(共54张PPT)
【例1】鉴别物质时一般先用物理方法，
后用化学方法。现需鉴别三包失去标签
的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4,请按下表完成实验设计：
【解析】题中先用物理方法,可根据三者在水中溶解性的差异,即CaCO3难溶于水,而Na2CO3和Na2SO4都易溶于水，将CaCO3鉴别出来；后用化学方法，可根据碳酸盐能与盐酸反应产生气泡，而硫酸盐不能，将Na2CO3与Na2SO4鉴别开。
答案：
【例2】（2008·上海中考）纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
试回答：
（1）气体B的化学式为_____，产生B的反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式__________。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标明再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
【解析】本题考查碳酸钙的性质及应用，高温煅烧石灰
石，其中的主要成分碳酸钙发生如下反应：CaCO3====
CaO+CO2↑，该反应属于分解反应，反应产生的气体是
二氧化碳；碳酸钙能与稀盐酸反应，这是实验室制取二
氧化碳的原理，发生反应的化学方程式为：CaCO3+
2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑；题图中的试剂①是水，试
剂②是二氧化碳，这两种物质均可取用题中反应流程中
所产生的物质，以实现化学反应的绿色化。
高温
答案：（1）CO2 分解
（2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（3）如图所示：
一、选择题
1.下列物质俗称和化学式一致的是（ ）
A.干冰 H2O B.熟石灰 Ca(OH)2
C.纯碱 NaOH D.生石灰 CaCO3
【解析】选B。干冰是指固体二氧化碳，化学式为CO2；纯碱指碳酸钠，化学式为Na2CO3;生石灰的化学式为CaO,故答案为B。
2.下列用途利用了碳酸钙的化学性质的是（ ）
A．用石灰石制成生石灰 B．用大理石作建筑材料
C．用白垩作建筑材料 D．用汉白玉做华表等
【解析】选A。石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解成生石灰和二氧化碳，是化学变化，碳酸钙能生成生石灰是碳酸钙在化学变化中表现出来的性质，A正确；大理石、白垩作建筑材料，汉白玉做华表，是物理变化，应用的是碳酸钙的物理性质。故选A。
3.检验一瓶无色液体中是否含有碳酸盐的方法是（ ）
A.加入稀盐酸有无气体产生
B.加热放出的气体能使澄清石灰水变混浊
C.放入水中溶解、放出热量
D.加入稀盐酸放出能使澄清的石灰水变混浊的无色气体
【解析】选D。检验碳酸盐的方法是加入盐酸能产生使澄清石灰水变混浊的气体，故选D。加入盐酸产生气体的也可能是亚硫酸盐，故A不对。
4.两份质量相同的碳酸钙，一份在高温下完全分解，一份与足量的盐酸反应，两份碳酸钙所产生的二氧化碳气体的质量（ ）
A.相等 B.无法比较
C.高温煅烧的大 D.与盐酸反应的大
【解析】选A。碳酸钙的质量相同，所以含有碳元素的质量也相等，根据质量守恒定律，完全反应生成CO2的质量也必然相等，故选A。
二、非选择题
5.（2009·绵阳中考改编）碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可用石灰石制备。王玲同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下所示：
（1）写出上述方案中①、②反应的化学方程式：
①________________________________；
②_________________________________。
（2）请你用石灰石为原料（其他试剂自选），设计出另一种制备碳酸钙的实验方案，并依照王玲的流程图表示出来，请在括号和方框内填入适当的物质：
【解析】石灰石高温下可生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；化学方程式分别是CaCO3
====CaO+CO2↑，CaO+H2O====Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+
H2O。
高温
答案：（1）①CaCO3====CaO+CO2↑
②CaO+H2O====Ca(OH)2 (2)通入CO2
高温
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.下列属于石灰石的用途的是（ ）
①建筑材料 ②制水泥 ③刻画玻璃 ④制生石灰
⑤冶炼生铁 ⑥刷墙壁 ⑦制玻璃 ⑧制CO2
A.①②③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑦⑧
C.①④⑥⑧ D.①②④⑤⑦⑧
【解析】选D。能刻画玻璃的物质硬度很大，石灰石不能刻画玻璃。
2.贝壳的主要成分是碳酸钙，
小强设计了如图所示的实验
进行探究，以下关于此实验
现象的描述中，错误的是（ ）
A.有气泡产生 B.表面皿内壁有混浊出现
C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变
【解析】选D。碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，故有气泡产生；生成的CO2会使澄清石灰水变混浊，故表面皿内壁有混浊出现；随着反应的进行，CaCO3逐渐减少，故贝壳逐渐溶解；CaCO3溶解放出CO2，故溶液质量增大。
3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①大理石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸
③氯化钠和水 ④生石灰和水
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
【解析】选A。①大理石和稀盐酸反应会产生气体CO2，②镁和稀盐酸反应会产生氢气，它们都会使瓶内压强增大，气球都会鼓起来，而④生石灰和水接触时会反应放出热量，也会使瓶内气压增大，气球鼓起来。③氯化钠和水不发生化学反应，温度不会改变，故小气球不会鼓起来。
4.检验含CO32-的化合物，常使用的试剂是（ ）
A．硫酸 B．稀盐酸和澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
【解析】选B。含碳酸根的物质能与盐酸、稀硫酸等反应生成CO2气体，检验方法是先加入盐酸，再把生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变混浊，则说明有CO2生成，即该物质含有CO32-。故选B。
5.民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ）
A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3
B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2
【解析】选B。本题借助民族英雄于谦的诗，考查对石灰石、生石灰、熟石灰之间转化关系的认识。解题时，应准确把握诗人的喻意。第一句指将石灰石通过千锤万凿从岩石中开采出来；第二句指将石灰石进行高温煅烧，使其变成生石灰；第三句指将生石灰加水后，块状固体变成粉末状固体；第四句指熟石灰露置于空气中与CO2反应生成白色坚硬的CaCO3固体。故物质变化顺序为：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3。
