析】由单元格中的信息可知，Co表示钴元素，其原子的相对原子质量为58.93；由化学式的意义可知，CO是由碳、氧两种元素组成的化合物。
答案：（1）钴 58.93 （2）碳、氧 化合物
5.（2009·眉山中考）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：
（1）1869年，科学家______发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图_____，该元素在化学反应中比较容易_____（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_________（填化学式）。
【解析】元素周期律和元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的；原子序数为17的元素为氯元素，由于其原子最外层上有7个电子，多于4，故易得到电子；表中最活泼的金属元素为钠元素，且化合价为+1，地壳里含量最多的元素为氧元素，且化合价为-2，据此可书写出两元素组成化合物的化学式。
答案：（1）门捷列夫 （2） 得到
（3）Na2O
考点四、离子
6.（2009·朝阳中考）（1）某粒子的结构示意图为
，若表示原子，则x_____10；若表示阴离子，则x_____10（选填“>”、“=”或“<”）。
（2）在 四种粒子的结构示意图中，共表示了_____种元素的粒子。
【解析】原子中核内质子数等于核外电子数，故x=10；阴离子是由原子得到电子形成的，故x<10；核内质子数不相同的粒子属于不同种元素，故四种粒子属于三种元素。
答案：（1）= < （2）三
考点五、物质的分类
7.（2009·南宁中考）如图是干电池填充物的示意图，下列有关物质的分类中，错误的是（ ）
A.NH4Cl——混合物 B.MnO2——氧化物
C.铜——金属单质 D.石墨——非金属单质
【解析】选A。由题中化学式可知，NH4Cl是由氮、氢、氯三种元素组成的纯净物，应是化合物，而不是混合物。
考点六、化学式与化合价
8.(2009·新疆中考)抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
【解析】选C。设硅酸钠中硅元素的化合价为x，则（+1）×2+x+3×（-2）=0，得x=+4。(共69张PPT)
【例1】（2009·佛山中考）对下列实
验现象进行的解释错误的是
【规范解答】选C。
命题立意：本题考查利用分子的性质解释日常生活中现象的能力。
关键点：将物质的宏观现象与构成粒子的相关性质相链接。
解题思路：
C中两烧杯内的水分子都运动 分子在常温和受热时均运动，且温度不同，运动情况不同。
说明
【例2】（2009·福州中考）从图中水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
A.水是由氢元素和氧元素组成
B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中，分子可分原子也可分
D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【规范解答】选C。
命题立意：本题着重考查对分子、原子的本质区别的认识。
关键点：
分析选项，由水的分子模型可知水的元素组成及水分子的构成，即A、D正确；从反应前后的元素符号标注可知B是正确的；而C中分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，故C不正确。
一、选择题
1.下列生活事实不能体现分子性质的是（ ）
【解析】选D。A中体现了分子的体积很小；B中体现了分子之间有间隔；C中体现了分子在不停地运动；D中仪器破碎是宏观现象，不能体现出分子的性质。
2.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A.分子没有改变的变化
B.分子种类发生改变的变化
C.无色气体变为淡蓝色液体的变化
D.分子间间隔发生改变的变化
【解析】选B。本题考查化学变化的本质，化学变化从宏观上认识是生成了其他物质，不能从现象上来确定，化学变化从微观上认识是分子发生了变化，变成了其他物质的分子。
3.科学家已经可以移动原子“画出”最小的中国地图（如图）。根据这一事实，所得结论不正确的是
（ ）
A.原子的体积很小
B.原子是客观存在的
C.原子在化学变化中可以再分
D.说明我国的科学技术已进入原子操纵的阶段
【解析】选C。原子是化学变化中的最小微粒，即使在化学变化中也不能再分。
4.下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ）
A.分子和原子都可以直接构成物质
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.原子的种类和个数在化学变化前后保持不变
D.不管在任何条件下，分子、原子都是不断运动的
【解析】选B。分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以再分成原子，而原子不能再分。
5.（2010·施恩检测）下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
【解析】选A。A中两种不同液体混合后，总体积变小，是因分子间有空隙，而非因分子有质量。
6.淀粉溶液遇碘变蓝色，实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝，这一现象说明（ ）
A.同种分子质量相等
B.同种分子体积相等
C.同种分子性质相同
D.同种分子运动速度相同
【解析】选C。固体碘变为碘蒸气属物理变化，而物理变化中构成碘的碘分子没有发生改变，故其化学性质也不变，因此固体碘和碘蒸气均能使淀粉溶液变蓝。
7.国家游泳中心——“水立方”的设计灵感源于一个“方盒子”、许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（ ）
A.水分子是极小的水滴
B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
