第三节酸和碱的物理性质 第一课时

第三节酸和碱的性质（第一课时） 酸和碱的物理性质 导学案
学习目标：1、掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性；会稀释浓硫酸的操作。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，了解它们的用途。
学习重点、难点：常见的四种常见酸和碱的物理性质及浓硫酸稀释的操作方法。
学习过程：
一、前置自学：
1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。
二、交流展示
〈一〉阅读课本第15页，分组实验后，完成下列问题：
1、浓盐酸的物理性质：常用的浓盐酸是一种 色 气味的液体。易挥发，打开瓶塞会看到有 产生。这是因为
的缘故。
2、浓硫酸是一种 色、粘稠、油状液体，有吸水性，可用作 。溶于水时放出大量的热。
3、思考：把浓硫酸与浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，会发现他们的质量
（怎么变？）溶液中溶质的质量分数 （怎么变）
〈二〉阅读课本第16页，教师演示实验浓硫酸的稀释后，完成下列问题：
4、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断的搅拌。切不可将 倒入 中。否则会 （想想）
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上 ，以防灼伤皮肤。
预习课本18—19页，分组实验后，完成对氢氧化钠和氢氧化钙的对比认识。
5、氢氧化钠：_______色_____体，______溶于水，放出____、暴露在空气中易___________而_______.可以用作_________.氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的_____，故俗称______ 、_____ 、______.如果不慎沾在皮肤上，要_______________然后______________
____________________________。
6、氢氧化钙俗名____或_____,______色粉末，_______溶于水，它的水溶液俗称 有腐蚀性。Ca(OH)2的制备方程式__________________________________________
7、如果不慎将氢氧化钠站在皮肤上，要怎么办？
〈二〉、交流展示大家的预习成果。
三、合作探究
思考：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而被逐渐溶解，这个过程叫潮解。因此，固体氢氧化钠可以用来作 。
四、达标拓展
1.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
2、下列物质的俗名中，不能表示的是（ ）
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 苛性钠 D. 火碱
3 、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）
A. 盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B. 碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C. 氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D. 硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
4.一瓶浓硫酸和一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，其相同的是
A．质量都增加 B.质量都减少
C.溶质质量分数都变小 D.浓硫酸变质，浓盐酸不变质
5、下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、氢氧化钠溶液
6、下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
7、根据浓盐酸与氢氧化钠的性质，你认为实验室中应如何保存浓盐酸和氢氧化钠？说明理由。