6.（2009·眉山中考改编）向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+
H2O,CO2+CaCO3+H2O====Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）
【解析】选A。由题意可知，反应开始时，随着向澄清石灰水中通入CO2量的增多，反应产生沉淀的量随之增多，当其中的Ca(OH)2恰好完全反应时，生成沉淀的质量达到最大值，然后生成的碳酸钙会与继续向其中通入的二氧化碳发生反应而使沉淀量减少，至完全反应时消失，故A正确；随着沉淀的增多，溶液的质量逐渐变小，当沉淀的质量达到最大值时溶液的质量最小，然后随着Ca(HCO3)2的产生，溶液的质量逐渐变大，故B错；氢氧化钙的质量随着通入CO2量的增多而减少到零，故C、D错。
二、填空与简答题（本题包括2个小题，共12分）
7.（6分）据报道，三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的干燥剂时，不慎将其撕破，白色粉末飞入眼中导致双眼受伤。
（1）这种干燥剂的成分可能是_______。
（2）请根据这种干燥剂的性质分析造成此事故的原因___________________________。
（3）这种干燥剂时间长了会变质，请你猜想变质后的物质中可能含有_________物质（填化学式）。
【解析】我们已知道的可作干燥剂的物质有CaO和铁粉（吸收O2和H2O），而CaO吸收水后会放出热量，同时生成有腐蚀性的Ca（OH）2，因此造成事故的物质应该是CaO。CaO长期使用会变质，首先吸水生成Ca（OH）2，
Ca（OH）2又会吸收空气中的CO2生成CaCO3，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O====Ca（OH）2，
Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O。
答案：（1）CaO
（2）CaO遇水反应生成Ca（OH）2并同时放出热量，
Ca（OH）2有腐蚀性，造成伤害 （3）CaCO3
8.(6分)2010年全国两会在环保上再出“新招”，会务纸全部改用低碳“石头纸”。这种纸防水、坚固、不易燃烧，最重要的是不用砍树造纸，非常环保。石头纸的主要原料石灰石，其主要成分的化学式为：________，
石灰石磨成粉末属于________（填“化学变化”或“物理变化”），高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式为 ________________________________。
【解析】石灰石的主要成分是CaCO3, 石灰石磨成粉末，没有生成新物质，属于物理变化。高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳。
答案：CaCO3 物理变化 CaCO3====CaO+CO2↑
高温
三、探究题（本题包括1个小题，共10分）
9.（2010·泰安检测改编）“即食即热”型快餐适合外出旅行使用。小新和小意对它的原理产生浓厚的兴趣，于是进行了如下探究：
【初步探究】小新和小意发现：快餐内层用铝箔包裹，外层是分开包装的两包化学物质。使用时拉动拉线，使这两种物质接触，便可对食物进行加热。打开来看：一包是无色液体， 一包是白色粉末。小意作出如下猜想：
猜想①：这两包物质分别是水和生石灰
猜想②：这两包物质分别是水和熟石灰
【查阅资料】常温下，可用铝罐车运输浓硫酸。
【实 验】根据下图进行实验，观察发生的现象，完成下表。
小新通过查资料得知：浓硫酸遇水会产生大量的热。因此他建议把这两包物质换成浓硫酸和水。他的建议合理吗？______（填“合理”或“不合理”），原因是___
______________________________________。
【解析】生石灰与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热量，会使温度计内液柱大幅上升；根据表中“温度计内液柱升幅小”可推知熟石灰溶于水时也放出热量，不过放出热量较少。浓硫酸腐蚀性强，不安全，且浓硫酸溶于水后会变成稀硫酸，会和铝箔发生置换反应，所以不能用浓硫酸和水。
答案：
四、计算（本题包括1个小题，共10分）
10.（2010·新泰检测）我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。现有一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44 g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4 g （提示：假定杂质不反应）。计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度为1.977 g/L）。
（2）制得生石灰的质量是多少？该样品中石灰石的纯度是多少？
【解析】（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量是：
44 g-26.4 g=17.6 g
17.6 g二氧化碳在标准状况下的体积是：
17.6 g÷1.977 g/L≈8.9 L
(2)设制得生石灰的质量是x，则
CaCO3====CaO + CO2↑
56 44
x 17.6 g
56∶44=x∶17.6 g x=22.4 g
高温
产品纯度：（17.6 g+22.4 g）÷44 g×100%
=40 g÷44 g×100%
≈90.9%
答案：（1）CO2质量是：17.6 g；体积为：8.9 L;
（2）生石灰的质量为：22.4 g ；样品中石灰石的纯度为：90.9%。
为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：_______________。
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞试液，溶液变红则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
以上三种方案中，你认为不合理的是_______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是__________________________________________。
（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可）
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物。简要写出实验的操作及现象___________。
【解析】此题以实验探究为背景考查了Ca(OH)2、CaCO3性质的不同。CaCO3可以与盐酸反应产生气体，而Ca(OH)2与盐酸反应无气体产生；CaCO3难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；Ca(OH)2可以与CO2反应产生白色沉淀，而CaCO3不能。当加盐酸有气泡产生只能说明有CaCO3而无法说明无Ca(OH)2，加水，下层有不溶物，上层清液显碱性，只能说明有Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水，不能说明是两者混合物。
答案：（1）CaCO3与盐酸反应产生气体，Ca(OH)2与盐酸反应不产生气体 （2）Ⅰ、Ⅲ
选方案Ⅰ，若样品为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是CaCO3
若选方案Ⅲ，Ca(OH)2微溶于水，加水振荡，也会看到不溶物，滴入酚酞，溶液也会变红，因此无法确定该粉末就是混合物（选其一即可）