D.水分子不能再分
【解析】选C。水滴是由大量的水分子构成的，A错；分子都是由原子构成的，故水分子中没有氢分子，B错；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C正确；水分子在化学变化中可分，D错。
二、非选择题
8.如图所示是水分子分解的微观示意图（水 氢气+氧气）。从图中可以看出：
通电
（1）在化学变化中____可再分，____不可再分；
（2）_____是化学变化中的最小粒子；
（3）在化学变化中_____的种类、个数都不变，只是重新组合；
（4）水由_____构成，水分子由_____构成。
【解析】水通电时发生化学变化，该变化中水分子分解为氢、氧原子，而氢、氧原子没有继续分解，因此氢、氧原子是该变化中的最小粒子；由该微观示意图可看出，原子的种类和个数在化学反应前后没有发生改变；水是由水分子构成，水分子由氢、氧两种原子构成。
答案：（1）分子 原子 （2）原子 （3）原子
（4）水分子 氧原子和氢原子
9.用分子、原子观点解释下列现象：
（1）放在衣柜中防虫的“樟脑球”过一段时间后会变小甚至消失。
__________________________________________。
（2）水通过三态变化实现在自然界的天然循环。
__________________________________________。
（3）修铁路时，铁轨间均留有一定的空隙。
__________________________________________。
（4）用酒精棉球在皮肤表面消毒时，会使人感到丝丝凉意。
__________________________________________。
【解析】（1）樟脑球变小、消失，是因为构成樟脑球的分子不停地运动到空气中去了。
（2）水通常状况下是液态，遇热蒸发，变为水蒸气，逸散到空气中，遇冷凝结为水滴，变为云，再遇冷，变为雨或雪，回到大地。
（3）铁在高温时，会膨胀；遇冷时，会收缩，都易造成断裂，这是分子间的间隔变化造成的。
（4）酒精分子运动较快，酒精分子间的间隔变大，酒精挥发，带走热量。
答案：（1）构成樟脑球的分子不断运动，扩散到空气中，樟脑球是一种易挥发的物质
（2）水分子之间存在一定的间隔，太阳为水提供能量，使水分子运动加快，间隔变大，变为水蒸气，扩散到空气中，在高空遇冷凝结为云；再遇冷，分子间间隔再变小，变成雨或雪，返回地面，实现天然循环
（3）构成铁的铁原子间存在间隔，随温度升降，铁会出现热胀冷缩，容易断裂，铁轨间留有一定空隙，避免铁断裂
（4）酒精分子不断地运动，酒精是易挥发的物质，当酒精分子从皮肤表面扩散到空气中时，能带走一些能量，因而感到温度降低
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.（2009·德州中考）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ）
A.水蒸气遇冷凝结成水
B.蔗糖和水混合后得到糖水
C.水通电变成氢气和氧气
D.多级闪急蒸馏法淡化海水
【解析】选C。只有在化学变化中，水分子才会发生变化，由于A、B和D中水发生的是物理变化，即水分子没有发生变化，而水通电时，水变成氢气和氧气，即水发生了化学变化，故水分子也发生了变化。
2.如图所示的粒子的示意图中，“ ”和“ ”表示
两种不同原子，其中属于混合物的是（ ）
【解析】选B。对于由分子构成的物质，混合物中应含有两种或两种以上不同的分子，分析上述四个选项只有B中含有不同的分子模型，故选B。
3.（2009·苏州中考）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）
A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C.10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
【解析】选A。虽然分子的体积很小，但不随温度的改变而发生变化，热胀冷缩现象的发生，是由于温度改变时，分子之间的间隔也发生改变，从而引起体积发生变化。
4.如图是第25届中国哈尔滨国际冰雪节上的冰雕作品“圣诞老人”，总用雪量将近5.4万立方米，栩栩如生，令人惊叹。下列与冰雪有关的说法不正确的是
（ ）
A.用冰雪制作冰雕作品的过程是物理变化
B.冰和雪的主要成分是水
C.当雨雪化为冰冻时，分子的运动就停止了
D.冰雪融化变为液态水，又蒸发变为水蒸气的过程中分子之间的空隙发生了变化
【解析】选C。分子不管在物质的任何状态下都是不停地运动着的。
5.（2009·镇江中考）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病原处释放，以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
【解析】选D。分子是不断运动的，不需要人为外力作用，A错误；分子是由原子构成的，B错误；分子非常小，用肉眼观察不到它的运动，C错误；D正确。
6.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）
A.O4是一种新型的化合物
B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同
D.O4和O2混合形成的是混合物
【解析】选D。O4是由同种元素组成的物质，不属于化合物；分子都是由原子构成的，即O4分子中没有O2分子；由于O4和O2两种分子的构成不同，故它们的化学性质也不相同；O4和O2是两种不同的物质,混合时形成混合物。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共24分）
7.(8分)如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。根据图回答：
（1）液态水变为气态水时_____发生了变化，但_____没有发生变化，故上述变化属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）水通电分解时水分子本身_____（填“发生”或“不发生”）变化。故水通电的变化属于_____变化（填“物理”或“化学”）。（b）中所得粒子_____（填“能”或“不能”）保持水的化学性质。
