第二节 中和反应 第二课时
年级：初四化学 课型：新授 审核： 班级： 学生姓名
明确目标：1、中和反应的实质及应用
2、化学方程式的书写
重难点：中和反应的实质及应用
前置自学：
1、写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
2、盐的定义： 。
3、中和反应的定义： 。
4、中和反应的实质： 。
交流展示：
一、演示实验：课本P11“实验探究1--4”
1、描述实验现象： 。
2、结论：盐酸与氢氧化钙 （能、否）发生反应。
3、写出反应的化学方程式： 。
二、分析盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的方程式，阅读课本P11，理解盐、中和反应及中和反应的实质。写出下列反应的方程式
（1）硫酸（H2SO4）与氢氧化钠：
（2）硝酸（HNO3）与氢氧化钠：
（3）硫酸与氢氧化钙：
（4）硝酸与氢氧化钙：
三、阅读课本P12~13“中和反应的应用”，回答下列问题：
（1）治疗胃酸过多用到的药品为： ，化学方程式：
（2）改良酸性土壤、中和酸性污水的药品为：
合作探究：
1、已知下列离子符号，写出能组成的物质的化学式。
H+、OH—、Na+、K+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3—
酸、 碱、
盐、
2、结合以上所写的化学式，判断下面的话是否正确。
盐中一定含有金属元素。（ ）
达标拓展：
1、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色的石蕊溶液变红色；乙能使紫色石蕊溶液变蓝色；丙不能使紫色石蕊溶液变色。这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )
A、 乙>丙>甲 B、 甲>乙>丙 C、 丙>乙>甲 D 、甲>丙>乙
2、某溶液的pH=4，要将该溶液的pH值提高到9，可采取的方法是（ ）
A 加适量的NaOH B 加适量盐酸
C 加适量水 D 加适量pH=8的溶液
3、土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树4.5～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是（ ）
A．茶树 B．西瓜 C．玉米 D．甘草
4、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（ ）
A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定
5、我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
废液酸碱度 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
（1）各取溶液少许，分别滴入1~2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。
（2）实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7（填“＜”、“＞”、“=” ） 。该反应的化学方程式为： 。
能力提高：
将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40 g，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液40 g充分反应，常温下反应后溶液的pH值（ ）
A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法确定
这节课你还有哪些困惑？