（3）取样品加入试管中，加水振荡，静置，上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，取出试管中不溶物滴加盐酸，有气泡产生(共57张PPT)
【例1】（2009·河南中考）在实验室
里，可以利用如图装置制得铁。
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_______
____________________________。
（2）B处可观察到的现象是________；C处酒精灯的作用是_______________________。
（3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是_____________
________________________。
【解析】四氧化三铁是黑色固体，可与CO在高温的条件
下生成Fe和CO2,化学方程式为Fe3O4+4CO====3Fe+
4CO2;CO2能使澄清石灰水变混浊，CO有毒，点燃CO可避
免空气受到污染；停止加热后，若不继续通入CO，玻璃
管内的压强随着温度的降低而变小，石灰水会流进玻璃
管，导致玻璃管炸裂。
答案：（1）Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
（2）澄清石灰水变混浊 点燃多余的一氧化碳，避免
污染空气
（3）石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂
高温
高温
【例2】下列关于合金的说法中正确的是
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在
C.合金不能导电、导热
D.日常生活中使用的金属材料多数是合金
【规范解答】选D。
命题立意：本题考查合金的概念和特征。
关键点：根据合金的概念和特征进行分析。
解题思路：
一、选择题
1.炼铁时用于还原铁矿石的是（ ）
A.氢气 B.二氧化碳
C.碳 D.一氧化碳
【解析】选D。四个选项中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳，另外碳也具有还原性，都能把铁矿石中的铁还原出来，但在炼铁时用到的只有一氧化碳。
2.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A.铁是由钢冶炼成的
B.生铁是含有碳的铁合金
C.炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
D.铁制污水管道可常用废酸液冲洗
【解析】选B。钢与生铁的最大区别是含碳量不同，生铁通过冶炼降低碳的含量可以得到钢；炼铁的过程是把铁矿石中的氧化铁还原成铁的过程，铁与酸发生反应，所以铁制管道不能用酸液冲洗。
3.下列物质不属于合金的是（ ）
A.生铁 B.一元钱硬币
C.掺有铜粉的铁粉 D.18 K黄金
【解析】选C。合金是混合物，其中生铁是铁和碳的合金，故A属于合金，一元钱硬币属于钢芯镀镍合金，
18 K黄金指的是金的含量约为75%的黄金合金，掺有铜粉的铁粉各自具有自己原来的性质，不属于合金。
4.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5 g/cm3,熔点为
1 725 ℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是（ ）
A.保险丝 B.医疗器械
C.潜艇外壳 D.眼镜架
【解析】选A。制造保险丝的金属熔点要低，这样当电路中电流过大，放出热量较多时会熔断，从而起到保护作用，而钛的熔点较高，不适合做保险丝。
5.工业生产中常将两种金属放在同一容器中加热，使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔融物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件已满足）判断，不能制得合金的是（ ）
A.K-Na合金 B.K-Fe合金
C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金
【解析】选B。从表中数值可以看出，当铁熔化时，K已经沸腾，故Fe和K不能熔融在一起制成合金。
二、非选择题
6.（2009·海南中考）如图为高炉炼铁的示意图。根据示意图可归纳出：
（1）高炉炼铁的主要原料是____________；
（2）高炉炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）
___________________________________。
【解析】解答本题要仔细审读示意图，从图中可得，高
炉炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石；高炉中的
三个化学反应中只有3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2有铁生成，
该反应是高炉炼铁的主要原理。
答案：（1）铁矿石、焦炭、石灰石
（2）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高温
高温
7.（2009·眉山中考）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO2 4.4 g，请你和他们一起计算：
（1）42 g-40.4 g=1.6 g，1.6 g表示______的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
【解析】（1）CO还原CuO生成Cu和CO2，反应前的42 g是CuO粉末与试管的质量和，反应后的40.4 g是Cu与试管的质量和，所以42 g-40.4 g=1.6 g中1.6 g是CuO中氧元素的质量。
（2）设该反应制得铜的质量为x，则有
CuO中，Cu～O
64 16
x 1.6 g 64∶16=x∶1.6 g
x=6.4 g
答案：（1）参加反应的CuO中氧元素 （2）6.4 g
可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.图示材料属于合金的是（ ）
【解析】选B。青铜是铜和锡组成的合金，其余三项都不含金属。
2.炼铁高炉中发生了下列反应：
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁
②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应
④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是（ ）
A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④
【解析】选C。高炉中发生的四个反应分别是：
①3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2;②CaCO3====CaO+CO2↑;
③C+CO2====2CO;④C+O2====CO2。从中看出，③和④
属于化合反应。
高温
点燃
高温
高温
3.（2009·江西中考）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A.AlCl3溶液
B.Cu(NO3)2溶液
C.H2SO4溶液
D.AgNO3溶液
【解析】选A。若验证黄金项链中是否含有Zn，可用与Zn反应的试剂。
4.做完一氧化碳还原氧化铁的实验后，试管壁上留下一层黑色物质，可选用下列哪种方法清洗（ ）
A.用大量水边冲边洗
B.用试管刷左右、上下猛烈刷
C.用稀盐酸清洗后再用水冲洗
D.用肥皂水清洗后再用水冲洗
【解析】选C。根据一氧化碳还原氧化铁所发生的反应，可以确定试管壁上留下的黑色物质为铁，铁不溶于水，也不溶于肥皂水，但却与酸发生反应而溶解，故应选C。B项操作不规范，容易导致试管破裂。