（3）图B中所得物质（d）属于_____（填“纯净物”或“混合物”，下同），理由是________________。
【解析】（1）A中水的状态发生改变，是由于水分子间的间隔变化引起的，由于无新物质生成，属物理变化；
（2）水通电时，水分子被分割，生成了新的分子，发生了化学变化，水分子保持水的化学性质，而水分子分解成的氢、氧原子不能保持水的化学性质；（3）多种分子构成的物质是混合物，一种分子构成的物质是纯净物。
答案：（1）水分子间的间隔 水分子 物理
（2）发生 化学 不能 （3）纯净物 由同种分子构成
8.(6分)人类发明并使用氟利昂（主要用作制冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）请写出臭氧的化学符号_______；
（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）_____；
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物中原子的种类是否发生变化？______（填“是”或“否”）。
【解析】由臭氧分子的示意图可看出，每个臭氧分子由三个氧原子构成，故臭氧的化学符号为O3；化合反应的特点为“多变一”，故只有②为化合反应；化学反应中原子只是发生了重新组合，原子没有被分割，故原子的种类不变。
答案：（1）O3 （2）② （3）否
9.（6分）下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是
_________________________________________；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是
_________________________________________；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息_________________________。
【解析】通过比较两种分子的微观示意图，从构成分子的原子个数、原子种类比较异同点；通过甲烷与氧气反应的图示，从分子、原子的角度描述化学变化的实质。
答案：（1）分子构成不同（或原子总数不同；或分子结构不同）
（2）都含有氧原子
（3）在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子（或在化学变化前后原子的种类和个数没有改变）
10.(4分)以酒精、水为原料，选用酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器中的部分仪器，设计实验证明：（注意先简要说明操作方法，再描述可能现象，最后得出相应结论）
（1）分子是在不停地运动着的。
_____________________________________________。
（2）分子之间有间隔。
_____________________________________________。
【解析】利用酒精具有挥发性，能闻到气味这一原理来设计第一个实验；利用等体积的酒精和水混合后总体积变小的原理设计第二个实验。
答案：（1）打开盛有酒精的试剂瓶盖，能闻到酒精的气味，说明酒精分子是在不断运动的
（2）用量筒和胶头滴管量取100 mL水倒入烧杯中，再量取100 mL酒精，沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，记下此时烧杯中液面的刻度，然后用玻璃棒轻轻搅拌，使水与酒精充分混合，再记下此时烧杯中液面的刻度，比较两次刻度的大小后发现搅拌后烧杯中液面的刻度比搅拌前的低说明分子之间有间隔
三、探究题（本题包括1个小题，共8分）
11.化学课上老师表演了一个小魔术——
“无中生有”：相同条件下，向A、B两个
体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化
氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体。
如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠
倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，
观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
（1）若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原
子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表
示：
该反应中，构成二氧化硫的是______分子，该分子是由______构成的。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_______________。
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为__________；
剩余气体与原气体的体积比为__________________。
【解析】反应物均为气体，生成物中一种是固体，一种是液体，密闭装置中的气压减小。从图中可知，一个二氧化硫分子恰好与两个硫化氢分子反应，得到三个硫原子和两个水分子。若分子个数相等，剩余气体为二氧化硫。剩余气体分子个数为原气体分子个数的 ，体积比为1∶4。在思考问题时，还应注意“量”的变化。
答案：（1）二氧化硫 一个硫原子和两个氧原子
（2）反应后，瓶内气体减少，压强减小
（3）二氧化硫 1∶4
已知一个氨气（NH3）分子的质量小
于一个氯化氢（HCl）分子的质量，
且分子运动速率和其质量成反比。
已知氨气和氯化氢极易溶于水，又
知氨气与氯化氢相遇发生如下化学
反应：氨气+氯化氢氯化铵（白色
固体）。A中充满HCl气体。B中充满NH3气体。当反应发生时会看到有大量白烟生成。实验装置如图所示。
