河南省郑州市第一0六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案

2020―2021学年第一学期?
高二
年级
《
化
学
》期中试卷
相对分子质量：H
1
C
12
N
7
O
16
Na
23
一．选择题（每题只有一个正确选项，共4×20=80分）
1．某化学反应其△H=
-250
kJ/mol，?S=18
J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（
）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
2．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2
H++NO2-
，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（
）
A．水
B．硫酸
C．NaNO2固体
D．NaHSO4固体
3．在一密闭烧瓶中，在25
℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100
℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)
①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度
A．①和③
B．②和④
C．④和⑤
D．③和⑤
4．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气
5.
当1
g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72
kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4
kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－46.2
kJ/mol
③NH3(g)N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2
kJ/mol
④2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4
kJ/mol
A．①②　　　　
B．①③
C．①②③
D．全部
6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
7．2.0mol
PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+
Cl2(g)
PCl5
(g)
达到平衡时，PCl5
为0.4mol,
如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5
物质的量是(　　)
A．0.2mol
B．小于0.2mol
C．大于0.2mol,小于0.4
mol
D．无法确定
8．下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
9．已知可逆反应
aA（g）＋bB（g）cC（g）中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　
　)
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
10.
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(
)
A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验
B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
11．将浓度为0.1
mol·L－1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是（
）
A．c(H＋)　　　　B．Ka(HA)
C．c(OH－)
D．c(HA)
12．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（
）
A.
升高温度，平衡常数K变大
B.
增大压强，W(g)物质的量分数变大
C.
升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D.
增大X浓度，平衡向正反应方向移动
13．下列有关电解质的说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质
14.
在298
K、100
kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)
ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)
ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)
ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（
）
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
15．下列说法正确的是（
）
A．常温下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、NO、Fe2＋能大量共存
B．常温下，c(H＋)＝10－12
mol/L的溶液中：Na＋、S2－不能大量共存
C．在测定中和热的实验中，用0.5
mol·L－1
NaOH溶液分别与0.5
mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．纯水在25℃比100℃时的pH大
16.
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　
　)
A．0.1
mol·L－1的盐酸和0.1
mol·L－1的氢氢化钠溶液
B．0.1
mol·L－1的盐酸和0.05
mol·L－1的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
17．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是(
)
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
18.
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（
）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
19.浓度均为0.10
mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　
　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
20．25
℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图22所
示。下列判断正确的是(　
　)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D．25
℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
二．非选择题（共20分）
21．（10分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
试回答下列问题：
(1)
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中气体压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)
800
℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为
c(CO)＝0.01
mol·L－1，c(H2O)＝0.03
mol·L－1，
c(CO2)＝0.01
mol·L－1，c(H2)＝0.05
mol·L－1，
则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不确定”)。
(3)
和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示（线上每一个点均为平衡时的关系）。
①
用离子方程式表示溶液中的转化反应
。
②
由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
22．（10分）已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44
请回答下列问题：
(
1
)写出上述反应的化学方程（标出各物质状态）
。
（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①
此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②
平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B
D（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
。
2020―2021学年第一学期
高二
年级
《
化
学
》期中试卷
一、选择题：每小题只有一个正确选项（4×20=80分）
1.A
2.A
3.D
4.C
5.B
6.A
7.B
8.A
9.B
10.C
11.C
12.C
13.B
14.A
15.D
16.D
17.D
18.D
19.D
20.D
二、非选择题（共20分）
21．（共10分，每空2分）
(1)BC　
(2)小
(3)①2CrO42-
+
2H+
Cr2O72-
+
H2O
②增大
1.0×1014
22.（共10分，每空2分）
(1)
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
（无可逆号或不标状态均不得分）
（2）①＞
②A
＜
D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以D反应速率也大于B