5.用赤铁矿石炼铁时，把赤铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下发生反应，其中不可能发生的化学反应是（ ）
A.C+O2====CO2
B.2Fe2O3====4Fe+3O2↑
C.2C+O2====2CO
D.CaCO3====CaO+CO2↑
高温
点燃
高温
高温
【解析】选C。在高炉中CO是由C CO2 CO得
到的，而不是由2C+O2====2CO得到，故C不可能发生。
在高炉中石灰石会发生分解，故D也会发生。
高温
过量空气
焦炭
6.图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是（ ）
A．高炉炼铁中原料焦炭可以提供热量
B．高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D．甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气
【解析】选C。高炉炼铁中焦炭可以提供热量，可以通过化学反应生成CO，为炼铁提供还原剂；CO是可燃气体，与空气混合加热易发生爆炸，故C错。
高温
二、填空与简答题（本题包括3个小题，共24分）
7.（6分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示。
（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________
________________________________。
（2）B装置中产生的现象可判断反应是否开始，则B中试剂是__________________。
（3）C装置的作用：____________________。
（4）C装置的收集方法叫_____法，收集到C瓶中的气体应如何处理？________________________。
【解析】（2）若A中发生反应，则会产生CO2气体，既然B装置中产生的现象可以判断生成了CO2，我们知道一般用澄清石灰水来检验CO2气体，故B中应为澄清石灰水。
（4）从图中可看出C装置用的是排水集气法。因CO有毒不能直接排放到空气中，收集后可以燃烧掉，或回收利用都可。
答案：（1）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（2）澄清石灰水 （3）收集未反应的CO
（4）排水集气 点燃或回收作实验用
高温
8.（8分）某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图所示：
按要求回答下列问题：
（1）A、B的化学式分别是：________。
（2）写出第①②③步的化学反应方程式：
①________________________________________；
②________________________________________；
③________________________________________。
【解析】我们炼铁时用的还原剂为CO，而高炉炼铁时用
的是焦炭，怎样由焦炭生成CO，发生的反应就是此题中
的主要过程，C先转化为CO2再与C反应生成CO，用CO还
原Fe3O4。
答案：（1）CO2、CO
（2）①C+O2====CO2 ②CO2+C====2CO
③4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2
高温
高温
高温
9.（10分）（2009·眉山中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为_______________。
（2）B物质的一种用途是_______________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：____
___________________（ ）。
【解析】密度最小的气体是H2，H2可用作燃料，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4可以被CO还原。C为红色固体单质，C是Cu，由Fe参加反应制得铜，还需要CuSO4溶液。
答案：（1）Fe3O4 （2）作燃料 （3）CO
（4）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 置换反应
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
10.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表：
试求：
（1）m=_______________。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是________。
【解析】（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入5 mL的稀盐酸，产生0.04 g的氢气，第二次加入时还是产生0.04 g的氢气，而到了第三次加入稀盐酸时，却只产生了0.02 g的氢气，这说明锌已经全部发生了反应，共产生0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g的氢气。
（2）设黄铜样品中的锌的质量为x。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1 g
65/2=x/0.1 g x=（65×0.1 g）/2=3.25 g
黄铜样品中锌的质量分数为(3.25 g/5 g)×100%=65%
答案：（1）0.04 （2）65%
某兴趣小组拟用如图所列装置做验证炼铁原理的实验。要求：（1）与Fe3O4反应的CO需纯净干燥；（2）除去尾气中的CO；（3）检测出所用磁铁矿的纯度（假设磁铁矿石中不含其他与CO反应的成分）。
（1）如果按气体流向，上述仪器组装时连接口的顺序是____接___，___接___，___接___，___接___。
（2）装置乙的作用是_________________________；
装置丙的作用是______________________________。
（3）实验开始时，先通入一会儿一氧化碳，然后再加热的原因是_____________________________。
（4）实验前磁铁矿石粉末为2.9 g，实验后测得乙、丙质量分别增加1.76 g和0.5 g，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数是________________。
（5）从环保角度分析，该实验装置的缺陷是______，改进的措施是____________________________。
【解析】（1）解答此类题时，首先要弄清各个装置的作用，其中乙或丙的作用是检验CO2或除去CO中少量CO2；丁是用来干燥气体的。从甲中出来的气体中既含有CO2也含有H2O，要先除CO2，通过丙，然后再通入丁中除去H2O，向集气瓶中通气体时一般长管进，短管出。
（2）装置乙中盛的是澄清石灰水，可以来检验CO2，也可用来除去少量CO2。但从（4）中的数据来看乙应该是证明并吸收生成的CO2，丙是除去混在CO中的CO2。
（3）先通CO排尽试管中的空气防止在加热情况下，通入CO后使装置发生爆炸。
（4）由题目信息可知乙装置增加的质量就是生成的CO2的质量。设磁铁矿石中四氧化三铁的质量为x，
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
232 4×44
x 1.76 g
x=2.32 g
故Fe3O4的质量分数w%= ×100%=80%。
（5）因为CO有毒，不能直接排放到空气中，故此装置缺一尾气处理装置。
高温
答案：（1）A D E F G H I B