（1）若要在该装置中产生白烟现象，应怎样操作？__ _______________；白烟首先产生在_____瓶（填“A”或“B”），原因是什么。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。从这个实验你能获得的信息是（任写两点）：_______________________，_______________________。
（2）若要在B瓶中产生喷泉现象，应怎样操作？
____________________________________________。
【解析】（1）由于氨气和氯化氢极易溶于水，因此若使两者发生反应，应避免与水接触，故关闭b，打开a和c，从而使氨气和氯化氢接触反应；由题中信息可知氨分子的运动速率比氯化氢分子大，因此氨分子首先到达A瓶并在此发生反应生成白烟；可从反应类型、生成物的物理性质等方面总结出该实验可获得的信息。（2）若在B瓶中产生喷泉，需减小其中的气压。由于氨气极易溶于水，因此可用从胶头滴管中挤出的水溶解氨气。
答案：（1）关闭b，打开a和c A 氨气分子比氯化氢分子运动速率快 分子是不断运动的 氨气和氯化氢常温下发生化合反应（或氯化铵为白色固体等）
（2）关闭a、b和c，将胶头滴管中的水挤压出来后，打开b和a(共53张PPT)
【例题】生活中的下列现象，用微粒的
相关知识解释不正确的是（ ）
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明微粒运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明微粒在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明微粒大小随温度升高而增大
D.氧气和液氧都支持燃烧，说明同种微粒的性质相同
【自主解答】选C。有阳光的地方温度高，湿衣服干得快，说明微粒的运动速率随温度升高而加快；水沸腾时，水微粒间的空隙变大，运动速度加快，水变为水蒸气，体积增大，并非微粒的体积变大；氧气、液氧都是由同种微粒构成的，都支持燃烧，说明同种微粒性质相同。
一、选择题
1.“好一朵美丽的茉莉花……”这首民歌唱出茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了
（ ）
A.分子可以再分
B.分子间有一定空隙
C.分子在不断运动
D.分子的体积和质量都很小
【解析】选C。在茉莉花附近能闻到花香，是花香分子不断运动的结果。
2.100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL，这主要是由于（ ）
A.微粒在不断运动 B.微粒间有空隙
C.微粒是可分的 D.微粒变小了
【解析】选B。构成酒精的微粒和构成水的微粒之间有空隙且不同物质的微粒间空隙不同，二者混合后，各微粒相互挤占到对方的空隙中去了，所以体积变小。
3.下列实验不能说明物质是由微粒构成的是（ ）
A.食盐加到一杯水中，食盐逐渐消失，但“水变咸了”
B.砂糖加到一杯水中，砂糖逐渐消失，但“水变甜了”
C.高锰酸钾小颗粒加到一杯水中，高锰酸钾逐渐消失，但“水变红了”
D.泥块加到一杯水中，泥块变小了，但“水变混浊了”
【解析】选D。蔗糖与食盐溶于水后，分别得到蔗糖溶液与食盐溶液，分别具有甜味与咸味，这是因为构成具有甜味的蔗糖与具有咸味的食盐的微粒分散到水中以后，尽管已观察不到，但溶液因存在蔗糖微粒与食盐微粒而相应有了甜味与咸味，可以证明微粒的客观存在。同理，当紫红色的高锰酸钾的微粒分散到水中后，水中因该微粒的存在而显现出紫红色；泥块虽然变小了，水变混浊了，但仍然能看到泥土的颗粒，而微粒是看不到的。
4.下图所列事例，能说明微粒之间的间隔变小的是
（ ）
【解析】选B。A项中闻到气味，D项中湿衣服晾干，都体现了构成物质的微粒是不断运动的；C项中二氧化碳由固态变为气态，是因为微粒间间隔变大；只有B中构成空气的微粒间的间隔变小，空气的体积变小。
5.物理变化中，一定不变的是（ ）
①微粒的运动情况
②微粒之间的空隙
③微粒本身的化学性质
④微粒的构成
A.③和④ B.①和② C.① D.③
【解析】选A。物质的物理变化中没有生成新物质，所以发生物理变化时，物质的微粒构成和微粒的化学性质不变。
6.如图所示，在一密闭容器中充入一定量的某气体，而后升高温度（压强不变），若该密闭容器体积增大一倍，则容器内微粒变化的示意图合理的是（ ）
【解析】选B。温度升高，微粒间的空隙变大，但微粒本身不变大，也不分解。
二、非选择题
7.用微粒的性质填写下列空白。
（1）洒在地上的水一会儿就不见了___________。
（2）在一定温度下，一定量的气体受压体积缩小____
_______________________________。
（3）墨汁滴入一杯清水中，清水很快就黑了________
_________________________________。
（4）一滴水中大约有1.67×1021个水的微粒_______。
【解析】本题考查的是对微粒的基本性质的认识。其中地上的水一会儿就不见了，是微粒不断运动造成的；气体受压体积缩小，说明构成物质的微粒之间有空隙，受压空隙缩小，体积减小。墨汁滴入清水中，清水很快变黑，是构成物质的微粒不断运动引起的；一滴水本来就很小，从一滴水中所含的微粒个数可知，微粒很小。
答案：（1）构成物质的微粒在不断运动
（2）构成物质的微粒间有空隙
（3）构成物质的微粒在不断运动
（4）构成物质的微粒很小，肉眼看不见
8.请你用微粒的观点解释：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________。
【解析】能够闻到气味说明气体的微粒在不断运动。气球虽然宏观上看扎得很紧，但是肉眼看不到的极小的微粒还是会从扎口处逸出，既说明了微粒的小，又说明了微粒的运动，答题时，一定要出现“微粒”一词，体现物质的微粒性。
答案：（1）闻到气味是因为微粒在不断运动
（2）微粒非常小，微粒不断地运动
9.一辆客车夜晚行驶在公路上，油箱漏油，大家闻到车厢里充满了汽油的气味。这时乘客A说：“快开灯，查找漏油的部位进行修理。”而乘客B说：“快打开所有车窗，严禁一切烟火，乘客有序离开车厢。”从微粒的性质角度考虑，你认为是乘客A还是乘客B说得对？为什么？
