初四化学酸和碱的性质（第二课时）酸的化学性质 导学案
编号： 课型：新授 执笔：赵胜 审核： 时间： 班级： 姓名：
【学习目标】
（1）掌握酸的化学性质，理解它的反应实质。
（2）会写常见的化学方程式。
（3）使学生逐步懂得从个性到共性的认识事物的规律，培养他们分析问题和解决问题的能力。
学习过程：
【前置自学】
一、旧知回顾
1、你知道盐酸能与哪些物质发生化学反应 .
2、酸使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液 。
3、写出下列反应的化学方程式
（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液
（3）稀盐酸和氢氧化铝
二、自主学习
自学实验探究1－5盐酸的化学性质，明确实验要求，完成表格
向4支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙（少量）、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
注意事项：①镁条一定要打磨干净。②铁钉倒放入试管中
加入稀盐酸后的现象 有关反应的化学方程式
镁条
铜片
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜溶液
思考：盐酸的酸性由 决定，观察它在上面反应中分别与什么原子或原子团结合，转移到什么产物中去了？
【交流展示】学生分组展示上述内容
【合作探究】
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出有关化学方程式。
加入稀硫酸后的现象 有关反应的化学方程式
滴入紫色石蕊试液
滴入无色酚酞试液
镁条
铜片
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜溶液
氢氧化钠溶液
2、分析上述有关酸与其他物质反应的化学方程式，找出它们在反应物和生成物的组成上有什么共同特点。试总结出酸的化学性质：
1、酸能与酸碱指示剂反应；使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液 。
2、酸能与镁、锌、铁等 反应
酸的化学性质 3、酸能与氧化铁等 反应
4、酸能与碳酸钙等 反应
5、酸与氢氧化钙等 反应
【达标检测】：
1、盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）
A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子
2、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A、水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
3、蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加人适量（ ）A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
4、 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金
5、写出下列化学方程式
锌与稀硫酸反应：
生锈铁钉与稀盐酸反应：
氢氧化钠与硝酸反应：
碳酸钙和盐酸反应：