（2）证明并吸收生成的CO2 除去混在CO中的CO2
（3）防止CO与空气混合加热后发生爆炸
（4）80%
（5）无尾气处理装置 在C处下方置一酒精灯并点燃(共59张PPT)
【例1】阅读下表，综合考虑表格各方
面的因素，回答以下问题：
注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。
（1）导电性能最好的两种金属是________，其中_____更适合做导线，原因是_____________。
（2）为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅锅底却不容易变形？__________________。
（3）铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是____________________，应选用的金属是_______。
【规范解答】
命题立意：本题考查学生选择金属材料的能力。
关键点:决定金属用途的因素除了金属性质之外还要考虑价格、资源、是否美观等其他因素。
解题思路：
答案：（1）银和铜 铜 铜的产量高，而价格比银低
（2）铝的熔点低，受热易软化变形，而铁的熔点较高，不容易软化变形
（3）铅的硬度小 铁
【例2】实验室要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑。某同学设计了两个方案：
两个方案中，较好的是___，理由是______________。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：_______
_________________________。
【自主解答】两个方案都能发生反应，方案一：Fe与稀盐酸反应，Cu不反应，反应后过滤、洗涤能将铁屑彻底除去。方案二：铁能与硫酸铜溶液反应，但因生成铜覆盖在铁屑表面使反应不彻底，因此第二个方案不是最优方案。
答案：方案一 铁屑完全反应，易分离
用磁铁吸引混合物，将铁屑和铜屑分开
一、选择题
1.以下不属于金属共同性质的是（ ）
A.有银白色金属光泽 B.有良好的延展性
C.易导电 D.易传热
【解析】选A。金属都有良好的导电、导热性且都具有延展性。
2.下列金属的用途属于利用其化学性质的是（ ）
【解析】选D。 用白金做戒指是利用了其具有金属光泽的物理性质；铁做铁锅是利用了其导热的性质；用铜、铝等金属做导线是利用了其具有导电性、延展性的性质；铁制取金属铜是利用了铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜的化学性质。
3.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物易被还原
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
【解析】选D。铝是一种性质活泼的金属，能跟多种物质发生化学反应，如氧气、酸、盐溶液等，故A、C都不对。B项与题干内容无关联，故选D。
4.金属钛（Ti)是航空、军工、电子等方面的必需原料。生产金属钛所发生的化学反应为TiCl4+2Mg====
Ti+2MgCl2，该反应属于（ ）
A.置换反应 B.化合反应
C.分解反应 D.以上反应类型都不属于
【解析】选A。从反应物和生成物来看，单质镁和化合物氯化钛生成单质钛和化合物氯化镁，符合置换反应的概念，故选A。
5.下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（ ）
A.菱铁矿（主要成分是FeCO3)
B.黄铜矿（主要成分是CuFeS2)
C.黄铁矿（主要成分是FeS2)
D.铝土矿（主要成分是Al2O3)
【解析】选D。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，D项中Al2O3是氧化物，其他矿石成分都属于盐。
6.在磁铁矿（主要成分Fe3O4)、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成分FeS2)中，如果杂质的含量相等，则其中铁的质量分数最高的是（ ）
A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.黄铁矿 D.无法比较
【解析】选A。四种矿物中杂质的含量相等，则主要成分的含量也相等。Fe3O4中铁的质量分数为×100%≈72.4%，Fe2O3中铁的质量分数为
×100%=70%，FeS2中铁元素的质量分数为×100%≈46.7%，故磁铁矿中铁的质量分数最高，答案选A。
7.铁的应用在我国已有很久的历史，下列有关铁的知识的叙述不正确的是（ ）
A.铁有良好的导电性、导热性
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.铁制容器不能存放硫酸铜溶液
D.铁钉置于稀硫酸中表面产生气泡，溶液逐渐变成蓝色
【解析】选D。导电性、导热性属于金属的共性；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈绿色，故D错。
二、非选择题
8.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为__________。
（2）市场上出售的补血麦片中常含微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：
__________________________________________。
【解析】（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁。
（2）吃含有铁粉的麦片可以补血的原因是铁可以和胃液中的盐酸起反应生成FeCl2和H2，FeCl2溶于水易被人体吸收，可以增加体内铁元素的含量。
答案：（1）2Mg+O2====2MgO
（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
点燃
9.环顾你家里的日常生活用品，许多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是_______；作导线的一般是________；水龙头表面镀的一般是_______；炒菜锅最好用________；灯泡的灯丝是_________；切菜的刀最好用_________。
【解析】物质的用途主要是由其性质决定的，但还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利等因素。
答案：汞 铜或铝 铬 铁锅 钨丝 不锈钢刀
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56
Zn—65
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.家用铁制的锅铲尾部加一木柄,这说明铁具有的性质是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电性 ⑥有光泽
A.①②⑤ B.③④⑥ C.②④⑤ D.②⑤⑥
【解析】选B。通过观察铁锅铲，可以得出铁有光泽的结论；铁锅铲要在高温的条件下使用，所以铁的熔点高；铁能打制成比较薄的铁铲，说明其有延展性；加一木柄说明铁具有导热性；从铁锅铲的用途上不能体现出铁是否导电。故选B。
2.下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：
据此判断以下说法中正确的是（ ）
A.铜球掉入铁水中不会熔化
B.在零下255 ℃时，氢是固态
C.水银温度计可测量零下40 ℃的气温
D.用钨制成的灯丝不易熔化
【解析】选D。铜的熔点为1 083 ℃，铁水的温度至少为1 535 ℃,故铜会熔化，A错；固态氢的熔点为
-259 ℃，-255 ℃高于氢的熔点，故氢应该为液态，B错；水银在-38.8 ℃时就变为固态，故不能测量零下