【解析】本题借助情境考查对微粒性质的认识。因大家都闻到了汽油的气味，说明汽油的微粒已运动到整个车内，而汽油是易燃易爆物，此时点火，易引起爆炸事故。
答案：乘客B说得对，构成汽油的微粒在不断运动。而汽油属于易燃易爆物，若此时开灯或遇明火都可能将汽油微粒点燃，有可能引起爆炸等危险。
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.“珠帘十里卷春风”、“绿杨城郭是扬州”。到过扬州的人无不为扬州城的美丽风景所吸引。观察下图，图中现象能说明微粒在不断运动的是（ ）
【解析】选B。四种情景都体现出了“运动”，但A中的“柳絮”，C中的“落英”，D中的“雪花”都是宏观的物质在运动，只有B中的“飘香”体现了微粒的运动。
2.水加热到100 ℃时，变成水蒸气，这是因为（ ）
A.构成水的微粒变小了
B.构成水的微粒变大了
C.构成水的微粒大小不变，但微粒间的空隙变大了
D.构成水的微粒大小不变，但是微粒间的空隙变小了
【解析】选C。水加热变为水蒸气，是物质的状态发生了变化，其原因是构成水的微粒间的空隙变大了。
3.下列内容是从红红所做的化学笔记中提取出来的四句话。你认为不正确的是（ ）
A.世界是由物质组成的，物质是由微粒构成的
B.物质的性质取决于其自身结构
C.从宏观上看，物质有时处于相对静止状态，但从微观上看，则是永恒运动的
D.在固体物质中，粒子处于静止状态
【解析】选D。物质是由微粒构成的，微粒总在不断运动着。
4.夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是（ ）
A.温度升高，构成气体的微粒质量增大
B.构成气体的微粒体积增大，使轮胎爆炸
C.车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间空隙增大，造成气体体积膨胀而爆炸
D.夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到一定温度而发生爆炸
【解析】选C。微粒间的空隙受温度影响，使物质有热胀冷缩的现象，温度高，微粒间隙变大，而且微粒的运动速率也变快。
5.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（ ）
A.n个N2与n个O2混合后得到的微粒总数
B.100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C.1 g食盐水中加1 g水后所得溶液的质量
D.1 g糖和1 g食盐混合后所得混合物的质量
【解析】选B。因构成物质的微粒之间有空隙，不同物质的微粒之间的空隙不同，故两种液体混合后，总体积不等于混合前两液体体积之和。
6.如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。（提示：浓盐酸具有挥发性，石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色）片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
【解析】选B。紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到①中，溶于水，显酸性，使石蕊试液变红色。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共32分）
7.（12分）利用微粒的知识解释：
（1）湿衣服晾在太阳下容易干，是因为____________
_________________________；
（2）在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为____
_______________________________；
（3）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为____________________________；
（4）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为___
__________________________________；
（5）水受热变成水蒸气，体积变大，说明__________
________________________________；
（6）糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明__
________________________________。
【解析】本题主要考查对微粒性质的认识。
（1）湿衣服晾在太阳下易干是因为不仅构成水的微粒在不断运动，且其运动速度与温度有关，温度越高，其运动速度越快；（2）很远处能闻到花香味是微粒不断运动的结果；（3）物质可以被压缩是因微粒间有空隙，物质受压，微粒间空隙变小，物质体积变小；（4）从人多且数的时间长可以推出一滴水中的微粒之小；（5）水的三态变化是由微粒间有空隙造成的；（6）糖本身有甜味，放到水里，整杯糖水有甜味是微粒不断运动的结果。
答案：（1）水的微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈
（2）花散发出的花香微粒在不断运动
（3）氧气的微粒间存在空隙，气体间空隙较大
（4）水是由肉眼看不见的、很小的微粒构成的
（5）水的微粒间存在空隙，温度上升，空隙增大
（6）构成物质的微粒在不断运动
8.（6分）如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________。
【解析】根据A、B的不同放置方式，可看到A中比B中颜色更快地趋于一致，说明NO2的密度比H2大，同时说明微粒不断运动，微粒之间有空隙。
答案：（1）二氧化氮的密度比氢气大
（2）微粒不断运动（或微粒间有空隙）
9.（8分）某兴趣小组做以下实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有_________________________。
（2）实验Ⅱ：如图甲所示，烧杯B中的现象是_______
_______________；产生这一现象的原因是__________
________________________________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作对比实验。你认为有无必要_____，理由是___________________________________。
【解析】本题实际是课本实验的变形题，由课本实验知浓氨水能使酚酞试液变红色，故由实验Ⅰ的现象可得出“水不能使酚酞试液变红，而浓氨水可使酚酞试液变红”的结论。图甲的实验中浓氨水虽未与酚酞试液接触，但浓氨水具有挥发性，挥发到B中使B中无色酚酞试液变红色，证明了构成物质的微粒是不断运动的；因实验Ⅰ中已经做了蒸馏水与酚酞试液反应的实验。故没必要做乙实验。
答案：（1）水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使酚酞试液变红色
（2）无色酚酞试液变红 构成物质的微粒是不断运动的
（3）没有必要 因实验Ⅰ、Ⅱ中已经做了对比实验，就没有必要再做实验Ⅲ
10.（6分）某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100 mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放入一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，此水平线在原来那条线的_______（填“上方”或“下方”）。过一会儿发现糖块溶解，液面比第二次所划水平线_____（填“上升”或“降低”）了。通过这一现象请你解释其中的原因_____________________。
【解析】本题考查对微粒间有空隙这一知识点的认识。当固体未溶解完时，蔗糖固体也会占据一部分空间，故第二次划线应在第一条线的上方；但溶解后，由于微粒间有空隙，所以总体积应减小。
答案：上方 降低 构成蔗糖的微粒扩散到水中，使总体积变小
聪聪同学在学习了微粒的知识后，设计了一个有趣的实验。
取4条铁丝，下端拧在一起，插在胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞试液的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，在玻璃片上放半杯浓氨水，罩上大烧杯（如图所示）。过一会儿，发现棉花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”，并且实验中发现，温度高时，棉花团变色更快，从上述的现象中，你能得到什么结论？根据此结论，
你能设计出类似上述实验的其他有趣实验吗？说说你的实验原理及方法。
【解析】本实验是对课本实验的创新，但利用的原理是一样的，棉花团由白色变成红色，是因为棉花团上的酚酞试液，遇到了运动上来的氨的微粒，但我们看不到氨的微粒，说明微粒很小，温度高时，棉花团变色快，说明温度越高，微粒运动速度越快。
实验设计不拘一格，只要合理即可。
答案：（1）氨水能使酚酞试液变红；
（2）浓氨水具有挥发性，氨的微粒在不断运动；
（3）温度越高，微粒运动速度越快；
（4）微粒很小，肉眼无法看到。
可设计如下实验：如图：将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上。
用胶头滴管吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，实验中，在试管下放一张白纸。
实验原理：当浓氨水滴在棉花上后，由于其挥发性，必然向四周扩散，当然也会进入试管，从而使滤纸条上的酚酞试液变红。由于氨水微粒的运动是由试管口向试管内部的，所以蘸有酚酞试液的点将由外向里逐渐变红。由于氨水的扩散不定向，所以进入试管的量无法确定，如果量少，现象很不明显，因此在下面放上白纸做对照。(共61张PPT)
【例1】（2009·南京中考改编）核电
荷数为94的钚（Pu）是一种核原料，该
元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A.中子数为145 B.核外电子数为94
C.质子数为94 D.相对原子质量为94
【自主解答】选D。在钚原子中，核电荷数=质子数=电子数=94，中子数=相对原子质量-质子数=239-94=145，故A、B、C正确；由于相对原子质量=质子数+中子数=239，故D错。
【例2】如图结构示意图 所表示的粒子是
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
【自主解答】选D。此微粒核内的质子数为19，核外的电子数为18，带一个单位的正电荷，是阳离子。
【例3】（2008·南通中考）下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是
A.汞原子聚集成金属汞
B.氢原子结合成氢气
C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
【规范解答】选B。
命题立意：本题考查对物质构成微粒的认识。
解题思路：
分析选项，B中氢气由分子构成，而非由原子直接构成。
一、选择题
1.（2009·北京中考）氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子的原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A.2 B.8 C.10 D.18
【解析】选B。氧原子中核外电子数=核内质子数=8。
2.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
【解析】选B。有的原子中没有中子，如氢原子；不同种类的原子，原子核内质子数不同，即原子的类别由原子核内的质子数决定；原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，只是由于两者带有的电量相等、电性相反，使整个原子不显电性；由于原子中电子的质量远小于质子和中子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。