40 ℃的气温，C错；钨的熔点较高，故常用作电灯的灯丝，故D正确。
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
【解析】选B。A选项中，汞的熔点比较低，常温下是液体，故A错；大多数金属是银白色固体，但铜是紫红色，金为黄色，故C错；铜不能与酸反应放出氢气，故D错；金属都具有良好的导电性、传热性，这与金属的内部结构有关，故B正确。
4.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是( )
A.MgCl2 B.CuCl2 C.ZnCl2 D.FeCl2
【解析】选B。镁、锌、铁都可以直接与盐酸反应得到MgCl2、ZnCl2、FeCl2；铜不和盐酸反应，所以不会得到CuCl2,故正确答案为B。
5.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量m与反应时间t的关系如图，其中合理的是( )
【解析】选B。相同质量的铁、锌，因铁的相对原子质量小，故等质量的铁中含铁原子的数量多，置换出的H2个数多，故生成氢气多，但锌比铁活泼，故铁完全反应需要的时间长，故选B。
6.（2009·乐山中考）如图所示，
烧杯中盛有质量相等、质量分数
相等的稀盐酸，天平调平后，同
时向其中分别加入等质量的锌片
和铁片，则从反应开始到金属完
全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏
【解析】选D。等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强，因而反应速率比铁快，所以在反应进行中，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻；但是由于等质量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌多，因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。
二、填空与简答题（本题包括3个小题，共24分）
7.（8分）下列生活中的各种金属制品，主要利用了金属的什么物理性质？
（1）铜导线：________；（2）铝锅：__________；
（3）灯泡中的钨丝：______；（4）金项链：______。
【解析】铜作为导线应具有良好的导电性;铝锅应具有导热性;灯泡中的钨丝发光时温度很高,因此具有较高的熔点;项链作为装饰品应具有特殊的光泽。另外待加工的这些材料，都应具有良好的延展性。
答案：（1）导电性、延展性 （2）导热性、延展性
（3）熔点高、延展性 （4）金属光泽、延展性
8.【探索发现】(6分)有下列两幅图，图中的气密性都是良好的。
（1）图1中，把胶头滴管中的稀盐酸滴入广口瓶中，发现气球迅速鼓起来，且长时间不会瘪下去。请解释气球为什么会鼓起来？
__________________________________________。
（2）图2中，向试管中加入稀盐酸，发现气球慢慢鼓起来，过了一会儿，气球慢慢地又恢复了原状。请解释气球为什么会鼓起来？为什么又会恢复原状？
__________________________________________。
【解析】镁条和稀盐酸反应，放出热量同时还产生了氢气，广口瓶中的压强增大，因此图1的气球迅速鼓起来，并且长时间不会瘪下去；图2中要使小气球鼓起来，需瓶内气体压强增大，瓶内应产生气体或原气体受热，镁条和盐酸反应，放出的热量导致广口瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起来，随着温度慢慢下降，压强渐渐恢复原有状态，气球慢慢也恢复了原状。
答案：（1）镁条和稀盐酸反应，放出热量同时还生成氢气，导致气球鼓起来，反应中生成的氢气使得气球长时间不会瘪下去
（2）镁条和盐酸反应，放出的热量导致广口瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起来，随着温度慢慢下降，压强渐渐恢复原有状态，气球慢慢也恢复了原状
9.（10分）如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：
（1）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？
___________________________。
（2）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是____（填元素符号）。
（3）在常温下若乙是气体，则X是___________。
（4）若单质Y为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式：____________________________。
【解析】（1）由于该反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，可知该反应为置换反应。（2）由于乙的溶液为浅绿色，可知乙为硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁）；由于Y为红色固体，可知Y为Cu。因此该反应为铁与硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）的反应。（3）由通过置换反应生成的化合物为气体，可知该反应为碳与氧化铜（或氧化铁）的反应，该气体为二氧化碳。
（4）活泼金属与酸反应生成氢气。
答案：（1）置换反应 （2）Fe （3）C(或碳)
（4）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（答案不惟一，合理即可）
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
10.12.8 g某铁矿石中含氧化铁6.4 g(假设该铁矿石中不含其他铁的化合物),则该矿石中铁元素的质量分数是多少
【解析】6.4 g Fe2O3中铁的质量为:6.4 g×
=4.48 g，
该矿石中铁元素的质量分数为： ×100%=35%。
答案：35%
某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
【提出问题】铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象？
【提出假设】假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2：所用稀硫酸的浓度太小
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热
【实验设计】
你选择的是假设______。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
【评价与反思】通过这次探究，你从中得到的启示是：
______________________________________。
【解析】本题是一道以课本知识为载体，多角度考查学生能力的综合性实验探究题。我们已知铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，在与酸反应时可能开始无气泡产生，即假设1，也可能是另外两种假设，因此，你选择哪一种假设都可以，关键是怎样设计实验证明你的假设。在设计实验时，一定要注意哪些量变化，哪些量不变，如选择假设2，那么硫酸的浓度就是可变量，铝片的大小，硫酸的量就是不变量，假设成立的现象应该是有气泡产生。
答案：【实验设计】1或2或3
方案3
【评价与反思】善于发现问题，大胆质疑，勇于探究（只要答案合理均可）(共51张PPT)
【例1】（2009·潍坊中考）取3枚洁净