3.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（ ）
A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳
【解析】选C。金属都是由原子构成的，故铜由铜原子构成；氧气和二氧化碳分别由氧分子和二氧化碳分子构成；金属元素与非金属元素之间形成的物质一般由离子构成，故氯化钠由氯离子和钠离子构成。
4.下列四种原子，在化学反应中易形成阳离子的是
（ ）
【解析】选D。A和B两原子最外层上的电子数目多于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，C原子具有稳定结构，因此不易通过得失电子形成离子；D原子最外层上电子数目少于4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A.相对原子质量就是原子质量的全称
B.相对原子质量可用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个比值，是原子的相对质量
D.相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
【解析】选C。由相对原子质量的概念可知，相对原子质量不是原子质量，是原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，因此是原子的相对质量，单位也不是质量单位，故A、B错，C正确；由于原子中电子的质量很小，故原子的质量约等于核内质子和中子的质量总和，而不是相对原子质量，故D错。
二、非选择题
6.在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：
（1）带正电荷的粒子是_________________；
（2）不显电性的粒子是_________________；
（3）质量最小的粒子是_________________；
（4）决定原子质量大小的是____数和____数。
【解析】（1）在原子中，原子核中的质子带正电荷；（2）中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电量相等，电性相反，因此不显电性；（3）原子中，电子的质量最小；（4）由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要决定于质子和中子的数目。
答案：（1）质子 （2）原子、中子 （3）电子
（4）质子 中子
7.有六种粒子的结构示意图分别是：
（1）表示原子的粒子是_____（填序号）。
（2）表示阳离子的粒子是______（填序号）。
（3）表示阴离子的粒子是______（填序号）。
【解析】（1）原子中核内质子数等于核外电子数，分析六种粒子结构可知，A、C、D、F符合该条件；（2）阳离子核内质子数大于核外电子数，因此E为阳离子；（3）阴离子的核外电子数比核内质子数多，因此B为阴离子。
答案：（1）A、C、D、F （2）E （3）B
8.完成下列计算。
（1）查找相对原子质量，计算H2O的相对分子质量为____________（列出算式）。
（2）一个碳12原子的质量为1.993×10-26 kg，铁原子的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为____。
【解析】（1）相对分子质量为物质的一个分子中所有原子的相对原子质量之和。则H2O的相对分子质量为：1×2+16=18。
答案：（1）1×2+16=18 （2）9.3×10-26 kg
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.（2009·佛山中考）下列对原子构成的理解错误的
是（ ）
A.原子整体不显电性
B.原子核比原子小得多
C.原子核是不可分割的实心球体
D.原子质量主要集中在原子核上
【解析】选C。由于原子中质子和电子带有的电荷总数相等，电性相反，因此原子整体不显电性；位于原子中心的原子核在原子中只占很小的空间；原子核尽管很小，但仍由质子和中子构成；由于原子核外的电子质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。
2.受金融危机的影响，黄金的交易价格呈一路上涨趋势，到2010年5月7日，已突破1200美元/盎司。组成黄金的金元素，是一种质子数为79，相对分子质量为197.0的金属元素，则金原子的核外电子数为（ ）
A.197 B.79 C.118 D.276
【解析】选B。在原子中，质子数=核外电子数。金原子的质子数为79，则其核外电子数为79。
3.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He-3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则核电荷数为2的“He-3”所指的氦原子核内（ ）
A.含有3个质子，没有中子
B.含有2个质子，1个中子
C.含有1个质子，2个中子
D.含有3个中子，没有质子
【解析】选B。根据题中信息可知，He-3中的“3”为氦原子的相对原子质量，又知氦原子的核电荷数为2，因此氦原子的核内有2个质子，那么中子数为：3-2=1。
4.甲、乙两种原子的质量比是2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为（ ）
A.18 B.27 C.9 D.24
【解析】选A。原子的相对原子质量都是该原子的质量与碳12原子质量的1/12相比得到的值，所以两种原子相对原子质量之比等于原子的质量之比。12∶乙的相对原子质量=2∶3，乙的相对原子质量=18。
5.（2009·娄底中考）关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【解析】选B。原子是由原子核和核外电子构成的，即可再分；有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如铁，有的物质由离子构成如氯化钠；蔗糖溶于水，属物理变化，而物理变化中分子不发生变化；钠原子变成钠离子时，只是核外电子数发生改变，而原子核内的质子数不发生变化。