无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如
图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度
由快到慢的顺序为
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
【自主解答】选B。铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水共同作用。②中既有水，又有充足的氧气，生锈速度最快；①中由于水与空气直接接触，因此会有少量的氧气进入水中；③中只有水，而无氧气，故生锈速度最慢。
【例2】（2009·海南中考）废旧干电池应该回收利用，如图是某型号干电池的剖面图。
(1)依据剖面图,你认为可以回收的金属材料有______
_____________________________________;
(2)从环境资源方面来讲,你认为回收废旧干电池有什么实际作用
【规范解答】
命题立意：本题考查金属材料的识别和回收金属的意义。
关键点：(1)带“钅”的元素是金属元素金属材料有铜、锌。
答案：（1）铜、锌 （2）有利于废物回收再利用，防止造成环境污染。
一、选择题
1.如图所示实验，装置中出现的现象
是（ ）
A.铁丝不变化
B.铁丝逐渐消失
C.试管中的液面不变化
D.试管中的液面上升
【解析】选D。铁丝在水、空气共同存在的条件下，与水、氧气作用生成铁锈。试管中的铁丝消耗了试管中的空气，会使试管中的液面上升。
2.下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.在铁制品表面镀铬 B.在金属机械上涂油
C.在防盗网上刷油漆 D.保留铁制品上的铁锈
【解析】选D。防止铁锈蚀的方法是隔绝水与氧气，A、B、C都达到隔绝氧气与水的目的，可以起到防锈的作用，铁锈疏松易吸水会使铁制品更容易锈蚀，所以铁制品生锈后要及时除去铁锈。
3.（2009·烟台中考）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A.铁画应悬挂在干燥的环境中
B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
【解析】选D。铁画悬挂在干燥的环境中可防锈，A正确；铁锈可和稀盐酸反应变成可溶性的盐，B正确；金属喷漆是防锈的重要措施，C正确；低碳钢属于铁的合金，故选D。
4.有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A.地球上的金属资源大多数以化合物形式存在
B.目前世界上年产量最高的金属是铁
C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
D.保护金属资源的惟一途径是防止金属被腐蚀
【解析】选D。保护金属资源的途径很多，如节约金属矿物资源、回收废旧金属、寻找金属替代品等，而防止金属锈蚀只是其中一条途径，而不是惟一途径。
5.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
【解析】选C。铝的活泼性比较强，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，使里面的铝与氧气隔绝，故铝的抗腐蚀性能比钢铁好。
二、非选择题
6.（2009·衡阳中考）我国钢产量已多年居世界第一位，高炉炼铁的原理是铁矿石与一氧化碳在高温下反应，利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为_______________。现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，铁锈主要成分的化学式为___________。你对家中菜刀防止生锈的建议是___________________________________。
【解析】一氧化碳在高温下与Fe2O3发生化学反应，生成
Fe和CO2，化学方程式为：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2。
铁锈的主要成分的化学式为Fe2O3;防止菜刀生锈可以在
用完刀后，把刀擦拭干净，涂上食用油。
答案：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 Fe2O3
擦拭干净，涂上食用油（答案合理即可）
高温
高温
7.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会各展馆就用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是____________。
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第③步反应的化学方程式：_____________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___ ____（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
【解析】（1）钢铁是铁的合金，属于混合物；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了缓慢氧化反应；（3）在钢铁制品表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，主要是破坏生锈的条件，防止钢铁与水蒸气和氧气的接触；（4）第③步反应中的反应物为Fe2O3和CO,生成Fe和CO2,条件是高温;(5)废钢铁回收利用的主要目的是节约金属资源。
答案：（1）混合物 （2）氧气和水蒸气 （3）隔绝氧气 （4）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 （5）节约金属资源
高温
一、选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共18分）
1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可归为同一类回收，它们属于（ ）
A.金属或合金 B.氧化物
C.非金属 D.白色垃圾
【解析】选A。铁、铝、铜都属金属，且都属可回收资源。
2.下列物品需采取防锈措施的是（ ）
A.铁制防盗网 B.不锈钢菜刀
C.铝合金窗 D.金戒指
【解析】选A。铁制防盗网在潮湿的空气中易生成铁锈，故选A；B选项中，不锈钢耐腐蚀，不易生锈；C选项中，铝在空气中形成致密的氧化膜，不易生锈；D选项中，金的化学性质非常稳定，也不易生锈。
3.如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U形管内水面变化（ ）
A.铁钉未锈蚀，水面一样高
B.铁钉未锈蚀，水面左低右高
C.铁钉锈蚀，水面左高右低
D.铁钉锈蚀，U形管水从右边全部溢出
【解析】选C。由于铁钉在水面处同时接触水和氧气，因此该处生锈最明显，而且生锈过程中会消耗试管内的氧气，使试管内气压变小，因此U形管左侧液面升高。
4.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
（ ）
A.可以节约金属资源
B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
【解析】选D。回收废旧金属，不但可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，因废弃手机中的重金属渗到地下会造成地下水和土壤的污染。故A、C正确。大多数金属冶炼都用热还原法或电解法，在冶炼过程中要消耗大量的煤和电等能源，因此B正确。
5.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