6.已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26千克，氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是（ ）
A.16克
B.16
C.12×16×1.993×10-26千克
D. 千克
【解析】选D。设一个氧原子的质量为x，则
16=x/（1.993×10-26千克×1/12）
x= 千克；故选D。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共28分）
7.（8分）（2009·宜昌中考）如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入物质的化学符号，C、D处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。
【解析】由图中信息可知，C由原子结合而成，且可分解为原子，可知C为分子，A物质由分子构成，D由原子得失电子形成，可知D为离子，B物质由离子构成。
答案：A.CO2或H2O（只要是分子构成的化合物的化学符号均可）
B.NaCl（只要是离子构成的物质的化学符号均可）
C.分子 D.离子
8.（8分）（2010·长春检测）科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
（1）体温计的水银是由______构成的。
（2）用于人工降雨的干冰（即固体二氧化碳）是由__ ________构成的。
（3）用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由___构成的。
（4）某粒子的结构示意图为： ，当x-y=10时，该粒子属于____(填：“原子、分子、离子”)。
【解析】（1）水银是金属汞的俗名，金属是由原子直接构成的。（2）二氧化碳是由分子构成的。（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（4）由题中结构知，若微粒是原子， 则x=10+y，即x-y=10，若微粒是离子，则x≠10+y，据此可知，该粒子是原子。
答案：（1）原子 （2）分子 （3）离子 （4）原子
9.（8分）下边这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。
(1)相似之处：
①__________________________________；
②__________________________________；
(2)不同之处：
①__________________________________；
②__________________________________。
【解析】先画出钠原子和钠离子的结构示意图
，可清晰地看到相似之处和不同之处。
答案：（1）①核电荷数（质子数）相同
②都由原子核和核外电子构成
（2）①电子层数不同，电性不同
②钠原子不稳定，钠离子稳定
10.（4分）1996年科学家在宇宙深处发现了H3+和H3。请回答：
(1)1个H3+中含有的质子和电子数分别为______。
(2)构成H3的原子的结构示意图是____（填序号）。
【解析】可将H3+看作由H3失去一个电子形成，H3中有3个质子和3个电子，那么H3+中有3个质子和2个电子；H3由氢原子构成，而氢原子的核内有1个质子，核外有1个电子。
答案：（1）3、2 （2）C
三、计算题（本题包括1个小题，共4分）
11.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。
（1）若三种金属的质量各为10 g，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）比为多少？
（2）若三种金属的原子个数都是100个，那么它们的质量比为多少？
【解析】根据相对原子质量的计算公式可知，原子的质量=相对原子质量×碳12原子的质量× ，因此镁、铜、铁中原子个数比为：
=56∶21∶24；镁、铜、铁的质量比：（100×24×mC×
）∶（100×64×mC× ）∶（100×56×mC× ）
=3∶8∶7。
答案：（1）56∶21∶24 （2）3∶8∶7
人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
（1）1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，如图Ⅰ所示，汤姆生原子结构模型的缺陷是________________________________。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多、但比金原子核小得多的高速运动的α粒子轰击金箔（如图Ⅱ所示）时发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，原因是________________________________。
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，原因是这些α粒子途经金原子核附近时受到_____而稍稍改变了运动方向。
③极少数的α粒子被弹回来，原因是_____________。
【解析】（1）汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中，没有发现集中了所有正电荷，且居于原子中心的原子核。
（2）由于金原子核相对于整个原子占的体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量，以及全部的正电荷，因此当α粒子轰击金原子时，大部分α粒子能通过原子核外较大空间；一小部分α粒子受到带有同种电荷且质量大的原子核的排斥作用，改变了原来的运动方向；极少数α粒子沿原子核方向运动，撞击到金原子核被弹回。
答案：（1）没有发现带正电荷的原子核 （2）①原子核很小，原子核外有相对很大的空间 ②排斥
③α粒子撞击到带有同种电荷、且质量大的原子核