【解析】选B。由于金属的性质比较活泼，所以自然界中的金属大多数都以化合态形式存在，且金属资源是有限的。可以通过防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、寻找金属代用品等途径来保护金属资源。
6.人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是（ ）
A.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
B.生铁是含少量碳的铁合金
C.废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾
D.纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差
【解析】选B。金属资源是有限的，要合理开采；回收废旧金属可以节约金属资源，节省冶炼所消耗的能源，应大力提倡废旧金属的回收，减少金属对环境的污染；生铁是铁的合金，比纯铁硬度大，不锈钢防腐蚀性能好。
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共32分）
7.（4分）（2009·北京中考节选）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为___________。
（2）铁生锈的条件是___________；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu(OH)2CO3，其组成元素有_____种。
【解析】（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为
CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（2）铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生缓慢氧化的结果。由碱式碳酸铜的化学式可知，其组成元素有Cu、O、H、C四种。
答案：（1）CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（2）与氧气和水蒸气接触 四
高温
高温
8.（10分）小明把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状放入试管中，如图实验，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是：
现象1：______________；现象2：_____________；
分析产生上述现象的原因：__________________。
我们在日常生活中随处可见以上现象的发生，请你任举两例，谈一谈防止该现象发生的措施有哪些？（至少填写两种方法）
【解析】从图中可看出铁丝所处的环境既与氧气接触，又与水接触，所以符合铁生锈的条件，因此出现的现象之一就是铁丝会生锈。铁生锈消耗试管内氧气，导致管内气压下降，试管内水面会上升。防止铁生锈的方法很多，如刷油、涂油漆等。
答案：铁丝生锈 试管内液面上升
铁丝与试管内的氧气、水蒸气反应而生锈，使试管内压强减小，液面上升
举例：菜刀生锈、自行车生锈、
防止措施：涂油；镀保护膜。
9.（8分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4，则铁的化合价为_________。
（2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：___________（不要求标出反应条件），其反应类型是_______________。
（3）在冶炼钛的同时，还得得金属铁，请举出铁的一种用途：_____________________。
【解析】（1）FeTiO3中Ti和O两元素的化合价分别为+4
价和-2价，设Fe的化合价为x，则（+4）+x+（-2）×
3=0得x=+2；（2）由题中信息可知，该反应的反应物为
TiCl4和Na，生成物为Ti和NaCl，则反应的化学方程式
为：4Na+TiCl4=======Ti+4NaCl，是置换反应；（3）铁
的用途很多如制作床底座，建筑钢筋，制造车辆等。
答案：（1）+2价 （2）4Na+TiCl4======Ti+4NaCl
置换反应
（3）铁用于制造车辆（答案合理即可）
一定条件
一定条件
10.（10分）随着时代的发展，金属材料的应用越来越广泛。如表所示提供了几种常见金属的有关信息，根据表中提供的信息回答下列问题：（导电性以银的导电性为100作标准）
（1）铜钱在历史上曾是一种广泛流通的货币，你认为用铜而不用铁来铸造货币的主要原因有哪些？_______
________________________________。
（2）铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但为什么铝制品不易被腐蚀？_______________。
（3）生产中通常将铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，这一事例说明了一个重要的化学观念或化学道理，即物质的_____决定物质的_____________________。
【解析】（1）由表中信息知铜的熔点是1 083 ℃，铁的熔点是1 535 ℃可知铜比铁易铸造；由二者的化学性质可得铜比铁不易被腐蚀。（2）铝常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，阻止内层的铝进一步被氧化，所以铝制品不易被腐蚀。（3）改变物质的组成和结构可以改变物质的性质。
答案：（1）铜的熔点比铁低，易铸造；铜比铁不易被锈蚀
（2）铝在常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化，起保护作用，所以铝制品不易被腐蚀
（3）组成和结构 性质
小明同学发现铜质的眼镜框表面出现了绿色的物质，通过学习化学知识了解到该物质为铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
【猜想】根据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的氧气、____________、____________共同作用的结果。
【设计与实验】小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行了探究，如图所示。实验进行较长时间后，发现_____试管中光亮的铜片生锈。
【思考】其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是：
（1）__________________________________；
（2）__________________________________；
（3）__________________________________。
【解析】该题将铁的生锈知识迁移到金属铜上，应结合铜绿的化学式及铁生锈的条件得出铜生锈的条件，再分析每个实验的意图。本题是探究铜生锈的条件。根据质量守恒定律，由铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3可知，铜生锈的过程中一定有含碳元素和氢元素的物质参与反应，而空气中含碳元素和氢元素的物质分别是CO2和H2O，因而铜生锈是铜与空气中水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。因为B试管中由于反应物同时具备，因此里面的铜片逐渐生锈，而另外三支试管中由于反应物不全，因而里面的铜片依旧光亮。
答案：【猜想】二氧化碳 水蒸气
【设计与实验】B
【思考】（1）A试管中缺少氧气
（2）C试管中缺少二氧化碳气体
（3）D试管中缺少水蒸气
